1、第三章 氣體熱力性質和熱力過程3-1 已知氖的相對分子質量為20.183，在25時比定壓熱容為 1.030 kJ(kg.K)。試計算(按理想氣體)： (1)氣體常數； (2)標準狀況下的比體積和密度；(3)25時的比定容熱容和熱容比。解：（1）氣體常數（2）由理想氣體狀態方程得比體積密度（3）由邁耶分式得比定容熱容 熱容比3-2 容積為2.5 m3的壓縮空氣儲氣罐，原來壓力表讀數為0.05 MPa，溫度為18。充氣后壓力表讀數升為0.42 MPa，溫度升為40。當時大氣壓力為0.1 MPa。求充進空氣的質量。解：充氣前p1 = pg1+pb = 0.05MPa+0.1MPa = 0.15MPa

2、，充氣后p2 = pg2+pb = 0.42MPa+0.1MPa = 0.52MPa，由理想氣體狀態方程，得由，得又容積V v1m1 = v2m2，所以 充進空氣的質量3-3 有一容積為2m3的氫氣球，球殼質量為l kg。當大氣壓力為750 mmHg、溫度為20時，浮力為11.2 N。試求其中氫氣的質量和表壓力。解：由，得又，得對氫氣由，得真空度3-4 汽油發動機吸入空氣和汽油蒸氣的混合物，其壓力為0.095 MPa?；旌衔镏衅偷馁|量分數為6，汽油的摩爾質量為114 g/mol。試求混合氣體的平均摩爾質量、氣體常數及汽油蒸氣的分壓力。解：混合氣體的平均摩爾質量為氣體常數汽油的摩爾分數汽油蒸汽

3、分壓力3-5 50kg廢氣和75kg空氣混合。已知廢氣的質量分數為wCO2=14，wO2=6，wH2O=5，wN2=75空氣的質量分數為 wO2=23.2，wN2=76.8求混合氣體的：(1)質量分數；(2)平均摩爾質量；(3)氣體常數。解：（1）各氣體的質量分數為， （2）平均摩爾質量 （3）混合氣體常數 3-6 同習題35。已知混合氣體的壓力為0.1 MPa，溫度為300 K。求混合氣體的：（1）體積分數；(2)各組成氣體的分壓力；(3)體積；(4)總熱力學能(利用附表2中的經驗公式)。解：（1），其中 所以，同理， （2）由，得，同理，（3）由，得（4）總熱力學能 同理， 3-7 定比熱

4、容理想氣體，進行了12、43兩個定容過程以及14、23兩個定壓過程(圖3-18)。試證明： q123>q143證明： 由邁耶公式，則同理對定壓過程，則，又，所以所以q123>q1433-8 某輪船從氣溫為-20的港口領來一個容積為40 L的氧氣瓶。當時壓力表指示出壓力為15 MPa。該氧氣瓶放于儲藏艙內長期未使用，檢查時氧氣瓶壓力表讀數為15.1MPa，儲藏室當時溫度為17。問該氧氣瓶是否漏氣?如果漏氣，漏出了多少(按理想氣體計算，并認為大氣壓力pb0.1 MPa)?解：由附表1查得，氧氣氣體常數-20時，壓力 17時，壓力由，得所以氧氣瓶漏氣，且漏出1.118kg氧氣。3-9 在

5、鍋爐裝置的空氣預熱器中(圖319)，由煙氣加熱空氣。已知煙氣流量qm=l000 kg/h；空氣流量q m=950 kg/h。煙氣溫度tl=300，t2=150，煙氣成分為wCO2= l5.80，wO2=5.75，wH2O=6.2，wN2=72.25空氣初溫t1=30，空氣預熱器的散熱損失為5400 kJ/h。求預熱器出口空氣溫度(利用氣體平均比熱容表)。解：煙氣放出的熱量為（1）由附表3可知，可得，即（2）（1）和（2）兩式聯立可解得3-10 空氣從300 K定壓加熱到900 K。試按理想氣體計算每千克空氣吸收的熱量及熵的變化： (1)按定比熱容計算； (2)利用比定壓熱容經驗公式計算；(3)

6、利用熱力性質表計算。解：（1）由附表1查得（2）利用比定壓熱容經驗公式（3）利用熱力性質表3-11 空氣在氣缸中由初狀態T1=300 K、p1=0.15 MPa進行如下過程： (1)定壓吸熱膨脹，溫度升高到480 K； (2)先定溫膨脹，然后再在定容下使壓力增加到0.15 MPa，溫度升高到480 K。試將上述兩種過程畫在壓容圖和溫熵圖中；利用空氣的熱力性質表計算這兩種過程中的膨脹功、熱量、熱力學能和熵的變化，并對計算結果略加討論。Ts12T1T20pv12p10解：(1) 定壓過程如圖所示初終態溫度 T1=300K，T2=480K由熱力性質表查得，h1=300.19kJ/kg，h2=482.

7、49kJ/kg ；u1=214.07kJ/kg，u2=344.70kJ/kg ；，熱量qp=h2-h1=482.49 kJ/kg -300.19 kJ/kg = 182.3 kJ/kg膨脹功wp=p(v2-v1)=Rg(T2-T1)=0.2871kJ/(kg.K)×(480-300)K=51.678kJ/kgTs12T1T303熱力學能的變化u=u2-u1=344.70 kJ/kg -214.07 kJ/kg=130.63kJ/kg熵的變化s=-=-=2.17760 kJ/(kg.K)-1.70203 kJ/(kg.K)=0.47557 kJ/(kg.K)pv12p103(2)由過程

8、23，得膨脹功wT,v = wT + wv = qT = =0.2871kJ/(kg.K)×300K×ln =40.48kJ/kg熱力學能的變化u=u3-u1= u2-u1 =130.63kJ/kg熱量qT,v = qT+qv= wT+( u2-u1) = 40.48 kJ/kg +130.63 kJ/kg = 171.11 kJ/kg熵的變化s = s3-s1=0.47557 kJ/(kg.K)討論：過程量和狀態量3-12空氣從T1=300 K、p1=0.1 MPa壓縮到p2=0.6 MPa。試計算過程的膨脹功(壓縮功)、技術功和熱量，設過程是(1)定溫的、(2)定熵的、

9、(3)多變的(n=1.25)。按定比熱容理想氣體計算，不考慮摩擦。解：(1)定溫過程(2)定熵過程(3)多變過程終溫查附表1，得CV0=0.718, Cp0=1.0053-13 空氣在膨脹機中由T1=300 K、p1=0.25 MPa絕熱膨脹到p2=0.1 MPa。流量qm=5 kg/s。試利用空氣熱力性質表計算膨脹終了時空氣的溫度和膨脹機的功率： (1)不考慮摩擦損失。(2)考慮內部摩擦損失。已知膨脹機的相對內效率 解：(1) 不考慮摩擦損失空氣的絕熱指數K=1.4 由附表5可得T1300K，h1=300.19kJ/kg；T2=231K ,h2=230.02+(231-230)×P

10、T=wTqm=69.17kJ/kg×5kg/s=345.85kW(2) 考慮內部摩擦損失PT=由由附表5可得3-14 計算習題3-13中由于膨脹機內部摩擦引起的氣體比熵的增加(利用空氣熱力性質表)。解：由附表5可得T1300K時，T2241.4K時，所以3-15 天然氣(其主要成分是甲烷CH4)由高壓輸氣管道經膨脹機絕熱膨脹作功后再使用。已測出天然氣進入膨脹機時的壓力為4.9 MPa，溫度為25；流出膨脹機時壓力為0.15 MPa，溫度為-115。如果認為天然氣在膨脹機中的狀態變化規律接近一多變過程，試求多變指數及溫度降為0時的壓力，并確定膨脹機的相對內效率(按定比熱容理想氣 體計算

11、，參看例310)。 解：多變指數T1=（273.1525）K298.15K，T2=（273.15-115）K158.15K由得，可解得n=1.22溫度降為0時，壓力膨脹機的相對內效率3-16壓縮空氣的壓力為1.2MPa，溫度為380 K。由于輸送管道的阻力和散熱，流至節流閥門前壓力降為1MPa、溫度降為300 K。經節流后壓力進一步降到0.7 MP。試求每千克壓縮空氣由輸送管道散到大氣中的熱量，以及空氣流出節流閥時的溫度和節流過程的熵增(按定比熱容理想氣體計算)。解：各狀態溫度T1380K，T2T3300K查附表1，,過程12為不作技術功過程，23為絕熱節流過程3-17 溫度為500 K、質量

12、流量為3 kg/s的煙氣(成分如習題39中所給)，與溫度為300 K、質量流量為1.8kg/s的空氣(成分近似為xO2=21,xN2=79)混合。試求混合后氣流的溫度。3-18 某氧氣瓶的容積為50 L 。原來瓶中氧氣壓力為0.8 MPa、溫度為環境溫度293K。將它與溫度為300 K的高壓氧氣管道接通，并使瓶內壓力迅速充至3 MPa(與外界的熱交換可以忽略)。試求充進瓶內的氧氣質量。3-19 同習題3-18。如果充氣過程緩慢，瓶內氣體溫度基本上一直保持為環境溫度293 K。試求壓力同樣充到3 MPa時充進瓶內的氧氣質量以及充氣過程中向外界放出的熱量。參考3-178、3-1793-20 10L的容器中裝有壓力為0.15 MPa、溫度為室溫(293 K)的氬氣?，F將容器閥門突然打開，氬氣迅速排向大氣，容器中的壓力很快降至大氣壓力(0.1MPa，這時立即關閉閥門。經一段時間后容器內恢復到大氣溫度。試求： (1)放氣過程達到的最低溫度； (2)恢復到大