1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節 弱電解質的電離 學案學習目標：1、能說出電解質、強電解質和弱電解質的概念。 2、熟悉強、弱電解質與結構的關系，能正確書寫常見物質的電離方程式。3、會判斷弱電解質的電離平衡狀態以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。學習重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動。學習難點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動【課前自主學習】一、 請回顧下列知識： 電解質：_ _ _非電解質：_ _ 練習：討論下列物質中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是電解質，_是非電解質，_既不是電解質，也不是非電解質 寫出下列物質的電離

2、方程式： NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_（溶液） NaHSO4:_（熔融）【注意】：離子型的電解質在水溶液中或熔融狀態下都可以導電，而共價型的電解質只有在水溶液中才能導電二、 閱讀教材P40-41 ，完成下列內容。電解質有強弱之分（認真閱讀試驗3-1：得出強電解質與弱電解質的概念）強電解質弱電解質概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程【試一試】1、下列電解質中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_ _是強電解質_ _是弱電解質2、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， C

3、aCO3屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？3、BaSO4、AgCl是強電解質還是弱電解質，為什么？三、 閱讀教材P41-42 ，完成下列內容。 電離平衡概念： 電離平衡的特征： 電離方程式的書寫：如CH3COOH NH3H2O H2O4影響弱電解質電離平衡的因素：【課堂互動探究】一、強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質定義化合物類型電離程度電離過程溶液中存在粒子(水分子不計)實例二、弱電解質的電離平衡1、影響弱電解質電離平衡的因素：（1）

4、溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。 溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。（2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小； 電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；當外界條件(如濃度、溫度等)發生變化時，電離平衡就會發生移動。弱電解質的電離平衡移動遵循化學平衡移動原理。現以0.1 molL1的CH3COOH溶液為例，分析影響電離平衡的因素及平衡移動結果。電離方程式為CH3COOHCH3COOH。(如下表)影響因素平衡移動方向n(H)c(H)c(CH3COO)KapH導電能力升溫(不考慮揮發)加冰醋酸加入其他物質CH3COONa固體通HCl氣體NaOH加水稀

5、釋2、電離平衡常數（結合化學平衡常數體會） 例如： 【課堂小結】請把你本節課的收獲和困惑寫下來與同學或老師交流吧第三章 水溶液中的離子平衡第一節 弱電解質的電離 練習【課后知識反饋】 在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）A1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B甲酸能與水以任意比例互溶C1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D 在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱2. 在18時，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，則下列說法中正確的是（ ）A 亞硫酸的

6、酸性弱于氫硫酸 B 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定3能說明醋酸是弱電解質的事實是（ ）A醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L4下列敘述中錯誤的是（ ）A離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質B較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質C具有強極性鍵的化合物一定是強電解質D具有離子鍵的難溶強電解質不存在電離平衡5在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是()A溶液顯電中性 B溶

7、液中無CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變 Dc(H)c(CH3COO)6下列說法正確的是()A根據溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態B根據溶液中CH3COO和H的物質的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態C當NH3H2O達到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱720時，H2S的飽和溶液1 L，濃度約0.1 molL1，其電離方程式為：第一步：H2SHHS；第二步：HSHS2，若使溶液H、S2濃度同時減小，可采取的措施是( )加入適量NaOH固體加入適量水通入適量SO2加入適量C

8、uSO4固體A B C D 8. 下列物質容易導電的是（ ）A氯化鈉晶體 B無水乙醇 C 硝酸鉀溶液 D 固態石墨9 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）ACH3COOH BCl2 C（NH4)2CO3 DSO210 下列說法正確的是（ ）A 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強 B 氨氣是弱電解質，銅是強電解質C 氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質 D 硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質11下列物質，是強電解質的是（ ）A硫酸鋇 B 石墨 C 濃 H2SO4 D HI12 下列說法中，正確的是（ ）A強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質強B 冰醋酸是弱電解質，液態時能導電

9、。C 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D 相同溫度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 molL-1氨水中NH4+的濃度大13下列說法中不正確的是（ ）A 強酸、強堿、大多數鹽、部分金屬氧化物是強電解質，弱酸、弱堿都是弱電解質 B 電解質溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關C 具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質D 只有酸、堿和鹽才是電解質 14 下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）A 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡

10、C 電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發生移動D 電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等15 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水16 下列離子方程式錯誤的是（ ）A NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2-B Al(OH)3電離: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42-D HF溶

11、于水：HF+H2OH3O+F-17把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（ ）A 自來水 B0.5 molL-1鹽酸C0.5molL-1醋酸 D 0.5 molL-1氯化銨溶液18已知下面三個數據：7.210-4、2.610-4、4.910-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這三種酸可發生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）AHF的電離常數是 B HNO2的電離常數是CHCN的電離常數是 D HNO2的電離常數是19有濃度為0

12、.1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小順序為_。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為_。（4）與鋅反應時產生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為_。 第三章 水溶液中的離子平衡第二節 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時【學習目標】 1理解水的電離及水的離子積常數的含義，并

13、能應用水的離子積常數進行相關計算。 2了解溶液的酸堿性與溶液中c(H)和c(OH)的關系。 3知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關系并能進行相關的計算?！局攸c難點】重點：水的電離及溶液的酸堿性。難點：應用水的離子積常數進行有關計算。【課前自主學習】一、復習回顧：1分析HCl在水中的電離過程，寫出電離方程式。 HCl是 電解質，在水溶液中 電離。2分析CH3COOH在水中的電離過程，寫出電離方程式。 CH3COOH是 電解質，在水溶液中 電離。二、水的電離（一）水的電離 水是一種極弱的電解質。電離方程式為_，也可簡寫為_。（二）水的離子積常數 (1)水的電離常數：K電離_。 (2)水的離子

14、積常數：KW_。隨著溫度的升高，水的離子積 _，在室溫下，純水的c(H)c(OH)_molL1，KW_。 (3)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質溶液。 (4)離子積表達式KWc(H)c(OH)中的c(H)和c(OH)一定是水電離出的c(H)和c(OH)嗎？【試一試】1在某溫度時，測得純水中的c(H)2.0107 molL1，則c(OH)為()A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014 mol2L2/2.0107 molL1 D無法確定2溶液的酸堿性與c(H)和c(OH)的關系：溶液的酸堿性取決于c(H)和c(OH)的_。酸性溶液：c(H)_c(OH)

15、 中性溶液：c(H)_c(OH)堿性溶液：c(H)_c(OH)（三）溶液酸堿性與pH的關系 (1)pH定義：用_表示溶液酸堿性的強弱。表達式：pH_意義：pH越大，溶液堿性越_，每增大1個單位，c(OH)變為原來的_倍；pH越小，酸性越_，每減小1個單位，c(H)變為原來的_倍。適用范圍：11014 molL1c(H)1100 molL1的溶液。(2)溶液的酸堿性與pH的關系(常溫下)(3)pH試紙常用的pH試紙有_試紙和_試紙。使用方法：_ ，試紙變色后，馬上與標準比色卡比較來確定溶液的pH。注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則將可能產生誤差?！驹囈辉嚒?將純水加熱至較高溫度，下列敘述

16、正確的是() A水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B水的離子積不變，pH不變，呈中性 C水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D水的離子積變大，pH變小，【課堂互動探究】 1酸性溶液中有無OH，堿性溶液中有無H，判斷溶液酸堿性的標準是什么？ 2根據c(H)和c(OH)的相對大小來判斷溶液的酸堿性，有沒有條件？根據溶液的pH來判斷溶液的酸堿性，有沒有條件？ 3影響水的電離平衡的因素及影響結果注意：(1)KW的適用范圍：水的離子積(KW)不僅適用于純水，也適用于稀的電解質溶液。 (2)在任何水溶液中，由水電離出的H和OH的濃度一定相等?！驹囈辉嚒?125 時，水的電離達到平衡：H2OHOHH0，下列敘

17、述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變 2能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳氣體 D向水中加食鹽晶體 3對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣

18、一樣多第三章 水溶液中的離子平衡第二節 水的電離和溶液的酸堿性 第一課時 練習【課后知識反饋】 一、選擇題（每題有1個正確選項）1. 純水在10和50的pH，前者與后者的關系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能確定2. 下列措施能使水的電離程度增大的是（ ）A. 加熱 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氫氧化鈉溶液 D. 降溫3. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( )A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性4. 能說明溶液呈中性的可靠依據是（ ）A

19、. pH7 B. c(H+)c(OH-)C. pH試紙不變色 D. 石蕊試液不變色5. 下列溶液肯定顯酸性的是 （ ）A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞呈無色的溶液C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液6. 室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c(OH-)為 （ ）A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-17. 在由水電離產生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、

20、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- （ ）A B C D8. 某溫度時水的離子積Kw=3.810-13，則該溫度時純水的pH是（ ）A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定9. 99時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是（ ）A. 此時水的離子積Kw=110-14 B. 水電離出的c(H+)=110-10molL-1C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)10. 25時，水的電離可達到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述

21、正確的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D. 將水加熱，Kw增大，pH不變11.下列敘述正確的是（ ）A95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C0.2 molL-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=712. 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.

22、 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照 13.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-1 14.常溫下,檸檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可樂的pH是6,三種物質的溶液中c(OH-)分別是()。A.110-11 molL-1

23、,110-12 molL-1,110-8 molL-1B.110-11 molL-1,110-8 molL-1,110-12 molL-1C.210-11 molL-1,110-10 molL-1,110-8 molL-1D.110-8 molL-1,110-11 molL-1,110-12 molL-115.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()。二、填空題16.有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測:(1)該學生的操作是(填“正

24、確的”或“錯誤的”),其理由是。(2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是,原因是。(3)該學生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是()。 A.NaOH B.CH3COONa C.NaCl D.NaHSO417. 某溫度（t）時，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）_25，理由是_.18.一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。 (1)當其物質的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是,pH由大到小的順序是。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是。(3)當c(H+)相同時,物

25、質的量濃度由大到小的順序為。(4)當pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為。第三章 水溶液中的離子平衡第二節 水的電離和溶液的酸堿性 第二課時【學習目標】 1掌握pH的簡單計算和了解各類混合溶液pH的計算。 2了解溶液稀釋時pH的變化規律?！局攸c難點】溶液pH的計算。【課前自主學習】 1酸溶液的pH計算c(酸)c(H)pH(1)強酸：如HnA，設濃度為c molL1，則c(H)_，pHlgc(H)_(2)一元弱酸(以濃度為c molL1的HA為例)HAHA由于弱酸不完全電離，所以c(H)lgc。若已知該酸的電離平衡常數為Ka，則該溶液的pH計算過程如下：

26、Kac(H)_pHlgc(H)1g 2堿溶液的pH計算 堿：c(堿)c(OH)c(H)pH(1)強堿：如B(OH)n，設濃度為c molL1，則c(OH)_，c(H)_pHlgc(H)_(2)一元弱堿(以濃度為c molL1的BOH為例)BOHBOH由于弱堿不完全電離，所以c(OH)molL1，pH7；若為弱酸與強堿，則pH10 mL Cab第三章 水溶液中的離子平衡第二節 水的電離和溶液的酸堿性 第二課時 練習【課后知識反饋】一、選擇題 1用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是( )A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸2室

27、溫時，若0.1 mo1L-1的一元弱堿的電離度為l，則下列說法正確的是( ) A. 該溶液的pH11 B該溶液的pH3 C加入等體積0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH7D. 加入等體積0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH73 某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為 ( ) A. V(酸) 102V(堿) B. V(堿) 102V(酸)C. V(酸) 2V(堿) D. V(堿) 2V(酸) 4把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物

28、質的量濃度相同，它們的濃度是( )A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L5某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經2小時后，再次測得pH為4.68，以下敘述正確的是( )A. 雨水樣品酸度逐漸減小B. 雨水樣品酸度沒有變化C. 雨水樣品繼續吸收空氣中的CO2 D. 雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4699 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為( ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 7等體積混合0.10 m

29、ol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( )A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0 860 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為 ( )A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.29為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是( )A. 中性溶液的AG0B. 酸性溶液的AG0C. 常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的AG12D. 常溫下0.l mol / L鹽酸溶液的AG1210將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸

30、化的水中，測得c()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假設溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c(K+)為 ( )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L11在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( ) A. pH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液 B. pH3的鹽酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氫氧化鈉溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氫氧化鋇溶液12下列液體pH值7的是( )A. 人體血液 B. 蔗糖

31、溶液 C. 橙汁 D. 胃液1325mLpH=10的氫氧化鉀溶液跟50mLpH=10的氫氧化鋇溶液混合,混合液的pH是()、9.7 B、10 C、10.3 D、10.714pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH ( ) A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無法計算15pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比是 ( D )A. 111 B. 91 C. 111 D. 1916某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點溶

32、液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點KW的數值比c點KW的數值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度2、 計算題 11體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于多少？ 2在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是多少？第三章 水溶液中的離子平衡第二節 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時【學習目標】 1了解在日常生活、生產中pH的應用。 2掌握酸堿中和

33、滴定的原理和酸堿中和滴定的操作方法。 3了解指示劑的選擇及滴定誤差分析?！局攸c難點】重點：酸、堿中和滴定原理及操作方法。難點：酸、堿中和滴定的誤差分析?！菊n前自主學習】 一、pH的應用 1醫療上：當體內的酸堿平衡失調時，_是診斷疾病的一個重要參數，而利用藥物調控pH則是輔助治療的重要手段之一。 2生活中：人們洗發時的護發素，其主要功能是調節頭發的pH，使之達到適宜的酸堿度。 3在環保領域中：酸性或堿性廢水的處理常常利用_原理結合pH自動測定儀進行監測和控制。 4在農業生產中：因土壤的pH影響植物對不同形態養分的吸收及養分的有效性，各種作物的生長都對土壤的_有一定的要求。 二、酸堿中和滴定的基礎

34、知識 1原理：HOH=H2O中和反應中酸提供的H與堿提供的OH的物質的量相等。即c(H)V酸c(OH)V堿，即c(H)_ 或c(OH)_ 2(1)儀器 (2)滴定管的構造及使用構造及用途滴定管是內徑均勻、_的細長玻璃管，下端有控制液體流量的_(或由_、_組成的閥)。滴定管主要用來_。使用方法a檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。b潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用待盛裝的溶液潤洗_遍。c加入反應液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管刻度_處。d調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調節滴定管液面_。 4如何排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡

35、？ 5酸式滴定管和堿式滴定管分別不能盛放哪些試劑？【課堂互動探究】 一、酸堿中和滴定的實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例) 1準備工作(1)滴定管的檢漏。(2)洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌23次，再用標準酸液和待測堿液各潤洗23次，潤洗液必須從滴定管下端排出。(3)裝液：向堿式滴定管中裝入待測NaOH溶液，排氣泡，調整液面至_，記錄讀數，放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣的步驟將標準液鹽酸注入酸式滴定管，調整液面并記錄。 2滴定操作：在錐形瓶的待測溶液中滴加23滴酚酞試液，開始滴定。左手_，右手_，兩眼注視錐形瓶內溶液_。 (1)滴定速率：先快

36、后慢，逐滴加入，不能_。 (2)終點的判斷：當滴入最后一滴，_，即到終點，讀數并記錄。 3數據處理：為減小誤差，滴定時，要求重復實驗23次，求_?！驹囈辉嚒?下面是一段關于酸堿中和滴定的實驗敘述：“取25.00 mL未知濃度的鹽酸，放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并經待測溶液潤洗過，加入幾滴酚酞試液作指示劑，取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈后，直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定，一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。”下列標明序號的操作中，有錯誤的是() A B C D 二、酸堿中和滴定誤差分析 1常見的誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)步驟操作c(NaO

37、H)洗滌未用標準溶液潤洗滴定管錐形瓶用待測溶液潤洗未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水讀數滴定前仰視讀數或滴定后俯視讀數偏低滴定前俯視讀數或滴定后仰視讀數偏高操作不當滴定完畢后立即讀數，半分鐘后顏色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定過程中振蕩時有液滴濺出滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水所配標準鹽酸的物質的量濃度偏大注意讀數誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數仰視，滴定完畢讀數俯視，如圖；開始讀數俯視，滴定完畢讀數仰視，如圖。【試一試】稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響

38、；D.無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時，未調節天平的零點()(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確()(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗()(4)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡()(5)滴定前未將液面調至刻度線“0”或“0”以下，結束時初讀數按0計算()(6)在滴定過程中活塞處漏液()(7)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出() (8)滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視()第三章 水溶液中的離子平衡第二節 水的電離和溶液的酸堿性 第三課時 練習【課后知識反饋】一、選擇題1.酸堿恰好完全中和時()A.酸與堿的物質的量一定相等 B.溶液呈現中性C.酸與堿的物質的量濃度相等 D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等2.下列有關滴定操作的順序正確的是()用標準溶液潤洗滴定管往滴定管內注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A. B. C. D.3.實驗室現有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下：甲基橙:3.14.4、石蕊:5.08.0、酚酞:8.210.0，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基