1、精選優質文檔-傾情為你奉上初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉 2、紅色固體：銅紫紅色，氧化鐵Fe2O3紅(棕)色 3、藍色晶體：硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O4、藍色沉淀：氫氧化銅5、藍色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液8、綠色固體：堿式碳酸銅9、紫黑色固體：高錳酸鉀 （二）、液體的顏色 10、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黃色溶液：  含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 13、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液14

2、、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液15、紅褐色沉淀：氫氧化鐵（三）、常見氣體16、無色氣體：單質氧氣，氫氣，氮氣。化合物二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氫，二氧化硫。 初中化學常見沉淀物質 紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH)3 淺綠色沉淀-Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色  1、紅色固體：銅，氧化鐵  

3、2、綠色固體：堿式碳酸銅  3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體  4、紫黑色固體：高錳酸鉀  5、淡黃色固體：硫磺  6、無色固體：冰，干冰，金剛石  7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬  8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）  9、紅褐色固體：氫氧化鐵  10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂  （二）、液體的顏色&#

4、160; 11、無色液體：水，雙氧水  12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液  13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液  14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液  15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液  16、紫色溶液：石蕊溶液  （三）、氣體的顏色  17、紅棕色氣體：二氧化氮  18、黃綠色氣體：氯氣  19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化

5、硫，氯化氫氣體等大多數氣體初中常見的化學方程式一、 氧氣的性質：  1. 鎂在空氣中燃燒：                  2Mg + O2 點燃 2MgO  2. 鐵在氧氣中燃燒：          

6、60;     3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4  3. 銅在空氣中受熱：                  2Cu + O2  2CuO  4. 鋁在空氣中燃燒：     &

7、#160;            4Al + 3O2 點燃 2Al2O3  5. 氫氣中空氣中燃燒：              2H2 + O2 點燃 2H2O  6. 紅磷在空氣中燃燒（測定空氣中氧

8、氣含量）：4P + 5O2 點燃 2P2O5  7. 硫粉在空氣中燃燒：                S + O2 點燃 SO2  8. 碳在氧氣中充分燃燒：           

9、0;  C + O2 點燃 CO2  9. 碳在氧氣中不充分燃燒：            2C + O2 點燃 2CO  10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：           2CO + O2

10、 點燃 2CO2  11玻義耳研究空氣的成分實驗        2HgO  2Hg+ O2   12加熱高錳酸鉀：                 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 +

11、60;O2  13氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣            2KClO3 +MnO2     2KCl+3O2 14過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2  二、自然界中的水：   1電解水（探究水的組成實驗）：    

12、; 2H2O 通電 2H2+ O2   2生石灰溶于水：                  CaO + H2O = Ca(OH)2  3二氧化碳可溶于水：           &#

13、160;  H2O + CO2=H2CO3   三、質量守恒定律：  1鎂在空氣中燃燒：                2Mg + O2 點燃 2MgO  2鐵和硫酸銅溶液反應：         &#

14、160;Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  3氫氣還原氧化銅：              H2 + CuO  Cu + H2O  四、碳和碳的氧化物：  1. 碳在氧氣中充分燃燒：      &#

15、160;     C + O2 點燃 CO2  2木炭還原氧化銅：             C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2  3 焦炭還原氧化鐵：          &#

16、160;   3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2  4煤爐的底層：                   C + O2 點燃 CO2  5煤爐的中層：       &#

17、160;           CO2 + C 高溫 2CO  6煤爐的上部藍色火焰的產生：     2CO + O2 點燃 2CO2  7大理石與稀鹽酸反應：         CaCO3 + 2HCl 

18、;= CaCl2 + H2O + CO2  8碳酸不穩定而分解：             H2CO3 = H2O + CO2  9二氧化碳可溶于水：             H2O + CO

19、2=H2CO3  10高溫煅燒石灰石（工業制CO2）：CaCO3 高溫 CaO + CO2  11石灰水與二氧化碳反應（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O    12一氧化碳還原氧化銅：          CO+ CuO  Cu + CO2&#

20、160; 13一氧化碳的可燃性：            2CO + O2 點燃 2CO2  14碳酸鈉與稀鹽酸（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2  五、燃料及其利用：  1甲烷在空氣中燃燒：      &

21、#160;      CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O  2酒精在空氣中燃燒：             C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O  3 氫氣中空氣中燃燒：   

22、60;      2H2 + O2 點燃 2H2O  六、金屬  1鎂在空氣中燃燒：               2Mg + O2 點燃 2MgO  2鐵在氧氣中燃燒：       

23、;        3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4  3. 銅在空氣中受熱：                2Cu + O2  2CuO  4. 鋁在空氣中形成氧化膜：    

24、      4Al + 3O2 = 2Al2O3  5. 鋅和稀硫酸（實驗室制取氫氣）    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6. 鐵和稀硫酸                

25、    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2  7. 鎂和稀硫酸                      Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2  8

26、. 鋁和稀硫酸                      2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2  9. 鋅和稀鹽酸              

27、;        Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  10. 鐵和稀鹽酸                      Fe + 2HCl =FeCl2 +

28、60;H2  11. 鎂和稀鹽酸                      Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2  12鋁和稀鹽酸            

29、         2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2   13. 鐵和硫酸銅溶液反應：          Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  14. 鋅和硫酸銅溶液反應：  

30、60;         Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu  15. 銅和硝酸汞溶液反應：            Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg  16金屬鐵的治煉原理：   

31、;        3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2  七、酸、堿、鹽  1. 氧化鐵和稀鹽酸反應：          Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O  2. 氧化鐵和稀硫酸反應： 

32、0;        Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O  3. 氧化銅和稀鹽酸反應：            CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O  4. 氧化銅和稀硫酸反應：  &

33、#160;         CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O  5鹽酸和燒堿起反應：            HCl + NaOH = NaCl +H2O  6. 鹽酸和氫氧化鈣反應：   

34、60;      2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O  7. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：      3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O  8. 硫酸和燒堿反應：       

35、0;        H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O  9大理石與稀鹽酸反（實驗室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2  10碳酸鈉與稀鹽酸反應:           Na2CO3 + 2HCl =

36、60;2NaCl + H2O + CO2  11碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：         NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2  12. 硫酸和氯化鋇溶液反應：        H2SO4 + BaCl2 = 

37、BaSO4 + 2HCl  Ø 常見的化學式 一、常見單質 氫氣 H2 氮氣 N2  氯氣 Cl2  氧氣 O2  臭氧 O3  氦氣He 氖氣 Ne 氬氣 Ar         碳 C  硅 Si  硫 S  磷 P  碘

38、60;I2    鉀 K  鈣 Ca  鈉 Na  鎂 Mg  鋁 Al  鋅 Zn  鐵 Fe  銅 Cu  汞 Hg  銀 Ag  二、化合物 1、氧化物  水 H2O  三氧化硫 SO3  一氧化碳 CO  二氧化碳 CO2  五氧化二磷 P2

39、O5  過氧化氫 H2O2  二氧化氮 NO2  二氧化硫 SO2  氧化鈣 CaO  氧化亞鐵 FeO  氧化鐵 Fe2O3  四氧化三鐵 Fe3O4  氧化鎂 MgO  氧化鋅 ZnO  二氧化錳 MnO2  氧化汞 HgO  氧化鋁 Al2O3  氧化銅 CuO 2 2、其他化合物 硝酸 HNO3 &#

40、160;硫酸 H2SO4  鹽酸 HCl  碳酸 H2CO3  硫化氫 H2S   氫氧化鈉 NaOH  氫氧化鉀 KOH  氫氧化鈣 Ca(OH)2  氫氧化鎂 Mg(OH)2  氫氧化鋁 Al(OH)3  氫氧化鋅 Zn(OH)2  氫氧化鐵 Fe(OH)3  氫氧化亞鐵 Fe(OH)2  氫氧化銅 Cu(OH)2  氫氧化

41、鋇 Ba(OH)2  氨水 NH3·H2O   氯化鈉 NaCl  氯化銅 CuCl2  氯化鋁 AlCl3  氯化鉀 KCl  氯化亞鐵 FeCl2  氯化鐵 FeCl3  氯化銀 AgCl  氯化鈣 CaCl2  氯化鎂 MgCl2  氯化鋇 BaCl2  氯化鋅 ZnCl2  硫酸銅 CuSO4

42、0; 高錳酸鉀 KMnO4  錳酸鉀 K2MnO4  氯酸鉀 KClO3  碳酸鈣 CaCO3  硝酸鉀 KNO3    硝酸鈉 NaNO3  硝酸鐵 Fe(NO3)3  硝酸亞鐵 Fe(NO3)2  硝酸鋁 Al(NO3)3  碳酸鈉 Na2CO3  碳酸鈣 CaCO3  碳酸銨 (NH4)2CO3  碳酸氫鈉 NaHCO3

43、 硫酸鐵 Fe2(SO4)3  硫酸亞鐵 FeSO4  硝酸銀 AgNO3  硝酸鋇 Ba(NO3)2  硝酸銨  NH4NO3  硫酸鋇 BaSO4 3、常見有機化合物 甲烷  CH4  乙醇  C2H5OH   葡萄糖  C6H12O6  九年級化學知識點歸納 一、概念剖析： 1、 酸 定義：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物。&#

44、160;電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。 組成氫離子酸根離子   種類：三大強酸-鹽酸、硫酸、硝酸。 注：HCl只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質，而不能表示鹽酸溶液。 2、 堿 定義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH的化合物。 組成金屬離子(銨根離子)氫氧根離子 種類：強堿：KOH、NaOH，中強堿：Ca(OH)2，弱堿：NH3·H2O 3、 鹽 定義：指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的

45、化合物 組成  金屬離子(銨根離子)酸根離子 酸根離子：某種酸電離產生的陰離子 種類：正鹽：NaCl  酸式鹽：NH4HSO4  堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 4、 復分解反應 定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。即：AB+CD=AD+CB 范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類物質之間 特例： 中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應 同向拓展：四大基本反應類型 化合反應：由兩種或兩

46、種以上的物質生成另外一種物質的反應。（轉化率最高的反應） 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，稱為分解反應。 置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。（化合價一定發生變化的反應） 復分解反應：（化合價一定不發生變化的反應） 氧化還原反應：物質與氧發生的反應稱為氧化反應，含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應。如：CuOCOD=5、 酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析    酸性氧化物：指能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。 非金屬氧化物：

47、大多數是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成鹽的氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物 ，如：Mn2O7。 堿性氧化物：指能跟酸反應生成鹽和水的氧化物。 金屬氧化物：大多數是堿性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物 ，如：Mn2O7。 6、稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 7、 物理變化和化學變化及物理性質和化學性質 本質區別：是否有新物質生成； 聯系：化學變化中一定伴隨著物理變化，物理變化

48、中不一定伴隨著化學變化； 物理變化：濃硫酸的吸水性    潮解：有些晶體能自發吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解。 化學變化：濃硫酸的脫水性 風化：常溫時放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末 如：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O   （若加熱的情況除外） 二、常見的吸熱反應和放熱反應歸類(常作為實驗題中的隱藏條件) 1、放熱反應  （1）大多數的化合反應：Ca

49、O + H2O =Ca(OH)2  ；   (2 ) 酸堿中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；  （3）活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應    2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H2 （4）一些物質的溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解；  （5）含碳燃料的燃燒：   CO+O2   

50、;    CO2 2、吸熱反應 （1）大多數的分解反應：CaCO3 D=CaO+ H2O ； （2）一些物質的溶解：硝酸銨的溶解；  （3）幾個常見的反應C+H2O         CO+H2  （水煤氣）；   三、需熟記的口訣： 化合價口訣：（正價）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 二三鐵，二四

51、碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質為零莫忘記。    原子團的化合價      負一價：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）；      負二價：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）；      負三價：磷酸根（PO43-）；    

52、  正一價：銨根（NH4+）。    化學式書寫的口訣：    一排序，二標價，絕對值角標來交叉，能約約成最簡比，化學式規則來檢查。     注：排序：正前負后，特例：NH3，CH4；不能約簡的特例：N2O4，Na2O2 四、溶解性表： （1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。） （2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。&#

53、160;（3） 鹽的溶解性： 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）    鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）    再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）    其余幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）    只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）  &

54、#160; 最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） （4）氣體的水溶性         O2  1：0.03   CO2   1：1  SO2  1：40   HCl  1：500  NH3   1：700 

55、0;        理解：O2  1L：0.03L(即30mL) 五、常見化學反應方程式歸納：    （一）酸的性質（1）與指示劑反應  紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。                  （2）酸  堿&

56、#160; 鹽  水。                  （3）酸  某些金屬氧化物  鹽  水。 （4）酸  活潑金屬  鹽  氫氣。 （5）酸  鹽  新鹽  新酸。 1、&#

57、160;鋅跟稀鹽酸反應：  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2       有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反應：  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2  3、 鐵跟稀鹽酸反應：  Fe + 2HCl = FeCl2 

58、;+ H2      有氣泡產生，鐵逐漸減少， 4、 鐵跟稀硫酸反應：  Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2     溶液變成淺綠色。（生成的是二價鐵而非三價鐵）  5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O    

59、0;     紅色鐵銹逐漸消失， 6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O     溶液變成黃色  7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O       黑色氧化銅逐漸消失， 8、 

60、;氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O    溶液變成藍色。 （二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。                （2）堿  多數非金屬氧化物  鹽  水  

61、60;             （3）堿  酸  鹽  水    （4）堿某些鹽  另一種鹽  另一種堿 1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH 

62、;+ SO2 = Na2SO3 + H2O   （SO2溶于水生成亞硫酸） 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O   （SO3溶于水生成硫酸） 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （使澄清石灰水變渾濁） 5、

63、60;氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2     （三）鹽的性質：（1）鹽  某些金屬另一種鹽  另一種金屬。  &#

64、160;             （2）鹽  某些酸  另一種鹽  另一種酸。                （3）鹽  某些堿  另一種鹽  另一種堿   &

65、#160;            （4）鹽  某些鹽  另一種鹽  另一種鹽 1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O&#

66、160;+CO2有氣泡產生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產生固體逐漸減少 4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3  &

67、#160; 有白色沉淀產生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO

68、3有白色沉淀產生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產生 四、金屬活動性順序表：    K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg

69、  Ag  Pt  Au  1、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。K  Ca  Na     能置換酸中的氫。 2、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 3、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（相隔的越遠先反應）。 4、依據四個反應方程式： Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 

70、;     Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 24   73          2         65   73          2  

71、60;Fe+ 2HCl  FeCl2+ H2      2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2               56   73            2         54   219            6&#