1、電化學(xué)分析習(xí)題、選擇題1 .不屬于電化學(xué)分析法的是CA.電位分析法B.極譜分析法C.電子能譜法 D.庫侖滴定2 . Ag-AgCl參比電極的電極電位取決于電極內(nèi)部溶液中的BA , Ag+活度B. Cl-活度C. AgCl活度 D.Ag +和Cl-活度之和3 .正確的飽和甘汞電極半電池組成為 BA. Hg/Hg 2Cl2（1mol/L）/KCl（飽和）B. Hg/Hg 2c12（固）/KCl（飽和）C. Hg/Hg 2c12（固）/KC1（1mo1/L）D. Hg/HgC12（固）/KC1（飽和）4. pH玻璃電極的膜電位產(chǎn)生是由于測(cè)定時(shí)，溶液中的 DA. H+離子穿過了玻璃膜B.電子穿過了玻璃

2、膜C, Na+與水化玻璃膜上的 Na +交換作用D.H+與水化玻璃膜上的 H+交換作用5 .玻璃電極使用前，需要 CA.在酸性溶液中浸泡 1hB.在堿性溶液中浸泡 1hC.在水溶液中浸泡 24hD.測(cè)量的pH不同，浸泡溶液不同6 .氟離子選擇電極對(duì)氟離子具有較高的選擇性是由于BA,只有F-能透過晶體膜B.F-能與晶體膜進(jìn)行離子交換C,由于F-體積比較小D.只有F-能被吸附在晶體膜上7 .在電位法中離子選擇性電極的電位應(yīng)與待測(cè)離子的濃度DA.成正比B.的對(duì)數(shù)成正比C.符合擴(kuò)散電流公式的關(guān)系D.符合能斯特方程式8 .當(dāng)金屬插入其金屬鹽溶液時(shí)，金屬表面和溶液界面會(huì)形成雙電層，所以產(chǎn)生了電位差。此電位

3、差為 _BA.液接電位 B .電極電位C.電動(dòng)勢(shì) D.膜電位9 .用p H玻璃電極測(cè)定p H為1 3的試液，p H的測(cè)定值與實(shí)際值的關(guān)系為BA .測(cè)定值大于實(shí)際值B.測(cè)定值小于實(shí)際值C.二者相等D.不確定10 .直接電位中，加入 TISAB的目的是為了 CA.提高溶液酸度11 恒定指示電極電位C.固定溶液中離子強(qiáng)度和消除共存離子干擾D.與待測(cè)離子形成配合物11 .測(cè)量pH時(shí)，需要用標(biāo)準(zhǔn) pH溶液定位，這是為了 DA .避免產(chǎn)生酸差B.避免產(chǎn)生堿差C.消除溫度的影響D.消除不對(duì)稱電位和液接電位的影響12 .玻璃電極不包括CA. Ag-AgCl內(nèi)參比電極 B . 一定濃度的HC1溶液C.飽和KC1

4、溶液D.玻璃膜13 .電位測(cè)定水中 F含量時(shí)，加入T I S AB溶液，其中Na C 1的作用是 BA .控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)B .使溶液的離子強(qiáng)度保持一定值C.掩蔽A 1 3 +和Fe 3 +干擾離子D.加快響應(yīng)時(shí)間14 .用離子選擇性電極測(cè)定離子活度時(shí)，與測(cè)定的相對(duì)誤差無關(guān)的是CA.待測(cè)離子的價(jià)態(tài)B .電池電動(dòng)勢(shì)的本身是否穩(wěn)定C.溫度D.攪拌速度15 .pH玻璃電極玻璃膜屬于DA.單晶膜B.多晶膜C.混晶膜D.非晶體膜16 .通常組成離子選擇電極的部分為AA.內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、功能膜、電極管B.內(nèi)參比電極、飽和KC 1溶液、功能膜、電極管C.內(nèi)參比電極、pH緩沖溶液、功能膜、電

5、極管D.電極引線、功能膜、電極管17 .測(cè)量溶液p H通常所適用白兩支電極為AA.玻璃電極和飽和甘汞電極B .玻璃電極和 Ag-AgCl電極C.玻璃電極和標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極D.飽和甘汞電極和 Ag-AgCl電極18 .液接電位的產(chǎn)生是由于BA兩種溶液接觸前帶有電荷B兩種溶液中離子擴(kuò)散速度不同所產(chǎn)生的C電極電位對(duì)溶液作用的結(jié)果D溶液表面張力不同所致19 .電位滴定法是以測(cè)量電位的變化為基礎(chǔ)的，下列因素中對(duì)測(cè)定影響最大的是BA.內(nèi)參比電極電位B .待測(cè)離子的活度C.液接電位D.不對(duì)稱電位20 .用電位法測(cè)定溶液的 pH值時(shí)，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電 極是作為測(cè)量溶液中氫離子活度（

6、濃度）的 C 。A.金屬電極，B.參比電極，C.指示電極，D.電解電極。21用氟離子選擇性電極測(cè)定 F時(shí)，OH-的干擾屬于AA.直接與電極膜發(fā)生作用B.與待測(cè)離子形成配合物C.與待測(cè)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.使響應(yīng)時(shí)間增加22 .用pH玻璃電極測(cè)定pH為1的試液，p H的測(cè)定值與實(shí)際值的關(guān)系為AA.測(cè)定值大于實(shí)際值B.測(cè)定值小于實(shí)際值C.二者相等D.不確定23 .電位滴定中，通常采用 CA.標(biāo)準(zhǔn)曲線法 B.指示劑法 C.二階微商法 D.標(biāo)準(zhǔn)加入法24 . pH玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡幾小時(shí)，目的在于BA.清洗電極B.活化電極 C.校正電極 D.除去沾污的雜質(zhì)25 .離子選擇電極的電位選擇

7、系數(shù)可以用來估計(jì)BA.電極的檢測(cè)極限B .共存離子的干擾C.二者均有D.電極的響應(yīng)時(shí)間26 .電位法測(cè)得的是_AA.物質(zhì)游離離子的量B .物質(zhì)的總量C.二者之和D.物質(zhì)的濃度27 .電位滴定法測(cè)得的是BA.物質(zhì)游離離子的量B .物的質(zhì)總量C.二者之和D.物質(zhì)的濃度28 .氯離子選擇性電極與C 1一濃度符合能斯特方程，其電極電位隨試液中C 1 一濃度BA .增加而增加B.增加而減小C.不變 D .減小而減小29 .為使pH玻璃電極對(duì)H +響應(yīng)靈敏，pH玻璃電極在使用前應(yīng)在C 浸y24小時(shí)以上。A、自來水中 B、稀堿中 C、純水中D、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中30.二、填空題1 .無論是原電池還是電解池，發(fā)生

8、氧化反應(yīng)的電極都稱為陽極 ，發(fā)生還原反應(yīng)的電極都稱為 陰極 。2 .電位分析中，電位保持恒定的電極稱為參比電極，常用的有 甘汞電極 、Ag-AgCl電極。3 .甘汞電極或銀-氯化銀的電極電位值，主要取決于一極內(nèi)溶液的 ci-活度一:4 .在兩種溶液的接觸界面存在著液接 電位,這是由于不同離子經(jīng)過界面時(shí)具有不同的擴(kuò)散速率所引起的。5 .離子選擇性電極雖然有多種，但其基本結(jié)構(gòu)是由內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、和敏感膜三部分組成。6 .離子選擇性電極的關(guān)鍵部件稱之為敏感膜 ，測(cè)pH所使用的電極的關(guān)鍵部件稱為玻璃膜 。7 .玻璃電極的內(nèi)參比電極為Ag-AgCl電極，電極管內(nèi)溶液為一定濃度的HCl 溶液。8

9、.氟電極內(nèi)有一 Ag-AgCl電極，電極管內(nèi)溶液為 KCl*KF 。9 .測(cè)量溶液pH時(shí)，使用 飽和甘汞 電極為參比溶液,玻璃電極為指示電極。10 .如果向一含有 Fe3+和Fe2+的溶液中加入配位劑,若此配位劑只和Fe3+配位，則鐵電對(duì)的 電極將 降低 ，若此配位劑只和 Fe2+配位，則鐵電對(duì)的電極電位將升高11 .原電池的寫法，習(xí)慣上把 負(fù) 極寫在左邊,正極寫在右邊,故下列電池中 ZnI ZnSQ CuSO Cu Cu極為正極,Zn 極為負(fù)極。12 .在電位滴定中，幾種確定終點(diǎn)方法之間的關(guān)系是：在E-V圖上的 拐點(diǎn) 就是一次微商曲線上的的最高點(diǎn)也就是二次微商的等于零 點(diǎn)。13玻璃電極在使用

10、前，需在蒸儲(chǔ)水中浸泡24h以上，目的是恒定不對(duì)稱電位，飽和甘汞電極使用溫度不得超過80 C,這是因?yàn)闇囟容^高時(shí)電位值不穩(wěn)三、判斷題1 .參比電極的電極電位是隨著待測(cè)離子的活度的變化而變化的。（X ）2 .玻璃電極的優(yōu)點(diǎn)之一是電極不易與雜質(zhì)作用而中毒。（，）3 .pH玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴(kuò)散而產(chǎn)生的，與電子得失無關(guān)。（，）4 .電極電位隨被測(cè)離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。（X ）5 .強(qiáng)堿性溶液（pH> 9）中使用pH玻璃電極測(cè)定pH值，則測(cè)得pH值偏低。（，）6 .pH玻璃電極可應(yīng)用于具有氧化性或還原性的溶液中測(cè)定pH值。（，）7 .指示電極的電極電位是恒定不變的

11、。（X ）8 .原電池的電動(dòng)勢(shì)與溶液pH的關(guān)系為E =K+0.0592pH ,但實(shí)際上用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值時(shí)并不用計(jì)算K值。（/ ）9 .普通玻璃電極不宜測(cè)定pH<1的溶液的pH值，主要原因是玻璃電極的內(nèi)阻太大。（X ）10 .Ag AgCl電極常用作玻璃電極的內(nèi)參比電極。（V）11用玻璃電極測(cè)定溶液的 pH值須用電子放大器。（，）12 .在直接電位法中，可測(cè)得一個(gè)電極的絕對(duì)電位。（X ）13 .酸度計(jì)是專門為應(yīng)用玻璃電極測(cè)定pH值而設(shè)計(jì)的一種電子儀器。（，）14 .普通玻璃電極應(yīng)用在 pH = 11的溶液中測(cè)定pH值，結(jié)果偏高。（X ）15 .用玻璃電極測(cè)定 pH<1的酸性溶

12、液的pH值時(shí)，結(jié)果往往偏高。（，）16 .pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于電子的得失與轉(zhuǎn)移的結(jié)果。（X ）17 .指示電極的電極電位隨溶液中有關(guān)離子白濃度變化而變化，且響應(yīng)快。（V）18 .25 C時(shí)，甘汞電極的電極電位為 華=華（Hg2c12 .Hg）-0.059lga（Cl-）。（ V）19 .參比電極必須具備的條件是只對(duì)特定離子有響應(yīng)。（X ）20 .參比電極的電極電位不隨溫度變化是其特性之一。（X ）21 .甘汞電極的電極電位隨電極內(nèi)KC1溶液濃度的增加而增加。（X ）22 .參比電極具有不同的電極電位，且電極電位的大小取決于內(nèi)參比溶液。（V ）23 .玻璃膜電極使用前必須浸泡 24h

13、,在玻璃表面形成能進(jìn)行 H+離子交換的水化膜，故使用 膜電極使用前都必須浸泡較長時(shí)間。（X ）24 .用總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液（ TISAB）保持溶液的離子強(qiáng)度相對(duì)穩(wěn)定，故在所有電位測(cè) 定方法中都必須加入（TISAB ）。（ X ）25 .pH測(cè)量中，采用標(biāo)準(zhǔn) pH溶液進(jìn)行定位的目的是為了校正溫度的影響及校正由于電極制 造過程中電極間產(chǎn)生的誤差。（X ）四、簡(jiǎn)答題1、簡(jiǎn)述使用甘汞電極的注意事項(xiàng)。答：使用前將橡皮帽及側(cè)管口橡皮塞取下，管內(nèi)應(yīng)充滿飽和KC1溶液，且有少許 KC1晶體存在，并注意隨時(shí)補(bǔ)充KC1溶液。不能將甘汞電極長時(shí)間浸在待測(cè)液中，以免滲出的KC1污染待測(cè)溶液。檢查電極是否導(dǎo)通。用完

14、后洗凈，塞好側(cè)管口及橡皮帽，以防止 KC1溶液滲出管外，將甘汞電極浸泡在飽和KC1溶液里。2、在用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度時(shí)，加入 TISAB的作用是什么？答：（1）恒定離子強(qiáng)度（2） 緩沖PH（3） 掩蔽干擾3、何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。答：指示電極：用來指示溶液中離子活度變化的電極，其電極電位值隨溶液中離子活度的變化而變化，在一定的測(cè)量條件下，當(dāng)溶液中離子活度一定時(shí)，指示電極的電極電位為常數(shù)。例如測(cè)定溶液pH時(shí)，可以使用玻璃電極作為指示電極，玻璃電極的膜電位與溶液pH成線性關(guān)系，可以指示溶液酸度的變化。參比電極：在進(jìn)行電位測(cè)定時(shí)， 是通過測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)來進(jìn)行的，電動(dòng)勢(shì)的變

15、化要體現(xiàn)指示電極電位的變化，因此需要采用一個(gè)電極電位恒定，不隨溶液中待測(cè)離子活度或濃度變化而變化的電極作為基準(zhǔn)，這樣的電極就稱為參比電極。例如，測(cè)定溶液pH時(shí)，通常用飽和甘汞電極作為參比電極。4、說明直接電位法、電位滴定法和永停滴定法的測(cè)量電池分別是哪種化學(xué)電池。答：直接電位法（離子選擇性電極法）：選擇合適的指示電極和參比電極，浸入待測(cè)溶液中組成原電池，測(cè)定原電池的電動(dòng)勢(shì)或電極電位，利用Nernst方程直接求出待測(cè)物質(zhì)含量的方法。電位滴定法：根據(jù)滴定過程中指示電極的電位或電動(dòng)勢(shì)變化確定滴定終點(diǎn) 直接電位法、電位滴定法的測(cè)量電池為原電池。永停滴定法：把兩個(gè)相同的惰性電極(鉗電極)插入滴定溶液中，

16、 在兩個(gè)電極之間外加一小電壓，觀察滴定過程中通過兩個(gè)電極間的電流突變，根據(jù)電流的變化情況確定滴定終點(diǎn)。永停滴定法的測(cè)量電池為電解池。5.圖示并說明電位滴定法及各類永停滴定法如何確定滴定終點(diǎn)。四、計(jì)算題1.用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液，其電極電位為 43.5 mV,測(cè)定另一未知溶液時(shí)，其電極電位為14.5mV,若該電極的響應(yīng)斜率為58.0 mV/pH,試求未知溶液的pH值。pH = 5.0+ (14.5-43.5 ) /58.0 = 4.5 2.以0.05mol/kg KHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH 4.004 )為下述電池的電解質(zhì)溶液，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V,玻璃電極 |KHP (0

17、.05mol/kg ) |S.C.E.當(dāng)分別以三種待測(cè)溶液代替 KH蹄液后,測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)分別為：(1)0.312V, (2)pH值。0.088V , (3) -0.017V ,計(jì)算每種待測(cè)溶液的E =0.059 * PHPHPH0.312 -0.2090.059PH SS(a)0.0594.00=5.75(b)PH=1.95;(c) PH =0.17用電位滴定法測(cè)定硫酸含量，稱取試樣c(NaOH)=0.5001mol/L的氫氧化鈉溶液滴定,1.1969g ,與小燒杯中，在電位滴定計(jì)上用記錄終點(diǎn)時(shí)滴定體積與相應(yīng)的電位值如下:滴定體積/mL電位值/mV滴定體積/mL電位值/mV23.70183

18、24.0031623.8019424.1034023.9023324.20351已知滴定管在終點(diǎn)附近的體積校正值為-0.03mL ,溶液的溫度校正值為-0.4mL/L，請(qǐng)計(jì)算試樣中硫酸含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98.08 ).四1?|卯解：做E-V曲線確定滴定終點(diǎn)23.823.即 2424.124,224,3油塞體積在曲線的兩個(gè)拐電處作兩條切線，然后再兩條切線中間做一條平行線，平行線與曲線的交點(diǎn)即為滴定終點(diǎn)。得:Vep=23.95ml0.5 (23.93 -0.03-0.4) 10工 98.082 1.1909W2SO= = 48.97%4、用電位的定法測(cè)定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO中和至澳酚籃變黃,以c(AgNO3)=0.05003mol/L 的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)果如下表：加入AgNO溶液/mL相應(yīng)的電位值/mV加入AgNO溶?夜/mL相應(yīng)的電位值/mV3.404113.7