1、課后作業(yè)限時：45分鐘 總分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1下列關于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A1 mol Na與足量鹽酸反應消耗的HCl比1 mol Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應消耗的HCl少B打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落C點燃鎂之前，應先用砂紙打磨D鐵只能與氧氣反應，與氯氣不反應2取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：金屬鈉熔化在空氣中燃燒，放出紫色火花燃燒后得到白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是()ABC D3等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正

2、確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大D兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大4往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100 mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。發(fā)生的現(xiàn)象是()A鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體上部，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復多次，最后消失B鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個閃亮的小球，小球四處游動，最后消失D鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失5下列敘述正確的是()A鋁表面易形成一層致密的氧化膜保護層，故

3、鋁可以廣泛用于制造炊具和包裝食品B5.6 g Fe在純氧中燃燒和與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為 molC金屬鈉在空氣中燃燒得到白色固體D鈉、鎂等活潑金屬著火時，可直接用水滅火6某化學興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關三種金屬的說法中，正確的是()A三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑DCu

4、和MgCl2溶液不發(fā)生化學反應7將23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中，結(jié)果正確的是()ANa和鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多BAl和鹽酸的反應速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多D反應結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多8Mg、Al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是()A兩個反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等B加入鎂、鋁的質(zhì)量比為43C金屬溶解的物質(zhì)的量相等D加入的兩種金屬的質(zhì)量不等9由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量

5、的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是()A鋅B鐵C鋁 D鎂10.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是()Ax2.24B鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC反應時，Na、Mg、Al均過量D曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像答案1C。A項中，兩者均生成NaCl，由鈉元素守恒知，產(chǎn)生的NaCl相等，所以消耗的HCl相同，A錯誤；打磨過的鋁箔加熱時生成Al2O3薄膜，將鋁包著而不滴落，B錯誤；鎂在空氣中會氧化生成致密的氧化膜，需要打磨掉

6、才能進行性質(zhì)實驗，C正確；鐵與其他的非金屬如氯氣、硫也能發(fā)生反應，D錯誤。2D。鈉的熔點只有97.81 ，受熱時立即熔化；鈉是一種很活潑的金屬，受熱時與氧氣化合生成淡黃色的過氧化鈉；鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色。3B。本題只涉及鈉與氧氣的反應。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉及少量過氧化鈉，產(chǎn)物中的鈉元素只顯1價。解題時要抓住鈉與氧氣反應隨溫度不同產(chǎn)物不同，等質(zhì)量的鈉被氧化時失去相同數(shù)目的電子，等質(zhì)量的鈉生成過氧化鈉時結(jié)合的氧多，產(chǎn)物質(zhì)量大。4A。因為鈉比水輕，比煤油重，最初鈉沉在液柱1/2處。由于鈉跟下層水反應產(chǎn)生H2，H2的沖力使鈉徐徐上升至液柱上部，待H2放出后鈉又沉于液柱1

7、/2處，再跟下層水反應再上升，如此反復直至消失。5B。人體攝入過多鋁會導致老年性癡呆，A錯誤；Fe在純氧中燃燒和與水蒸氣反應均生成Fe3O4,1 mol Fe參與反應轉(zhuǎn)移 mol電子，5.6 g(0.1 mol)Fe轉(zhuǎn)移 mol電子，B正確；金屬鈉在空氣中燃燒得到淡黃色Na2O2，C錯誤；鈉、鎂等活潑金屬能與H2O反應放出H2，故鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用水滅火，D錯誤。6D。本題考查金屬的活動性順序，可根據(jù)金屬與同濃度的酸反應的劇烈程度不同判斷金屬的活潑性，反應越劇烈的金屬其活潑性越強。A項，Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說明Ti的金屬活潑性比Mg弱；B項，由于Ti、Mg均能與稀鹽

8、酸反應，故不能用此法提純金屬鈦；C項，由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti置換Cu成本較高；D項，由于Cu不如Mg活潑，Cu與MgCl2溶液不發(fā)生反應，故選D。7A。金屬越活潑與同濃度酸反應越劇烈，Na最活潑，A正確。從產(chǎn)生H2量看，23 g Na需HCl 36.5 g，實際HCl 14.6 g，明顯不足，但Na還可與水反應產(chǎn)生H2，所以放出H2 Na最多，B、C、D均不正確。8A。發(fā)生以下反應：MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；同溫同壓下生成H2的體積相同，則兩個反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等A對；設生成H2的物質(zhì)的量為1 mol，若兩個反應中H2SO4均過量，則

9、m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Mg)m(Al)43，若兩個反應中H2SO4均恰好完全反應，則加入的Mg和Al的質(zhì)量可能相等也可能不相等，故一定正確的只有A項。9C。金屬與水、酸或堿反應產(chǎn)生H2的量的關系為MH2，M代表某種金屬，n代表金屬化合價。即1 mol金屬與水、酸或堿反應產(chǎn)生mol的H2。解法一：用極值思想和上述金屬與酸反應產(chǎn)生H2的關系式，很容易求解。MH2由此很快算出，產(chǎn)生標準狀況下11.2 L的H2時，需要各金屬的質(zhì)量分別是m(Zn)32.5 g，m(Fe)28 g，m(Mg)12 g，m(Al)9 g10 g。只有當Al與其他任意一種金屬混合才可能產(chǎn)生標準狀況下的H

10、2 11.2 L。解法二：也可以用求平均相對原子質(zhì)量的方法解答。先假定化合價為2價，求出金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量：10r11.222.4，則r20，而鋅、鐵、鎂的相對原子質(zhì)量均大于20，鋁作為2價時，相對原子質(zhì)量可算作27×1820，則必含有鋁。10C。等物質(zhì)的量的三種金屬與相等物質(zhì)的量的鹽酸(0.2 mol)反應后最終放出H2的體積(或物質(zhì)的量)相等，說明鹽酸均完全反應，且金屬Na不過量，C錯誤；2Na2HCl=2NaClH2，2 mol 2 mol 22.4 Ln(Na)0.2 mol V(H2)n(Na)0.2 mol，V(H2)2.24 LA、B正確；曲線a、b、c表明放

11、出H2速率由快到慢，對應金屬活動性由強到弱，D正確。11現(xiàn)有2 mol·L1的鹽酸和硫酸溶液各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應結(jié)束后，所生成的氫氣的質(zhì)量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為()A2.8 g B5.6 gC8.4 g D16.8 g12下列敘述正確的是()A1 mol Na與O2反應生成Na2O或Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NAB1 mol O2和足量的Mg或Al完全反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為23CNa、Mg、Al各1 mol和足量的O2反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為123DCu、Mg各1 mol在O2中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為32二、非選擇題(共52分)13(

12、9分)(1)如圖甲所示，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，其中是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到銀白色的鈉變暗，發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)如圖乙先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉(足量)，伸入瓶中并塞上瓶塞，發(fā)生反應的化學方程式為_，產(chǎn)物的顏色是_，待反應完全并冷卻后，打開彈簧夾，則廣口瓶內(nèi)水面上升占瓶內(nèi)空氣體積的_(假設裝置的氣密性良好且操作正確)。(3)若圖乙是鐵絲在純氧中點燃，會觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，所得產(chǎn)物的化學式是_。14(15分)(1)分別取W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(2)分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣

13、的體積比是_。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為_。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為_。(5)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是_。15(8分)A、B、C是中學化學中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關系。據(jù)此判斷：(1)元素A有可變化合價，則單質(zhì)A是_，化合物甲是_。(2)寫出反應的化學方程式。_；_；_。16(8分)某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結(jié)出兩個可以生成H2

14、的反應：Zn鹽酸；Na水。為點燃上述兩個反應生成的H2，他們設計了圖示裝置。請回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式_。(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗獲得成功，卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是_。(3)實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并據(jù)此對實驗進行改進。在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是_。17(12分)某探究性小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系

15、列性質(zhì)。(1)上圖為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先檢驗裝置的氣密性，檢驗的方法為_。(2)圖為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，儀器A中除蒸餾水外，還需加入某種固體，其作用是_。(3)圖為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)為檢驗硬質(zhì)玻璃管B中反應后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連_，_連_，_連_(填下列裝置的接口字母)。答案11C。根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量比為23，則消耗鐵粉的質(zhì)量比也為23，因此，在投入等質(zhì)量鐵粉的鹽酸中鐵粉一定有剩余，表明0.2 mol HCl完全反應，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H22 mol2

16、g02 mol m(H2)m(H2)0.2 g放出H2 0.2 g，則硫酸溶液中放出H2：×0.2 g0.3 g。FeH2SO4=FeSO4H256 g 1 mol 2 gm(Fe)n(H2SO4) 0.3 gm(Fe)8.4 g，n(H2SO4)0.15 mol消耗H2SO4,0.15 mol<0.2 mol，故H2SO4剩余，投入硫酸中鐵粉完全反應，消耗鐵粉8.4 g。12C。審題需注意細節(jié)，尤其是B、D選項。鈉在反應中只能失去電子呈現(xiàn)1價，故1 mol Na反應失去的電子數(shù)目為NA，A項錯；O2和足量的Mg或Al完全反應后，產(chǎn)物中氧均為2價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為11，B項

17、錯；Cu在O2中燃燒生成CuO,1 mol Cu反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，Mg在空氣中燃燒生成MgO,1 mol Mg反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D項錯。13解析：圖甲中鈉與O2反應生成Na2O，反應方程式為4NaO2=2Na2O，圖乙中鈉與O2在點燃條件下生成淡黃色的Na2O2，反應方程式為2NaO2Na2O2。因耗盡廣口瓶中空氣中的O2而使其壓強減小，流入水的體積為瓶內(nèi)空氣中氧氣的體積，即。鐵絲在氧氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成Fe3O4。答案：(1)4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2淡黃色(3)Fe3O414解析：鈉、鎂、鋁與鹽酸反應的化學方程式：2Na2HCl=2NaC

18、lH2，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2以及2Na2H2O=2NaOHH2。(1)置換出1 mol H原子需Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為23 g、12 g、9 g，則W g金屬置換出H2的物質(zhì)的量比(體積比)為。(2)Na、Mg、Al三種金屬與鹽酸反應后化合價分別為1，2，3，故相同物質(zhì)的量的三種金屬與酸完全反應產(chǎn)生H2體積比為123。(3)由解析(1)可知產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2需Na、Mg、Al的質(zhì)量比為23129。(4)若要制取3 mol H2(6 mol H原子，6是1,2,3的最小公倍數(shù))，需Na、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為6 mol,3 mol,2 mol。故比值為632。(5)因n(HCl)0.01 mol，三種金屬均過量，故過量的Na與H2O完全反應產(chǎn)生H2最多，Mg、Al產(chǎn)生H2一樣多。答案：(1)(2)123(3)23129(4)632(5)NaAlMg15解析：A有可變化合價且與B點燃后得黑色固體甲，因此可假設A元素為Fe，點燃條件下與O2反應可生成黑色Fe3O4，同時與無色液體H2O生成H2，而Fe3O4在高溫下能被H2還原得到Fe和H2O，與題意相符。答案：(