1、.離子檢驗與推斷導學案第2課時考點梳理一、掌握離子檢驗的三種方法1沉淀法離子試劑現象反響原理離子方程式Cl、Br、I稀HNO3和AgNO3溶液AgCl白色、AgBr淡黃色、AgI黃色AgCl=AgCl、AgBr=AgBr、AgI=AgISO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀Ba2SO=BaSO4Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe22OH=FeOH2、4FeOH2O22H2O=4FeOH3K3FeCN6溶液藍色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Fe33OH=FeOH32氣體法離子試劑現象反響原理離子方程式NH濃NaOH溶液和潮濕的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使潮濕的紅色

2、石蕊試紙變藍NHOHNH3H2OCO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁CO2H=H2OCO2，CO2Ca22OH=CaCO3H2OSO稀H2SO4和品紅溶液產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色SO2H=SO2H2O3顯色法離子試劑現象反響原理離子方程式I氯水、淀粉溶液溶液變藍色2ICl2=2ClI2Fe2KSCN溶液和氯水先加KSCN無變化，滴加氯水后變紅色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=FeSCN3Fe3KSCN溶液紅色Fe33SCN=FeSCN3Na、KPtFe絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃觀察焰色二、排除三種離子檢驗的“干擾1SO的檢驗1檢驗方法2排除

3、干擾Ag的干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾CO、SO的干擾因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗SO時，必須用鹽酸酸化不能用HNO3、H2SO4酸化所用的鋇鹽不能用BaNO32溶液，因為在酸性條件下，SO、HSO會被溶液中的NOH氧化成SO，從而得出錯誤結論。2CO的檢驗1檢驗方法2排除干擾HCO的干擾假設被檢液中不含CO而含有HCO，那么參加CaCl2或BaCl2溶液時不會產生白色沉淀，故可用BaCl2或CaCl2溶液排除干擾SO的干擾因為CaSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反響產生使澄清石灰水變渾濁的氣

4、體SO2，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除SO的干擾3Fe2的檢驗1溶液中只含Fe2：可用KSCN溶液和氯水檢驗，不考慮干擾問題。2溶液中含Fe2、Fe3，不含Cl時，可參加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干擾。3溶液中含有Fe2、Fe3、Cl時，參加K3FeCN6鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl能形成干擾。考向分析考向一、離子的檢驗典例1以下說法正確的選項是 A將某溶液與稀鹽酸反響產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有COB向

5、某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，說明該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含Na，無KD在溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中含有Fe3解析：選D HCO同樣會發生A項操作中的現象，A錯誤；I2遇淀粉變藍色而不是KIO3，B錯誤；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能證明白色粉末中含有Na，無法證明是否含有K，C錯誤。方法指導：離子檢驗的簡答模板實驗操作取少量或適量待檢溶液，參加試劑，再參加試劑現象描繪溶液由變為，假設有生成，假設沒有等得出結論如“假設說明，假設說明考向二、堅持“四項根本原那么進展離子推斷典例2、甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl

6、、HCO中的兩種組成，可以發生如圖轉化，以下說法正確的選項是 A甲為AlCl3，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁開場反響的離子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：選D 根據離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體B。那么甲為NaHCO3，丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀A，那么乙為AlCl3，丁為BaOH2，A選項錯誤；Fe2、NO在酸性條件下發生氧化復原反響不能共存，B選項錯誤；在甲中滴加丁開場反響的離子方程式為2HCOBa22

7、OH=BaCO3CO2H2O，C選項錯誤；無色溶液D為NaOH溶液，白色沉淀A為AlOH3，AlOH3能溶解在NaOH溶液中，D選項正確。方法指導：離子推斷的“四項根本原那么對點訓練1、某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸充分反響，過濾后用所得濾液進展如下實驗，以下說法正確的選項是 A取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2B取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SOC取少量濾液向其中滴加過量的氨水，白色沉淀逐漸增多，然后漸漸溶解，說明礦石中含有Al3D取少量濾液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSC

8、N溶液，溶液變紅色，說明礦石中一定含有Fe2解析：B 選項A中因鹽酸過量，參加的少量Na2CO3溶液應先和H反響，即使有Ca2存在，也不會產生白色沉淀，A項錯誤。選項B中參加過量BaCl2溶液能產生白色沉淀，說明含有SO，B項正確。選項C中氨水不能溶解AlOH3，C項錯誤。選項D中應先參加KSCN溶液，溶液無現象，再參加氯水，假設變紅色，說明含有Fe2，D項錯誤。2、向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進展如下操作，結論正確的選項是 選項操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產生原溶液中有SOC用干凈鉑絲蘸取溶液進展焰色反響火焰呈紫色透過藍色鈷

9、玻璃原溶液中有KD滴加NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH解析：C A項參加BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項HSO也有同樣的現象；C項觀察K的焰色反響應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項檢驗NH應參加濃NaOH溶液，且需要加熱。 3某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進展了如下圖的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是 A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：選B 原溶液中參加BaNO32和HCl生成白色沉淀，原溶

10、液中可能存在SO、SO或Ag，A錯誤；因檢驗過程中產生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B正確；加AgNO3溶液產生白色沉淀，可能是參加的HCl引起的，C錯誤；參加KSCN溶液得到紅色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被H、NO氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D錯誤。4、某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，參加過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5

11、種離子BCl一定存在，且cCl0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：B 根據參加過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，那么沒有CO；根據不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，那么根據電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。5、某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進展如下實驗：取少量樣品參加足量水仍有部分固體未溶解；再參加足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品參加足量稀硫酸

12、有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為 ANaHCO3、AlOH3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析C A項中，NaHCO3、AlOH3參加足量水中，NaHCO3溶解，AlOH3不溶解；參加稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產生；NaHCO3、AlOH3均能與H2SO4反響，最后不會有固體剩余。B項中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，參加足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反響：Na2

13、SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D項中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。6有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實驗如表所示：實驗步驟實驗現象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解由此

14、判斷：1溶液中肯定存在的離子是 _，溶液中肯定不存在的離子是 _。2為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱如為溶液反響，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟 _。解析：利用肯定性原那么，溶液無色，說明溶液中不存在Fe2；由實驗確定溶液呈酸性；由實驗確定溶液中存在NO；由實驗確定溶液中存在SO；由實驗確定溶液中存在Mg2和Al3；再根據互斥性原那么，溶液呈酸性，H與HCO不共存，故溶液中不存在HCO；NOH具有強氧化性，與I不共存，故溶液中不存在I；最后根據進出性原那么，實驗向溶液中帶入了Cl，故實驗不能確定溶液中是否存在Cl。答案：1Al3、Mg2、NO、SO Fe2、Ba

15、2、I、HCO 2焰色反響，檢驗K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗Cl7、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的假設干種：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份各100 mL的該溶液分別進展如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加熱搜集到氣體1.12 L標準狀況加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進展洗滌、枯燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后枯燥、稱量第一次稱量讀數為6.27 g；第二次稱量讀數為2.33 g試答復以下問題：1根據實驗對Cl是否存在的判斷是_填“一定存在“一定不存在或“不能確定，根據實驗判斷混合物中一定不存在的離子是_。2試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度可不填滿：陰離子符號物質的量濃度/mol·L1【解析】 Cl與Ag生成AgCl白色沉淀，CO與Ag也能生成