1、生活的色彩就是學習射洪中學高2022級高三上期入學考試化學試題相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59單項選擇題共21題，每題2分，共42分1以下說法正確的選項是:A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料2. 以下化學用語表示正確的選項是A. 氯化銨的電子式為B. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式：C. 四氯化碳分子的比例模型:D.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷3.實驗室用K

2、ClO3在MnO2催化下受熱分解制取少量O2，并回收KCl，以下裝置不能達實驗目KClO3與MnO2的是A制取氧氣 B收集氧氣C別離出MnO2 D蒸發(fā)結(jié)晶得KCl4. 以下說法正確的選項是A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H都相同B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,那么氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC. 在稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJ·mol1，假設(shè)將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJD. 由N2O4

3、(g) 2NO2(g) H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反響后放出熱量為56.9kJ5. 有機物X、Y、Z在一定條件下可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化，以下說法正確的選項是A. Y的分子式為C7H10OB. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液來鑒別C. X、Y、Z分子中所有碳原子均處于同一平面D. Z的六元環(huán)上的一氯代物共有3種不考慮立體異構(gòu)6. 以下實驗操作正確且能到達相應目的的是選項實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B證明稀HNO3具有強氧化性，能將Fe氧化成Fe3+向稀H

4、NO3溶液中參加過量鐵粉充分反響后，滴人KSCN溶液C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉加水溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，枯燥7. 以下有關(guān)實驗的選項正確的選項是A配制0. l0mol/L NaOH溶液時定容B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12. 20 mL8阿伏加德羅常數(shù)的值為。以下說法正確的選項是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)目為0.13完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1個膠粒C.標準狀況下，44.8LNO與22.4L

5、O2反響后的分子數(shù)是2D. 7.8gNa2O2與水完全反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.19.以下實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是10. 以下解釋實驗事實的方程式不正確的選項是A. 用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2+S2-=HgSB. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條外表的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向碳酸氫鎂溶液中參加過量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2OD. 向硫酸銅溶液中參加過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O211. 實驗室用H2復原金屬氧化物RuO2來制備金屬釕的裝置如下圖。以

6、下說法錯誤的選項是A加熱RuO2前，應先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度B洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體C結(jié)束反響時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞KD啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反響制備二氧化碳12. NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是A. 標準狀況下,2.24 L HF分子數(shù)目為0.1NA B. 100g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NAC. 將58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD. 25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA1

7、3. 以下事實不能用平衡移動原理解釋的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深B.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣14.由以下實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 的溶液中加足量銅粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變氧化性：Fe3+>Cu2+B將鎂條點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤

8、的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別參加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象15.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。以下說法錯誤的選項是A.甲和戊參加水中都能破壞水的電離平衡B.乙和戊都含有離子鍵C.A、B、C形成的化合物一定顯酸性D.原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A)16羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲和線蟲的危害。在恒容

9、密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并到達以下平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反響前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，以下說法正確的選項是A升高溫度，H2S濃度增加，說明該反響是吸熱反響B(tài)通入CO后，正反響速率逐漸增大CCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%D反響前H2S物質(zhì)的量為7mol17. 南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。以下圖為海水資源利用的局部過程,有關(guān)說法正確的選項是A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C. 由MgCl2·6H2O直接

10、低溫小火烘干能得到純潔無水MgCl2D. 溴工業(yè)中、的目的是為了富集溴元素，溴元素在反響、 中均被氧化，在反響中被復原18關(guān)于明礬KAl(SO4)212H2O溶液，以下說法正確的選項是A用明礬作凈水劑的反響：Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+B向該溶液中參加過量NaOH溶液后，能大量共存： ClO、K+、CO32、Cl；C向該溶液中參加過量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D. 將該溶液蒸干、灼燒得到是K 2SO4和Al2O3。19. 利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液， 以下說法中不正確的選項是A燃料電池

11、的A極連接電解池的C極BA電極的電極反響式為：CH48e+2H2O=CO2+8H+C燃料電池工作時H+移向左邊D電解池總反響式為NaCl+H2ONaClO+H220. 電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如下圖溶液混合體積變化忽略不計。以下說法正確的選項是A. 曲線代表滴定鹽酸的曲線B. a點溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/LC. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD. b點溶

12、液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)21白磷與氧氣可發(fā)生如下反響：P45O2P4O10。斷裂以下化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反響的H，其中正確的選項是A(4c12b6a5d)kJ·mol1 B (6a5d4c12b)kJ·mol1 C(4c12b4a5d)kJ·mol1 D(4a5d4c12b)kJ·mol122.15分 某化學課外小組設(shè)計

13、了如下圖的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)，請答復以下問題：（1） 球形冷凝管的作用是_，冷凝水從_(填“a或“b)處進入。2以下數(shù)據(jù)：乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸熔點/-114.116.6-83.6沸點/78.5117.977.5338.0又知溫度高于140時發(fā)生副反響： 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O該副反響屬于_反響(填字母)。a加成反響 b取代反響 c酯化反響 d消去反響考慮到反響速率等多種因素用上述裝置制備乙酸乙酯時，反響的最正確溫度范圍是_ 填字母)。aT<77.5 bT>150 c115<T<130在燒杯中混

14、合濃硫酸和乙醇的操作是 。實驗之前向三頸燒瓶中參加沸石的作用是 。（3） 反響結(jié)束冷卻后，欲從反響混合物中別離出乙酸乙酯，將反響混合液倒入飽和碳酸鈉溶液中，應使用的別離方法是_(填操作方法名稱，下同)，所用到的主要玻璃儀器為_，進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用枯燥劑的條件下，除去水可用_的方法。4假設(shè)實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純潔的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g那么乙酸乙酯的產(chǎn)率是_。5假設(shè)要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，應采取的措施有 、 。23.14分 氧化鉻Cr2O3主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦主要成份為Fe(CrO2)2

15、，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：1亞鉻酸亞鐵Fe(CrO2)2中Cr的化合價是_。2焙燒時的主要反響為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 。3操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作： 。4硫磺在與鉻酸鈉的反響中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉Na2S2O3，反響的離子方程式為_ 。濾渣中除Al(OH)3外還有_填化學式。5某工廠用448 kg鉻鐵礦粉含F(xiàn)e(CrO2)280%制備Cr2O3，假設(shè)產(chǎn)率為75%，最終得到產(chǎn)品質(zhì)量為 kg(結(jié)果保存1位小數(shù))。6Cr3+也

16、有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)pH至少為_，才能使鉻離子沉淀完全。溶液中離子濃度小于1×10-5 mol · L-1，那么認為離子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為1.0×1032。24(14分) (1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反響N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。答復以下問題：反響的H_0(填“大于或“小于)；100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖。在060 s時段，平均反響速率v(N2O4)為 mol·L-1·s-1；反響的平衡常數(shù)K1為

17、_ mol · L-1。100 時達平衡后，改變反響溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又到達平衡。T_100 (填“高于或“低于)。溫度T時反響達平衡后，將反響容器的容積壓縮至原來的一半，平衡向_(填“正反響或“逆反響)方向移動。2二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點為-141.5，沸點為-24.9。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反響原理如下：a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1= -90.0 kJ·mol-1b.2CH3O

18、H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJ·mol-l答復以下問題：寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學方程式： 。以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品外表“鈍化處理過程裝置如下圖。其中物質(zhì)b是_， 陽極電極反響為 。請從以下兩題中選做一題25.【化學選做一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)云陽龍缸云端廊橋曾被譽為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃存在0.3%3%的自爆率。(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為 ，基態(tài)鎳原子中