1、.專題訓練一物質的鑒別、除雜和推斷類型一物質的檢驗和鑒別1以下鑒別物質的方法錯誤的選項是A用酚酞試液鑒別食鹽水和稀醋酸 B用水鑒別生石灰和石灰石 C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸2能將碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液一次性鑒別出來的試劑是A氫氧化鈣溶液 B稀鹽酸C稀硫酸 D酚酞試液3以下各組物質的溶液，不用其他試劑，僅通過觀察和用組內溶液互相混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是ANaOH、CaOH2、HCl、K2CO3 BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBaOH2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaC

2、l24實驗室有失去標簽的四瓶無色溶液，分別為CaOH2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸、NaCl溶液中的一種，為鑒別它們，現將這四瓶無色溶液分別標號為A、B、C、D，某校化學興趣小組的同學邀你一同參與：提出問題 A、B、C、D分別是什么溶液？實驗藥品 失去標簽的四瓶溶液和無色酚酞試液。實驗儀器 試管、膠頭滴管、燒杯等。搜集證明 實驗操作實驗現象實驗結論1分別取A、B、C、D溶液少量于試管中，兩兩混合A、B混合產生大量氣泡，C、D混合無明顯現象 A、B分別是_溶液中的一種，C、D分別是_溶液中的一種 2各取少量A、B、C、D溶液于四支試管中，分別滴加兩滴無色酚酞試液，振蕩 A、D變紅，B、C無明顯

3、現象A為_溶液；C為_溶液；由此區分出B、D溶液反思與體會 鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質。繼續探究 將實驗操作2實驗后的四支試管中的溶液，倒入一干凈的燒杯中，充分反響靜置后發現，燒杯底有白色沉淀，上層清液為無色。那么上層清液中一定含有的溶質是_指示劑除外，可能含有的溶質是_。為驗證可能含有的溶質是否存在，應補充實驗的化學方程式為_。類型二物質的除雜與提純5除去以下物質中的少量雜質所加試劑合理的是選項物質所含雜質除去雜質所加試劑ACaOH2CaCO3稀鹽酸BMgCl2NaClAgNO3溶液CCFe稀硫酸DCO2HClNaOH溶液62019·廣州以下除雜所選用試劑與操作方法均正確的

4、選項是選項物質括號內為雜質除雜試劑實驗操作ACaOCaCO3水溶解、過濾BH2CO灼熱CuO洗氣CNaClNa2SO4過量BaCl2溶液過濾DNaClNa2CO3足量稀鹽酸蒸發結晶72019·蘇州除去以下物質中的少量雜質括號內為雜質，所選試劑正確的選項是ACaCO3粉末CaCl2粉末水BCaO粉末CaOH2粉末水CKCl溶液KOH稀硝酸DNaOH溶液Na2CO3稀鹽酸類型三物質的推斷82019·蘇州甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖ZT41所示“表示反響一步實現，部分物質和反響條件已略去。以下選項不能實現圖示轉化的是圖ZT41選項甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CC

5、aOH2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO39在以下轉化關系中，各物質均是初中化學常見物質，其中甲、乙、丙屬于單質，A為黑色固體，C屬于鹽。甲乙B甲丙AADCBCECuOH2 NaCl答復以下問題。1用化學式表示：乙_；B_。2反響的化學方程式為_。3反響的化學方程式為_。10現有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種。甲乙無明顯現象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁無色氣體；BaCO3、BaSO4難溶于水。試答復：1丁物質中的溶質是_填化學式。2寫出乙和丙反響的化學方程式：_。3寫出甲和丁反響的化學方程式：_。11A、B、C

6、、D、甲為初中化學常見的物質，甲為參與大氣循環的物質，它們之間的轉化關系如圖ZT42所示反響條件省略。1假設A、B的組成元素一樣，那么甲為_填化學式。2假設反響為復分解反響，那么反響的化學方程式為_。 圖ZT42122019·泰州AH為初中化學常見物質。其中A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，H、G為單質，C為石灰石的主要成分，F為胃酸的主要成分；反響為光合作用。它們之間的互相關系如圖ZT43所示。其中“表示轉化關系，“表示互相之間能發生反響部分反響物、生成物以及反響條件省略。圖ZT43請答復以下問題。1C的化學式為_；E的化學式為_。2B物質的一種用處為_；反響的根本反響類

7、型為_。3寫出以下反響的化學方程式：_；_；_。 13AJ表示初中化學常見的物質，其中，B可用在鉛酸蓄電池中，G是最清潔的燃料，H是藍色沉淀，各物質間互相轉化的關系如圖ZT44所示。請答復以下問題。1G的化學式為_。2E的一種用處是_。3反響的根本反響類型為_。4反響的化學方程式為_ _。 圖ZT4414有一包白色粉末，是NH42SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，進展了如下探究：提示：BaSO4不溶于酸1取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產生，說明原白色粉末一定不存在_，其理由是_。2另取適量白色粉末參加足量的水，攪拌，得

8、到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有_。3取2中的白色沉淀，向其中參加過量的稀鹽酸，產生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定含有_，一定不含有_，寫出產生白色沉淀的化學方程式：_。4取2中的無色溶液蒸干，得固體物質，此固體物質的成分可能有_種組成情況。老師詳解詳析1A解析 食鹽水和稀醋酸都不能使酚酞試液變色，不能鑒別。2C3C4搜集證明 Na2CO3、稀鹽酸CaOH2、NaClNa2CO3NaCl繼續探究 NaClCaCl2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl5C解析 CaOH2和CaCO3均能與稀鹽酸反響，NaCl和MgCl2均能與AgNO3溶液反響，CO2

9、和HCl氣體均能與NaOH溶液反響，以上三個選項所參加的試劑，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原那么。Fe能與稀硫酸反響生成FeSO4和H2，C不與稀硫酸反響，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原那么。6D解析 CaO中混入CaCO3時加水，水會與CaO反響生成CaOH2，不能用水除去CaCO3；灼熱的CuO不僅與CO反響，而且還能與H2反響，不能用灼熱的氧化銅除去H2中的CO；BaCl2溶液能與Na2SO4反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀可用過濾的方法除去，但過量的BaCl2無法除去；足量的稀鹽酸能與Na2CO3反響生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳在生成的同時會

10、逸出，蒸發結晶時可除去水和過量的鹽酸，可用稀鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。7A8D91H2H2O2O22Cu 2CuO 3CuCl22NaOH=CuOH22NaCl101Na2CO32H2SO4BaCl2=BaSO42HCl32HClNa2CO3=2NaClH2OCO2解析 由題意，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，結合四種物質的化學性質，BaCl2溶液能分別與稀硫酸、Na2CO3溶液反響生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，那么丙為BaCl2溶液，甲為稀鹽酸；甲乙無明顯現象，甲丁無色氣體，稀鹽酸與稀硫酸不反響，與Na2CO2溶液反響生成CO2氣體，那么乙為稀硫酸，丁為Na2CO3溶液，據此進展分

11、析解答。111O22CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH解析 1甲為參與大氣循環的物質，甲可能為氧氣或二氧化碳氣體，假設A、B組成元素一樣，結合各物質的互相轉化關系可知甲為氧氣，A是一氧化碳，B是二氧化碳，C可能是氧化銅等金屬氧化物，D為銅等金屬單質。2假設反響是復分解反響，那么甲為二氧化碳，A為氫氧化鈣，B為碳酸鈣，C為碳酸鈉，D為氫氧化鈉。121CaCO3H2O2農業上用于改進酸性土壤合理即可復分解反響36CO26H2OC6H12O66O2CO2CaOH2=CaCO3H2OCaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH131H22作導線或制銅鍋等 3中和反響4CuSO42NaOH=C

12、uOH2Na2SO4解析 B可用在鉛酸蓄電池中，B為稀硫酸；G是最清潔的燃料，G為H2；H是藍色沉淀，H為CuOH2；B稀硫酸與C反響生成G氫氣，說明C是活潑金屬，假設C是鐵，那么F為硫酸亞鐵；根據反響中A與D反響生成CuOH2，可確定A為硫酸銅；反響為鐵與硫酸銅溶液反響生成銅E和硫酸亞鐵F；H為氫氧化銅，A為硫酸銅，那么D為氫氧化鈉或氫氧化鈣，I為硫酸鈉或硫酸鈣；反響為硫酸和氫氧化鈉或氫氧化鈣的反響，是中和反響，J是水。141NH42SO4NH42SO4與熟石灰混合加熱，能產生有刺激性氣味的氨氣2BaCl23Na2CO3Na2SO4BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl4三解析 1取白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味，即沒有產生氨氣，因為NH42SO4與熟石灰混合加熱，能產生有刺激性氣味的氨氣，所以據此可以推斷原白色粉末中不含NH42SO4。2取白色粉末加水有白色沉淀產生，可能是BaCl2與Na2CO3反響生成的BaCO3，也可能是BaCl2與Na2SO4反響生成的BaSO4，也可能兩者都有，無論哪種情況，都說明原白色粉末中一定含有B