1、化學反應速率基礎練習（一）一、選擇題 1下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（ ） 【C】A化學反應速率通常表示一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加 B化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol/LC根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯2在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產生氣體的是（ ）A3%H2O2溶液 B.1 mol / L NaOH溶液 C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L鹽酸3在密閉容器中進行可逆反應

2、，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vCmol(L·s)表示， 且vA、vB、vC之間有以下關系：vB=3vA，vC=2vA，3vC2vB，則此反應表示為：（ ） AA(氣)B(氣) C(氣) B2A(氣)2B(氣) 3C(氣)C3A(氣)B(氣) 2C(氣) DA(氣)3B(氣) 2C(氣)4反應A（氣）+ 3B（氣）= 2C（氣）+ 2D（氣），在四種不同條件下的反應速率如下，其中表示反應最快的是（ ） A、= 0.15 mol / (L·min) B、= 0.6 mol / (L·min) C、= 0.2 mol / (L·min) D

3、、= 0.01 mol / (L·min) 5在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，(H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L6已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D

4、.3 mol/(L·min)7. 反應剛開始時，的濃度為，的濃度，后測得濃度為，則此時間內，下列反應速率表示正確的是（ ） A. B. C. D. 8. 已知某反應的各物質濃度數據如下： 起始濃度（） 2s末濃度（） 據此可推算出上述方程式中各物質的計量數之比是（ ） A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：19. 將和放入10L真空容器內，某溫度下發生反應：，在最初的0.2s內，消耗A的平均速率為，則在0.2s時，容器中C的物質的量是（ ） A. B. C. D. 10. 在的反應中，經過一段時間內，的濃度增加了，在此段時間內用表示的平均反應速率為，則所經過的

5、時間是（ ） A. B. C. D. 11. 一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入和，后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內是（ ） A. B. C. D. 12反應 2A = B + 3C，在20時進行，= 5 mol / (L。s)，已知每升溫10，該反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50時，反應速率是A.20 mol / (L。s) B.40 mol / (L。s) C.60 mol / (L。s) D.15 mol / (L。s)13在溫度不變，恒容的容器中進行反應H2 2H ，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06m

6、ol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時間為 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s14.在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)Z(g)，反應終止時有37.5的Y轉化為氣體Z，若X的轉化率為25，起始時充入容器中X與Y的物質的量比是（ ）A1：3 B.2：3 C.3：1 D.1：215在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A（氣）+2B（氣） 2C（氣）反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為( ) A.40% B.50% C.60% D.70%16將4 molA氣體和

7、2 molB氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+ B（g） 2C（g） 。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol / L，現有下列幾種說法： 用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol / (L·s) 用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol / (L·s) 2 s時物質A的轉化率為70% 2 s時物質B的濃度為0.7 mol / L 其中正確的是（ ） A. B. C. D. 二、填空題17在2 L密閉容器中發生3A（g）+ B（g）2C（g）的反應。若最初加入的A和B的物質的量都是4 mol ，A的平均反應速率是0.12 mol /

8、(L。s)，則10 s后，容器中B的物質的量是_mol。 18某反應在催化劑的的作用下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X。此反應的總的化學方程式是 ，反應的催化劑是 。19. 可逆反應：，取和置于VL容器內。1分鐘后，測得容器內A的濃度為，這時B的濃度為_，C的濃度為_。這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為_。20在25時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液的體積變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）H2 ，在此之后，又經過4 min鐵粉完全溶解。則： （1）在前2 mi

9、n內，用FeCl2 表示的平均反應速率是_。（2）在后4min內，用HCl表示的平均反應速率是_。（3）前2 min與后4 min相比，反應速率_較快。三、計算題21將c摩爾HCl與d摩爾O2混合加到有催化劑的容器中，發生反應：4HCl（氣）O2（氣）2H2O（氣）2Cl2（氣），當有e摩爾H2O生成時達到平衡。求此時Cl2的質量分數和體積分數。能力測試1實驗測得：若溫度每升高10，化學反應速率增加24倍。今有某反應在100時需0.2 s完成，當溫度變為30時，完成該反應最多需要( ) A. 54.6 min B. 25.6 s C. 0.0015 s D. 25.6 h2在碘化鉀和硫酸的混合

10、溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發生反應，放出大量氣體，反應過程表示如下 ： H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O； H2O2+I2=2HIO； H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O（1） H2O2在反應中的作用是_（填正確選項的標號）。A氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑也不是還原劑（2） 有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為_（填“對”或“不對”），其理由是_。（3） 上述反應說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是_。（4） 已知H2O2+2KII2+2KOH，試用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品，設

11、計一個實驗來說明與一定量H2O2反應的KI溶液濃度越大，反應速率越快。影響化學反應速率的因素典型例題【例1】反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可變容積的密閉容器中進行，下列的改變，對化學反應速率的影響如何？A、增加碳的量 _B、容器的體積縮小一半 _C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍 _D、保持壓強不變充入N2 _【例2】設C+CO2 2CO(正反應吸熱)，反應速率為v1；N2+3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A.同時增大 B.同時減小 C.v1增加，v2減小 D.v1減小，v2增大【例3】

12、下列關于催化劑的說法，正確的是（ ）A.催化劑能使不起反應的物質發生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變C.催化劑能改變化學反應速率D.任何化學反應，都需要催化劑E.電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑【例4】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl-的濃度。影響反應速率的因素是（ ）。A. B. C. D. 【例5】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應時，生成-1價的氯和+6價的硫的化合物，反應速率v和反應時間t的關系如圖所示。已知這個反應的反應速率隨

13、溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應開始后，反應速率加快的原因是_。（2）反應后期，反應速率下降的原因是_。基礎練習（二）一、選擇題1為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化與液化 B液體燃料呈霧狀噴出 C通入大大過量的空氣D將煤粉粉碎2把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mo

14、l/L的X溶液3當其它條件不變時，下列化學反應的反應速率與壓強變化基本無關的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(氣) DH2(氣)I2(氣) 2HI(氣)4. 下列說法中正確的是（ ） A. 和與溶液反應速率相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應速率相同 C. 在相同條件下分別與鹽酸反應，其反應速率相同 D. 和與相同形狀和大小的大理石反應，速率相同5. 將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（ ） A. 鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B. 鹽酸濃度增加1倍，用量減至 C.

15、增大碳酸鈉粉末的用量D. 使反應在較高溫度下進行6在帶有活塞的密閉容器中發生反應： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內壓強不變 D充入N2，保持容器內體積不變70.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應速率為v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應速率為v2mol/（L·s）；則v1和v2的關系是 （ ） A.大于 B.小于

16、 C.等于 D.不能確定8100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 （ ）A碳酸鈉（固體） B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨（固體）9升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞機會 B.增加分子的能量 C.增加了反應所需的能量 D.增加反應物中活化分子的百分數10硫酸工業中燃燒硫鐵礦生產SO2時，為提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把塊狀礦石粉碎成粉末 B.降低溫度 C.增大O2壓強，向爐內噴吹O2 D.使用催化劑Fe2O311在CO(g)+H2O(g)

17、 CO2(g)+H2(g)（正反應為放熱反應）反應中，改變下列條件，不能使v正增大的是（ ） A.升高溫度 B.使用催化劑 C.降低溫度 D.增大容器體積12. 反應在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） A. 增加C的量 B. 將容器的體積縮小一半 C. 保持體積不變，充入使體系壓強增大 D. 壓強不變充入使容器體積增大13等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( ) 14在一定條件下，NO能跟H2發生如下反應：2NO+2H2=N2+2H2O。經研究，上述反

18、應是按以下三步反應依次進行的總反應（括號中是該條件下反應的相對速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上總反應的速率主要取決于三步反應中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）15在恒溫恒容的容器中進行反應N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s16亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解：5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2H2O分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（ ） A.酸使亞氯酸的氧化性增強