1、實驗摩爾氣體常數的測定實驗目的1、 練習測定R的微型實驗操作。2、 進一步練習分析天平的使用。3、 了解氣壓計的構造及使用方法。4、 了解誤差的意義，產生原因及表示方法。實驗原理根據PV=nRT，即PV=m/M·RT，當P、V、T、m、M測知時，R即可求出R=PV/T·M/m；由定量的Mg完全反應即可產生定量的H2，Mg（S）+ 2HCl=MgCl2(aq)+H2(g) 定量 過量 定量H2（g）中混有H2O（g），由分壓安律PH2=P-PH2O（查表）可求出，m可稱知（mg），M已知，T、P直接讀數，V由收集的氣體體積知（N mg=nH2）.注意事項1、 關鍵問題是：鎂條

2、氧化膜要除凈，鎂條質量稱量要準，插入鎂條前減少HCl與H2O的混合。2、 鎂條質量控制在6.5mg8.5mg間，太重，產生氣體過多，以免量筒裝不了；太少，則產生H2量少，誤差大。3、 酸液不宜用量筒直接量取，而用滴管，以免HCl與H2O過于混合后，插入塞子時立即反應而收集不全（到）H2。4、 Cu絲宜插入塞子深一些（使Mg更靠近塞子），以免Mg條沒反應完就接觸不到HCl。5、 H2O要充滿量筒，放入燒杯（水槽）時要快，量筒用試管夾夾住，讀數時（體積）內外液面相平，以免存在壓強差，影響結果。6、 VH2=V讀-0.20ml，0.20ml的產生是因量筒結構所致，如右圖， 量筒設計時，如圖所標黑線下

3、為5ml，而實際上倒立過來后讀取5ml實為紅線下體積，讀數偏大，其值大約為0.20ml（紅線與黑線所夾部分）。實驗六教案  氣體常數的測定注：本實驗選自山東大學編基礎化學實驗版本【目的要求】1、了解一種測定氣體常數的方法及操作.2、掌握理想氣體狀態方程和定律的應用.【實驗原理】Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4                      &

4、#160;   mMg                                                 

5、              【實驗裝置】2人合做1、準確稱取鎂條mMg (0.025-0.03g)，去掉氧化膜的鎂條2.53cm長2、按圖裝置好儀器3、檢驗氣密性抬高液面調節器（或下移）量氣管內液面不變。4、往反應管內加鎂條、2mol.L-1H2SO44ml，再確定量氣管水面位置（V1）并檢驗氣密性。5、鎂條與酸反應產生H2，干燥管向下移，使之與量氣管兩液面相平行。6、反應結束，反應管冷至室溫，調兩液面水平一致 (12min)，讀取量氣管數值 (V2)再測一次。【數

6、據記錄與結果處理】室溫            0C大氣壓          PamMg: (1)            g；(2)          g:(1)    &

7、#160;      m3；(2)          m3         1m3 = 1000L = 106mL  : (1)        mol ；(2)        mol: (1)  &#

8、160;     PaR: (1)         J.mol1.L-1；（2）          J.mol1.L-1R = 8.3143J.mol-1.K-1        相對誤差 【實驗習題參考答案】1、內外壓力不相等，壓力差。2、原因有下列一個或幾個：（1）鎂條打磨不干凈。（2）量氣管不干凈內壁掛水珠。（3）

9、量氣管稍漏氣。（4）V1, V2讀不準。（5）反應管未完全冷卻便讀體積。（6）大氣壓測量不準。（7）與室溫(t) 不符。（8）mMg稱量不準確。【實驗指導】1、  反應管可用離心管。2、  量氣管可以用堿式滴定管或廢舊的酸式滴定管（截去旋塞部分）。3、液面調節器可用干燥管。4、可在鎂條上滴一滴甘油，將鎂條貼在離心試管一側。