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文檔簡介

1、實驗摩爾氣體常數的測定實驗目的1、 練習測定R的微型實驗操作。2、 進一步練習分析天平的使用。3、 了解氣壓計的構造及使用方法。4、 了解誤差的意義,產生原因及表示方法。實驗原理根據PV=nRT,即PV=m/M·RT,當P、V、T、m、M測知時,R即可求出R=PV/T·M/m;由定量的Mg完全反應即可產生定量的H2,Mg(S)+ 2HCl=MgCl2(aq)+H2(g) 定量 過量 定量H2(g)中混有H2O(g),由分壓安律PH2=P-PH2O(查表)可求出,m可稱知(mg),M已知,T、P直接讀數,V由收集的氣體體積知(N mg=nH2).注意事項1、 關鍵問題是:鎂條

2、氧化膜要除凈,鎂條質量稱量要準,插入鎂條前減少HCl與H2O的混合。2、 鎂條質量控制在6.5mg8.5mg間,太重,產生氣體過多,以免量筒裝不了;太少,則產生H2量少,誤差大。3、 酸液不宜用量筒直接量取,而用滴管,以免HCl與H2O過于混合后,插入塞子時立即反應而收集不全(到)H2。4、 Cu絲宜插入塞子深一些(使Mg更靠近塞子),以免Mg條沒反應完就接觸不到HCl。5、 H2O要充滿量筒,放入燒杯(水槽)時要快,量筒用試管夾夾住,讀數時(體積)內外液面相平,以免存在壓強差,影響結果。6、 VH2=V讀-0.20ml,0.20ml的產生是因量筒結構所致,如右圖, 量筒設計時,如圖所標黑線下

3、為5ml,而實際上倒立過來后讀取5ml實為紅線下體積,讀數偏大,其值大約為0.20ml(紅線與黑線所夾部分)。實驗六教案  氣體常數的測定注:本實驗選自山東大學編基礎化學實驗版本【目的要求】1、了解一種測定氣體常數的方法及操作.2、掌握理想氣體狀態方程和定律的應用.【實驗原理】Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4                      &

4、#160;   mMg                                                 

5、              【實驗裝置】2人合做1、準確稱取鎂條mMg (0.025-0.03g),去掉氧化膜的鎂條2.53cm長2、按圖裝置好儀器3、檢驗氣密性抬高液面調節器(或下移)量氣管內液面不變。4、往反應管內加鎂條、2mol.L-1H2SO44ml,再確定量氣管水面位置(V1)并檢驗氣密性。5、鎂條與酸反應產生H2,干燥管向下移,使之與量氣管兩液面相平行。6、反應結束,反應管冷至室溫,調兩液面水平一致 (12min),讀取量氣管數值 (V2)再測一次。【數

6、據記錄與結果處理】室溫            0C大氣壓          PamMg: (1)            g;(2)          g:(1)    &

7、#160;      m3;(2)          m3         1m3 = 1000L = 106mL  : (1)        mol ;(2)        mol: (1)  &#

8、160;     PaR: (1)         J.mol1.L-1;(2)          J.mol1.L-1R = 8.3143J.mol-1.K-1        相對誤差 【實驗習題參考答案】1、內外壓力不相等,壓力差。2、原因有下列一個或幾個:(1)鎂條打磨不干凈。(2)量氣管不干凈內壁掛水珠。(3)

9、量氣管稍漏氣。(4)V1, V2讀不準。(5)反應管未完全冷卻便讀體積。(6)大氣壓測量不準。(7)與室溫(t) 不符。(8)mMg稱量不準確。【實驗指導】1、  反應管可用離心管。2、  量氣管可以用堿式滴定管或廢舊的酸式滴定管(截去旋塞部分)。3、液面調節器可用干燥管。4、可在鎂條上滴一滴甘油,將鎂條貼在離心試管一側。                                                      

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