1、第1講化學實驗基礎知識和技能考綱要求 1.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作，能識別藥品安全使用標識。3.了解常見化學品的安全使用和實驗室一般事故的預防、處理方法。考點一常用化學儀器的識別與使用1可加熱的儀器(1)直接加熱的儀器試管a給液體加熱時液體的體積不超過試管容積的。b加熱固體時試管口應略向下傾斜。蒸發皿：蒸發濃縮溶液時要用玻璃棒攪拌，液體體積不超過容積的。坩堝：用于灼燒固體，移動、使用時要用坩堝鉗夾取。(2)間接(墊石棉網)加熱的儀器燒杯：溶解固體時需用玻璃棒攪拌，加熱液體時，液體體積不超過容積的。圓底燒瓶：使用時液體的體積為燒瓶容積的。錐形瓶：a.

2、滴定時液體不超過容積的。2常用分離、提純儀器儀器主要用途使用方法和注意事項普通漏斗(1)向小口容器中轉移液體(2)加濾紙后，可過濾液體(1)制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡(2)濾紙上緣低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣分液漏斗(1)用于隨時添加液體(2)萃取、分液(1)注意活塞不得滲漏(2)分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出蒸發皿蒸發或濃縮溶液可直接加熱，加熱液體不超過其容積的2/3，快蒸干時停止加熱蒸餾燒瓶蒸餾或分餾(1)加熱時要墊石棉網(2)加熱時液體的量不超過其容積的1/2洗氣瓶除去氣體中的雜質，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶(1)一般選擇與雜質氣

3、體反應的試劑作吸收劑(2)裝入液體量不宜超過容積的2/3(3)氣體的流向為A進B出干燥管用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為大口進氣，小口出氣3常用的計量儀器完成下列空白(1)儀器A的名稱：量筒，用途：量取一定體積的液體，精確度：0.1_mL。特別提醒(1)無“0”刻度；(2)不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋；(3)選取量筒的規則是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液應選取10 mL量筒，而不能選50 mL量筒。(2)儀器B的名稱：容量瓶，用途：配制一定物質的量濃度的溶液，該儀器能長時間貯存溶液嗎？不能。(

4、3)儀器C的名稱：酸式滴定管。使用前需“查漏”；“0”刻度在上方；用于盛裝酸性溶液或強氧化性液體(如KMnO4溶液)，不可盛裝堿性溶液；精確度：0.01 mL。(4)儀器D的名稱：堿式滴定管。用于盛裝堿性溶液，不可盛裝酸性和強氧化性液體(如KMnO4溶液)。(5)儀器E的名稱：托盤天平。稱量前先調零點；腐蝕性藥品應放于燒杯內稱量；左盤放被稱物，右盤放砝碼，即左物右碼；精確度：0.1 g。(6)儀器F的名稱：溫度計。測反應混合物的溫度時：應將溫度計插入混合物中，溫度計的水銀球不能接觸容器內壁，如測定物質的溶解度、實驗室中制乙烯及中和熱的測定；測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上；測餾分溫度時，水銀

5、球應略低于蒸餾燒瓶支管口處。深度思考1上述常用儀器中使用前必須檢查是否漏水的有哪些？答案必須檢查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和堿式滴定管。2用干燥管作干燥器干燥H2時應選擇何種干燥劑？選濃H2SO4可以嗎？答案應選堿石灰、CaO或NaOH固體等。濃H2SO4也可以。3如圖所示，讀數時同樣是仰視，引起的讀數誤差相同嗎？_。答案 不同，A圖讀數偏大，B圖讀數偏小。題組一常用儀器的識別1有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的橫線上：燒杯堿式滴定管圓底燒瓶錐形瓶分液漏斗酸式滴定管A：_B：_C：_D：_。答案2下列儀器中，在灼燒固體物質時必須用到的儀器是_。

6、(填名稱)答案坩堝、泥三角題組二常用儀器使用注意事項3下列有關儀器用途的說法中正確的是()A試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C區別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管D漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液答案C解析燒杯只能用于給液體加熱，A錯；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸發濃縮、冷卻結晶，使用的儀器應是蒸發皿而不是坩堝，B錯；由于物質鑒別所用試劑量較少，故應使用試管作反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C對；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉移到滴定管中，D錯。4下列操作中儀器使用不正確的是

7、()A用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液B用鐵坩堝灼燒燒堿C用鐵坩堝除去純堿晶體中的結晶水D加熱蒸發皿時不用石棉網答案A解析高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管。5某學生的實驗報告中有如下數據：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取21.48 mL鹽酸；用容量瓶配制210 mL 1 mol·L1的硫酸溶液；用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中數據合理的是()A B C D答案A解析解此題的關鍵在于依據所用儀器的精確度，如實記錄可測得的可靠數值。托盤天平稱量物質的精確度為0.1 g，正確；量筒量取液體體積的精確度為0.1 mL，錯

8、誤；容量瓶的規格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，沒有210 mL的，錯誤；中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01 mL,18.20 mL的數值合理，正確。6某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_。燒杯的實際質量為_ g。答案砝碼放在左盤，被稱物放在右盤27.47(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為_mL，C圖中液面所示溶液的體積為_mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M>N，則所使用的儀器是_(

9、填儀器序號字母)。(2)粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發、結晶、烘干得精鹽。蒸發操作中使用到的瓷質儀器的名稱為_。該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100 mL 1 mol·L1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質量為_g，用于配制該準確濃度溶液的玻璃儀器的規格和名稱_。答案(1)28.021.30C(2)蒸發皿5.9100 mL容量瓶解析(1)A圖小刻度在下面，A圖是量筒，每一刻度是1.0 mL，則圖中液面所示溶液的體積為28.0 mL；C圖小刻度在上面，C圖是滴定管，每一刻度是0.10 mL，則圖中液面所示溶液的體積為21.30 mL；測量一

10、液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M>N，說明小刻度在上面，該儀器為C(滴定管)。(2)蒸發中使用到的瓷質儀器為蒸發皿；精鹽質量為0.1 L×1 mol·L1×58.5 g·mol15.9 g；用于配制準確濃度溶液的玻璃儀器為容量瓶。規避計量儀器使用時4個易失分點(1)托盤天平的精確度為0.1 g。(2)量筒的精確度為0.1 mL，無“0”刻度，小刻度在下方。(3)滴定管的精確度為0.01 mL，“0”刻度在接近上口處。(4)容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數為容量瓶的容量值。題組三儀器的組合與創新8下圖是幾種常見的

11、加熱裝置。(1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊_。其中F裝置中對試管的加熱方式是_，采用這種加熱方式的目的是_。(2)H2還原CuO可選用_裝置。(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合制NH3可選用_裝置。(4)膽礬中結晶水含量的測定可選用_裝置。(5)乙酸乙酯的制備可選用_裝置。(6)MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用_裝置。若該裝置只加熱液體時，容器內必須放_。答案(1)石棉網水浴加熱使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石9無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178 升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕的空氣中，

12、會自動爆炸產生大量白霧。如圖是實驗室制取少量無水AlCl3的部分裝置，其中Cl2是由MnO2和濃鹽酸反應制取的，請回答下列問題：(1)甲裝置所盛試劑(足量)可能是_。(2)由MnO2和濃鹽酸反應制得的Cl2中可能含兩種雜質氣體，而甲裝置只能除去其中一種，另一種雜質氣體是否有必要除去，原因是_；如必須除去，還需在上圖中加何種裝置_。(3)裝置圖中乙、丙兩支干燥管中需要填充堿石灰的是_(填“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的作用是_，丙的作用是_。答案(1)P2O5或CaCl2(2)必須除去，HCl與Al反應會產生H2，H2與Cl2混合加熱爆炸可在甲裝置前加一盛飽和食鹽水的洗氣瓶(3)丙吸收無水Al

13、Cl3吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入乙中實驗儀器創新使用兩例高考試題中常出現儀器的創新應用，一般體現為如下三個方面：(1)一個裝置的多種用途；(2)同一用途的多種裝置；(3)一種儀器的多種用法。1變換思維角度廣口瓶的“一材多用”要注意廣口瓶的不同用途中，導氣管的長短不同。(1)A裝置可作集氣瓶和洗氣瓶例如，利用A裝置收集或干燥以下三種氣體。Cl2NH3NO.若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集的氣體有。.若集氣瓶是干燥的，則由a口進氣可收集的氣體有。.若集氣瓶充滿水，可收集的氣體有；此時氣體由b口進入。.若集氣瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，可用此裝置干燥的氣體是，這時氣體由a口進入。

14、(2)A裝置用于監控氣體流速例如：給病人輸氧氣時，可在廣口瓶中加入少量水，從a端通入氧氣，b端接入呼吸罩，則可從廣口瓶中產生氣泡的速率來監控所通氧氣的速率(如圖)。(3)測量氣體的體積(B裝置)長導管與另一彎管連接伸入量筒底部，廣口瓶中盛滿水，氣體“短進長出”。將廣口瓶中的水排到量筒中來測量難溶于水的氣體的體積。(4)安全防倒吸裝置C裝置中長導管與另一彎管連接伸入溶液中，氣體“短進長出”。D裝置中，兩短導管間加一長直玻璃管，氣體從兩短導管其中一個進，另一個出。2球形干燥管多變的角色(1)干燥管可作干燥、吸收及檢驗裝置干燥管內盛無水硫酸銅時，可用于水的檢驗。可用于有毒氣體的尾氣吸收，如內盛堿石灰

15、可吸收HCl、Cl2、SO2等。可用于定量測定氣體的質量。定量測定時，有時需要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產生干擾。(2)球形干燥管的創新用途A裝置為尾氣吸收裝置，原理類似于倒置在水中的漏斗。B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用于活性炭對液體中色素的吸附實驗。C裝置是一微型反應器。體現了綠色化學思想，是高考化學試題命題的方向，該裝置既可節約藥品，又可防止污染。銅在該裝置中燃燒時，Cl2封閉在干燥管內，實驗后剩余的Cl2也能用水吸收，并觀察CuCl2溶液的顏色。D裝置為一簡易的啟普發生器，

16、可用于H2、CO2的制取，也可用于銅與硝酸的反應。考點二常見的實驗基本操作1藥品的取用(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。2試紙的使用(1)類型及作用定性檢驗酸堿性定量(粗測)檢測酸堿性強弱檢驗SO2等有漂白性的物質檢驗Cl2等有氧化性的物質(2)使用方法檢驗溶液：取試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與標準

17、比色卡對照。檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。3儀器的洗滌(1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。(2)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常見殘留物的洗滌殘留物洗滌劑容器里附有的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液試管上的銀鏡稀HNO3AgCl氨水試管殘留的MnO2熱濃鹽酸4物質的溶解(1)固體的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。(2)氣體的溶解對溶

18、解度較小的氣體(如Cl2等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸機會，應將氣體導管插入水中(如右圖中A)。對極易溶于水的氣體(如NH3、SO2、HCl等)，氣體導管口只能靠近液面，最好在導管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現液體倒吸的現象(如圖中B和C)。(3)液體的溶解用量筒分別量取一定體積被溶解的液體和溶劑，然后先后加入燒杯中攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多的液體，往往先加入密度較小的液體，再沿燒杯內壁緩緩加入密度較大的液體，邊加邊攪拌。深度思考1取用藥品時，應遵循節約的原則。多余的藥品一般不能放回原瓶，但有些藥品要放回原瓶

19、。請問哪些藥品要放回原瓶，為什么？答案K、Na、白磷等，因隨意丟棄易引起火災等安全事故。2指出下圖操作中的錯誤。(1)取用金屬顆粒_。(2)取大量液體_。(3)取少量液體_。答案(1)塊狀固體直接落入試管底部，易砸破試管(2)瓶塞正放在桌面上；試劑瓶標簽未面向手心；試劑瓶瓶口未緊靠試管口；試管未傾斜45°(3)滴管伸入試管內3用pH試紙定量測定溶液的pH時，能用蒸餾水潤濕嗎？若潤濕，一定會產生誤差嗎？答案不能。若潤濕，不一定有誤差，如測NaCl溶液的pH時。題組一儀器使用及藥品取用操作1下列實驗基本操作錯誤的是()A滴定管洗凈后經所要盛裝的液體潤洗，即可注入標準液進行滴定B玻璃導管蘸

20、水后，邊旋轉邊向橡膠管中插入C將0.1 mol·L1的NaOH溶液與0.5 mol·L1的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上答案C解析A項是中和滴定實驗的基本操作，滴定管必須用所要盛裝的液體潤洗后才能進行實驗；B項是對有關儀器的連接知識的考查，玻璃導管和橡膠管的連接是儀器連接中最基本的連接；C項考查氫氧化銅懸濁液的配制，配制時要保證氫氧化鈉過量；D項中有關pH試紙的使用也是要求學生掌握的一項基本操作。2下列有關實驗的敘述正確的是()A可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B實驗室蒸餾石油可用如圖甲

21、所示實驗裝置C取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol·L1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示答案C解析解本題先要了解儀器的結構，在頭腦中形成儀器的圖像，記憶其主要用途和使用時的注意事項。A中KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取；B中溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要500 mL的容量瓶。3下列有關實驗操作正確或能達到預期目的的是()答案C解析A錯，試紙不能直接放在桌面上；B錯，不能將水加到濃硫酸中，應將密度大的溶液加到密度小的溶液中；C中制備的CO2的密度大于空氣的，可用向上排空氣法收集，也能用濃硫酸干

22、燥；D錯，沒有沿玻璃棒轉移稀鹽酸。儀器、藥品選用合理性判斷題的解題思路(1)實驗目的，所選儀器能否順利完成該項實驗。(2)計量儀器的精確度是否跟測的物理量一致。(3)儀器是否跟選用藥品反應。題組二氣密性檢驗4對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()答案A解析B項利用液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，通過液柱是否變化即可檢查；C項利用加熱(手捂)法：用酒精燈加熱(或用手捂熱)試管，通過觀察燒杯中有無氣泡以及導管中水柱是否變化即可檢查；D項利用抽氣法：向外輕輕拉動注射器的活塞，通過觀察浸沒在水中的玻璃導管口是否有氣泡冒出即可檢查。5以下是實

23、驗室制取氣體的三套常見裝置：(1)裝置A、B在加入反應物前，怎樣檢查其氣密性？(2)某同學準備用裝置C制取SO2，并將制取的SO2依次通入品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的試劑瓶，一次完成SO2的性質實驗。上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法來證明該裝置不漏氣。答案(1)對裝置A：將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，且水柱保持一段時間不變，說明裝置不漏氣；對裝置B：塞緊橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從長頸漏斗注入一定量的水，使長頸漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，長頸漏斗

24、中與試管中液面差保持不變，說明裝置不漏氣。(2)反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在盛放品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的試劑瓶中出現氣泡，停止加熱后，浸沒在溶液中的導管中上升一段水柱，且水柱保持一段時間不變，證明該裝置不漏氣。解析(1)對裝置A，可使試管受熱造成體積膨脹而觀察；對裝置B，一般通過在關閉彈簧夾后加液形成一段液柱進行觀察確定。(2)裝置C后由于有不少連續裝置，空間較大，用手掌緊貼燒瓶外壁產生的微弱熱量不足以產生明顯現象，此時可通過提高溫度(微熱)的方法檢查裝置氣密性。裝置氣密性的檢驗方法與答題規范裝置氣密性檢查必須是在放入藥品之前進行。1氣密性檢查的基本思路使裝置內外壓

25、強不等，觀察氣泡或液面變化。2檢查氣密性的答題規范簡答題應注意答題規范，對裝置氣密性的檢查可按如下文字進行答題：(1)裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現象得出結論；(2)微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；(3)液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。3裝置氣密性的檢查方法方法微熱法液差法外壓法原理升高裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強增大或減小裝置中氣體的物質的量圖例具體操作塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞，打開止水夾推動或拉動

26、注射器現象說明燒杯中有氣泡產生，停止微熱，冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變推動注射器之后導管中出現一段液柱，且液面差不改變，拉動注射器試管中產生氣泡4其他方法(1)如圖，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變證明裝置不漏氣，反之則漏氣。(2)分段法較復雜的實驗裝置檢驗氣密性，可分段檢查，方法因具體裝置而異。如上圖裝置，可分別關閉K1、K2，分段檢查。考點三化學試劑的存放及實驗安全1認識常用危險化學藥品的標志2常見意外事故的處理意外事故處理方法堿灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂

27、上稀硼酸溶液液溴灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布蓋滅3.實驗安全裝置(1)防倒吸裝置(2)防堵塞安全裝置(3)防污染安全裝置(見下圖a、b、c)實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用b裝置。制取CO時，尾氣處理可采用a、c裝置。制取H2時，是否需尾氣處理？需要。若需要可采取a、c裝置。4化學試劑的保存(1)試劑瓶的選擇根據藥品狀態根據感光性根據酸堿性(2)試劑的保存方法化學試劑都應注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質、易揮發或有危險性的化學試劑，還應根據性質采取特殊的保存方法。易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳

28、等起反應的藥品應密封保存。如鉀、鈉應浸在煤油中；白磷放在水中，使之與空氣隔絕。易潮解、揮發、吸水的藥品應密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。見光易分解的物質應盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。液態溴有毒且易揮發，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。易揮發、著火的藥品應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。5熟記化學實驗安全操作的8個不(1)實驗室里的藥品，不能用手接觸；不能用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。(

29、2)做完實驗，用剩的藥品不得丟棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。(3)稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿砝碼。(4)不得用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。(5)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測定液體溫度時不能與容器內壁接觸。(6)給試管加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。(7)用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。(8)使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂；燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在

30、桌面上，以免破裂。題組一藥品的存放及危險藥品標志1下列盛放試劑的方法正確的是()A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中答案D解析A項氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應，濃硝酸會腐蝕(氧化)橡膠塞；B項汽油或煤油會使橡膠塞溶脹；C項由于碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液呈堿性，會與玻璃瓶的成分二氧化硅反應；D項氯水或硝酸銀溶液存放時，為防止氯水腐蝕(氧化)橡膠塞，用磨口塞，為了避免硝酸銀見光分解，應存放在棕色玻璃瓶中。2實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同。

31、下圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：ABCD()()()()NaOH溶液濃硝酸Na2CO3溶液藍礬酒精濃鹽酸答案A：B：C：D：解析固體藥品應盛放在廣口瓶中，故應用A瓶；具有堿性的溶液不能存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，應用帶有橡膠塞的試劑瓶存放，故應用B瓶；見光易分解的應盛放在棕色試劑瓶中，應盛放在D瓶中。3圖標所警示的是()A當心火災氧化物B當心火災易燃物質C當心爆炸自燃物質D當心爆炸爆炸性物質答案B解析圖標畫的是火苗的形狀，因此表示易燃物質，當心火災。4下列藥品能存放在同一櫥柜中的是()NaOH濃硫酸濃鹽酸KMnO4活性炭甲苯苯

32、酚KClO3A和、和 B和、和C和、和 D和、和答案C解析根據酸堿不能混放，易燃物質不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則，NaOH不能與濃硫酸、濃鹽酸、苯酚混放；活性炭、甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項A中的不能混放，選項B中不能混放，選項D中和皆不能混放。題組二化學實驗操作安全及意外事故的處理5化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是()檢驗CO的純度。簡單方法是用排空氣法先收集一試管氣體，點燃，聽爆鳴聲。實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。給試管中的液體加熱，不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。不慎將濃硫酸濺

33、到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂稀小蘇打溶液。配制稀硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入到盛水的燒杯中，邊加邊攪拌。A B C D答案A解析本題考查實驗操作知識。驗純可燃性氣體通常采取排水法收集，錯；廢液應在統一進行無害化處理后才能排放，錯。6下列事故處理措施正確的是()A金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火B在氣體發生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度C酒精燈不慎著火，應立即吹熄D眼睛里濺進鹽酸，立即用NaOH溶液洗滌眼睛答案B解析金屬鈉著火應用沙子蓋滅；酒精燈不慎著火，用抹布撲滅；眼睛里濺進鹽酸，應立即用水沖洗。實驗室操作應當注意以下五防防爆炸：點燃可燃性氣體(如H

34、2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石；防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源；防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)時，應在通風櫥中進行；防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄滅酒精燈前先將導管從液體中拿出。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)量取15.00 mL NaOH溶液()(2010·安徽理綜，8A)解析因為該種活塞耐強酸、強堿腐

35、蝕，所以能用來量取15.00 mL NaOH溶液。(2)高溫煅燒石灰石(×)(2010·安徽理綜，8D)解析高溫煅燒石灰石不能蓋坩堝蓋。(3)用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液()(2009·江蘇，6B)解析滴定管精確度為0.1 mL，可估讀一位。(4)實驗室用圖所示裝置制取少量氨氣(×)(2011·江蘇，7C)解析收集NH3，試管口不能密封，否則空氣不能排出。(5)檢查裝置氣密性()(2008·江蘇，6C)解析用該裝置檢查氣密性時，一定要液封并關閉止水夾。(6)用托盤天平準確稱取0.400 0 g的NaOH固體配成1 000 mL 濃度為0.010 00 mol·L1的溶液(×)(2008·江蘇，9B改編)解析托盤天平只能精確到0.1 g。(7)液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封()(2012·新課標全國卷，7A)(8)存放濃硝酸(×)(2009·安徽理綜，9A)解析存放濃硝酸應用玻璃塞