高一化學第二學期期中章節復習知識點物質結構與元素周期律_第1頁
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1、.高一化學第二學期期中章節復習知識點物質構造與元素周期律世界由物質組成，化學那么是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。查字典化學網為大家推薦了高一化學第二學期期中章節復習知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。一、原子構造：如：元素的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系:1、數量關系：核內質子數=核外電子數2、電性關系：原子核電荷數=核內質子數=核外電子數陽離子核外電子數=核內質子數-電荷數陰離子核外電子數=核內質子數+電荷數3、質量關系：質量數A=質子數Z+中子數N二、元素周期表和周期律1、元素周期表的構造：周期序數=電子層數?七個周期1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不完全

2、周期主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數?18個縱行7個主族;7個副族;一個零族;一個族8、9、10三個縱行2、元素周期律1元素的金屬性和非金屬性強弱的比較a.單質與水或酸反響置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱c.單質的復原性或氧化性的強弱注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反2元素性質隨周期和族的變化規律a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱3第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素變化規律

3、包括物理、化學性質4微粒半徑大小的比較規律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層構造一樣的離子。3、元素周期律的應用重難點1位，構，性三者之間的關系a.原子構造決定元素在元素周期表中的位置;b.原子構造決定元素的化學性質;c.以位置推測原子構造和元素性質2預測新元素及其性質三、化學鍵1、離子鍵：A.相關概念：B.離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的表示AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+2、共價鍵：A.相關概念：B.共價化合物：只有非金屬的化合物除了銨鹽C.共價化合物形成過程的電子式的表示NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2D極性鍵與非極性鍵3、化學反響的本質：舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成

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