1、新型化學能源1 .用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機溶劑。下列說法錯誤的是（）A.金屬鋰作電池的負極B .電池正極反應(yīng)為 FeS2+4Li+ + 4e-=Fe+ 2Li 2sC.放電時，Li +向負極遷移D .電池總反應(yīng)為 FeS2+4Li=Fe + 2Li 2s解析：該電池中金屬鋰為負極，二硫化亞鐵為正極，A項正確；電池正極上 FeS2發(fā)生還原反應(yīng)，且電解液中Li +向正極移動參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Fe&+4Li+ + 4e=F什2Li 2S, B項正確，C項錯誤; 電池負極反應(yīng)為 Li e =Li+ ,則電池總反應(yīng)為 FeS2

2、+4Li=Fe+ 2Li 2S, D項正確。答案：C2 . （2018 福建三明質(zhì)檢）有一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列 說法不正確的是（）語叫導(dǎo)電騰瑞金介物的或福也貼玻3 .電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有3種 B .放電時，和I 3的濃度均減小C. Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為I 3 + 2e =3I D .電池工作時，X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析：電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有 3種：太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，化學能轉(zhuǎn)化為電能及熱能，A項正確；放電時，正極電極反應(yīng)式為 I 3+2e=3，/濃度增大，13的濃度減小，B項錯誤；Y電極為 電池的正極，電極反應(yīng)式為

3、 I 3 +2e =3I , C項正確；電池工作時， X電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)， D項 正確。答案：B3.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）m tKMWOi柏電帔光電楹A.光照時，b極的電極反應(yīng)式為 VO2+ e+ H2O=VO+ 2HB.光照時，每轉(zhuǎn)移 2 mol電子，有2 mol H由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向 b極區(qū)遷移C.夜間，a極的電極反應(yīng)式為 V3 +eD.硅太陽能電池供電原理與該電池相同解析：光照時，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)， b極為負極，電極反應(yīng)式為 VO+ e+HaO=vO+ 2H 十 , A正確；光照時，b極失去電子，為了維持電荷平衡， H+必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)

4、子交換膜向 a極區(qū)遷移，B 錯誤；夜間，電池放電， a極的電極反應(yīng)式為 M+ e=V+, C錯誤；該電池工作時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，D錯誤。答案：A可充電電池4 .用吸附了 H的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是()A.放電時，甲電極反應(yīng)為B.放電時，甲電極為正極,NiO(OH) + H2O+ e =Ni(OH)2+ OHOH移向乙電極放電C.電池總反應(yīng)為 H+2NiO(OH)wa2Ni(OH)2充電D.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連解析：吸附了 H2的碳納米管等材料制作的二次電池，放

5、電時，甲電極為原電池的負極，發(fā)生氧化反放電應(yīng)，A錯誤；放電時，乙電極為正極，OH移向甲電極，B錯誤；電池總反應(yīng)為 H+2NiO(OH)<: 2Ni(OH) 2,充電C正確；充電時，電池的碳電極與直流電源的負極相連，D錯誤。答案：C5 .構(gòu)成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖，甲池為 3 mol T的AgNO溶液，乙池為1 mol L-的AgNO溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合 K2,斷開Ki,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法 不正確的是()一©n124!上舉附批心性用世 離交投股 崢

6、許麗；通過)A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應(yīng)不再進行B.當電流計指針D3零后，閉合 Ki,斷開&后，乙池溶液濃度上升C.當電流計指針D3零后，閉合 Ki,斷開&后，乙中Ag電極質(zhì)量增加D.實驗開始先閉合 K2,斷開Ki,此時NO向B電極移動解析：電流計指針歸零時達到平衡，可視為反應(yīng)不再進行，A正確；當電流計指針歸零后，閉合 K,斷開K2后形成電解池，B為陽極，質(zhì)量減輕，乙池中 AgNO的濃度增加，B正確、C錯誤；由于甲、乙兩池 硝酸銀濃度不同，故閉合 &時形成原電池，NQ移向“陽極”即 B電極，D正確。答案：C6 .我國對“可呼吸”的鈉一二氧化碳電池的研

7、究取得突破性進展。該電池的總反應(yīng)式為4Na+放電 30（0,NaaCO+C,其工作原理如圖所示 （放電時產(chǎn)生的 NaCO固體貯存于碳納米管中）。下列說法充電不正確的是（）的令耳片®碳納米臂"Frn.miF -種行M 4町A.放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極8 .充電時，陽極反應(yīng)為 2NaaCO+C 4e =3C（2）T + 4Na+C.放電時，Na卡從負極區(qū)向正極區(qū)移動D.該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClQ的水溶液解析：根據(jù)電池的總反應(yīng)式可知，放電時 Na發(fā)生氧化反應(yīng)，則鈉金屬片作負極，碳納米管作正極，A項正確；充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，C轉(zhuǎn)化為CO,電極反應(yīng)為2

8、N0CO + C- 4e =3C（2）T + 4Na+ , B項正確；放電時，Na卡從負極區(qū)向正極區(qū)移動，C項正確；金屬鈉能與水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不能使用水溶液，D項錯誤。答案：D帶離子交換膜的電化學裝置9 .（2019 浙江暨陽聯(lián)考）用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO尾氣。現(xiàn)將SO通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗。下列說法不正確的是 （）A. M極為負極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)10 溶?中川移向N區(qū)，SO一移向M區(qū)C. N極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Q+4H+4e-=2HOD.相同條件下，M N兩極上消耗的氣體體積之比為2 ： 1解析：該電池的本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極上二

9、氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO,為負極，電極反應(yīng)式為 SO+ 2H2O 2e =S<2y+4H+, N電極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水 為正極,電極反應(yīng)式為 Q+4H+ + 4e=2HQ故A項正確；根據(jù)上述分析，M極為負極，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因此溶液中4移向N區(qū)，但陰離子不能通過質(zhì)子交換膜，故B項錯誤;N電極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)式為 Q+4H+ + 4e=2HQ故C項正確；根據(jù)上述分析，在相同條件下，M N兩極上消耗的氣體體積之比為2 ： 1,故D項正確。答案：B8. （2019 太原模擬）LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH/

10、H2Q燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是（）離i匕換睚圖甲A.電池應(yīng)選用陽離子交換膜，Na+向A極區(qū)移動B.電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為 H2O2+2e =2OHC.每有1 mol NaBH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NAD.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線 a應(yīng)與圖甲中的B極相連解析：電池放電過程中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BQ ,電極反應(yīng)式為 BK + 8OH8e-=BO+6H2。,A電極為正極，正極電極反應(yīng)式為HbC2 + 2e =2OH,為維持電荷平衡，應(yīng)選用陽離子交換膜，原電池中陽離子移向正極，Na卡從負極區(qū)向正極區(qū)移動，故 A項、B項正確；

11、負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BQ ,電極反應(yīng)式為BR + 8CH 8e-=BC +6H2C,有1 mol NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 8M 故C項錯誤；要使 LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a（陰極）應(yīng)與圖甲中的B極（負極）相連，故D項正確。答案：C9. （2019 濟南一中模擬）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NQ的原理如圖所示。卜列說法不正確的是（）他十丈曲k:z = H-0 二二二二二 I 二二二二二 二二二： 一 , .1 M r )(A. A為電源的正極B.溶?中4從陽極向陰極遷移C. Ag-Pt 電極的電極反應(yīng)式為 2NQ+12H+10e=NT + 6HzOD.電解

12、過程中，每轉(zhuǎn)移 2 mol電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32 g O 2解析：該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則 Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陰 極的B極為負極，A極為正極，故 A項正確；電解時陽離子向陰極移動，所以J從陽極向陰極遷移，故 B項正確；陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2N（3 + 12H +10e =rNT + 6HO,故C項正確；左側(cè)電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)2H2O- 4e=4口 + Q T ,所以每轉(zhuǎn)移 2 mol電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5 mol即16 g O 2,故D項錯誤。答案：D10. （2018 鄭州模擬）全鋰液流電池充電時間短，續(xù)航能力

13、強，其充放電原理為VO+V3+ +充電HA卜Ve2+V2+ + 2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO溶液可得到 NaO即口 H2SO,示意圖如放電下。下列說法錯誤的是（）的陶子交換膜陰閾了交換聯(lián)t ® f Il“Hl溶液與 帶、NM【淋液 WA.全鈕液流電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為VC2 + 2H+e=V6 + H2OB.圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2C.全倒液流電1充電時，V3+被氧化為VO2D.電解時，b電極的反應(yīng)式為 SC3 +H2O- 2e =S（4：T+2H+解析：根據(jù)全銳液流電池的充放電原理，放電時的電池反應(yīng)為vo2 + M+ + 2h+=v6 +V5+ +

14、 H2o,放電時正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為vd+2H+ + e-=v6+H2O, A項正確；根據(jù)圖示，圖中b電極上SO一發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成H2SO, b電極為陽極，a電極為陰極，由于放電順序：4>Na+ ,故a電極上的電極反應(yīng)式為 2HO+ 2e =HT + 2OH , N物質(zhì)是H2, B項正確；全鈕液流電池充電時的 反應(yīng)為VO2+ V5+ + HbO=vO+ V2+ + 2H+,根據(jù)“只靠攏、不交叉” ，被還原為 寸,VO卡被氧化為V* C項錯誤；電解時，b電極上SO一發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成H2SO,電極反應(yīng)式為SO2 -2e +HkO=sO +2H+, D項

15、正確。答案：C11. （2019 宿州高三檢測）太陽能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長、安裝維護簡便等優(yōu)點，現(xiàn)已得到 廣泛應(yīng)用。氮化錢（GaN）光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）用電器-A.該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉(zhuǎn)化B. Cu 電極反應(yīng)式為 CO+ 8H+8e =CH+ 2H2OC.工作時，產(chǎn)生的 Q、CH體積比為1 ： 1（同溫同壓）D.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H卡從左池移向右池解析：由氮化錢（GaN）光電池的工作原理裝置圖可知，左池中GaN為負極，該電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，右池 Cu電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，該電極上CO得到電子被還原生成 CH,電極反應(yīng)式為CO+8

16、e+ 8J=CH+ 2H2O。由氮化錢（GaN）光電池的工作原理裝置圖可知，該裝置系統(tǒng)中存在太陽能 轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽娔苡洲D(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽艿龋珹項錯誤；根據(jù)上述分析，B項錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，同溫同壓下產(chǎn)生的Q、CH的體積比為2： 1, C項錯誤；陽離子向正極移動，所以離子交換膜為質(zhì)子交換膜，4從負極左池移向正極右池，D項正確。答案：D12.雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成 J和OH作為4和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaO即口 HCl,其工作原理如圖所示，M N為離子交換膜。陽微室林室陽槌室下列說法錯

17、誤的是（）A.陰極室發(fā)生的反應(yīng)為 2H+ + 2e-=HTB. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜C.若去掉雙極膜（BP）,陽極室會有C12生成D.電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，兩極共得到 0.5 mol氣體解析：陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e-=HT ,故A正確；陰極生成氫氧化鈉，鈉離子穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；若去掉雙極膜（BP）, 氯離子進入陽極室放電生成氯氣，故 C正確；電路中每轉(zhuǎn)移 1 mol電子，陽極生成 0.25 mol氧氣、陰極 生成0.5 mol氫氣，兩極共得到 0.75 mol氣體，故D錯誤。答案：D13.有

18、一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2Q、NaO,OT可以在其中自由移動。多孔El1趴郢孔也極U-ip住一空氣甲乙下列有關(guān)敘述正確的是()A.瓦斯分析儀工作時，電池外電路中電流由電極b流向電極aB.電極b是正極，0一由電極a流向電極bC.電極 a 的反應(yīng)式為 CH+ 502 8e =C(2y + 2H2OD.當固體電解質(zhì)中有 1 mol O 2通過時，電子轉(zhuǎn)移 4 mol解析：電池外電路中電流由正極流向負極，氧氣得電子， b極為正極，A正確；電極b氧氣得電子， 生成0

19、2 ,而電極a需要02作為反應(yīng)物，故02由正極(電極b)流向負極(電極a), B錯誤；甲烷所在電極 a為負極，電極反應(yīng)為 CH4+4O2 -8e =C0 2H20, C錯誤；1 mol O 2得4 mol電子生成2 mol O 2 ,故當 固體電解質(zhì)中有1 mol O 2一通過時，電子轉(zhuǎn)移 2 mol ,故D錯誤。答案：A14.某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO CO NH、SO等有害氣體的含量。下列說法正確的是()A.若M為熔融KOH X為NH, Y為N2,則負極的電極反應(yīng)式為 2NH6e-=N+6H+B.若M是含O2一的固體電解質(zhì)，X為NO則正極的電極反應(yīng)式為 Q+4

20、e=26一C.傳感器工作中，電子由 Pt( 1)極經(jīng)電流儀傳到 Pt( n)極D.若X為CO M為KOH容液，則電池總反應(yīng)為 2COF Q=2CO解析：由于M是熔融的KOH即使放電生成 田也會與OH反應(yīng)生成水，所以負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e +6OFH =N+ 6HO, A錯誤；若 M是含O2一的固體電解質(zhì)，則負極的電極反應(yīng)式為2NO- 4e + 2C2=2NO,正極的電極反應(yīng)式為O2+ 4e =2(2> , B正確；題述裝置屬于原電池，Pt( I )極為正極，Pt( II )極為負極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，C錯誤；若X為CO M為KOH容液，則負極的電極反應(yīng)式為CO2e +4O口 =C6 +2H2O,電池總反應(yīng)為 2CB 4KOHF Q=2KCO+2H2O, D錯誤。答案：B15. HS是一種劇毒氣體，對2屋S（g） + Q（g）=S2（s） +2降0（1） 法正確的是（）HaS廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為-1A.電池工作時，電流從電極a經(jīng)過負載