1、XX 屆高考化學堿金屬元素復(fù)習考點詳析教 案 堿金屬元素 I.課標要求 以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序來探究鈉的性質(zhì)。 以研究碳的化合物來探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 n.考綱要求 掌握鈉及其化合物的知識。 探究堿金屬的遞變規(guī)律. 川.教材精講 一. 本章知識結(jié)構(gòu)體系及要注意的幾點問題 1.Na2o的穩(wěn) 定性要小于Na2o2,所以Na2o在加熱情況下與o2反應(yīng)變成 Na2o2 NaHco3溶解度Na2co3溶解度，所以向飽和Na2co3溶液 中通co2會析出NaHco3晶體 NaHco3受熱易分解，Na2co3則不易 有時向Na2o2固體上滴加酚酞試液，開始變紅，后來褪 色，那是因為Na2o2的強

2、氧化性和漂白作用 將Na2co3溶液逐滴加入稀鹽酸中，馬上就會釋放出氣 體。 Na2co3+2HcL=2NacL+H2o+co2t,而將稀鹽酸逐滴加入 Na2co3溶液中則開始無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡。 Na2co3+HcL=NaHco3+NacLNaHco3+HcL=NacL+H2o+c02 可禾 用這種正反滴加來鑒別鹽酸與 Na2co3 NaoH與NaHco3不能共存，無論混溶于水或加熱，首先 考慮二者之間的反應(yīng) NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o 向Na2co3與NaoH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，首先 考慮 HcL+NaoH=NacL+H2再考慮 5 堿金屬從Li - Rb熔沸點

3、逐漸降低 焰色反應(yīng)為物理變化而不是化學變化，它體現(xiàn)了元素的 性質(zhì) 0.將Na2co3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHco3,可采取持續(xù)不斷的通入 co2 氣體的方法 Na2co3+co2+H2o=2NaHco3NaHco3轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2co3 可采取加熱的方法，也可以采取滴加適量 NaoH的方法 NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o 1.Na2o2的電子式Na+:o:o:2-Na+ 其中o的化合價為 -1價 Na2o2+2co2=2Na2co3+o2f 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 均為自身的氧化還原反應(yīng)，而 Na2o2+So2=Na2So4則為 Na2o2與So2間的氧化還原反應(yīng) 將NaHc

4、o3加熱時，固體質(zhì)量的減少并不單為 co2 ,而為 co2與H2o的質(zhì)量之和，所以可利用2NaHco3=N2co3+H2o+co2 10662 對應(yīng)成比例來解決具體問題. IV .典型例題 例1.寫出鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)的化學方程式和現(xiàn)象， 并 標出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。 【解析】根據(jù)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)過程可寫出此反應(yīng)方 程式： 鈉浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作響放出無色氣體， 鈉球逐漸消失，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀。 例2.下列各步反應(yīng)中，A為金屬，B為淡黃色固體，且 每一物質(zhì)均含A元素 寫出A、B、c、D E、F的化學式及有關(guān)化學方程式。 【解析】此題的解題關(guān)鍵是要先判斷出已知具體色態(tài)的 B為何物

5、質(zhì)，金屬對應(yīng)的化合物呈現(xiàn)淡黃色的暫判定為 Na2o2,那么就可以引出 D為Nacl，c+co2+H2o F，F(xiàn)c，而 Na2o2可以生成c，c可以生成Nacl，從而推導(dǎo)出各物質(zhì)： 答案：A NaB- Na2o2c Na2co3 D- NaclE NaoHF- NaHco3 有關(guān)化學方程式：略。 例3以下各敘述中錯誤的是 A.原子半徑由小到大的順序是 Li v Navv Rbv cs B.同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小 c .堿金屬單質(zhì)的密度比較 Li vv Na Rb D.堿金屬離子的氧化性比較為 Li+ Na+ + Rb+ 【解析】堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨核電荷 的遞增、電

6、子層數(shù)的遞增而遞增。即： Li Navv Rbv cs ; Li+ Na+ + Rb+離 子半徑，即：NaNa+, +,所以A、B正確。 堿金屬單質(zhì)的密度，總趨勢隨核電荷數(shù)遞增而加大， Na、 例外，所以c也正確。 堿金屬金屬性隨核電荷數(shù)遞增而增強，即還原性增強， 對應(yīng)的陽離子氧化性遞減，所以 D是錯誤。 答案：D V .跟蹤訓練 一、選擇題 下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是 A.均可保存于煤油中 B.密度都比水小 c .鋰的熔沸點最高 D.氫氧化物受熱易分解 下列離子方程式正確的是 A. 鉀與水： B. 與鹽酸： c D. 將5.12goH和Hco3混合物在260 C時加熱后冷卻到原 溫，發(fā)現(xiàn)

7、固體質(zhì)量減少了 0.98g，則原混合物中 oH和Hco3 物質(zhì)的量的關(guān)系是 A. B. c. D.按任意比混合 1L、1ol/LoH溶液吸收0.8Lco2,所得溶液中的物質(zhì)的量 濃度之比為： A. 1 : 3B. 2 : 1c. 2 : 3D. 3 : 2 人們往往要向農(nóng)田里施用鉀肥，其主要原因是 A. 土壤里鉀的含量太少，要靠施用鉀肥才能滿足農(nóng)作 物的需要 B. 土壤里鉀的含量不少，但大多以難溶于水的礦物形 式存在，作物難以吸收。 c .土壤里鉀的含量不少，但易雨水淋失，應(yīng)經(jīng)常補充 D.鉀是植物生長中需要量最大的元素，因此需要不斷 補充 二、選擇題 有關(guān)純堿晶體的敘述中，錯誤的是 A.加熱晶

8、體能生成 NaHco3B將晶體放置空氣中質(zhì)量會 減輕 c. Na2co3可做干燥劑D.晶體溶于水后具有堿的性質(zhì) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A. 2.3gNa與水反應(yīng)，產(chǎn)生 H20.1NA個 B. 1olo2在反應(yīng)中作氧化劑時所得電子數(shù)一定為 4NA c. 1ol鈉與水完全反應(yīng)，被還原的水分子為 NA個 D. 1ol/LNaoH溶液中所含的鈉離子數(shù)為 NA 關(guān)于Na2co3和NaHco3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是 A.在水中溶解性：Na2co3NaHco3 c .與酸反應(yīng)的速度： Na2co3NaHco3 D. Na2co3不能轉(zhuǎn)化成 NaHco3,而NaHco3能轉(zhuǎn)化為 Na2

9、co3 將co2分別通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是 A. cacl2溶液B.石灰水 c .飽和Na2co3溶液D. Bacl2溶液 0、下列有堿金性銣的敘述中，正確的是 A.灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B.硝酸銣是離子化合 物，易溶于水 c.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D.氫氧化銣 是弱堿 三、本題包括4小題 1.有，R Q V, X, y, Z八種物質(zhì)，它們之間存在如 下關(guān)系: 其、Q y是單質(zhì)，Q y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫 酸鹽，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似。 回答下列問題： 寫出各代號的化學式 R Q, V，X， y，Z 寫出下列有關(guān)化學反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標出 電

10、子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù) 反應(yīng).反應(yīng), 貼有A、B、c、D標簽的四瓶無色溶液，已知它們是。 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，回答問題： 寫出各試劑瓶中溶質(zhì)的化學式： ABcD _ 寫出各步反應(yīng)的離子方程式： 3.海水占地球總儲水量的 97.2%。若把海水淡化和化工 生產(chǎn)結(jié)合起 海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元 素周期表第族。 目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。 蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水， 由此可判斷蒸餾法是 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng) 式為： 食鹽+H2oNaoH+H2+cl2。該反應(yīng)中食鹽的化學式是 。利用電解所得氣體制 _ 36.5

11、%的濃鹽酸 1000t，最少需要消耗食鹽 t o 近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循 環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流 程如下：寫出的化學反應(yīng)方程式： 上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱 “吊白塊”的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂 白。其結(jié)構(gòu)簡式為：HocH2So3Na根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，吊白塊 能發(fā)生的反應(yīng)有： A.皂化反應(yīng)B.聚合反應(yīng)c.與金屬鈉反應(yīng)D.氧化反應(yīng) 根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備 純堿Na2co3的主要步驟是： 將配制好的飽和 Nacl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度 在30 35 C,攪拌下分批加入研細 的NH

12、4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫 30分鐘，靜 置、過濾得NaHco3晶體。用少量 蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒 2 小時，得Na2co3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度表 溫度 鹽溶解度 0c 10C 20C 30C40C 50C 60C 100C Nacl35.735.836.036.336.637.037.339.8 NH4Hco311.915.821.027.0 - NaHco36.98.19.611.112.714.516.4 NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3 35C NH4Hco3會有分解 請回答： 反應(yīng)溫度控制在

13、30 35C，是因為若高于 35 C，則 _ ,若低于 30 C ,則 _ ，為控制此溫度范圍，采 取的加熱方法為 _ 。 加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 _ 。靜置后只析 出 NaHco3 晶 體 的 原 因 是 _ 。用蒸餾 水洗滌NaHco3晶體的目的是除去 _ 雜質(zhì) 過濾所得的母液中含有 _ ，需加入 _ ，并作進一 步處理，使Nacl溶液循環(huán)使用，同時可回收 NH4cl 測試純堿產(chǎn)品中 NaHco3含量的方法是：準確稱取純 堿樣品g ,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解， 加1 2滴酚酞指示 劑，用物質(zhì)的量濃度為 c的Hcl溶液滴定至溶液由紅色到無 色，所用Hcl溶液的體積為 V1L，再

14、加1 2滴甲基橙指示劑， 繼續(xù)用Hcl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用 Hcl溶液總體積 為V2L。寫出純堿樣品中 NaHco3質(zhì)量分數(shù)的計算式： NaHco3%= _ 。 四、本題包括4小題 現(xiàn)有一定量含有 Na2o雜質(zhì)的Na2o2試樣.請從圖4-3中 選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，則定 Na2o2 試樣的純度. 圖4-3 請?zhí)顚懴铝锌瞻?寫出在實驗中 Na2o2和Na2o分別發(fā)生反應(yīng)的化學方程 式，. 應(yīng)選用的裝置是. 所選用裝置的連接順序應(yīng)是 已知某純堿試樣中含有 Nacl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿 的質(zhì)量分數(shù)，可用右圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗裝置

15、的氣密性 將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到 試樣溶液 稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到 bg 從分液漏斗滴入 6ol?L 1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣 體時為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到eg 重復(fù)步驟和的操作， 直到U型管的質(zhì)量基本不變， 為dg 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 在用托盤天平稱量關(guān)品時，如果天平的指針向左偏 轉(zhuǎn)，說明 _ 裝 置中 干 燥管 B 的作用是 。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試 的結(jié)果 。 步 驟 的 目 的 是 。 步 驟 的 目 的 是 。 試樣 中純 。堿的 質(zhì)量 分數(shù) 的計算式為 還可以用其它

16、實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。 請簡述一種不同的實驗方法。 我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可 簡要表示如下： 上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。 沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是。 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。 使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上，主要是 設(shè)計了的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。 為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶 于水后，再滴加。 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品， 通氨氣的作用有。 增大NH4啲濃度，使 NH4cl更多地析出使 NaHco3更多 地析出 使NaHco3轉(zhuǎn)化為Na2co3,提高析出的 NH4cl純度 一 .1.c2.c.3.c4A5.B. 二 6Ac7.AD8Bc9AD10.AB 三11. A NaHSo4BBa2c 2So4 - 2co3 2H+coH2o+co2 3.I A或主族 物理變化 Nacl , 58.5 NaoH+So3=NaHSo,3 NaHSo3+Hcl=Nacl+H2o+So2f c、D NH4Hco3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱 使反應(yīng)充分進行 NaHco3的溶解度最小 NaclNH4clNH4Hco3 NaHco3NaclNH4clNH4Hco3 Hcl 4 四. 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 Na2o+H2o=2Nao