1、第九單元溶液知識樹溶質質量溶濟質量濃溶液稀溶液降溫結晶溶質質量分數過濾結晶溶液配置分類溶液的組成溶液質量混合物的分離溶解度路量度氣體溶解度固體溶解度定溫度溶質第均一性特征組成九穩定性溶劑單元概念蒸發結晶100g溶劑 飽和狀態不飽和溶液河谷農業溶液知識樹一、教學目標：1.1.認識溶解想象，知道溶液的組成，了解溶質、溶濟的概念，理解飽和溶 液、不飽和溶液的含義及其轉化關系。2.2.理解溶解度的含義，了解溶解度曲線。3.3.了解溶解度組成的表示方法 - - 溶質質量分數。4.4.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。5.5.了解結晶現象， 能說出一些常見的乳化現象， 了解溶液在生產、 生活中 的 重要

2、意義。二、教學重點：1 1、會區分溶液、懸濁液、乳濁液2 2、有關溶液稀釋和增濃的計算3 3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化三、教學難點：1 1、有關溶液與酸堿鹽、化學方程式的綜合計算2 2、溶解度、溶質質量分數的區別及聯系四、教學法教法： 自主探究法、啟發式教學法、討論法學法： 自主互助學習法、 實驗法、問題討論法五、重點的突破措施重點 1 1、區分溶液、懸濁液、乳濁液突破措施： 結合日常生活經驗， 抓住溶液、 懸濁液、乳濁液的特征進行識別， 溶液具有均一性、 穩定性，而濁液不均一、 不穩定，其中懸濁液久置后出現沉淀， 乳濁液久置后出現分層。重點 2 2、關于溶液稀釋或增濃的計算突破措施：1

3、關于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為 AgAg,溶質的 質量分數為a a%，加水稀釋成溶質的質量分數為 b b%的稀溶液 B B g g,則 A A g g 冷 =BgBg Xb%Xb% （其中 B B = A A + m m水）2關于溶液增濃（無溶質析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a a、向原溶液中添加溶質:因為溶液增加溶質前后， 溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量， 而溶液的質量=原溶液的質量+增 加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為 A A g g，溶質的質量分數為 a%a%，加溶 質 BgBg 后

4、變成溶質的質量分數為 b b%的溶液，貝 U U AgAg 冷 + BgBg = （A A g g + BgBg） xb%xb%。b b、將原溶液蒸發去部分溶劑因為溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為 A A g g，溶質的質量分數為 a%a%，蒸發 BgBg 水后變成溶質的質量分數為 b%b%的溶液，貝 U U：AgAgXa%a% =( AgAg BgBg) XbXb%。c c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和， 混合后的溶液 中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為AgAg，溶質的質量分數為 a a%，濃溶液質量為 B

5、gBg，溶質的質量分數為 b b%，兩溶液混合后 得到溶質的質量分數為 c%c%的溶液，貝 U:U: AgAg xa%xa% + B B g gXb%b% =(AgAg + BgBg)C C%。六、難點的突破措施難點 1 1、關于溶液中溶質的質量分數計算的具體情況突破措施：1若溶質全部溶于水， 且不與水發生化學反應， 直接利用上述計算公式 進行計算。2若溶質雖不與水反應， 但沒有全部溶解，貝溶質質量只計算溶解部分， 未溶解部分不能參與計算。3若溶質溶于水時與水發生了化學反應， 貝溶液中的溶質就為反應后的生成物了, ,如 CaOCaO 溶于水后溶液中的溶質為 Ca(OH)Ca(OH)2.4若溶質

6、為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了，如 CuSOCuSO4.5H.5H2O O 溶于水后溶液中的溶質為 CuSOCuSO4。難點 3 3、關于溶液中溶質的質量分數與酸、堿、鹽的性質的綜合計算突破措施：關于酸、堿、鹽溶液間發生 1 12 2 個化學反應，求反應后所得溶液一一溶質質量分數問題的計算。 首先要明確生成的溶液中溶質是什么， 其次再通過化學反 應計算溶質質量是多少， （往往溶質質量由幾個部分組成） 最后分析各量間關系 求出溶液總質量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。典型題例 ：工業上用候氏制堿法制得的

7、純堿樣品中含有一定量的氯化鈉， 現稱取只含有氯化鈉雜質的純堿樣品23.3克，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應，反應后溶液的質量為16 0.5克，試計算：樣品的純度反應后所得溶液中溶質的質量分數.解析： 題中3個數據都不是純凈物的質量，不能直接代入使用， 根據質量守恒定律反應前各物質的質量和減去反應后溶液的質量即為生成的二氧化碳的質 量，以此為突破此題，即可求解.難點 4 4：溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系溶解度溶質的質量分數意義表示物質溶解性大小的量度，受溫度等條件的影響表示溶液中溶質的相對含量，不受外界條件的限制概念在一定溫度下，某物質在100100 克溶劑里達到飽和狀態是所溶解的質量溶質質量與溶液質量之比條件一定溫度、100100 克溶劑、飽和溶液溶液不一定飽和單