1、高二年級期末化學試題（滿分：100分，時間：60分鐘）可用到的相對原子質量：H1O16N14Mg24Cl35.5Al27S32C12Na23第卷一、選擇題（每小題4分，共60分，每小題只有一個選項正確）請把答案填在下面表格中：題號123456789101112131415答案1. 人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態)。下列做法從環保的角度分析科學的是( )A減少一次性用品的使用B利用太陽能發電和氫氧燃料電池逐步取代燃煤發電C避開公共交通的擁擠，倡導自駕出行D干電池使用完畢，在野外掩埋處理2.已知：H2(g)+F2(g)=

2、2HF(g) H=270kJ·mol-1，下列說法正確的是( )A2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270 kJ3. CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 。A. 電能全部轉化為化學能 B.粗銅接電源正極，發生氧化反應C.溶液中Cu2+向陽極移動 D.利用陽極泥可

3、回收Ag、Pt、Au等金屬4. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，上有氣泡逸出 ；相連時，的質量減少，據此判斷這四種金屬活動性由大到小順序是A B C D 5.鐵粉與足量1 mol·L-1鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產生氫氣的量可以加入( )2 mol·L-1的硝酸溶液 少量CuSO4(s) 少量銅粉 少量CH3COONa(s) 對溶液加熱 向反應液中通入HCl氣體 加入過量鐵粉 將鐵粉改為鐵片A. B. C. D.6. 生產、生活中常用到化學原理，下列做法不能用了夏特列原理解釋的是（ ）A.實驗室配制

4、FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸。B.合成氨工業使用鐵觸媒做催化劑C.AlCl3溶液蒸干最終得不到AlCl3固體D.熱的燒堿去油污的效果好。7.一定條件下反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是( )A.單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol ABB.容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化8. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反映制得，其中的一步反應為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 A

5、增加壓強 B 降低溫度 C 增大CO的濃度 D 更換催化劑9. 如圖是800 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化情況示意圖，只從圖上分析不能得出的結論是( )A.A是反應物B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1C.若升高溫度，A的轉化率增大D.增大壓強，A的轉化率減小10. 能正確表示下列反應的離子方程式的是( )A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2B碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2C向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+ D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-

6、+I211. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A.飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+12. 室溫下，下列溶液等體積混合后的pH一定大于7的是( )A.0.1 mol·L-1的鹽酸和0. 1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液B.pH=4的鹽酸和pH=10的氫氧化鋇溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH

7、=4的鹽酸和pH=10的氨水 13.下列有關實驗的說法正確的是（ ） A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶 C.在用PH試紙測溶液的PH值時，用鑷子夾取試紙伸到試劑瓶中取液，將顏色與標準比色卡對照，讀出數值 D.向純堿溶液加入酚酞，溶液顯紅色，將該溶液加熱，則紅色加深14. 下列有關的說法正確的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C.溶洞形成過程和明礬凈水都可以用沉淀溶解平衡的原理進行解釋 D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的PH比較，前者大于后者15. 有CH3

8、COOH、HCl、H2SO4三種溶液，下列說法不正確的是( )A.pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是>>B.物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是>>C.中和等量的燒堿溶液，需等物質的量濃度的三種酸溶液的體積比為221D.體積和物質的量濃度均相同的三溶液 ，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積比為212第卷二非選擇題（共55分）16.（6分）已知下列反應的反應熱:CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJ·mol-1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol-12

9、C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJ·mol-1請寫出H2燃燒生成液態水的熱化學方程式 17.（4分） 用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定待測的鹽酸溶液時，可能有以下一些操作：用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知物質的量濃度的NaOH溶液； 經檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知濃度NaOH溶液洗滌23次后再裝入堿液，將液面調至“0”刻度處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；用移液管移取一定體積的待測鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；

10、指示劑變色后再滴幾滴堿液，以穩定變色；滴定過程中眼睛注視堿式滴定管內溶液體積的變化。以上操作中錯誤的是_。18.（10分） 如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A極，B為碳棒，進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1 mol。已知電路中通過0.2 mol 電子。(1)請寫出A、B兩極發生反應的電極反應式：A：；B：。(2)請分析A、B兩極質量變化情況為A：；B：。19.（8分）弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數Ka，請回答下面問題：酸或堿電離平衡常數(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5mol·L-1HNO24.6&#

11、215;10-4mol·L-1HCN5×10-10mol·L-1HClO3×10-8mol·L-1NH3·H2O1.8×10-5mol·L-1 (1)表中所給的四種酸中，酸性最弱的是_ (用化學式表示)。(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是_。A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸（3）將均為0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列： CH3COONa NaNO2 NaCN NaCl NaHSO4 NH4Cl 20.（12分） 二

12、甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。(1)合成二甲醚反應一:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)H=-247 kJ·mol-1。一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_。A.低溫高壓 B.加催化劑 C.體積不變充N2 D.增加CO濃度 E.分離出二甲醚物 質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L-10.010.20.2 (2)合成二甲醚反應二: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某溫度下，在1 L密閉容器中加入CH3OH，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：該溫度的平衡常數為_。10 min內平均反應速率v(CH3OH)=_；CH3OH的起始濃度為_，CH3OH的轉化率為_。高二化學答案一、 選擇題（每題4分，共60分）題號123456789101112131415答案CCBBBBDBCDBDDBD二、填空題（共40分）16.（6分）2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) H571.6kJ&#