1、化工熱力學復習題、選擇題1.T溫度下的純物質，當壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則氣體的狀態為(過熱蒸汽A.飽和蒸汽超臨界流體2.純物質的第二virial系數B(A )A僅是T的函數B是T和P的函數C是T和V的函數D是任何兩強度性質的函數3.設Z為X，y的連續函數,，根據歐拉連鎖式，有(BD.-ZX4.關于偏離函數M，理想性質M，F列公式正確的是(A. M R MB.Mr M 2MD.C. mr m5.下面的說法中不正確的是(A)純物質無偏摩爾量(C)偏摩爾性質是強度性質。(B)任何偏摩爾性質都是(D)強度性質無偏摩爾量T，P的函數。o6.關于逸度的下列說法中不正確的是o(B)逸度可稱為“有效

2、壓力” 。o ( D)逸度可代替壓力，使(E)逸度就是物質從系統中逃逸趨勢的(A)逸度可稱為“校正壓力”(C)逸度表達了真實氣體對理想氣體的偏差 真實氣體的狀態方程變為 fv二nRT o 量度。7.二元溶液，T, P 定時，Gibbs Duhem方程的正確形式是(C ).1dln 丫 1/dX 2+ X2 dln 丫 2/dX1 =a. X 1dln 丫 1/dX 1+ Xzdin 丫 2/dX2 = 0 b. X 0c. X 1dln 丫 1/dX 1+ X2dln 丫 2/dX1 = 0 d. XMln 丫 /dX 1 - X2 din 丫 2/dX1 =08. 關于化學勢的下列說法中不正

3、確的是 ( A )A. 系統的偏摩爾量就是化學勢 ?B. 化學勢是系統的強度性質( E )(B) 理想溶液活度等于其濃度。(D)任何純物質的活度均為1。C. 系統中的任一物質都有化學勢 ? D. 化學勢大小決定物質遷移的方向 9關于活度和活度系數的下列說法中不正確的是(A)活度是相對逸度，校正濃度，有效濃度；(C)活度系數表示實際溶液與理想溶液的偏差。( E) r i 是 GE/RT 的偏摩爾量。10.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將(B)A.增加 B. 減小 C.不變 D.不一定11 下列各式中，化學位的定義式是 ( A )12混合

4、物中組分 i的逸度的完整定義式是( A )。A. dG i =RTdlnf i,lpim0 f i /(Y iP)=1 B. dGi =RTdlnf i ,lpim0 f i /P=1C. dGi =RTdlnf i ,lpim0 f i =1D. dGi =RTdlnf i ,lim f i =113 關于偏摩爾性質，下面說法中不正確的是(A.偏摩爾性質與溫度、壓力和組成有關C.偏摩爾性質是強度性質B .偏摩爾焓等于化學位D. 偏摩爾自由焓等于化學位14 .下列關于A G關系式正確的是(B ) P 140A. G = RT 刀X iln X i B. G = RT Ex il nai C.

5、A G = RTEXi|n Yi D. A G=R EX iln X i15. 純物質臨界點時，對比溫度a. =0 b. >1Tr( D)c. <1 d. =116. 超臨界流體是下列(A )條件下存在的物質。A.高于Tc和高于Pc B.臨界溫度和臨界壓力下C.低于Tc和高于PcD.高于Tc和低于Pc17.下列氣體通用常數R的數值和單位，正確的是( A )33A 8.314 10 3 Pa m 3 / kmol K B 1.987cal/kmol KC 82.05 cm 3 atm / KD 8.314J / kmol18.對理想氣體有（CS19.對1mol符合P RT/（V b）

6、狀態方程的氣體，（T）t應是（CA.R/V ; B.R ; C. -R/P; D.R/T 020.當壓力趨于零時，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV趨于（）。A.零 B 無限大 C.某一常數D. RT21.在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（22.對液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系,汽液平衡關系式可簡化為（rSfy i f = x i Pi B. y i p 二S _丫 i x i Pi C . y i p 二 xp iSfSD. y i p 二 x i Pi23.關于理想溶液，以下說法不正確的是（B )0A.理想溶液一定符合Lewis-Randall規則和Henry規貝嘰B.符

7、合Lewis-Randall規則或Henry規則的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各組分的活度系數均為1oD.理想溶液所有的超額性質均為0024.F列偏摩爾性質與溶液性質關系式中,正確的是n mol溶液性質，nM=（ D25.A. niMiC. X MiB.D.xiMini MiF列化學勢U i和偏摩爾性質關系式正確的是26.失,則此過程氣體焓值（B ） 0D.A.1 i= H i B.氣體經過穩流絕熱膨脹，對外作功，如忽略宏觀動能，位能變化，無摩擦損A. 增加 B. 減少 C. 不變 D. 不確定27.理想的Rankine循環工質是在汽輪機中作（D ）膨脹A等溫等壓等焓 D等熵28.卡諾制

8、冷循環的制冷系數與（A.制冷劑的性質C.制冷劑的循環速率B ） 有關。B.制冷劑的工作溫度D.壓縮機的功率29.體系經不可逆循環又回到初態,則熱溫熵的循環積分（A )。A <0C >030.關于制冷原理，以下說法不正確的是（DA.任何氣體，經等熵膨脹后,溫度都會下降。B.C.D.任何氣體，經節流膨脹后，溫度都會下降。只有當J T 0,經節流膨脹后，氣體溫度才會降低。在相同初態下，等 熵膨脹溫度降比節流膨脹溫 度降大。31.混合物體系中物質i的偏摩爾焓Hi的定義式為：_D一 H -A、HiB、Hi迪"C、H-旦T, p,njininiD、丁 (nH)H i T,p,nj i

9、ni32. P itzer提出的由偏心因子計算第二維里系數的普遍化關系式是（）。A. B = B0 coBC BP/ (RTC) = B0 +wB.B = B 0 + oB33.下列關于GE關系式正確的是）。A. Ge = RT EXiln X i B. GE = RT EXiln a i C. GE = RT EXilnD. GE = R EXiln X i34.汽液平衡關系PyiPiXi的適用的條件（B ）A無限制條件B理想氣體和非理想溶液C理想氣體和理想溶液D非理想氣體和理想溶液 35.體系從同一初態到同一終態，經歷二個不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環境熵變存在（AA.

10、 （AS環）可逆（AS環）不可逆B.（AS環）可逆（AS環）不可逆C. （AS環）可逆=（AS環）不可逆D.（AS環）可逆=036.由純組分形成理想溶液時,其混合焓AHd BA. 0 ;B. =0C. 0D.不確定。37.混合物的逸度與純組分逸度之間的關系是A. f xi f i ;B.C. InXilJXiD. ln fxi lnf038.某體系進行不可逆循環時的熵變為（A.A S體系 0 ,A S環境=0A S體系=0,A S環境 0CA S體系=0,A S環境=0A S體系 0,A S環境 02.填空題1.熱力學第一定律的公式表述（用微分形式）:dUdQ dW|。熱力學第二定律的公式表述

11、（即熵差與可逆熱之間的關系,用微分形式）2.幾個重要的定義公式：焓 H=J+PV自由能A=U-TS;自由焓G=H-TSo3.幾個熱力學基本關系式：dU=rdS pdVI； dH=rdS Vdp| ； dA= SdT pdV；dG= SdT Vdp。4.寫出下列Maxwell關系式:5.對理想溶液， H=0, V=0,A S= RXiiIn xi , G = RT X In N oi6.等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數之間的關系X1 d In 1 +x2d In 20 o7.超額性質的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實溶液性質和理想溶液性質之差。三參數對8.對應態原理是指 在相同的對比

12、態下，所有的物質表現出相同的性質 應態原理中三個參數為Tr,Pr, Zc o普遍化方法分為 普遍化維里系數法 和普遍化壓 縮因子法兩種方法;9.活度的定義 組元的逸度與其標準態之比活度系數的定義 真實溶液的組元逸度與理想溶液的組元逸度之比11.混合性質變化的定義M Mxi Mj o12.超額性質的定義在相同溫度、壓力和組成下，真實溶液與理想溶液的性質之差 o13. 偏心因子的定義非球形分子偏離球對稱的程度14.剩余性質的定義是M'=同溫同壓下的真實流體與理想氣體廣延熱力學性質的差值。16.孤立體系的熵增表達式是dS孤立017.1高溫熱源（溫度為 T1）與低溫熱源（溫度為 T2）構成的熱

13、機的最大熱機效率18.某高溫高壓氣體（焓值為 H,熵值為S）做功后其焓值變為 H,熵值變為S2,環境溫度為To，則該過程的理想功WidH2-H1To S2S1;有效能變化Ex H 2 - H1T0 S2S1 o19.在真實氣體混合物PT0時，組分i的逸度系數i等于20.組分逸度等于分壓的氣體是理想氣體。(X )21.22.關系式狀態方程通常分為三類，分別是 理想氣體狀態方程,維里方程，立方型狀態 方程。?|適用的條件是 氣液平衡（無化學反應的封閉體系）23.關系式pyipi必適用的條件是 低壓下氣液平衡時。24.關系式pyi ”p：Xi i適用的條件是在飽和蒸汽壓PS下的氣液平衡。25.由混合

14、物的逸度的表達式GiRT|n?知，G的狀態為系統溫度、p=_0的純組分i的理想氣體狀態。26.在狀態方程的分類中，RK方程屬于立方型狀態方程，virial 方程屬于普遍化狀態方程。三、判斷題1.當壓力大于臨界壓力時，純物質就以液態存在。（X ）2.由于分子間相互作用力的存在， 實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1,實際氣體的壓縮因子Z<1o3.純物質的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（V ）4.nfXi ?* m八i 11逸度是一種熱力學性質，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關系i 。5.穩態

15、流動過程的理想功僅取決于體系的初態與終態及環境溫度To,而與具體的變化途徑無關。(X )6.對不可逆絕熱循環過程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。( X7.理想功Wd是指體系的狀態變化是在一定的環境條件下按以完全可逆過程進行時，理論上可能產生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功,同時也是ffl的負值。(X )8.損失功與孤立體系的總熵變有關，總熵變越大，損失功越大，因此應該盡量減少體系的不可逆性。(V )10.純物質的逸度fi，混合物的逸度f，混合物中組分的逸度fi三者的定義相同。(11.普遍化三參數求取壓縮因子z的方法有普維法和普壓法兩種，在米用普壓法。(X )12.

16、virial 方程和RK方程既可以應用于汽相，又可以用于液相13.在virial方程中，virial系數反映了分子間的相互作用。14.熱力學基本關系式dH二TdS+Vd只適用于可逆過程。(15.當壓力趨于零時，M(T,p)-Mig(T,p)三0 (M是摩爾容量性質)16.純物質逸度的完整定義是，在等溫條件下，dG=RTd lnf。17.當 pf 0時，f /p n ( X )18.吉氏函數與逸度系數的關系是G(T, P) Gig(T ,p=1)=RTIn19.對于一均相系統，T()p T()v等于R。( V )20.溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變,總體積為原來兩氣體體積之和，總內能為原兩氣體熱力學能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。(X )V()T,p ,x iXiV （ nV）, i21.偏摩爾體積的定義可表示為i ni ，P，n i22.對于理