1、酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律具體內(nèi)容單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，可歸納成下圖來(lái)表示。 金屬 + 氧氣 金屬氧化物除 Ag、 Pt、 Au 外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。 堿性氧化物+ 水 可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，K2O、 Na2O、 BaO都能跟水反應(yīng)。Ca (OH 2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的 CaO也能與水反應(yīng)。其余的 堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。堿鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑：堿 + 酸性氧化物鹽 + 水堿 + 酸 鹽 + 水堿 + 某些鹽 另一種堿+ 另一種鹽 堿 堿性氧化物+

2、水不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。 非金屬 + 氧氣 非金屬氧化物除F2、CI2、Ba 12外的非金屬，一般都可直接與 Q反應(yīng)生成非金屬氧 化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。 酸性氧化物+ 水 含氧酸除不溶性的SiO2外，常見(jiàn)的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧 酸。酸鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個(gè)途徑：某些金屬+某些酸 鹽+氫氣酸+堿性氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+某些鹽 另一種酸+另一種鹽酸酸性氧化物+水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酊）和水。金屬+非金屬無(wú)氧酸鹽此處的非金屬H2、。除外。當(dāng)金屬越活潑，非金屬也越活潑時(shí)

3、，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽（非初三知識(shí)）強(qiáng)酸（HSO、HNQ的酸酊與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其 余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。堿性氧化物+酸鹽+水強(qiáng)酸（HbSO、HN。HCl）可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸（ HCO、HS 等）只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。©酸性氧化物+堿鹽+水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但SiO2與NaOH固體（或koHEI體）需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。酸+堿鹽+水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿+鹽另一*種堿+另一*種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時(shí)生成物中必須有難溶物或容 易揮發(fā)的堿（NH HO

4、）。酸+鹽另一種酸+另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜，在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO時(shí)，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個(gè)道理。必須掌握弱酸鹽(如 NaCQ CaCQ跟弓S酸HCl、HbSO、HNO的反應(yīng)， 和生成BaSQ AgCl的反應(yīng)。鹽+鹽另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽 時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。I金屬+鹽 另一種金屬+另一種鹽在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的

5、金屬(K、Ca Na除外)能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。I金屬+酸鹽+氫氣在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，而是生成鹽、水和其它氣體。除雜1、CO (CO：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO (CO):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、H2 (水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO(CuSO):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO):加入足量的鹽酸9、N

6、aCl(Na2SO):加入足量的氯化鋼溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH(NaCO):加入足量的氫氧化鈣溶液12、 NaCl( CuSO4) ：加入足量的氫氧化鋇溶液13、 NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸銀溶液14、 NaCl(KNO3): 蒸發(fā)溶劑15、 KNO3( NaCl) ：冷卻熱飽和溶液。16、CO (水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸1除去岫中的Q,可將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)(2Cu+O=2CuO。2除去NaOH§液中的NaCO,可向溶液中加入適量的 Ca (OH 2溶液，(NaCO+Ca (OH 2=2NaOH+CaCO然后過(guò)濾后取濾液。3除去Cu

7、中的Fe,可將混合固體加入 CuSO容液中，(Fe+CuSGCu+FeSQ,然后過(guò)濾后取濾渣。4除去NaSO溶液中的NaOH可向溶液中加入適量的稀 H2SO溶液( 2NaOH+2HSO4=Na2SO4+2H2O)5除去KCl溶液中的K2SO,可向溶液中加入適量的BaCb溶液( K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4) ，然后過(guò)濾后取濾液。6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入適量的 NaSO溶液( BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4) ，然后過(guò)濾后取濾液。7除去KNO溶液中的AgNO可向溶液中加入適量的KCl溶液( AgNO3+KCl=KNO3+AgCl) ，然后

8、過(guò)濾后取濾液。8除去NaNO容液中的CuSO可向溶液中加入適量的Ba (OH 2溶液( CuSO4+Ba( OH) 2=Cu( OH) 2+BaSO4) ，然后過(guò)濾后取濾液。9除去NaNO容液中的(NH)2SO,可向溶液中加入適量的Ba (OH 2溶液 (NH4)2SO4+Ba( OH) 2=BaSO4+2NH3+2H2O), 然后過(guò)濾后取濾液。10除去NaSO溶液中的NaCO,可向溶液中加入適量的稀 HSO溶液( Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2)11除去C粉中的CuQ可加入適量的稀H2SO溶液(CuO+2SO=CuS(4+HO),然后過(guò)濾后取濾渣。12除去CaO中的C

9、aCO可加熱混合固體(CaC<3=CaO+C2O初中化學(xué)常用除雜方法例析除雜質(zhì)的原則：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)；操作方法簡(jiǎn)便易行。初中化學(xué)常用除雜方法有：1 、沉淀法: 使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾而除去。如： 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是()A KNO3 Ba Cl2 B NaCl KNO3C NaNO3 NaCl D Ca(NO3)2 Mg( NO3)2答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl J + NaNO3D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+

10、 Mg(OH)2 J小結(jié)： 一般說(shuō)來(lái)，如果雜質(zhì)中有一種離子與原來(lái)的物質(zhì)中的離子相同， 那所選試劑只需有一種離子與原來(lái)物質(zhì)中的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。2 氣化法 : 將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，或得硝酸鈉固體。練習(xí) 下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是： Ba(NO3)2 Mg(OH)2 K2CO3 MgSO4 答案：C： K2CO3小結(jié)：雜質(zhì)一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽，試劑一般是酸。3 置換法 : 將混合物中的

11、雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除 去。如 : 硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氫氣在加 熱的條件下置換出氧化銅中的銅。練習(xí)： 1 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）A Zn B Fe C Cu D Mg答案 B2 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分靜止過(guò)濾，結(jié)果是A 濾出了混雜在其中的鐵粉B 濾出了混雜在其中的鋅粉C.濾出了一些銅粉D .什么也沒(méi)濾出答案：C小結(jié)：根據(jù)雜質(zhì)的類(lèi)別，一般考慮金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物來(lái)選擇試劑。4 吸收法 : 兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。練習(xí)：下列氣體中的雜質(zhì)（ 括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)） 用吸收法除去，所選試劑正確的是A O2(H2O)用濃 H2SO4除水 B CO2 ( HCl 用 NaOH容液除 HClC NH3(H2O) 用濃H2SO4 除水D CO2 ( H