1、高一年級化學下學期寒假作業高一年級化學下學期寒假作業(一)一、選擇題 (每題 3分，共 48 分。每題只有一個選項符合題意。 )1. 以下各選項的分類中，后者包括前者的是( )A. 化合物，電解質 B. 分子，原子C.堿，化合物D.純潔物，鹽答案 C2. 實驗室中的藥品常按物質的性質、 類別等有規律地擺放。 現有局部藥品按某 種規律擺放在實驗桌上，如以下圖。做實驗時，某同學取用硝酸溶液后，應把它放 回的位置是 ( )答案 A3. 以下反響中，劃線物質是復原劑的是()A. Z n+H2SO4=Z nSO4+H0B. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. C+CO2=高溫 2COD. Fe2

2、O3+2Al= 2Fe+Al2O3答案 D4. 物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，以下僅從組成角度對物質分類的是 ( )A. 硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質C. 氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿D. 碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽答案 A5. 設 NA 為阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是( )A. 32gO2 氣體含有的氧原子數為 NAB. 2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有 Na+為 0.6NAC. 27g 鋁完全反響后失去的電子數為 3NAD. 11.2L 氮氣所含的分子數為 0.5NA答案 C6. 以下化學反響，能用離子方程

3、式CO2-3+2H+=CO2t +H2O來表示的是( )A. 稀硝酸和碳酸鋇的反響B. 稀硝酸和碳酸鉀溶液的反響C. 石灰石和鹽酸的反響D. 鹽酸和NaHCO3溶液的反響答案 B7. X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，以下說法中正確的選項是()A. X 被氧化了B. X 是氧化劑C. Y 發生了氧化反響D. Y 在反響中表現出復原性答案 A8在溶液中能大量共存，參加OH-有沉淀產生，參加H+有氣體放出的是()A. Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B. Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C. Na+、CO2-3、OH-、NO-3D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案 D9

4、. 分類法是化學學習中的一種重要方法，以下分類圖正確的選項是( )答案 B10. 以下變化中需參加氧化劑才能實現的是 ( )A. H2S SO2B.Fe2+f FeC.C02-3 CO2D.2H+ H2答案 A11. 某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發現爐火更旺了，原因是H20和熾熱的碳反響生成了水煤氣(CO和H2),反響方程式為：C+H2O(g)=高溫CO+H2，以下關于該反響說法正確的選項是 ()A. 該反響中 C 失電子，被復原B. 該反響中H2得電子，被復原C. 該反響中，每轉移 2mole-那么生成1molH2D. 該反響屬于復分解反響答案 C12. 以下反響的現象描述與離

5、子方程式都正確的選項是()A. 金屬鎂與稀鹽酸反響：有氣泡逸出：Mg+2H+2CI- =MgCl2+H2 TB. 氯化鋇溶液與稀硫酸反響：有白色沉淀生成：Ba2+SO2-4=BaSO4jC. 碳酸鈉與鹽酸反響：有氣泡逸出： Na2CO3+2H+=CO2 +H2O+2Na+D. 硫 酸 銅 溶 液 中 加 入 過 量 的 NaOH 溶 液 ： 有 白 色 沉 淀 產 生 ：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 J答案 B13. 以下關于分散系的表達不正確的選項是 ()A. 分散系的分類：B. 用平行光照射FeCI3溶液和Fe(0H)3膠體，可以加以區分C. 把FeCI3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取

6、 Fe(0H)3膠體D. 如圖顯示的是樹林的晨曦，該反響與丁達爾效應有關答案 C14. 常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反響： Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的復原性由強到弱的順序是 ()A. Sn2+、 Fe2+、 Ce3+B.Sn2+、 Ce3+、 Fe2+C.Ce3+、 Fe2+、 Sn2+D.Fe2+、 Sn2+、 Ce3+答案 A15. 實 驗 室 里 利 用 以 下 反 應 制 取 少 量 氮 氣 ：NaNO2+NH4CI=NaCI+N2f +2H2O。關于該反響的以下說法錯誤的選項是()A.

7、NaN02 是氧化劑B. 每生成1moIN2轉移的電子的物質的量為 6molC. NH4CI 中的氮元素被氧化D. 氧化劑與復原劑物質的量之比為1:1答案 B16. CIO2 是新一代飲用水的消毒劑，許多興旺國家的自來水廠采用CIO2 代替CI2 來進行自來水消毒。 我國最近成功研究出制取 CIO2 的新方法， 其反響的微觀 過程如下所示：以下有關該反響的表達中正確的選項是 ()A. 該反響是復分解反響B. 該反響的化學方程式為 CI2+2NaCIO2=2CIO2+2NaCIC. 反響中CI2既是氧化劑，又是復原劑D. NaCI02和CIO2中CI的化合價相同答案 B第口卷(非選擇題，共52分

8、)二、非選擇題17. (8分)如圖為一 “鐵鏈圖案，小明在圖案上分別寫了 H2、C02、Na20、NaCI、FeCI3 五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交局部A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請答復以下問題：(1) 請將分類依據代號填入相應的括號內：()兩種物質都不是電解質()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2) 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴參加飽和的圖中某種物質 M 的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質N。 物質 M 的化學式為 。 將物質 N 接通直流電源， 極附近的顏色逐漸加深， 極附近的顏色逐漸變淺。答案(1)A

9、CBD(2)FeCI3陰陽18. (10 分)酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成為自由移 動的陰、陽離子。(1) 在酸的 溶液里， 酸根 離子 所帶 的總數等 于酸 電離 時生成的的總數 ;在堿的溶液里， 跟金屬離子結合的 的總數等于這種金屬 離子所帶的 的總數 ;在鹽的溶液中， 金屬離子所帶的 的總數等于酸根離子所帶的 的總數。(2) 以下物質的電離方程式如下： HClO4=H+ClO-4;Ba(OH)2=Ba2+2OH-;Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO2-4;KHSO4=K+H+SO2-4 。屬于酸的物質 (寫化學式 ); 屬于堿的物質為 ;屬于鹽的物質(3) 化工生

10、產中常常用到 “三酸兩堿 ，“三酸指硝酸、 硫酸和鹽酸， “兩堿 指燒 堿和純堿。 從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是 。 上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是。依據是 寫出純堿的電離方程式 。答案(1)負電荷 H+OH- 正電荷正電荷負電荷(2) HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3 、 KHSO4(3) 純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2Na+CO2-319. (9 分)以下三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。 MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、 KOH 、 Cu(OH)2(1) 三種物質依

11、次是 (填化學式 )：A;B;C。(2) 這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反響(是或“不是氧)化復原反響。(3) 寫 出 物 質 C 與 足 量 稀 硫 酸 反 應 的 離 子 方 程 式(4) HCO-3 與 H+、 OH- 在 溶 液 中 能 共 存 嗎 ?試 用 離 子 方 程 式 說 明答案 (1)CO2H2ONa2CO3(2) 不是(3) CO2 -3+2H+=H2O+CO2(4) 不能共存。HCO-3與H+、OH-都能發生反響：HCO -3+H+=CO2T +H2OHCO-3+OH-=CO2-3+H2O20. (15 分 )某校學生課外活動小組的同學設計以下圖所示

12、實驗裝置，用來驗證一 氧化碳具有復原性。答復以下問題。(1) 寫出裝置 A 中所發生反響的離子方程式 。(2) 裝置 B 中最適宜的試劑是 。(3) 假設實驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響(4) 裝 置 D 中 黑 色 固 體 為 ( 填 名 稱 ) ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為(5) 按 照 如 圖 裝 置 進 行 實 驗 時 ， 首 先 進 行 的 操 作 是(6) 根據實驗中的 現象，可證明 CO 具有復原性，有關反響的化學方程式是 。(7) 假設要根據裝置 F 中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有復原性，應在上圖裝置 與之間連接以下圖中的 裝置

13、(填序號 )。答案(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2)飽和碳酸氫鈉溶液(3) 沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反響生成H2 和 CO，H2 也能復原 CuO(4) 炭 C+CO2= 3CO(5) 檢查裝置的氣密性(6) E 裝置中黑色 CuO 變成紅色 CuO+CO= Cu+CO2(7) DE 21. (10 分)某一反響體系有反響物和生成物共三種物質：FeCl3、 FeCl2、Fe。完成以下問題。( 1 )該反響中的復原產物的化學式是 ，氧化產物的化學式是 。(2 )該反響的離子方程式為 。(3) 標 出 該 反 應 中 電 子 轉 移 的 方 向 和 數 目(4)

14、 如反響轉移了 0.3mol 電子，那么 (填“溶解或“生成的)鐵的質量為。答案 (1)FeCl2FeCl2(2) 2Fe3+Fe=3Fe2+(4) 溶解 8.4g高一年級化學下學期寒假作業(二)一、選擇題 (每題只有一個正確答案，每題3 分，共 51 分)1. 以下混合物的別離方法不可行的是A、沸點不同的液態混合物可用蒸餾的方法別離B、互不相溶的液態混合物可用分液的方法別離C、互溶的液態混合物可用萃取的方法別離D、可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發的 方法別離2、以下實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是蒸發、過濾、向容量瓶轉移液體、溶解A 、B、C、D、3

15、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是汽油、四氯化碳、酒精A 、B、C、D、4、某溶液中含有大量的 Cl-、SO42-、OH-等三種陰離子，如果只取一次該溶 液就能夠分別將3種粒子依次檢驗出來，以下實驗操作順序正確的選項是過濾、 滴加AgNO3溶液、滴加 Mg(NO3)2溶液、滴加Ba(NO3)2溶液A 、B、C、D、5、NA 代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是A、2.3 克鈉由離子變成原子時，失去的電子數為 0.1NAB、0.2NA 個硫酸分子與 19.6 克磷酸含有相同的氧原子數C、28 克氮氣所含的原子數為 NAD、NA 個氧分子與 NA 個氫分子的質量比為 8：16、以下表達中正確的選項

16、是A、 摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02氷023個分子B、1mol 氧的物質的量為 16g/molC、0.5molHe約含有6.02 1023個電子D、2H 既可表示 2 個氫原子又可表示 2mol 氫原子7、以下物質所含的原子與 0.1molH3PO4 所含的原子數目相等的是A、0.2molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.2molNaOHD、0.3molH2O8、有15gA物質和10.5gB物質完全反響后，生成 7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質。貝U E的摩爾質量是A、100g/molB、111g/molC、55g/molD、27.5g/mol9、 一

17、滴水約為0.05ml,設室溫下水的密度為1g/cm3,那么1滴水含水分子數是A、3 >1022 個B、1.7 1021 個C、2 >1020 個D、3 >1021 個10、 三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-,貝USO42-離子的物質的量為A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol11、以下說法正確的選項是 來源:高考%資(源#網 KS5U.COMA 、 1molO2 和 1molN2 所占有的體積都約是 22.4L 來源:高考%資(源#網B、H2 的氣體摩爾體積約為 22.4LC、在標準狀況下，1m

18、olH2和1molH2O所占的體積都約是 22.4LD、在標準狀況下，22.4L由N2和N20組成的混合氣體中，所含有的氮原子 的物質的量 2mol12、1gN2所占有的體積為VL，那么N2的摩爾體積為A、28VL/molB、22.4L/molC、(28/V)L/molD、(V/28)L/mol13、標準狀況下， 14g 某氣體的分子數與 14gCO 的分子數相等，那么該氣體的 密度是A、11.6g/LB、1.16g/LC、12.5g/LD、1.25g/L14、標準狀況下，體積相同的以下四組物質，分子數相同的一組是A、Cl2、 PB、CO、CCl4C、CO、H2OD、CH4、CO215、 標準

19、狀況下一個空瓶的質量是20g，裝滿02,稱量其質量為21g,假設裝 滿A氣體，稱量其質量為22g,那么A的相對分子質量是A 、 16B、32C、64D、12816、取 100mL0.3mol/L 的 H2S04 溶液和 300mL0.25mol/L 的 H2S04 溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中H+的物質的量濃度為A、0.265mol/LB、0.525mol/LC、0.21mol/LD、0.42mol/L17、在VL硫酸鋁溶液中，含有 WgAI3+離子，這種溶液中SO42-的物質的量 濃度是A、W/27V(moI/L)B、W/54V(moI/L)C、W/18V(moI/L)D、3W/54(moI/L)二、填空題 (5 小題，共 49 分)18、 (8分)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為同 質 量 的 氨 氣 和 硫 化 氫 (H2S) 氣 體 的 體 積 比 為;假設兩者所含氫原子數相等，它們的物質的量比是19、8分有五種物質是6gH20.1molCO21.204 1024個HCI分子147g