1、第1頁共 11 頁跟蹤檢測(三十一)應用層面一一位、構、性關系的綜合推斷(怎么用)1 部分短周期主族元素的性質與原子( (或分子)結構如下表所示：兀素編號兀素性質與原子( (或分子) )結構T最外層電子數是次外層電子數的3 倍X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3 對共用電子對YM 層電子數與 K 層電子數相同Z第三周期兀素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是( () )A.Z 的氧化物對應的水化物可以溶于氨水B.T 與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵C . Y 與 Z 的單質分別與相同濃度的鹽酸反應，Y 的反應要劇烈些D . X 和 Y 兩元素之間有可能形成共價鍵解析：選 C T 的最外層電

2、子數是次外層電子數的3 倍，所以 T 為 0;常溫下 X 的單質為雙原子分子，分子中含有3 對共用電子對，則 X 為 N ; Y 的 M 層電子數與 K 層電子數相同，則 Y 為 Mg ;第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為Al3+,所以 Z 為 Al。A 項，Z 的氧化物對應的水化物為AI(0H) )3, AI(0H) )3不能溶于氨水；B 項，T 與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵；C 項，金屬性：MgAI , Mg 和 Al 的單質分別與相同濃度的鹽酸反 應，Mg的反應要劇烈些；D 項，X(N)和 Y(Mg)形成的化合物是離子化合物，不存在共價鍵。2. (2018 蘇高考) )短周期

3、主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大， X 是地殼中含 量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子， Z 位于元素周期表川 A 族，W 與 X 屬于同 一主族。下列說法正確的是( () )A .原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B.由 X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵C . Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z 的弱D . X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W 的強解析：選 D X 是地殼中含量最多的元素，則X 為 0 元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表 川 A 族，X、Y、Z、W 原子序數依次增大且均為短周期主族元素， 則 Z 為第2頁共 11 頁AI 元素，Y

4、 為 Na 元素，W 與 X 屬于同一主族，則 W 為 S 元素。Na、Al、S 在同第3頁共 11 頁一周期，隨著核電荷數的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y) r(Z) r(W) , A 項錯誤；X、Y 組成的 Na2O2中含有共價鍵，B 項錯誤；Y、Z 最高價氧化物的水化物分別為NaOH、AI(OH) )3, NaOH 的堿性強于 Al(OH)3，C 項錯誤。3.(2019 青島模擬)X、Y、Z、W 為四種短周期元素，它們的最高 價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可 與乙反應生成鹽和水，X、Z、W 的原子序數及 0.1 mol L一1甲、丙、丁溶液的 pH 如圖所

5、示( (已知 lg 2= 0.3)。下列說法正確的是( () )A 簡單陰離子的還原性：ZvWB. X、Y 分別與 W 形成的化合物皆為離子化合物C 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解D . Y、Z 的簡單離子都會影響水的電離平衡NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。Cl 元素非金屬性強于 S 元素，則簡單陰離子的還原性：Z W , A 錯誤；AlCl3是共價化合物，B 錯誤；Al(OH)3不能溶于濃氨水中，C 錯誤；Al3+和 S2-均水解，促進水的電離，D 正確。4短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s 是由這些元素組

6、成的二元或三元化合物，t 是元素 Y 的常見單質，m 是一種具有特殊顏色的氣體，p 可作漂白劑、供氧劑。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( () )A .四種元素的簡單離子半徑：XYZWB. p、s 中的化學鍵類型完全相同C . X、Y 的簡單氫化物的沸點：YX-1D .常溫下，0.01 mol L- q 溶液的 pH 為 2解析：選 B m 是一種具有特殊顏色的氣態化合物,解析：選 D由題給信息可推知X、Y、Z、W 分別為 Na、Al、S Cl 四種元素，甲、乙、丙、丁分別為m 為 NO2,p 可作漂白劑、供氧劑,p 的性質，可知 t 為 O2, Y 為 O 元第4頁共 11

7、 頁發生反應 n + p- t+ s, t 是 Y 元素的常見單質，結合素；r + t(O2) -m(NO2), r 為 NO ; m(NO2) + n - q+ r(NO) , n 為 H2O, q 為 HNO3, p第5頁共 11 頁與 H2O 反應生成 02, p 為 Na2O2, s 為 NaOH ;短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次 增大，故 W、X、Y、Z 依次為 H、N、0、Na 元素。四種元素的簡單離子半徑：XYZW ,A 正確；p 為 Na202, Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s 為 NaOH , NaOH 中含離子鍵和極性鍵， B 錯誤； X 的簡單氫化物為 N

8、H3, Y 的簡單氫化物為 H2O， 沸點： H2ONH3, C 正 確； q 為 HNO3,HNO3屬于一元強酸，0.01 mol L-1HNO3溶液中 c（H+）= 0.01 mol L-1, pH = 2, D 正確。5.X、Y、Z、W、Q 是原子序數依次增大的5 種短周期主族元素，其中只有 Z 是金屬，W 的單質是黃色固體，X、丫丫、w 在周期表中的相 對位置關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.5 種元素中，原子半徑最大的是ZB.Y 與 Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應C . Z 與 Q 形成的化合物水溶液一定呈酸性D . W 的簡單陰離子比 Q 的簡單陰離子還原性強解析：選 C

9、X、Y、Z、W、Q 是原子序數依次增大的 5 種短周期主族元素，W 的單質是黃色固體，則 W 為 S 元素；短周期主族元素中原子序數比S 大的只有 CI 元素，故 Q為 CI 元素；由 X、Y、W 在周期表中的相對位置可知 Y 為 O 元素、X 為 C 元素；因為 Z 是金屬元素，故 Z 為 Na、Mg、Al 中的一種。A 項，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減 小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以5 種元素中原子半徑最大的是 Z ； B 項，Y 與 Z 形成的化合物都是金屬氧化物，都可以和鹽酸反應；C 項，Z 與 Q 形成的化合物可能是 NaCI、MgCl2或 AICI3, NaCI

10、水溶液呈中性， MgCI2和AICI3水溶液均呈酸性；D 項，同周期元素原子序數越大，元素 非金屬性越強，非金屬單質氧化性越強，其陰離子還原性越弱， 故還原性：s2-CI。6.X、Y、Z、M、R 為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所 示。下列說法錯誤的是（）A.R 的氧化物含有離子鍵B.最高價含氧酸的酸性： ZvYC . M 的氫化物常溫常壓下為氣體D . Y 形成的化合物種類最多解析：選 B 主族元素原子的最外層電子數=主族序數，X、Y、Z、M、R 原子最外層XYWr* z1 2 3 4 5 6原子饋外原子饋外層電子數層電子數.2J第6頁共 11 頁電子數分別為 1、4

11、、5、6、1，說明元素分別位于第IA、IVA、VA、WA、IA 族。原子 半徑：M Y Z,貝UM 是第三周期的 S, Y、Z 分別是第二周期的 C、N ;原子半徑：XVY，則 X 是第一周期的H;原子半徑：R M，可知 R 為 Na。Na 的氧化物有 Na20 和 Na2O2, 都含有離子鍵，故 A 正確；非金屬性：Z(N) Y(C)，所以最高價含氧酸的酸性：Z Y，故B 錯誤；H2S 常溫常壓下為氣體，故 C 正確；有機物比無機物的種類多得多，有機物都是 含碳的化合物，所以 Y 形成的化合物種類最多，故D 正確。7. (2015 全國卷I)W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數依次增

12、加，且原子核外 L 電子層的電子數分別為 0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是()()A .單質的沸點：WXB.陰離子的還原性：WZC .氧化物的水化物的酸性：YH2,A不正確；Cl 元素的非金屬性強于 H 元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl-弱于H, B 正確；P 元素的非金屬性弱于 Cl 元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧 化物對應水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4VHCIO4,題目中未說明“最高價”，C 不正確；銨鹽是離子化合物，N 和 P 可能存在于同一離子化合物中，如(NH4) )3PO4、( (N

13、H4) )2HPO4、NH4H2PO4等，D 不正確。第7頁共 11 頁8. （2019 廣州一模）W、X、Y、Z 為四種短周期主族元素，在光照條件下 W 的簡單氫 化物與氯氣反應生成油狀液體，X 的氣態氫化物的水溶液呈堿性，Y 原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2的電子層結構與氬原子相同。下列說法正確的是（）A .簡單氫化物沸點： WXB.簡單離子半徑： ZXYC 工業上常用電解熔融 Y 的氧化物制取 Y 的單質D . Y 與 Z 形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅解析：選 B X 的氣態氫化物的水溶液呈堿性，X 是氮元素；Y 原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y 是鈉元素；Z

14、2-的電子層結構與氬原子相同，Z 為硫元素；在光照條件下 W 的簡單氫化物與氯氣反應生成油狀液體，W 為碳元素。A 項，W、X 的簡單氫化物分別是 CH4、NH3, NH3分子間存在氫鍵，沸點明顯高于甲烷；B 項，Z、X、Y 的簡單離子分別是 S2-、N3-、Na+, N3-與 Na+電子層結構相同，N3-半徑大于 Na+半徑，S2-比N3-、Na+多一個電子層，半徑最大；C 項，工業上常用電解熔融 NaCI 的方法制取 Na ； D項，Y 與 Z 形成的化合物是 Na2S, S2-在溶液中水解使溶液顯堿性，Na2S 溶液可使紅色石蕊試紙變藍。9.（20 佃 昆明調研）短周期元素 W、X、Y、

15、Z 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z 元素原子的最外層電子數是其電子層數的兩倍。下列說法正確的是（）A .原子半徑：YWXB.氣態氫化物的穩定性：WYXC .氧化物對應水化物的酸性：ZYXD 自然界中 X、Z 兩種元素均以游離態形式存在解析：選 B 由 Z 元素原子的最外層電子數是其電子層數的兩倍，可得結合各元素在周期表中的相對位置知，W 為 N 元素，X 為 Si 元素，Y 為 P 元素。A 項，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：XYW ； B 項，非金屬性： WYX，所以氣態氫化物的穩定性：WYX ； C 項，元素非金屬性越強，其最

16、高價氧化物對應水化物的酸性越強，但該選項中沒有明確說明是最高價氧化物對應的水化物； D 項，在自然界中 Si 以化合態形式存在。WYZ 為 S 元素;第8頁共 11 頁10五種短周期的元素 X、Y、Z、W、M 的原子序數依次增大，元素X 與 W 位于同一主族，Z 元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH 溶液反應，W 原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，M 的最高正價與最低負價的絕對值之差為4,五種元素原子的最外層電子數之和為 19，下列說法正確的是（）A 簡單氣態氫化物的穩定性：WXB.室溫下，0.05 mol L71的 M 的氣態氫化物的水溶液的 pH1C 簡單離子半徑由大到小的順序：Y

17、ZMD. Y、Z 元素的單質作電極，在 NaOH 溶液環境下構成原電池，Z 電極上產生大量氣泡解析：選 B Z 元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH 溶液反應，則 Z 為 Al; W 的原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，五種元素的原子序數依次增大，即W 為 Si;M 的最高正價與最低負價的絕對值之差為4,貝 U M 為 S; X 和 W 位于同主族，則 X 為 C;五種元素的最外層電子數之和為19,推出 Y 為 Mg。元素非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，即C 的簡單氫化物比 Si 的簡單氫化物穩定，故 A 錯誤；M 的氫化物為 H2S，其水溶液顯酸性

18、，H2S 為弱酸，即 0.05 mol L-H2S 溶液223的 pH1，故 B 正確；簡單離子半徑大小順序是S-Mg+AI+，故 C 錯誤；Mg、Al、NaOH 溶液構成原電池， 因為 Mg 不能與 NaOH 溶液反應，而 Al 能與 NaOH 溶液反應，因 此 Al 為負極，Mg 為正極，總反應為 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2+ 3 出匸，根據原電 池的工作原理，則 Mg 電極上產生大量氣泡，故 D 錯誤。11.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X 原子核外最外層電子數是其電子層數的 2 倍；Y 的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；25C時，0

19、.01 mol -1L Z 的最高價氧化物對應水化物的pH 為 12； W 與 X 原子最外層電子數之比為3 : 2。下列說法正確的是（）A .化合物 Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵B.原子半徑大小：W Z X YC.WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似D . Y 的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽解析：選 D X 原子核外最外層電子數是其電子層數的2 倍，X 為 C 元素；Y 的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Y 為 N 元素；0.01 molL-1Z 的最高價氧化物對應第9頁共 11 頁水化物的 pH 為 12，Z 為 Na 元素；W 與 X 原子最外層電子數

20、之比為 3 : 2,可知 W 的最外第10頁共 11 頁層電子數為 6,結合原子序數大于 11,可知 W 為 S 元素。化合物 Na2O2含有離子鍵和 0 0 非極性共價鍵，A 錯誤；電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸 減小，則原子半徑大小：Z W X Y , B 錯誤；S02能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯 水不同，分別與化合反應、氧化反應有關，C 錯誤；Y 的氣態氫化物( (NH3) )與其最高價氧化物的水化物(HNO3) )可反應生成 NH4NO3, D 正確。12. X、Y、M、N 是短周期且原子序數依次增大的主族元素。已知X 的最外層電子數是電子層數的 3 倍

21、，X、M 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是( () )A.M、N 的簡單離子半徑：r(N) r(M2) )B.氣態氫化物的穩定性： M XC . X、Y 形成的化合物中只有離子鍵D . X、Y、N 所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性解析：選 D X、Y、M、N 是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數依次增大，已知 X 的最外層電子數是電子層數的 3 倍，X 是 0 元素，X、M 同主族，且 M 的原子序數 大于 X , M是 S 元素，N 是原子序數大于 M 的短周期主族元素，所以 N 是 Cl 元素；Y 在短周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數大于

22、X 的短周期元素，則 Y 是 Na 元素。電子層結構相同的離子，離子半徑隨原子序數增大而減小，所以離子半徑：r(N-)XMB.簡單氣態氫化物穩定性：MRC . Z 的氧化物可以作光導纖維D 最高價氧化物對應水化物的酸性：YXXYZMR第11頁共 11 頁解析： 選 D 由 R 元素原子的最外層電子數等于其電子層數的 位置可知，R 為 S,故 X 為 C、Y 為 N、Z 為 Al、M 為 P。A 項，N、P、C 三種元素的非金屬性（依據最高價氧化物對應的水化物的酸性判斷）大小應為 NPC，錯誤；B 項，S 的非金屬性強于 P,則簡單氣態氫化物穩定性為H2SPH3,錯誤；C 項，制作光導纖維的主要

23、材料為 SiO2，而不是氧化鋁，錯誤； D 項，N 的非金屬性強于 C,則最高價氧化物對應水 化物的酸性：HNO3H2CO3，正確。14.a、b、c、d 為短周期元素，原子序數依次增大。a 原子最外層電子數等于電子層數的 3 倍，a 和 b 能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d 的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸。向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2溶液，開始沒有 沉淀；隨著 bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是（ ）A .簡單離子半徑：bcdaB.最高價氧化物對應水化物的堿性：bO2-Na+A|3+,A 不正確；最高價氧化物對應水化物的堿性

24、： NaOHAI（OH）3, B 不正確；工業上電解 NaCI 的飽和溶液可得到 CI2, C 正確；向 Na2O2中加入足量的 AlCl3溶液一定能產生 AI（OH）3沉淀，D 不正確。15.（2019 佛山一模）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X 與 Y 的最外層電子數相差 1, Y 與 Z 同主族。裝滿 XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應，液面上升至試管容積的 2。下列說法正確的是（）A.Z、W 的簡單離子半徑： ZVWB.X 與 Z 可以存在于同一離子化合物中2 倍和其在周期表中的第12頁共 11 頁C . X、Y 對應的簡單氫化物沸點：XYD . Y 與 Z

25、組成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色解析：選 B 裝滿 XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應，液面上升至試管容積的三三第13頁共 11 頁由此可知該氣體為 N02，所以 X 為 N , Y 為 O; Y 與 Z 同主族，所以 Z 為 SW 為短周期 主族元素，原子序數又比 Z 的大，所以 W 是 Cl。A 項，Z、W 的簡單離子 S2-、Cl-的核外電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑:可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4) )2SO4； C 項，X、Y 對應的簡單氫化物為 NH3、H20,在常溫下水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣；D 項，Y

26、與 Z 組成的化合物可能是 S02也可能是 S03,但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色。16.短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示。 知 Y、W 的原子序數之和是 Z的 3 倍，下列說法正確的是( () )A .原子半徑：XvYvZB.氣態氫化物的穩定性：X ZC.Z、W 均可與 Mg 形成離子化合物D 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y W氣態氫化物的穩定性： XvZ。C 項，0、Cl 分別與 Mg 形成 MgO、MgCl2，它們均屬于離 子化合物。D 項，非金屬性： W(CI) Y(N)，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W Y。17. (2019 成都一

27、診)W、X、Y、Z 是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Y 為金屬元素， W 和 Z 同主族，Z 的核外電子數是 W 的 2 倍，W 和 Z 的質子數之和 等于 X 和 Y的質子數之和。下列說法不一定正確的是( () )A .原子半徑： XYZWB. Y 位于第三周期第川 A 族YXW的 3 倍可推出：X 是硅，Y 是氮，Z 是氧，W 是氯。A 項，原子半徑：X Y Z。B 項,解析：選 C 由 X、Y、Z、W 四種元素的相對位置關系和Y、W 的原子序數之和是 ZZW ; B 項，X 與 Z第14頁共 11 頁C . W 和 X 組成的化合物為堿性氧化物D .向 W、X、Y 組成的

28、化合物的水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后變澄清解析：選 C W、X、Y、Z 是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W 和 Z 同主族，Z 的核外電子數是 W 的 2 倍，則 W 為 0 元素，Z 為 S 元素；X、Y 為金屬元素，W 和Z 的質子數之和等于 X 和 Y 的質子數之和，則 X 為 Na 元素，Y 為 Al 元素。A 項，X(Na)、Y(AI)、Z(S)是第三周期元素， W(0)是第二周期元素，所以 W(0)的原子半徑最小，又因為 同周期元素原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：X(Na)Y(Al)Z(S)，綜上，原子半徑：XYZW ; B 項，Y 為 Al 元素，位

29、于第三周期第 川 A 族；C 項，W 為 0 元素、X第15頁共 11 頁為 Na 元素，二者組成的化合物為Na2O 和 Na2O2，其中 NazO 是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；D 項，W、X、Y 組成的化合物為 NaAIO2,向 NaAIO2水溶液中滴入稀鹽酸至A 元素 X 可能為鋰B.原子半徑大小：r(M) r(W)C.X2W 中各原子均達到 8 電子穩定結構D 元素氣態氫化物的穩定性：YM解析：選 C X 的化合價為+ 1 價，屬于第IA 族元素；Y 的化合價為+ 5 價，屬于第VA 族元素；Z 的化合價為+ 4 價，屬于第IVA 族元素；M 的化合價為3 價，屬于第VA族元

30、素；W 的化合價為2 價，屬于第WA 族元素；由題圖知原子序數：XVYVZVMVW , Y、 M 同主族，Y 的原子序數小，所以 Y 為 N 元素、M 為 P 元素；X 的原子序數小于 N，則 X 為 H 或 Li 元素；Z的原子序數大于 N,屬于第VA 族，則 Z 為 Si 元素；W 屬于第WA 族 且原子序數大于 P,則 W 為 S元素。元素 X 可能為鋰，A 項正確；M 為 P 元素，W 為 S 元素，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑大小：r(M) r(W) , B 正確；X 為 H 或 Li 元素，X2W 中 X 原子最外層不是 8 電子穩定結構，故 C 錯誤；元素的非金屬 性：YM，. -Y|11111de1i441bil-txab1丨愎了序數丨愎了序數11-1- * W-化合價化合價18.五種短周期兀素X、Y、Z、M、W 的原子序數與其某常見化合價的關系如圖所示,卜列關系不止確的是( ()過量，開始生成 AI(OH)3沉淀，溶液變渾濁，鹽酸過量時AI(OH)3沉淀溶解，溶液變澄清。+5+4+3+2+10-1-2-3第16頁共 11 頁則元素氣態氫化物的穩定性：YM , D 正確。19. Q、W、X、Y、Z 是原子序數依次增大的短周期元素，X 的焰色反應呈黃色，Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數