1、單元評估檢測(四)第四章（90分鐘 100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是()A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境B.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是()A.氯、溴、碘B.食鹽、淡水C.燒堿、氫氣 D.鈉、鎂、鋁3.二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。

2、下列說法正確的是()A.SiO2屬于兩性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C.硅膠吸水后不能重復再利用D.圖中所示的轉化反應都是氧化還原反應4.(2019·六安模擬)已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好，下列描述正確的是()A.淀粉KI溶液變藍，說明Cl2具有氧化性B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性C.石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D.滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性5.下列對于硝酸的認識中不正確的是(

3、)A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應屬于置換反應C.金屬與HNO3反應一般不產生氫氣D.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸6.(易錯題)下列有關硫及其化合物的說法中正確的是()A.火山噴發產生的火山灰中不可能含有SO3氣體B.等物質的量的SO2與Cl2同時通入水中，所得溶液的漂白性增強、pH減小C. BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3D.一定條件下，鐵粉與硫的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，可以得到兩種氣體7.(2019·臨沂模擬)下列現象或事實不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長

4、期暴露在空氣中變質C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色8.(預測題)海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)， 下列有關說法正確的是()A.第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B.第步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C.在第步中溴元素均被氧化D.從第步到第步的目的是濃縮9.(2019·池州模擬)三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲。則甲不可能是()A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.N

5、H4Cl10.(易錯題)一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是()A.將飽和氯水升溫，繼續通入Cl2時，溶液中c(H)變化如曲線bB.在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H)變化如曲線cC.降溫，繼續通入Cl2時，溶液中c(H)的變化曲線如bD.在飽和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)11.(2019·蚌埠模擬)下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是()A.NH3的水溶液可

6、以導電，說明NH3是電解質B.在高溫條件下，SiO2與Na2CO3反應生成Na2SiO3和CO2，說明H2SiO3比H2CO3酸性強C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液有酸性D.向淀粉碘化鉀的溶液中加入溴水，溶液變為藍色，說明Br2的氧化性強于I212.下列實驗裝置中能達到實驗目的的是()13.(2019·上海高考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A.NaB.SOC.Ba2D.NH14.(2019·長沙模擬

7、)已知某物質X能發生如下轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是()A.若X為N2或NH3，則A為硝酸B.若X為S或H2S，則A為硫酸C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成YD.反應和一定為氧化還原反應，反應一定為非氧化還原反應15.下列反應的離子方程式正確的是()A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2Cl2=2Fe32ClB.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NHOHNH3H2OC.二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca22HCO2OH=Ca

8、CO32H2OCO16.下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全溶解的是()1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反應1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱A.B.C.D.二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(6分)(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學方程式表示)_。(2)溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為因素主要是。(3)為了控制溫室效應，

9、各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據液態CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是。A.減壓、升溫B.增壓、升溫C.減壓、降溫 D.增壓、降溫(4)科學家研究發現，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物的生長。原因是它能。加強呼吸作用加強光合作用改良堿性土壤、調節pH加強植物蒸騰作用A.B.C.D.(5)能快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態學措施是。A.使用天然氣等燃料B.控制全球人口增長C.植樹造林，保護森林D.立即減少煤和石油的燃燒18.(12分)(探究題)如圖所示，將甲、乙兩個

10、裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象110 mL FeSO4溶液10 mL NH3(混有少量空氣)生成白色沉淀，后變色220 mL H2S10 mL SO2330 mL NO2(主要)10 mL H2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮415 mL Cl240 mL NH3(1)實驗1中，沉淀最終變為色，寫出沉淀變色的化學方程式。(2)實驗2甲針筒內的現象是：有生成，甲筒活塞移動(填“向外”、“向內”或“不”)。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法

11、是將其通入溶液中。(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_。(4)實驗4中，已知：3Cl22NH3=N26HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為。最后針筒內剩余氣體的體積約為_mL。19.(12分)(探究題)某研究性學習小組欲利用已經學過的化學知識和下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質。相關資料：反應Cl22NaOH=NaClONaClH2O屬于放熱反應，溫度稍高時便發生副反應：3Cl26NaOH=NaClO35NaCl3H2O。(1)制取氯氣時，在燒瓶中

12、加入一定量的二氧化錳，通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在處。(2)部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應增加如D圖所示的裝置：你認為D中所盛液體是_，其作用是_。(3)該化學興趣小組對產品的性質進行了如下探究。第一步，測其pH10。結合相關離子方程式解釋原因。第二步，該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質進行實驗檢驗。請你幫助他們完成實驗報告：實驗操作預期現象結論20.(10分)(2019·中山模擬)為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產生

13、的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8請回答下列問題：(1)寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：_。(2)寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：_。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至_。(4)濾渣的主要成分的化學式為_。(5)下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是。(雙選，填字母)A.品紅溶液

14、B.酸性KMnO4溶液C.碘水、淀粉溶液 D.BaCl2溶液(6)已知廢氣中SO2濃度為8 g·m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率為80%，則處理100 m3廢氣，可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)質量為g。(可能用到的相對原子質量：H1、O16、S32、Mn55)21.(12分)(2019·宣城模擬)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性。(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用

15、洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是(填序號)。CuHNO3(濃)Cu(NO3)2CuHNO3(稀)Cu(NO3)2CuCuOCu(NO3)2(3)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是。A.40.32 LB.30.24 LC.20.16 LD.13.44 L若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式_。(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為_。答案解析1.【解析】選B。綠色化學的核心是利用化

16、學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，B錯誤，其余選項均正確。2.【解析】選B。選項A，海水中氯、溴、碘都以離子形態存在，制取時必須發生氧化還原反應；選項C，燒堿和氫氣是氯堿工業2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2的產物；選項D，鈉、鎂、鋁要通過電解法制取；選項B，海水曬鹽，通過蒸發結晶等物理變化可得到食鹽、淡水，符合題意。3.【解析】選B。SiO2屬于酸性氧化物，A錯；Na2CO3溶液水解顯堿性，能與玻璃中的SiO2反應生成礦物膠Na2SiO3，從而使瓶塞與瓶口黏結在一起不易開啟，B正確；硅膠吸水后可以用加熱等方法使其再生，C錯；圖中的反應只有最上邊一行的轉化屬于氧化還原反應，其余

17、都是非氧化還原反應，D錯。4.【解析】選A。KClO3和濃鹽酸反應，生成Cl2，Cl2能氧化I生成I2，A項正確；Cl2先與NaOH溶液反應，過量的Cl2再與H2O反應生成HCl和HClO，使溶液呈酸性且HClO有強氧化性，使石蕊褪色，并不是Cl2具有酸性，B項錯；石蕊溶液先變紅后褪色是因為Cl2與水反應生成HCl和HClO，溶液顯酸性，HClO有強氧化性，不是Cl2有漂白性，C項錯；D項，Cl2將Fe2氧化有氧化性，D項錯。5.【解析】選B。濃、稀硝酸都有較強的氧化性，與金屬反應時生成氮的氧化物，不屬于置換反應。6.【解析】選D。A項，在光照、煙塵、金屬氧化物等作用下，SO2與O2反應生成S

18、O3，所以火山噴發產生的火山灰中可能含有SO3氣體；B項，等物質的量的SO2與Cl2同時通入水中，發生反應Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，所得溶液的pH減小，但不再具有漂白性；C項，雖然BaSO3能夠溶于稀鹽酸，但SO2與 Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸混合反應生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3；D項，過量的鐵粉與濃硫酸反應，可以得到SO2和H2兩種氣體。【誤區警示】(1)C選項中容易忽視隱含的硝酸，Ba(NO3)2溶液中的NO與稀鹽酸中的H組成硝酸，能將SO2或BaSO3氧化。(2)D選項中，易忽視硫的最高價氧化物對應的水化物的溶液可以是稀硫

19、酸也可以是濃硫酸，濃硫酸與過量的鐵反應時，開始生成SO2，硫酸溶液變稀后反應生成H2。7.【解析】選C。A項，濃硝酸和氯水見光都易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質；C項，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強氧化性，SO2使品紅溶液褪色的原因是其與有色物質結合成無色物質；D項，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。8.【解析】選D。A項，第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質，加入的藥品順序為： NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B項，第步中結

20、晶出的MgCl2·6H2O應在HCl氣氛中受熱分解制無水MgCl2，以抑制MgCl2的水解；C項，在第步中溴元素被氧化，在第步中溴元素被還原；D項從第步到第步的目的是濃縮。9.【解析】選D。A項，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，符合；B項，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2，符合；C項，CO2Na2CO3NaHCO3CO2，符合；D項不能按圖示關系轉化。10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)“Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低”的信息說明了c(H)隨溫度升高而減小；(2)pH7時溶液中c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。【解析】選C。

21、升溫時，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H)變小，A錯；SO2與氯水發生反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液中c(H)變大，B錯；降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續通入Cl2時，溶液中c(H)增大，C正確；pH7時，c(H)c(OH) ，根據電荷守恒可得，c(Na)c(Cl)c(ClO)，故c(Na)>c(Cl)，c(Na)>c(ClO)，由于HClO不完全電離，故c(Cl)>c(ClO)，D錯。11.【解析】選D。NH3的水溶液導電是因為NH3·H2O電離，并不是NH3發生電離，故NH3是非電解質，A項錯；SiO2與Na2CO3反應是在高溫條件下

22、進行的，生成的CO2揮發掉，不是在水溶液中的反應，B項錯；Na2CO3溶液加酚酞顯紅色是因為CO水解，加入CaCl2溶液，生成CaCO3沉淀，CO減少，溶液堿性減弱，并不是CaCl2顯酸性，C項錯；溴水中的Br2將I氧化生成I2，使淀粉變藍，氧化性Br2>I2，D項正確。12.【解析】選D。不能用分液法分離碘酒中的碘和酒精，因為二者互溶。NH4Cl受熱分解，冷卻后又重新生成NH4Cl，故很難收集到NH3。C項中Cl2和HCl均可與NaOH溶液反應，故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，而應采用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。13.【解析】選A。因為溶液顯弱酸性，說明溶液中含有弱堿陽離

23、子，即含有NH；酸性條件下S2會和H結合生成H2S氣體，所以溶液中沒有S2；加氯水和淀粉無明顯現象，說明溶液中沒有I；根據電荷守恒原理，溶液中的陰離子只能是SO，所以溶液中肯定沒有Ba2，無法確定有無Na。14.【解析】選D。由題意知，若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則Y為NO或SO2，A為硝酸或硫酸。當A為濃硝酸時，與銅反應生成NO2，當A為稀硫酸時，不與銅反應。D項，反應和一定為氧化還原反應，當Z為NO2時，反應也是氧化還原反應。15.【解析】選A。還原性Fe2>Br，氯氣不足時，氯氣先氧化Fe2，A正確；亞硫酸氫銨和氫氧化鈉反應時，優先進行反應HSOOH=SOH2O，NaOH過量時

24、再發生反應：NHOHNH3H2O，B錯；HClO具有強氧化性，能氧化CaSO3，C錯；NaOH溶液少量時的離子方程式是：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D錯。16.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)隨著反應的進行濃酸變稀酸而導致的反應停止或反應產物發生變化的情況；(2)要進行過量判斷。【解析】選C。ZnH2SO4=ZnSO4H2， 1 mol Zn與1 mol H2SO4恰好反應完全。Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，隨著反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應又能與稀硝酸反應，1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反

25、應，Cu與濃硝酸反應時，n(Cu)n(HNO3)14，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅，n(Cu)n(HNO3)38，硝酸過量，Cu完全溶解。4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2， 隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，MnO2不能完全溶解。17.【解析】(1)二氧化碳微溶于水，溶于水后會與碳酸鈣反應，導致碳酸鈣溶解。(2)導致溫室效應的氣體主要是CO2，大量燃燒煤、石油等礦物燃料是CO2的主要來源。(3)可采用增壓和降溫的措施使CO2液化。(4)植物的呼吸作用放出CO2，植物的蒸騰作用與外界溫度及水分有關，與CO2的濃度無關；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤中的水生成的

26、碳酸電離出的H可以改良堿性土壤、調節pH，促進植物對Ca2、Mg2的吸收。所以用“汽水”澆灌植物能促進植物的生長。(5)隨著社會的進步，對能源的消耗也將進一步增多，所以不可能立即減少煤和石油的燃燒，使用天然氣等燃料也會產生CO2，只有綠色植物的光合作用會吸收大量的CO2，且見效快，屬于生態學措施。答案：(1)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃燒煤、石油等礦物燃料(3)D(4)B(5)C18.【解析】(1)氫氧化亞鐵繼續被氧化得氫氧化鐵。H2S和SO2可以生成固體單質硫和液態水，且恰好完全反應，針筒內壓強幾乎為零。由3NO2H2O=2HNO3NO可知生成的無色氣體為NO，由于

27、氣體體積減小活塞向內移動。(2)中實驗2發生的反應為2H2SSO2=3S2H2O，二者反應有單質硫生成，同時氣體幾乎完全消失。(3)中隨著NO2與水的不斷反應，N2O4會逐漸轉化為NO2并最終完全與水反應生成硝酸和NO。(4)中白煙的產生是因為過量的氨氣與HCl反應生成氯化銨，最終針筒里的氣體只有氮氣。答案：(1)紅褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)黃色固體向內NaOH(或KOH)(3)NO3NO2H2O=2HNO3NO(4)由黃綠色變為無色519.【解析】由于氯氣和氫氧化鈉反應是放熱反應，且溫度過高時，會發生副反應，所以選擇裝置C；由于鹽酸易揮發，制得的Cl2中含有HCl

28、雜質，所以需要加洗氣裝置；次氯酸鈉溶液水解呈堿性；由于次氯酸鈉溶液除呈堿性外還有漂白性，故加入紫色石蕊試液時先變藍后褪色。答案：(1)分液漏斗C(2)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl(3)NaClO是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，ClOH2OHClOOH實驗操作預期現象結論取一干凈試管，加入12 mL產品，然后滴加幾滴紫色石蕊試液先變藍后褪色次氯酸鈉溶液具有堿性和氧化性(或漂白性)20.【解析】(1)由于MnO2具有較強的氧化性，SO2具有還原性，浸出過程中發生主要反應的化學方程式為：SO2MnO2=MnSO4。(2)氧化過程是在酸性條件下，MnO2將Fe2氧化，離子方程式為：2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調節