1、2005年全國高考理綜卷（浙江卷）化學試題分析一、對化學試題的總體評價1緊扣教學大綱和考試大綱的考試范圍和能力要求化學試題所涉及的知識內容均無超越教學大綱規定的范圍，重點對中學化學的基礎知識、主干知識進行了考查，雖然在27題中對CaC2的結構要求偏高，但由于題中另有關于CaC2化學性質的較為顯現的補充說明，考生只要調用原有認識結構中的CaC2知識仍可順利解決問題。除此之外，其余各題均為考生所熟悉的知識內容。05年的“理綜”考試大綱中對原先只能反映理、化、生三個學科在理科基礎上的共性要求的能力（即五種能力：理解能力、推理能力、設計和完成實驗的能力、獲取知識的能力、分析綜合能力）作了修改，重新分解

2、為三門學科各自的能力，如化學學科主要考查觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力。今年“理綜”的化學試題較好地體現了對這些能力的考查，全卷中只考查“是什么”的題、只要求學生單純通過回憶和再現知識能解的題幾乎沒有，各題均較好地提供了一個問題背景，要求學生運用掌握的知識來分析解決問題。第II卷中26、27題均需考生要有較強的邏輯思維能力才能做出正確的推論，28題較為全面的考查了學生的化學實驗能力，29題是一個較為典型的“信息給予題”，題中給出的“蘇丹紅一號”、“苯胺”、“2-萘酚”等都是學生不曾學過的物質，但考生只要掌握有機官能團的基本性質，掌握同分異構的基本概念和判斷方法，同時具備了運用以上知識解

3、決問題的能力，均可順利作答。2知識覆蓋面大2005年高考理科綜合能力測試試卷化學學科知識內容分布表編號知識內容題序賦分合計1原子結構6、912基本概念與原理51分占47.2%2元素周期表27153晶體結構與化學鍵274化學反應中能量變化1365化學反應速率與化學平衡1266電解質溶液10、11127氧化還原反應8鹵族元素2615元素化合物15分占13.9%9氧族元素10氮族元素2611碳族元素12堿金屬與堿土金屬13鎂、鋁、鐵及其化合物14同分異構體、同系物2915有機化學15分占13.9%15烴及烴的衍生物2916糖類蛋白質17合成材料18涉及物質的量的基本計算86化學計算12分占11.11

4、9有關原子量、分子式的計算7620化學方程式的計算21溶液濃度、溶解度的計算22化學基本儀器和基本操作2815化學實驗分占13.923常見氣體的實驗室制備24物質的分離、提純和鑒別2825化學實驗方案的設計28從上表可以看出今年的試題中涉及中學化學的知識點15個，占中學化學學科主要知識點（25個）的60%，由于化學試題題量較小，知識點的覆蓋率達到60%左右已屬不易，可見命題者已考慮盡可能增大知識的覆蓋面，盡可能較為全面地考查學生的化學學科知識和能力。3試題平穩，難度適中全卷化學試題題型常見，知識分塊清晰，保持了較好的穩定性。05年的考試大綱中對“試題難度”取消了原先的難題、中難題、容易題比例2

5、:5:3的限定，而只籠統提“試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。”這樣的變化更大程度上增大了命題的自由度，在總體難度不變的情況下，化學試題似乎采取了“縮小兩頭，增加中間”的控制難度的策略，從05年浙江省理綜卷中的化學試題看，四個主觀題的難度除27題低于0.6以外，其它幾題均略高于0.6，全卷的化學試題難度控制在0.6左右這個多年不變的水平上。4聯系生活、生產實際近年來（如去年、前年）浙江省理綜化學題，很少有聯系生產、生活實際的試題。 05年考試大綱的“命題指導思想”中增加一段話：“試題要重視對考生科學素養的考查，要關注科學技術和社會經濟的發展，以利于激發考生學習科學的興趣，形成

6、科學的價值觀和實事求是的科學態度。”今年的理綜試題中27題要求考生寫出用化學方程式表示CO在工業中一種重要用途，29題以今年國際食品市場中鬧得沸沸揚揚的蘇丹紅一號為背景命題，使試題增色不少。5有利于對中學化學教學的正確導向 化學試題緊扣教材和大綱，有助于廣大教師和學生改變過多依賴教輔資料而拋棄課本的惡習。試題對基礎知識和主干知識有較大的覆蓋面，可使中學平時的化學教學更為扎實和平衡，使投機取巧者無利可圖。試題注重了對能力的考查，使在平時化學教學中一味死做習題，很少動手實踐的考生有很好的警示作用。試題從實驗方案設計、實驗原理的理解、實驗操作的規范、實驗數據的處理、實驗誤差的分析等方面入手較為全面地

7、考查了學生實驗能力，這使平時教學中扎實開展研究性課題的師生嘗到甜頭。全卷化學試題的平穩而適中的難度，使中學教學第一線的教師服下一粒“定心丸”，也有助于減輕學生過重的學習負擔。二、化學試題具有“三大一小”的特點1試題中基本概念、基礎理論所占比重大 化學試題中基本概念和基礎理論所占比重理應比其它幾個知識塊要大，但以往化學試題中基本概念和基礎理論部分所占的分值約為35%左右，04年的理綜卷化學試題基本概念和基礎理論比重升高到41.7%，而今年又增至47.2%。重視理論對實踐指導作用固然無可非議，但同時會使其它知識塊的考查有所削弱，如以往的選擇題中化學實驗、有機化學等內容也會夾雜其中，但今年選擇題中幾

8、乎清一色全是基本概念和基礎理論試題。如何控制、協調化學各知識塊的比例還是一個需研究的問題。2試題開放性大傳統的化學試題大多立足學科本位，條件完備，條件與結論之間呈現一一對應關系，結論唯一。這類題目對學生化學知識的獲取起到了一定的作用，但在當前強調學生實踐精神和創新能力培養的背景下，這類習題不利于學生發散性思維的培養、限制學生的創新性思維的弊端日漸顯露。化學開放性習題的出現可以說使化學習題改革曙光初露，這類習題鼓勵學生各抒己見，甚至眾說紛紜，對培養學生學習積極性，培養學生創新精神和能力起到了積極作用。今年的化學試題中27題第（2）小題，28題第（7）小題進行了試題開放性的嘗試，其實從試題答案不惟

9、一性出發，26題對D物質的判斷，以及E和F反應的化學方程式；27題第（5）小題和二氧化硅有相似結構的晶體類舉；28題第（1）小題對天平指針偏轉的說明均可有多種正確答案，因而這些試題也具有一定的開放性。試題的開放性增大，固然給考生有了更多的發揮和展示的余地，但同時也使閱卷難度增大，評判標準難以把握，學生得分的客觀程度減小。3化學方程式書寫量大 卷II化學試題答題共要求學生書寫無機、有機化學方程式七個，分值達26分，占卷II化學總分的43.3%，一張試卷中化學方程式書寫量如此之大的，為歷年理綜卷少見。化學方程式是化學學科最基本和最重要的學科語言，高考試題中加大了對這一化學用語的考查，對學生平時熟練

10、掌握化學反應的基本規律、熟練正確書寫化學方程式應能起到很好的促進作用。4化學計算題量小由于化學反應中物質相互間的數量關系復雜多變，所以化學計算一直是化學學習的一個攔路虎，以往化學試題常用化學計算題為壓軸題，以提高試題的區分度。今年化學試題中沒有常規的化學計算題，而是采用化整為零的做法，將化學計算分散在第7、8、28題中，同時也避開了繁復的計算，且化學計算所占的分值也較低。從04年開始理綜試卷的卷II中，化學試題由五個題壓縮為四個題，這就出現了化學傳統的五個知識塊，只能出四個題的矛盾，將化學計算進行分割，穿插其它知識塊之中，也不失為一種有效的策略。但在客觀上會對化學計算教學有一定的削弱。三、學生

11、答化學主觀題情況分析126題答題分析本題是一個無機推斷題，要求考生熟悉常見氣體的化學性質，并能在這些氣體的性質之間建立一定的聯系，構成知識網絡。由于本題推斷沒有明顯的“題眼”，考生一般應從“G是氯化鈣”的題給信息和方框圖中兩次出現D物質的限定中縮小收縮范圍，進行多次假設和嘗試從而推得AG各物質，這對考生的邏輯推理能力也提出了較高的要求，部分考生由于不具備相應的知識儲備和推理能力，所以不能推出AG究竟為何種物質，造成題中填充部分全空或亂答一氣，本題只能得零分。在閱卷過程也發現相當數量的考生能正確判斷出AG各物質，但在回答問題時，由于規范使用化學基本用語的能力較弱造成失分。如將常見物質的分子式（化

12、學式）寫錯，NH4Cl誤寫為NH3Cl，Ca(OH)2誤為CaOH等，化學方程式缺少必要的反應條件，化學方程式沒有配平等。有少數學生的答案和標準答案不盡相同，如將D判斷為PH3，E為PH4Cl，也基本符合題意。也有的考生可能從試題的第27題中得到靈感，將F判斷為CaC2，E和F反應的化學方程式為：2CaCl2+CaC2=2NH3+CaCl2+C2H2，這些答案恐怕是命題者所始料不及的，這說明考生的思路還是較為開闊的。227題答題分析本題著重考查學生物質結構的相關知識，題干中“電子總數相等”的信息，對平時較熟悉10e-、18e-這些等電子體的考生來說，思維定勢易將這些考生誤導向錯誤的解題方向，如

13、誤判為Ne、NH3、HCl、H2S等。也有不少考生，對“前三周期元素形成的”“負二價的雙原子陰離子”費盡心思也不得其解，或誤推為O22-。其實本題的“題眼”并不在題干上，而是隱藏在問題中，第（1）小題“丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體”的表述足以使考生茅塞頓開，CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2，原來“負二價的雙原子陰離子”為C22-！其電子數為14，和其等電子的分子有CO、N2，等電子的原子是Si。遺憾的是，不少考生由于知識上的缺漏，對稍有些冷僻的碳化鈣并不熟悉，錯失“題眼”，也就失去了解題的方向，本題有不少考生得零分，大概皆因此故。本題對乙物質的確認是在第二小題

14、中，抓住“高溫時是一種還原劑”的題給信息，從14電子的CO和N2中選出CO較為符合題意，“用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途”一般考生的答案主要集中在三類，一是CO和金屬氧化物的反應（冶金工業作還原劑），二是CO的燃燒（作燃料），三是CO和水蒸氣反應（合成氨工業）。也有少數考生寫出CO+2H2CH3OH的反應式，但由于不符合作“還原劑”的限定要求而不得分，甚為可惜。既已確認乙為CO，則甲必為N2，第（3）小題要求寫出N2和O2在一定條件下反應的化學方程式，不少考生顯然忽視了該反應對條件的苛刻要求，在書寫化學方程式時，沒有注明必要的反應條件，使化學方程式不夠完整而被扣分。該反應主要是在放電

15、條件下進行的，但有的考生將條件寫為“高溫”、“加熱”、“光照”等似乎也有一定道理，因為大氣中的一些氮氧化物（NOx）相當一部分來源于汽車發動機汽缸內汽油高溫燃燒時氮氣和氧氣的反應或來源于光化學煙霧。但考生是否因為這些原因棄“放電”條件不寫，而寫“高溫”、“加熱”、“光照”則不得而知。也有不少考生將氮氣和氧氣的反應產物寫為NO2，雖然氮氣和氧氣反應的最終產物中會有NO2，但考生恐怕是沒弄清該反應的直接產物應為NO，而造成失分。第（4）小題的主要問題是硅原子的結構示意圖缺乏規范，如：也有的考生寫成 ，這大約應視為筆誤吧。 第（5）小題考查了二氧化硅的晶體結構，考生回答二氧化硅的晶體結構和金剛石、單

16、晶硅、碳化硅等相似均為正確。但令人大跌眼鏡的是，金剛石誤寫成“金鋼石”、“金岡石”的不在少數。更有甚者寫成“晶鋼石”。328題答題分析這是一個從實驗的基本操作、實驗原理的理解、實驗方案的評價、實驗數據的處理、實驗誤差的分析、實驗設計等多種角度較全面地考查學生實驗能力的試題。試題的第（1）小題問題的指向不夠清晰，有的考生答成“稱量結果偏大”、有的考生答成“稱量結果偏小”均有一定道理，前者認為砝碼a g而試樣大于a g，增加砝碼后平衡，則讀數大于a g。而后者認為試樣a g而砝碼小于a g，若按砝碼讀數使讀數偏小。更有考生答成“左邊重，右邊輕”似乎難以說其有錯。顯然本題有個假設，U型管應能充分吸收

17、來自反應產生的CO2氣體，不少考生對這一點心存懷疑，認為試題第（2）小題中對于干燥管B的作用還應吸收U型管未能吸收的CO2，也有的考生對來自空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾認識不足，答題時未能明確指出吸收氣體的來源和方向造成解答不夠完整。第（3）小題回答成“不變”的考生或許對鹽酸的揮發性認識不足，或者認為濃硫酸可吸收HCl氣體。也有考生回答成“減小”可能是完全不理解反應原理的緣故。第（4）、（5）小題設問的重點是不一樣的，第（4）題要求回答的重點在CO2的“完全”吸收上，第（5）小題則要求重點在“是否”全部吸收上。不少考生對這樣精細的回答缺乏相應的辨別能力，同時也是對實驗原理的理解上存在不足，在回

18、答該問題時常出現模棱兩可，是事而非的現象。如“排除裝置中的氣體”；“把錐形瓶中反應產生的氣體擠到盛濃硫酸的瓶中”；“使導管中CO2都能通向U型管”；“多次測量，取平均值，減少偶然誤差”；“減少誤差，使實驗更精確”等。第（6）小題是本題失分最多的題，有的考生由于不理解第（5）步中反復稱量的目的，因而選擇計算的數據錯誤，如，也有不能尋找二氧化碳和碳酸鈉之間數量關系的，也有相關分子量計算錯誤的，也有數學關系弄錯的如，等等這些都說明考生化學計算能力偏弱。第（7）小題是一個開放性很大的問題，羅列眾多考生的答案，方法不下幾十種，歸納起來大約有如下幾類：（1）通過測量Cl-的方法 用AgNO3標準液滴定Cl

19、-，根據AgNO3的量計算NaCl的量，再得Na2CO3的量。 用AgNO3溶液沉淀Cl-，根據沉淀的量計算NaCl的量，再得Na2CO3的量。 用AgNO3溶液沉淀Cl-和CO32-，根據沉淀的總質量和樣品的總質量，通過聯立方程式求解 用高錳酸鉀溶液作滴定劑，滴定Cl-的量，再得到Na2CO3的量。 （2）通過測定CO32-的方法 用HCl標準液滴定碳酸鈉，根據HCl的量計算Na2CO3的量。 用Ba2+、Ca2+或Mg2+等作沉淀劑，根據沉淀的量計算Na2CO3的量。 用鹽酸與樣品反應后，蒸干溶液后稱NaCl的質量，利用代數方程式求得碳酸鈉的量。 用酸與Na2CO3反應，用測體積法測定所產

20、生的CO2的體積再求得Na2CO3的量。 將CO2通入試樣溶液，使之發生CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3反應，測量反應前后體系的增重來計算Na2CO3的量。考生中有下列方法，被認為不太可行或誤差太大被扣分：（1）電解法，通過電解測電解產物的量等。（2）重結晶法，通過重結晶的方法，使NaCl和Na2CO3分離，再各自稱量。（3）向樣品溶液中通入CO2氣體，測量消耗掉的CO2體積進行計算。（4）所加的沉淀劑本身是難溶物。也有的考生選擇的方法基本上和試題的方法類似，將CO2的吸收劑換成NaOH固體；或干脆不用吸收劑直接稱量反應前后體系的質量，從質量差求得反應的CO2質量，這些方法在原理上

21、沒有什么變化，被認為不符合“不同的實驗方法”的要求。縱觀本小題的答題情況，一方面說明考生的思維相當活躍，同時也看出考生實驗經驗的缺乏，設想的方案在實踐中存在嚴重的缺陷。429題答題分析本題主要考查有機化學中鍵線式和分子式的轉換，同分異構體的判斷和書寫，羧基的重要化學性質等。第（1）小題的失分現象除原子個數數錯外，相當一部分考生是由于對有機分子式中碳、氫原子必須排在第一、第二位的規則認識不清，而在分子式中任意排列原子位次而造成的。第（2）小題仍是通過鍵線和分子式的轉換，尋找2-萘酚的同分異構體，正確的方法是寫出各物質的分子式后再作比較。但有些考生顯然不會應用此法，而造成漏選或錯選。第（3）小題是

22、要求考生指出 分子中的官能團，讓人大感意外的是，從閱卷情況顯示，該小題可能成為本題得分最低的小題。除一小部分學生對隱藏在五員環中的碳碳雙鍵難以作出判斷外，大部分考生都是由于答題不規范和書寫錯誤造成的。如官能團的表示方法不規范或錯誤，只指出某類物質的結構簡式而沒有指明官能團的具體部位，如：CH2=CH2、RCH=CHR，RCHO，= 等。官能團中碳原子的價鍵不全，如：C=C、CH=CH、 等。還有的指代不清，如答“雙鍵”，不知指碳碳雙鍵還是指碳氧雙鍵，答“不飽和鍵”，不知指碳碳雙鍵還是指碳碳叁鍵。寫錯別字將“醛”字漏寫草頭，將“酉”旁寫有“月”旁的也不在少數。第（4）小題是根據E物質的分子式和其

23、能和碳酸氫鈉發生化學反應性質以及其一元取代物的數目來推測E的結構。由于受制信息較多，會造成一些考生顧此失彼，判斷失誤，從答題情況統計，主要是將鄰苯二甲酸寫成對苯二甲酸者居多。一旦E物質結構判斷錯，以下化學方程式書寫分數全丟。第（5）小題也同樣反映出考生有機結構簡式書寫隨意，不夠規范，錯別字多的通病。此外有些答題也反映出忽視酯化反應條件，忽視酯化反應可逆性等問題。四、對化學試題命題的建議1試題的原創性問題今年的化學試題雖然較為平穩，但也“熟面孔”太多，如第8題是一個質量守恒定律應用的傳統習題，連數據都未改就拿來組卷入題。又如大題中的第28題已頻頻出現在各種復習資料或各地的模擬卷中，幾乎全題照搬。

24、高考試題注重考查學生能力，最理想的狀況是，對全體考生來說一種新的、陌生的問題情境，最能真實考查學生分析問題，解決問題的能力，而重復操練引起的機械記憶是會掩蓋學生的這種能力不足的。當然指望高考試題要保持100%的原創性是不現實的，但像27題這種原創性較好的試題實在是太少了，陳題的選用應“改頭換面”后變得“面目全非”或至少是“似曾相識”后才能入題。過多選用陳題也會使人覺得題海戰術還有利可圖。2試題的開放性問題開放性試題的利、弊都較為明顯，在平時的教學中其弊端容易得到克服和彌補，但在“分分計較”的高考試題中，分數的客觀、公正性會受影響。今年試題中27題（2）和28題（7）參考答案均沒有提供可資借鑒的

25、標準答案作示范，更使閱卷評分難以把握尺度。下面以28題（7）為例說明之。該題要求學生“簡述”一種“不同”的測定氯化鈉和碳酸鈉混合物定量組成的“方法”，評分標準中提到“只要考生提出的實驗方法合理可行，即可給分”。那么什么是“簡述”？什么是“不同”？命題者沒有給出示范，考生答“用滴定法”、“用沉淀法”，是否算符合“簡述”要求？也有的考生只是更換原題中二氧化碳的吸收劑，是否能算“不同”方法？若這些答題者均能得分，無疑會蒙混了一批濫竽充數者。若這些均不能給分，那么“簡述”該詳到什么程度才算可行？如有的考生用硝酸銀溶液作沉淀劑，測氯化銀沉淀的量，若沒有說明對溶液進行酸化處理，又如何排除CO32-的干擾？

26、若要對這些實驗步驟均進行描述，則如何洗滌？如何驗證洗滌干凈？如何使氯化銀沉淀不成為膠體而便于過濾？如何對氯化銀進行烘干而又不使其分解？等等似乎均為保證實驗方法可行的重要步驟。如此敘述已和“簡述“的初衷相去甚遠了。該題還有一個最致命的地方，是實驗方法“合理可行”難以做出準確的界定，測定氯化鈉和碳酸鈉的定量組成這本是分析化學中的較為經典的問題，其傳統的方法是銀量法和滴定法，這兩種方法的實驗誤差均可控制在允許范圍內，但這兩種方法都有些超乎中學生的能力水平。按本題中所示的測量方法，其實是會帶來很大的測量誤差的，如流經U型管的CO2不可能完全被吸收，用托盤天平來稱量反應產生的CO2的質量（增量法）其實驗

27、誤差可想而之。而答題的考生又會想出種種誤差更大的測量方法，如用重結晶的方法提純出氯化鈉和碳酸鈉、如用標準酸滴定試樣到氣泡不再產生為止（或滴定到產生第一個氣泡為止）、向試樣溶液中通入足量二氧化碳，發生CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3反應，測量反應前后體系的增重來進行計算等。這些方法聽來有些像天方夜譚，但這也反映了考生的豐富想像力，這些方法除了實驗誤差較大外，難道就沒有合理之處？由此看來開放性過大的試題必然會給評分的客觀、公正帶來挑戰，從閱卷情況看，27題（2）開放性有限，考生答題大都限于三個方面，評分標準也便于控制，所以開放性試題如何更好地在高考試題中發揮作用還有許多研究工作要做。3

28、試題的難度控制問題 多數教師認為試題的總難度控制在0.6左右是合適的，但這里的難度只是相對難度（或得分率），若排除考生的一些低級失誤如化學基本用語不過關、錯別字連篇、辭不達意等，試題的絕對難度（指答題所需的思維能力）要低得多，特別是采取“縮小兩頭，增加中間”的控制難度的策略，中等水平以上的考生不能盡情發揮，展現優勢這對發展學生個性，培養特長，也會有些不利因素。建議在控制總難度不變的基礎上，設置一題（或一個小題）難度值在0.4左右的試題。4試題的資源利用問題 受理綜卷總題量的限制，化學試題總題量僅為8+4題，要用這些有限的試題全面測試考生化學學科的學習結果和學習潛力是很不容易的，這就需要命題者更合理地運用這些可供利用的資源。總體上講，化學試題在資源利用上是好的，如26、27、28題均從多種角度測試了考生的各個方面，但也有些題目對資源的利用不夠合理。如29題第（1）、（2）小題實際都考查了對鍵線式