1、選考部分第十一章第34講一、單項(xiàng)選擇題1鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道或兩個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()AH2BHClCCl2DF2【答案】A2下列說法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體形B在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵C雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵【答案】C3下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯(cuò)誤的是()A在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵B當(dāng)原子形成分子

2、時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵，配位鍵都是鍵C鍵的特征是軸對(duì)稱，鍵的特征是鏡面對(duì)稱D含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者【答案】A4下列關(guān)于SO2與CO2分子的說法正確的是()A都是直線形結(jié)構(gòu)B中心原子都采取sp雜化CS原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子DSO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)【答案】D5關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)【答案】C6BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2()

3、A熔融態(tài)不導(dǎo)電B水溶液呈中性C熔點(diǎn)比BeBr2高D不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】A【解析】BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高于BeCl2，C不正確；氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確。7下列物質(zhì)：H3O、Cu(NH3)42、CH3COO、NH3、CH4中存在配位鍵的是()ABCD【答案】A【解析】在H3O中，中心氧原子中有孤電

4、子對(duì)，以配位鍵與H相結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為；在Cu(NH3)42中，Cu2與NH3中的氮原子以配位鍵相結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為，而在CH3COO、NH3、CH4中，結(jié)構(gòu)式分別為、均沒有形成配位鍵。8科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如右圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A分子中N、O原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B分子中四個(gè)氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子【答案】C【解析】A項(xiàng)，N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題意NNN鍵角都是108.1

5、76;，可知分子中四個(gè)氮原子不在同一平面上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子中頂角上的N原子為0價(jià)，NO2原子團(tuán)中N原子為4價(jià)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，15.2 g該物質(zhì)為0.1 mol，每個(gè)分子含10個(gè)原子，故應(yīng)含有6.02×1023個(gè)原子。9在硼酸B(OH)3分子中，B原子與三個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵【答案】C【解析】由于該晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，所以B原子采取sp2雜化，同層分子間的作用力是范德華力，由于“在硼酸B(O

6、H)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連”，雖然3個(gè)BO都在一個(gè)平面上，但單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使OH鍵位于兩個(gè)平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。10下列說法錯(cuò)誤的是()A在NH和Cu(NH3)42中都存在配位鍵B12 g金剛石中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為2NAC配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D向含有0.1mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl【答案】C11下列描述正確的是()ACS2為V形極性分子BSiF4與SO的中心原子均為sp3雜化CC2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11D水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵【

7、答案】B12下列說法中，不正確的是()A當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，相互之間通常形成離子鍵B不含金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物CHCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的D四氯化碳分子中含四個(gè)共價(jià)單鍵，為正四面體【答案】C【解析】當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，為典型的金屬和非金屬時(shí)，易形成離子鍵；銨鹽不含金屬元素，但銨鹽中含離子鍵，為離子化合物；HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道重疊形成的sp 鍵，選C。二、非項(xiàng)選擇題13氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N中氮以N3存在，基態(tài)N3的電子排布式為_。(2)NN鍵的鍵能為946 kJ&#

8、183;mol1，NN鍵的鍵能為193 kJ·mol1，說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100 ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑大。兩種離子中均存在_鍵。(4)X中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X的元素符號(hào)是_，電子排布式為_。【答案】(1)1s22s22p6(2)(3)共價(jià)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1【解析】(1)基態(tài)N3的核外電子數(shù)是10，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式為1s22s22p6。(2)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，NN鍵即鍵的鍵能為193 kJ

9、3;mol1，NN鍵的鍵能為946 kJ·mol1，其中包含一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，則鍵的鍵能是(946193) kJ·mol1/2376.5 kJ·mol1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，由數(shù)據(jù)可以判斷N2中的鍵比鍵穩(wěn)定。(3)陰、陽(yáng)離子均為原子團(tuán)，是由原子通過共價(jià)鍵形成的。(4)已知X中所有電子正好充滿K(2個(gè))、L(8個(gè))、M(18個(gè))三個(gè)電子層，則其電子總數(shù)為28，故X原子的核外電子數(shù)是29，所以X的核電荷數(shù)是29，為銅元素。14(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原

10、子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7 kJ·mol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填字母)。a離子鍵 b共價(jià)鍵c配位鍵 d范德華力(2)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_(填字母)。aCF4bCH4cNHd

11、H2O【答案】(1)三角錐形sp33d(2)c【解析】(1)NH3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子的共用電子對(duì)是3，含有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子軌道的雜化類型是sp3。1 mol氮?dú)夥肿又泻? mol鍵，若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，即有1 mol 肼參加反應(yīng)，生成1.5 mol氮?dú)猓孕纬傻逆I有1.5 mol×23 mol。硫酸銨是離子化合物，硫酸銨中存在離子鍵和共價(jià)鍵，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，所以N2H6SO4的晶體內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，不含范德華力。(2)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有

12、H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子(如F、O、N等)構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項(xiàng)就是c和d，但題中要求形成4個(gè)氫鍵，氫鍵具有飽和性。15(1)(2014江蘇卷節(jié)選)與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。(2)(2014新課標(biāo)卷節(jié)選)可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3，形成配合物的顏色為_。(3)(2014新課標(biāo)卷節(jié)選)H、N、O、S、Cu這五種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖所示)。該化合物中陰離子為_，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_。(4)(2014山東卷節(jié)選

13、)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為_。圖乙中，1號(hào)碳的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“> ”“<”或“”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號(hào))。【答案】(1)HF(2)血紅色(3)SO 共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱(4)3sp3<O、H【解析】(2)Fe3與SCN能形成多種配位化合物，它們的顏色都是血紅色的，利用這一性質(zhì)來檢驗(yàn)Fe3。(2)根據(jù)題給信息知，這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，為硫酸根；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)合圖知，該化合物的化學(xué)式為Cu(NH3)2(H2O)2SO4。則該化合物中陰離子為SO，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首