1、專項突破練(一)學考第29題(一)表格分析型1(2019·杭州市蕭山區命題比賽試卷)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L1的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示(忽略反應前后溶液體積的變化)。實驗序號m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20m(反應后剩余固體)/g00.642.486.08請計算：(1)實驗的濾液中c(Fe2)_ mol·L1。(2)原粉末樣品中n(Fe)n(Cu)_。答案(1)1.5(2)11解析(1)因為還原性FeCu，所以此混合物與FeCl3溶液反應的先后順序為

2、a.2Fe3Fe=3Fe2b2Fe3Cu=2Fe2Cu2實驗中FeCl3完全與Fe反應(此時Fe應剩余)n(Fe2)0.04×1× mol0.06 molc(Fe2)1.5 mol·L1(2)從第組數據可以看出，FeCl3全部參與反應，假設只發生a反應，則溶解Fe的質量為m(Fe)56× g1.12 g,1.80 g1.12 g0.68 g大于0.64 g，所以也有一部分Cu溶解，所以0.64 g全部為Cu，設在1.80 g樣品中Cu、Fe的物質的量分別為x mol、y mol2Fe3Fe=3Fe22yy2Fe3Cu=2Fe2Cu20.042y0.02y

3、依據Cu守恒得0.02yx即xy0.03結合56y64x1.80得到：。2(2019·杭州市蕭山區命題比賽試卷) 煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL(標準狀況下)。(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為_(最簡單的整數比)。(2)再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：實驗序號加入鋼樣粉末的質量(g)2.8125.6248.436生成氣體的體積(L)(標準狀況)1.1202.2402.800則該硫酸溶液的物質的量濃度為_

4、。答案(1)501(2)1.25 mol·L1解析(1)n(C)n(CO2)0.01 moln(Fe)0.5 mol所以。在實驗中，H2SO4完全反應n(H2SO4)n(H2)0.125 molc(H2SO4)1.25 mol·L1。3有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物質的量如下表：實驗序號CO2體積(mL)2 3522 3522 3522 352樣品體積(mL)20.030.040.050.0沉淀物質的量(×102 mol)1.504.506.007

5、.50(1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度_。(2)實驗最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量_。答案(1)1.50 mol·L1(2)0.045 0 mol解析Ba(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，依次發生Ba(OH)2 CO2=BaCO3H2O2NaOH CO2=Na2CO3H2ONa2CO3H2O CO2=2NaHCO3 BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2；根據圖表數據，樣品體積依次增大10 mL，實驗比實驗沉淀物質的量增大0.03 mol，實驗比實驗沉淀物質的量增大0.015 mol，實驗比實驗沉淀物質的量增大0.015 mol，說明實驗、沒有生成Ba(

6、HCO3)2；實驗生成沉淀比少0.03 mol，說明實驗上述4個反應均有發生，氫氧化鈉完全轉化成碳酸氫鈉。(1)根據數據，設混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為c mol·L1Ba(OH)2CO2 =BaCO3H2O1 mol1 mol004 L×c mol·L10.06 mol解得c1.50。(二)圖像分析型4(2019·浙江10月選考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·L1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質量的Zn和Fe，相同條件下充分反應，產生氫氣的體積隨時間變化的

7、曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算：(1)稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為_mol·L1。(2)加入Fe的質量至少有_ g。答案(1)0.40(2)0.65解析(1)加蒸餾水稀釋至100 mL后，H2SO4溶液的物質的量濃度0.40 mol·L1。(2)m(Fe)×56 g·mol10.56 g；m(Zn)×65 g·mol10.65 g。鐵、鋅與H2SO4反應都生成了224 mL的氫氣，說明參加反應的鐵與鋅的物質的量相等，由于加入等質量的Zn和Fe，且每份硫酸的物質的量剛好為0.01 mol，說明鐵有剩余，

8、鋅和硫酸剛好完全反應，所以鐵至少為0.65 g。5取一定物質的量濃度的NaOH溶液10 mL，通入一定量的CO2，再繼續滴加入0.1 mol·L1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為_。(2)原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體最大體積(標準狀況)為_。答案(1)0.75 mol·L1(2)112 mL解析(1)當加入鹽酸75 mL時，產生二氧化碳氣體體積最大，此時恰好完全反應，溶液中溶質為NaCl，Na來自氫氧化鈉，Cl來自鹽酸，n(Na)n(Cl)n(NaOH

9、)0.007 5 mol，所以每份溶液中c(NaOH)0.75 mol·L1。(2)由圖示可知不產生氣體需要鹽酸的體積少于產生氣體需要鹽酸的體積，說明所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。設溶液中Na2CO3物質的量為x mol，NaHCO3物質的量為y mol；025 mL時發生反應：COH=HCO2575 mL時發生反應：HCOH=H2OCO2x0.025×0.1xy0.05×0.1n(CO2)(xy)mol0.005 mol，V(CO2)112 mL。6(2019·寧波市高三新高考選考適應性考試)向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐

10、滴加入濃度為1.000 mol·L1的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。(1)樣品中物質的量之比n(CaCl2)n(HCl)_。(2)V2_ L。答案(1)12(2)0.100 0解析分析反應的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點CaCl2完全反應，據此分析解答。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.200 g，n(HCl)2n(CO2)2×2×0.1 mol；碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.000 g，n(CaCl2)n(CaCO3)0.05

11、 mol，n(CaCl2)n(HCl)0.05 mol0.1 mol12。(2)根據C原子守恒可知：n(Na2CO3)n(CO2)n(CaCO3)0.1 mol，V20.100 0 L。(三)直接描述型7(2019·杭州市蕭山區命題比賽試卷)將a mol Cl2通入過量的NaOH溶液中，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且產物的成分與溫度高低有關。(1)改變溫度，產物中NaClO3的最大理論產量為_ mol。(2)若某溫度下，反應后c(Cl)c(ClO)61，則溶液中c(ClO)c(ClO)_。答案(1)(2)11解析(1)只發生3Cl26NaOHNaClO35NaCl

12、3H2O反應，生成的NaClO3最大，其物質的量為 mol。(2)設c(ClO)x，根據電子守恒得：c(Cl)5c(ClO)xx6c(ClO)5c(ClO)c(ClO)所以c(ClO)c(ClO)11。8(2019·杭州市蕭山區命題比賽試卷)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200 mL 1.20 mol·L1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(1)則吸收氣體后溶液中溶質的化學式為_，其濃度為_。(2)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為_。答案(1)B

13、a(HCO3)20.30 mol·L1(2)21解析(1)假設19.20 g全部為CuO，此時生成的CO2最少。n(CO2)0.24 mol，nBa(OH)20.240 mol，n(CO2)nBa(OH)21，此時恰好生成BaCO3沉淀，因為n(CO2)>0.24 mol，所以吸收氣體后，溶液中溶質的化學式為Ba(HCO3)2。nBa(HCO3)20.2 L×1.20 mol·L10.06 molcBa(HCO3)20.30 mol·L1。(2)設CuO，Fe2O3的物質的量分別為x，y，則80x160 y19.20x3yn(BaCO3)2nBa(

14、HCO3)2解之得CuO，Fe2O3的物質的量之比為21。9(2019·杭州市蕭山區命題比賽試卷)室溫下，將100 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·L1NaOH溶液，充分反應后溶液的 pH13(溶液的體積為100 mL)。試計算：(1)原溶液中所含H2SO4的物質的量為_ mol。(2)原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為_ mol·L1。答案(1)0.02(2)0.4解析n(H2SO4)n(BaSO4)0.01 mol所以原溶液中所含H2SO4的物質的量為0.02

15、mol，設每份中鹽酸的物質的量為x則0.1 mol·L1x0.02 molc(HCl)0.4 mol·L1。10室溫下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol·L1的H2SO4溶液，充分反應，得沉淀2.33 g，反應后測得溶液的pH13(假設反應后溶液的總體積為200 mL)。請計算：(1)原混合溶液中所含Ba(OH)2的物質的量是_ mol。(2)原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是_ mol·L1。答案(1)0.01(2)0.6解析H2SO4先與Ba(OH)2反應再與NaOH反應。由題意可知：反應后c(OH)0.1 mol·L1，n(OH)0.1 mol·L1&