1、高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練1質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律必備知識(shí)規(guī)律總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變。二、氣體摩爾體積一定條件下，1摩爾任何氣體所占的體積（Vm L/mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm =22.4 L/mol三、阿伏加德羅定律1內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2推論：同溫同壓下，V1/V2=n1/n2同溫同體積時(shí)，p1/p2= n1/n2=N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1同溫同壓同體積時(shí)，W1/W2=M1/M2=1/2注意：（

2、1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4L·mol1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的

3、平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。四、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計(jì)量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時(shí)一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計(jì)算時(shí)常取“6.02×1023”能力訓(xùn)練1、（2010山東卷）和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)

4、變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子2在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( )A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)4、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A在20，101.325kPa時(shí)，1g氫氣中一定含有NA個(gè)氫原子 B常溫常壓下，15.6g苯含有的碳原子數(shù)一定為1.2NAC1molCl2在反應(yīng)一定得到2NA電子D常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA5、下列說法正確的是（ ）A1molC10H20分子中共價(jià)鍵總數(shù)一定為29NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下

5、，22.4L三氧化硫含分子數(shù)為NAC常溫下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol 過氧化鈉固體與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA6、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為10NAB常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出NA個(gè)CO2分子C用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為3.01×1022(忽略溶液的體積變化)D用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)一定小于0.1NA7、下列說法正確的是（ ）A2

6、9.0g 2CaSO4·H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g銨根離子所含電子總數(shù)為11NAC在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAD1mol乙基中含電子數(shù)目為15NA8、下列說法正確的是（ ）A16gCH4中含有CH鍵的數(shù)目為1NAB7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數(shù)為NA個(gè)9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

7、0.3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子數(shù)為1.5 NAC2.0gD2O中所含中子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA常溫常壓下，16 g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2 O2制取3.2g O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)均為0.4NAC25時(shí)，1 L pH1的稀硫酸中約含2NA個(gè)H+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA11設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

8、子數(shù)一定為2 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA C1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl的個(gè)數(shù)為2NA D25，1.01×105Pa時(shí)，1mol氧氣所含的原子數(shù)為NA12、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，下列敘述正確的是( )A 、 1摩爾D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NAB 、 10克氖氣所含原子數(shù)為NAC 、0.5 摩爾單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升水所含分子數(shù)為1/22.4 NA13NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯

9、原子數(shù)目為3NA B7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA D1 L0.5molLNa2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.5NA14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1

10、NH4Cl溶液含NH4+ 物質(zhì)的量不同15設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。B1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子C1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。D25，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。16、NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA B、在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

11、2.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA17用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA B1mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)為18NA C同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數(shù) D常溫時(shí)1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子數(shù)為NA18設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 ×1023mol一1，下列敘述中正確的是 ( )A常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×l023 B足量的鋅與

12、一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×l023C100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4×6.02×l023D含1mol硅原子的SiO2晶體中Si一O鍵的個(gè)數(shù)約為2×6.02×l02319設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA20NA表示阿伏

13、加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為gC0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為(122.4)NA21用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）18g D2O含有的電子數(shù)為10NA； 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為0.3

14、5;6.02×1023 ；28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個(gè)SiSi鍵AB C D22 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A. 5.6g鐵與足量的硫完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目約為0.2NAB. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子總數(shù)大大超過0.01NA C. 0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NAD. 含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2:3 23設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)CCl4所占的體積約為11.2LC78g Na2

15、O2 固體含有的陰離子數(shù)為NAD用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出64g金屬24設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10NAB1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是·NA/56（是鐵的密度，單位為g·cm3）C2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1NAD常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA25阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1。下列敘述中正確的是（）A.

16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中約含有3.612×1024個(gè)碳原子B. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子C. 25 時(shí)，l L pH13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個(gè)個(gè)氫氧根離子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CH4中約含有3.01×1024個(gè)原子26、下列說法正確的是（ ）Aa molN2和a mol14CO相比較， 在同溫同壓下體積和密度都相等B對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 C在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（用P表示）從大到小的順序是：P(H2)P(O2) P(Ne) D常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g,當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為2