1、富集在海水中的元素鹵素一、選擇題1下列說法錯誤的是()A氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中C氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀D過量的鐵在氯氣中燃燒時生成FeCl2解析過量的鐵在氯氣中燃燒產物為FeCl3，D錯誤。答案D2實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是()A新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B液溴易揮發，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D濃鹽酸易揮發，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中解析碘單質應盛放在廣口瓶中，但瓶中不能加水。答案C3下列變化過程中不能直接實現的是()HClCl2Ca

2、(ClO)2HClOCO2ABCD解析A項，濃HCl與二氧化錳在加熱條件下能產生Cl2，可直接實現HClCl2的轉化；B項，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接實現HClOCO2的轉化；C項，Ca(ClO)2能與H2O和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸(HClO)，可直接實現Ca(ClO)2HClO的轉化；D項，Cl2與氫氧化鈣反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接實現Cl2Ca(ClO)2的轉化。答案B4向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD解析甲中氣體和溶液都

3、無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。答案B5下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O解析濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣需要加熱，A項錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應用飽和食鹽水，且導氣管應長進短出，B項錯誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，C項正確；加熱過程中氯

4、化錳水解，最終得不到所要產物，D項錯誤。答案C6ClO2是一種新型水處理劑，工業上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(濃)=NaCl2Cl22H2O。下列說法中正確的是()A兩種反應中HCl均是還原劑B鹽酸濃度越大，還原性越強C中氧化產物與還原產物物質的量之比為45D中每生成1 mol Cl2轉移2 mol電子解析中鹽酸中的Cl全部轉入到NaCl中，電子轉移發生在NaClO2中的氯原子之間，A錯誤；鹽酸表現出還原性時，濃度越大，還原性越強，B正確；中ClO2是氧化產物，NaCl是還原產物，但NaCl中

5、有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產物和還原產物的物質的量之比為41，C錯誤；中每生成1 mol Cl2時轉移1.5 mol電子，D錯誤。答案B7某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()AE處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強BF處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強CE處發生反應的離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OHCl2=ClOClH2O解析在F處，可能是未反應完的Cl2與KI發生反應置換出I2，使淀粉變藍色，不能說明Br2的氧化性比I2強。答案B8下列對氯及其化合物的說法正確的是(

6、)A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。答案

7、C9下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br解析A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產生。答案D10下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法錯誤的是()A實驗

8、室進行的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B是一個將電能轉化為化學能的過程C涉及的反應均為氧化還原反應D中反應的離子方程式為SO2Br22H2O=4HSO2Br解析操作是蒸發，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發皿，A項錯誤；是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過程，B項正確；是NaBr與Cl2發生的置換反應，發生的反應為：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是HBr轉化為Br2的過程，涉及的反應均為氧化還原反應，C項、D項正確。答案A11下列關于鹵素的敘述中正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀用汽油作為提純溴的萃取劑溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現藍色，則

9、證明該溶液是氯水或溴水氟氣與氯化鈉水溶液反應，一定有HF和O2生成氯氣與水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑ABCD解析鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，錯；溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提純溴，對；溴化銀、碘化銀都具有感光性，錯；某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現藍色，證明該溶液中含有氧化性的物質，不一定是氯水或溴水，錯；氟氣與氯化鈉水溶液反應，實質是氟氣與水發生置換反應，一定有HF和O2生成，對；氯氣與水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑，對。答案C二、填空題12為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開

10、活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_。(3)B中溶液發生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析A中產生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發生反應Cl22KI=I22KCl，產生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。(3)B中Cl2與NaBr發生置換反應

11、，離子方程式為Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發生反應：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(5)過程主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。答案(1)(2)淀粉KI試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變為紫紅色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排

12、除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大13(2019·貴州七校聯考).實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式_。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式_。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。(1)裝置中的X試劑為_。(2)裝置中發生反應的化學方程式為_，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生，改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是_。(3)測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.0

13、00 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2實驗測得數據如下表所示。滴定次數123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質量分數為_；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應

14、生成3 mol Cl2，所以該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為51。.(3)消耗KI溶液的平均體積為20.00 mL。設ClO的物質的量為x mol，ClO2IH2O=ClI22OH1 mol2 molx mol0.100 0 mol·L1×0.020 L所以x0.001，次氯酸鈣的質量為：143 g·mol1×0.001 mol×0.071 5 g，所以其質量分數為：×100%；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則消耗碘化鉀的物質的量偏少，所以測定結果將偏低。答案.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H

15、2O(2)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進行實驗(3)7.15%偏低14含氯化合物的應用越來越廣泛，請完成下列有關問題：(1)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白織物的漂白劑，具有較強的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價為_，其水溶液顯堿性的原因為_，其水溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(2)亞氯酸鈉在堿性溶液中穩定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一種穩定離子，寫出亞氯酸鈉在酸性條件下反應的離子方程式_。(3)ClO2是一種新型安全多功能型殺

16、菌劑，其制備方法有多種，其中一種為SO2通入NaClO3中，其氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(4)一定條件下，KClO3與硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反應可制備ClO2，該反應的離子方程式為_。(5)AgNO3溶液可以用來檢驗水溶液中的Cl或Br。若向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，可把AgCl轉化為AgBr，已知AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)達到平衡時，c(Cl)c(Br)23.41，已知Ksp(AgCl)1.8×1010，則Ksp(AgBr)_(不要求寫單位)。解析(1)亞氯酸為弱酸，故亞氯酸鈉溶液中ClO水解使溶液顯堿性(ClOH2OHClO2OH)。(2)根據氧化還原反應化合價升降規律，另一種含氯的穩定離子是Cl，根據原子守恒及得失電子守恒得反應的離子方程式為5ClO4H=4ClO2Cl2H2O。(3)ClOClO2，氯元素化合價降低1，SO2SO，硫元素化合價升高2，由得失電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質的量之比為21。(4)H2C2