1、1、稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_區，基態原子價電子排布圖為_。（2）離子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_。（3）Sm(釤)的單質與l，2二碘乙烷可發生如下反應：Sm +ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為_, lmol CH2=CH2中含有的鍵數目為_。常溫下l，2二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_（4）與N3-互為等

2、電子體的分子有_（寫兩個化學式）。（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數為_，列式表示Ce（鈰）單質的密度：_g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）2、（物質結構與性質）（15分）鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2Mg

3、Cl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：（1）基態鈦原子的價電子排布式為。（2）與CO互為等電子體的離子為（填化學式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有 。（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若

4、加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為。3、 已知A、B、C為三種常見的單質，能發生如圖1所示的轉化關系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。回答下列問題：（1）形成A的元素在周期表中的位置是_，A對應的基態原子的價電子排布為_。（2）在B單質對應的基態原子中，核外存在_對自旋方向相反的電子。（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結構式_；兩者相比較沸點較高的是_（填化學式）；Y分子中B對應原子的雜化方式為_。（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態，熔點為-20.

5、5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據此可判斷A(Y)x晶體屬于_（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則x=_。A(Y)x在一定條件下發生反應A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型是_。（5）在圖2晶胞中，每個晶胞平均占有_個原子，若距離最近的兩個原子的距離為L cm，晶胞邊長為a cm，根據硬球接觸模型，則L=_a，晶胞的密度=_g·cm-3（用含a、NA代數式表示）。4、以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點，

6、如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措。請回答下列問題：（1）鎵為元素周期表第31號元素，基態鎵原子的電子排布式為_，核外電子占據最高能層符號為_。（2）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_鍵相結合，氮化鎵屬于_晶體。（3）下列說法正確的是_ A第一電離能：As < Ga B砷和鎵都屬于p區元素C電負性：As < Ga D半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（4） 砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)方法制備得到的，該反應在700進行，反應

7、的方程式為：_。反應物AsH3分子的幾何構型為_,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為_。（5）實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是：_。（6）下圖是氮化鎵的晶胞模型，氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列式計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=_cm。5、氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150時釋氫，在170、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為_。（2）AlH4-的空間構型為_，中心原子Al的軌道雜化方式為_；（3）Al

8、Cl3在178時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為_（標明配位鍵）。（4）NaH的熔點為800，不溶于有機溶劑NaH屬于_晶體，其電子式為_。（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_個；NaAlH4晶體的密度為_g·cm-3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為_（填化學式）。（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。

9、該釋氫過程可用化學方程式表示為_。6、磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。（1）基態銅原子的電子排布式為_；價電子中成對電子數有_個。（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）。PH3分子中的中心原子的雜化方式是_。P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3_H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：_。（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn_P（填“>”“<”或“=”）。（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。則其化學式為_。該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有_個，這些Sn原子所呈

10、現的構型為_。若晶體密度為8.82g·cm3，最近的Cu原子核間距為_pm（用含NA的代數式表示）。7、 鎳及其化合物在工業生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：（1）基態 Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_，價層電子的軌道表達式為_。（2）Ni的兩種配合物結構如圖所示：A BA的熔、沸點高于B的原因為_。A晶體含有化學鍵的類型為_（填選項字母）。A鍵 B鍵 C配位鍵 D金屬鍵A晶體中N原子的雜化形式是_。（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有2 和3 兩種價態， 兩種價態的鎳離子數目之比為_。（4） Ni

11、As的晶胞結構如圖所示：鎳離子的配位數為_。若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為 g·cm3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_pm。8、 化學-物質結構與性質世上萬物,神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題:(1)根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_(填標號)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為_,Q2+的未成對電子數是_.(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能

12、與NH3形成配位數為4的配合物Cu(NH3)4SO4。銅元素在周期表中的位置是_, Cu(NH3)4SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。Cu(NH3)4SO4中,存在的化學鍵的類型有_(填標號)。A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵NH3中N原子的雜化軌道類型是_,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_。Cu(NH3)42+具有對稱的空間構型,Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產物,則Cu(NH3)42+的空間構型為_。(4)CuO晶胞結構如圖所示。該晶體的密度為g/cm3,則該晶體內銅離子與氧離

13、子間的最近距離為_ (用含的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。(5)在Cu2O晶胞結構中,Cu處于正四面體空隙,O處于_。9、鈦（22Ti）鋁合金在航空領域應用廣泛，回答下列問題：（1）基態Ti原子的核外電子排布式為Ar_，其中s軌道上總共有_個電子。（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在TiF62- 配離子，則鈦元素的化合價是_，配位體_。（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發生下列聚合反應： n CH3CH=CH2 ，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_；反應中涉及的元素中電負性最大的是_。三乙基鋁是一種易燃物質

14、，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是_。（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示， 分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點和沸點呈現一定規律的原因是_。（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 _ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可）。 10、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 （1）基態亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為_；高溫下

15、CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_。（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(42 )，其原因是_。（3）GaCl3和AsF3的立體構型分別是_，_。（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH生成B(OH)4，而體現弱酸性。B(OH)4中B原子的雜化類型為_。B(OH)4的結構式為_。（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_(用化學式表示)；金剛石的晶胞參數為a pm(1 pm1012 m

16、)。 1cm3晶體的平均質量為_(只要求列算式，阿伏加德羅常數為NA)。1、【答案】 (1). d (2). (3). 共價鍵和配位鍵 (4). sp3 (5). 3.01×1024或5NA (6). 二碘乙烷的相對分子質量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高 (7). N2O、CO2、CS2、BeF2等 (8). 12 (9). 或2、物質結構與性質(15分)（1）3d24s2 （2分）（2） CN-（或NO+、C22-） （2分）（3） CO2 （2分）（4）分子 （2分）（4） 產生白色沉淀 （2分） Co (NH3)5SO4Br （2分）（6） 6 （3分）3、【答案】 (1

17、). 第四周期第族 (2). 3d64s2 (3). 2 (4). NN (5). CO (6). sp (7). 分子晶體 (8). 5 (9). 金屬鍵 (10). 8 (11). (12). 4、【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 (2). N (3). 共價 (4). 原子 (5). BD (6). （CH3）3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 (7). 三角錐形或型 (8). sp2 (9). NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。 (10). 5、【答案】 (1). (2). 正

18、四面體形 (3). sp3 (4). (5). 離子 (6). (7). 8 (8). (9). Na3Li(AlH4)4 (10). 3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H26、【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (2). 10 (3). sp3 (4). > (5). 因為HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個 (6). < (7). SnCu3P (8). 4 (9). 平面正方形 (10). 7、【答案】 (1). 3d (2). (3). A中含氫鍵 (4). ABC (5). sp2 (6).

19、 1:1 (7). 4 (8). 或 教師范讀的是閱讀教學中不可缺少的部分，我常采用范讀，讓幼兒學習、模仿。如領讀，我讀一句，讓幼兒讀一句，邊讀邊記；第二通讀，我大聲讀，我大聲讀，幼兒小聲讀，邊學邊仿；第三賞讀，我借用錄好配朗讀磁帶，一邊放錄音，一邊幼兒反復傾聽，在反復傾聽中體驗、品味。8、【答案】 (1). B (2). 3d84s2 (3). 4 (4). 第四周期B族 (5). N>O>S (6). ACE (7). sp3 (8). CCl4(或其他合理答案) (9). 平面正方形 (10). (11). 各頂角和體心我國古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經綸的文人。為什么在現代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就尖銳地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業生語文水平低,十幾年上課總時數是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數不過關,豈非咄咄怪事!”尋根究底,其主要原因就是腹中無物