1、宜春市20112012學年第一學期期末統考高三理綜化學試卷7化學與生活是緊密聯系的，下列說法正確的是 （ ）A炒菜用的鐵鍋在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為2H2O+O2+4e=4OH BPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是危害人體健康的污染物C地震災區和洪澇災區都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性和氧化性D實驗室儲存的金屬鈉和鎂條著火燃燒時，可以用干燥沙子或者泡沫滅火器滅火8.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 （ ）20gD2O含有的電子數為10NA 112 L O2和CO2的混合氣體中含有氧原子的個數為NA1L 01 mol/L的NH4NO3溶液中氮

2、原子數為02NA 在標準狀況下22.4LSO3的物質的量為1mol 25時，pH12的10 L NaClO溶液中水電離出的OH的數目為001 NA 0.1molOH含0.1NA個電子 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ABC D9.中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，據有關“規律” 下列結論合理的（ ）A根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金屬鎂可以通過電解MgCl2制得，推出金屬鋁可以通過電解AlCl3制得。C.金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2DCaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推出Ca

3、SO3也能與稀硝酸反應生成SO210.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如下圖。有關檸檬烯的分析正確的是（ ）A它的一氯代物有6種 B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯（）互為同分異構體D一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應11下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A氯化鋁溶液中加人過量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O =AlO2+4NH4+2H2O B酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO35I3H2O=3I26OHC酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2OD碳酸氫鈉溶液中加入少量澄

4、清石灰水：Ca2+ +OH+HCO3=CaCO3+H2O12下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是（ ）在醋酸溶液中存在的電離平衡： 加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小；常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：使得溶液中的c（OH）>c（H+）；某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+ W（s）H>0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；在上述的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡；在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向

5、溶解的方向移動；在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀A BC D13將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）。向反應后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）A當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36LB當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為V75mlC參加反應的金屬的總質量一定是9.9gD當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.45mol26.(13分) . A、B、C、D、E為五種常見的短周期元

6、素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為 。（2）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式： 。.將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·

7、;L1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M轉化率H2O轉化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25該反應的平衡常數為 。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）結合表中數據判斷下列說法中正確的

8、是 。 A增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低B若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同CM和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比D當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.8527(14分)二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2。(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產物中

9、有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_ ，氧化產物與還原產物的物質的量之比_ 。（2）控制水浴溫度在6080之間的目的是_ ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 _ 。（3）A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 （4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式 _ 。(5)在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為 _ 。28（16分）A、B、C

10、、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系：ABDEC（1）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16。0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且溶液中的。若B為氣體，則BC的化學方程式為：_在AC的反應中，每轉移1 mol e就會放熱143.5kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_（2）若A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿。則： ()BC的離子方程式為：_ ()DE的化學方程式為：_ ()選用一種試劑R與E反應實現EC的轉化，則R為_；該反應的離子方程式為_若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。將A的粉末

11、與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。寫出反應的離子方程式：_（3）若AE均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業生產之一，DEC也是工業制備C的普遍方法。將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質的量之比為4:1，寫出上述反應的離子方程式_36. 化學選修2：化學與技術（略）37. 化學選修3：物質結構與性質（略）38. 化學選修5：有機化學基礎（15分）蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖甲所示。 (1)蘇合香醇

12、的分子式為_，它不能發生的有機反應類型有_(填數字序號)。取代反應加成反應消去反應加聚反應氧化反應水解反應有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖乙所示。其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。丙（C13H18O2）(2)按照系統命名法，A的名稱是_。(3)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_。(4)丙中含有兩個一CH3，在催化劑存在條件下1 mol D與2 mol H2反應可以生成乙，D可以發生銀鏡反應，則D的結構簡式為_。(5)甲與乙反應的化學方程式為_。(6)苯環上有3個取代基或官能團，且顯弱酸性的乙的同分

13、異構體共有_種，其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物的結構簡式為_化學參考答案7 B 8 C 9 A 10 D 11 C 12 B 13 B26（共13分）.（1）第二周期，第VA族（1分）（2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（3）2H24e+4OH=4H2O（2分） .BaSO4 （2分） . 1 （2分） = （2分） A B (2分)27（14分,每空2分）（1）2KClO3 +H2C2O4 +2H2SO4 = 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 11 （2）使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸。 溫度計。 (3） （4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+ (5) 6.75g28（16分，每空2分）（1）2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O S(g) + O2(g) = SO2(g) H = -574.0 kJ/mol（2） () 2Fe3+ +