1、2019年全國高考山東卷化學(xué)試題解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Mn 55、選擇題：本題共有 6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的 4個選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)符合題目要求的。1 .某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是A.氨水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸【答案】D安全標(biāo)志為腐蝕性和氧化性，硝酸符合，D項(xiàng)正確。2 .我國古代典籍中有 石膽淺碧色，燒之變白色真”的記載，其中石膽是指A.CuSO4 5H2O B. FeSO4 7H2OC. ZnSO4 7H2OD. KAl(SO 4)2 12H2O【答案】A【解析】C

2、uSO4 5H2O為藍(lán)色晶體，CuSO4為白色粉末，加熱發(fā)生反應(yīng)： CuSO4 5H2O = CuSO4 (白)+5H2O, A 項(xiàng)正確。3 .反應(yīng)C2H6(g) = C2H4(g) +H2(g) H>0 在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】增大容器容積相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)不符合題意；分離出部分氫氣，衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)

3、不符合題意；等容下通入惰性氣體，原平衡體系各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D14符合題意。【答案】B【解析】同分異構(gòu)體的概念為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。A中分子式均為C6H6結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；B中分子式分別為 Cl4H24、Cl4H22關(guān)系不屬于同分異構(gòu)體符合題意；C中分子式均為C3H6O2結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；D中分子式均為C6H6。3結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意。5.根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得C-H鍵的鍵能為A . 414 mol L- 1B. 377 mol L 1C. 235 mol L

4、 1D. 197 mol L- 1C(g)4H(g)事T H= 717 kJ molI； AH2= 864 kJ mo廠1C(s) 2H2(g)I AH = -75 kJ mol _1v 3叫【答案】A【解析】從右圖中可以得到如下熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_1C(s) + 2H2(g) = CH/g)AHo = -75 kJ mol' )29, CH4(g)nH3,列式計算即可。717 + 864 4x = 75,計算得 x=414,即選 A。6 .實(shí)驗(yàn)室通過稱量 MgSO4xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少量碳酸氫錢C

5、.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣迸濺出來【答案】C【解析】加熱固體樣品，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量。A中未經(jīng)干燥的水分，B中碳酸氫氨加熱分解NH4HCO3CO2r +NH3r +H2O 全部為氣體，D中試樣迸濺出來，都是質(zhì)量減少的情況，只有C中NaCl加熱質(zhì)量不減少，所以選 Co二、選擇題：本題共 6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個或兩個 選項(xiàng)符合題 意。若正確答案只包含一個選項(xiàng)，多選得。分；若正確答案包含兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得 4分，但只要選錯一個就得 0分。7 .今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年”，下

6、列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有 18列8 . 口 A族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】AB【解析】一般化學(xué)教材采用的元素周期表共有18歹U, 口 A族為鹵族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，A和B正確。C中氟元素?zé)o正價，雖為第口 A族，但最高 價為。價。第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小。8.微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液。電池總反應(yīng)為 Ag2O+Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH) 2,下列

7、說法正確的是A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中OH一向負(fù)極移動，C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng) Zn +2OH - 2e = Zn(OH) 2D.正極發(fā)生反應(yīng) Ag2O + 2H +2e = Ag+ H 2O【答案】BCo【解析】本題注意電解質(zhì)為 KOH溶液，D中電極方程式出現(xiàn) H + ,應(yīng)為Ag2O2 + 2H2O + 4e=2Ag + 4OH , D錯誤。在放電時負(fù)極板上的鋅被氧化，生成氫氧化 鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同 時消耗掉水，并產(chǎn)生氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸

8、送電能的作用，但水則參與化學(xué)反應(yīng)，不斷被極板吸收， 氫氧化鉀的濃度越來越大。負(fù)極發(fā)生反應(yīng) Zn +2OH - 2e = Zn(OH) 2, OH1向負(fù)極移動，均正確。9. 一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+C(aq)體系中，c(Ag+)和c(C1)關(guān)系如圖所示。一 Fwbwr下列說法正確的是A. a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等B. AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl )D. b點(diǎn)的溶液中加入 AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化【答案】AC【解析】溫度一定，Ksp大小不變，線上a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等。溫度一定

9、，溶解度大小也 不變，B 錯。Ksp(AgCl)= c(Ag +) c(Cl ), AgCl(s)Ag+(aq)+Cl (aq),C 正確。b 點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)變大，Ksp(AgCl)= c(Ag +) c(Cl ), c(C)相應(yīng)減小，所以沿曲線向 c點(diǎn)反方方向變化，D錯。10.下列說法正確的是A . MgO和Al 2O3都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C. Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】選項(xiàng)A中MgO屬于堿性氧化物，Al 2O3都屬于兩性氧化物，故錯誤；選項(xiàng) B中懸濁液的分 散質(zhì)為固態(tài)

10、，乳濁液的分散質(zhì)為液態(tài)，故錯誤；選項(xiàng) C中Fe3O4中Fe的化合價分別為+ 2 和+ 3, Pb3O4中Pb的化合價分別為+ 2和+4,故正確；選項(xiàng) D中葡萄糖溶液不屬于膠體， 不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤。11 .能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式為A.向 FeBr2 溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2 + Cl2= 2Fe3+ 2ClB.向碳酸鈉溶液中通入少量 CO2: CO32 + CO2+H2O = 2HCO3C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+ I =IO3 +3H2OD.向硫化鈉溶液中通入過量SO2: 2S2 + 5SO2+ 2H2O = 3S

11、H 3HSO3【解析】選項(xiàng)A中由于C12過量，則FeBr2溶液中的B也會參加反應(yīng)，故錯誤；選項(xiàng) C中由于雙氧水少量，只能被氧化成I2,故錯誤。正確選項(xiàng)為 B和D.【答案】BD12 .下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有A. CH3CH = CH2B. CH3CH2CH20HCH3 IC H3C-C-CH2CH3DCH3選項(xiàng)A中的有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的CH3具有烷煌的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；選項(xiàng)D中,分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳B、C中的有機(jī)碳雙鍵之間的特殊鍵，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；選項(xiàng) 物分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反

12、應(yīng)，故錯誤。【答案】AD三、非選擇題：共 44分。每個試題考生都必須作答。13 . (9分)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素 周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題：(1) 2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為 Mc,中文為 饃”。元素Mc可由 反應(yīng)洸濟(jì).Me+B得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為 ，2M匚與9Me互 為。(2) Mc位于元素周期表中第 VA族，同族元素N的一種氫化物為 NH2NH2,寫出該化 合物分子的電子式 ,該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有 。(3)該族中的另一元素 P能呈現(xiàn)多種化合價，其中+ 3價氧化物的分子式為 + 5價簡單含氧酸的分子式為

13、 。【解析】(1)利用守恒思想，通過反應(yīng) 胃+-23sMe十部可確定元素Mc的質(zhì)子數(shù)為115；根據(jù)相關(guān)概念，可判斷“'Me與互為同位素。(2) NH2NH2為元素N的一種氫化物的結(jié)構(gòu)簡式，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、電子式間H H關(guān)系，不難確定其分子的電子式為|_|.讓|_| ,分子內(nèi)既存在極性鍵又存在非極性鍵。HNNH (3)依據(jù)化合價法則可確定+ 3價P的氧化物的分子式為 P2O3, + 5價P的簡單含氧 酸的分子式為H 3 P04。【答案】(1) 115 同位素H H(2)h：n：n.：h極性鍵和非極性鍵 (3) P2O3H3P0414. (8 分)由丫羥基丁酸生成 丫丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下

14、：H" 1HOCH 2CH 2CH 2COOH+ H 2000在298K下，丫羥基丁酸水溶液的初始濃度為0/80 mol/L ,測得丫丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題:t/min215080100120160220OOc/( mol/L)002400500071008109900J040J160/32(1)該反應(yīng)在 5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mol L 1 min 10(2) 120 min時丫羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 。(3) 298 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。(4)為提高丫羥基丁酸的平均轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是 【答案】(1) 7X10

15、-4(2) 50%(3) 11/4(4) 及時分離出產(chǎn)物 丫丁內(nèi)酯；使用濃硫酸作催化劑、吸水劑【解析】(5) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：一 .-4- d7 10 mol L 1 minc (0.071 0.050)mol/L t (80 50)min(2) 120min 的轉(zhuǎn)化率=0.180 0.090 100% 50% 0.180(3) 298K 時，k=00.132 0.180 0.1324丫丁內(nèi)酯的方法，或使(4) 提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以采用及時分離出產(chǎn)物 用濃硫酸作催化劑、吸水劑。15. (9 分)無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：O(1)硫酸氫乙酯(HO-S-

16、OC2H5 )可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通 IO過乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)類型為 ;寫出硫酸與乙醇形成的雙酯 一硫酸二乙酯(C4H10O4S)的結(jié)構(gòu)簡式 為。(2)磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用作正丁醇與三氯氧磷Cl(O=PCl)反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,Cl反應(yīng)類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (1) CH2 = CH2+H2SO4O“HOSOC2H5IO加成反應(yīng)OC2H5OSOC2H5IOClOCH 2CH2CH2CH3(2)3CH3CH 2CH2CH 2OH+O=PCl .O=POCH 2CH 2CH

17、2CH 3+3 HClClOCH 2CH 2CH 2CH 3取代反應(yīng)CH3CH(OH)CH 2CH316. (9 分)連二亞硫酸鈉(Na2s204 2H2O),俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。 回答下列問題：(1) Na2s2。4中S的化合價為 。(2)向鋅粉的懸濁液中通入 SO2制備ZnS2O4，生成1mol ZnS2O4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為 mol,向ZnS2O4溶液中加入適量 Na2CO3,生成Na2s2。4并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) Li-SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解?為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-

18、乙睛溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2SO2+2e-=S2O42-,電池總反應(yīng)式為 。該電池不可用水替代 混合有機(jī)溶劑，其原因是 。【答案】(1) +3(2) 2; ZnS2O4+Na2CO3=Na2s2O4+ZnCO3 J(3) 2SO2+2Li=Li 2s2O4；Li與水反應(yīng)會影響電池正常工作17. (9 分)干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸俊固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g) + CO2(g) = NH 2COONH 4(s) AH<0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸俊的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問 題：4(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在

19、試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 ;裝置2中，所加試劑為 。(2)裝置4中試劑為固體 NH4CI和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。試管口不能向上傾斜的原因是 。裝置3中 試劑為KOH ,其作用為。(3)反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。【答案】(1)鹽酸；濃硫酸。(2) 2 NH4cl +Ca9H)2 = CaCl2 + 2 NH3T + 2 H2O.防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽在管 口凝結(jié)倒流，損壞儀器；干燥氨氣(吸收氨氣中的水蒸氣)。(3)使氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)生成氨基甲酸胺，防止氨基甲酸胺分解，同時減少四氯化碳的揮發(fā)。裝置1是制備二氧化碳的裝置。由二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可知

20、所加試劑為碳酸鈣和鹽酸。題目中已知由干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)制備氨基甲酸俊。故二氧化碳和氨氣分別都需要干燥。所以裝置 2和4作用分別為干燥二氧化碳?xì)怏w和氨氣。裝置2所用試劑為濃硫酸。由氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式A2 NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 + 2 NH3+ 2 H2Oo制法反應(yīng)是采用固體與固體加熱反應(yīng)的裝置，需考慮產(chǎn)生的水蒸汽對實(shí)驗(yàn)的影響，防止水蒸汽凝結(jié)倒流。已知制備氨基甲酸錢的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冷水浴可使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量迅速散失，使氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)生成氨基甲酸胺，同時減少溶劑四氯化碳的揮發(fā)。氨基甲酸胺的熱穩(wěn)定性較差，冷水浴也可防止生成的氨基甲酸胺分解。四、選考題

21、：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第I題為選擇題，在給出的四個選項(xiàng)中,只有兩個選項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置;第H題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18 .【選修五一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（20分）181 （6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3: 2的化合物有A.B.【解析】D.H3c CH2C JcLh7 D(H3cCH3)都有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3： 2。而A有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1 ： 1。B中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1 ： 1 ：

22、 1。故選C Do 18. n （14分）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下:足量 NaOH/H 2O回答下列問題：（1） X的結(jié)構(gòu)簡式為 ;由水楊酸制備 X的反應(yīng)類型為 (2)由X制備Y的反應(yīng)試劑為(3)工業(yè)上常用廉價的 CO2與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦， 通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(4)奧沙拉秦的分子式為,其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比(5)若將奧沙拉秦用鹽酸酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為(6) W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為(1)OHCOOCH 3;取代反應(yīng)。(2)(3)(

23、4)(5)(6)HCOOOH濃硝酸、濃硫酸。2 ： 1。C14H8N2O6Na2, 4, 1 ： 1 ： 1 ： 1。竣基、羥基。(1)由流程圖可知，水楊酸與 CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)得到 X,所以X的結(jié)構(gòu)簡式為:OHCOOCH 3,發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))(2) Y是在X的分子上引入了硝基，所以由 X制備Y的反應(yīng)試劑為濃硝酸、濃硫酸。H3COOC構(gòu)為:(3)流程圖中,NaOOCNaOHOOHCOONaCOOCH3足量 NaOH/H2O,所以Z的分子結(jié)N = NONa,通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 2 ： 1。NaOOC(4)奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)簡式為HON= NCOONaOH,分子

24、式為 C14H8N2O6Na2,其中有4種不同位置的氫原子，故核磁共振氫譜為4組峰；每種氫原子的數(shù)目都為 2,所以峰面積比為1 ： 1 ： 1 ： 1。(6)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH(5)酸化后的結(jié)構(gòu)為:,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，只能是甲酸酯類，W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚，說明兩個取代基在對位，則 W的結(jié)構(gòu)簡19.選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(20分)19-1 (6分)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.分子的極性：BC13VNC13B.物質(zhì)的硬度：NaIvNaFC.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HFvHClD.在CS2中的溶解度：CC14VH20【答案】AB【解析】BC13分子中的B原子采用SP2雜化，分子為平面正三角形，所以BC%是非極性分子；NC13中的N原子采用不等性 SP3雜化，NC1 3空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子。所以，分 子極性為BC13V NC13,故A正確。NaI和NaF都是離子晶體，離子半徑F >P ,所以晶格能 NaI < NaF,故硬度NaI < NaF。 所以，B正確。由于HF分子間能形成氫鍵，而 HCl不能，故沸點(diǎn) HF>HCl。所以，C不正確。CS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，物質(zhì)在CS2中的溶解