1、標準文檔第二節物質的檢驗、別離和提純【根底知識梳理】一、物質的檢驗物質檢驗的方法常用的物理方法有：觀察法；嗅試法；加熱法；水溶法；焰色反響法等.常用的化學方法有：加熱法；點燃法；指示劑法；顯色法如無水硫酸銅遇水顯藍色；互滴法;不同試劑兩兩混合法又稱：簡明列表法等.常見物質檢驗的方法如下1陽離子的檢驗:離子檢驗試劑實驗現象離子方程式H+石蕊試液溶液變紅Na+焰色反響火焰呈黃色L 2+Fe NaOH溶液 KSCN溶液、氯水 K3FeCN 3溶液 先生成白色沉淀,很快 變為灰綠色,最后變為紅 褐色 加KSCN溶液不變色, 加氯水后便紅色 生成藍色沉淀2 + Fe + 2OH = Fe(OH)2j4F

2、e(OH)2 + 2H2O+ C2= 4Fe(OH)32+3+一 2Fe + Cl 2= 2Fe + 2Cl3+一2+Fe + SCN = Fe(SCN)Fe3+ NaOH溶液 KSCN溶液 出現紅褐色沉淀 溶液呈血紅色 Fe + 3OH = Fe(OHkJ Fe + SCN = Fe(SCN):Cu2+NaOH溶 液藍色沉淀Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 JNH4+與NaOH溶液混合加熱,產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體,試紙變藍NH4+ + OH = NH3T + HbOMg+加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg+ + 2OH = Mg(OH)4ai3+N

3、aOH溶液,氨水生成的白色沉淀,繼續加NaOH溶液,沉淀溶解；繼續加氨水沉淀不溶解Al3+ + 3OH = Al(OH) 3 JAl(OH) 3+ OH = AIO2一 + 2HzO2.陰離子的檢驗:離子檢驗試劑實驗現象離子方程式OH 酚酞試液 石蕊試液呈紅色呈藍色實用大全標準文檔AgNO,稀 HNO白色沉淀Ag+ + Cl = AgCl JBrAgNO,稀 HNO淡黃色沉淀Ag+ + Br = AgBr JI AgNO,稀 HNO黃色沉淀Ag+ + I = AgI Jsq2HCI,BaCI 2溶液力口 HCl無沉淀,再加BaCl2有白色沉淀2 +2 Ba + SO = BaSOjso2稀硫酸

4、,品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體,能使品紅溶液退色SO + 2H = SOf+ H20C02HCI,澄清石灰水白色沉淀CO + 2H = COf+ H2OC0+ Ca(0H)2= CaCO+ 2HzO3. 常見氣體的檢驗出：灼熱的CuO和CuSO,黑色的CuO變紅,白色 CuSO粉末變藍色.02：帶火星的木條,木條復燃.CO：灼熱的CuO和澄清石灰水,黑色的 CuO變紅,石灰水變渾濁.CO2 :氣體通入石灰水,石灰水變渾濁.Cl 2：濕潤的淀粉 KI試紙,變藍.HCI :通入硝酸銀和稀硝酸,產生白色沉淀.SO2 :品紅溶液,品紅溶液紅色退去,再加熱.又出現紅色.NH3 :濕潤的紅色石蕊試紙,變

5、藍.NO:翻開瓶口與空氣接觸,立即變為紅棕色氣體.4. 有機物的檢驗 碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性KMnO溶液,褪色. 甲苯：取兩份甲苯,一份滴入溴水,振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性 KMnO溶液,振蕩,紫色褪去. 鹵代烷：與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO溶液,產生白色沉淀的為氯代烷,淡黃色沉淀的為溴代烷,黃色沉淀的為碘代烷. 乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至外表有黑色CuO生成,迅速插入待測溶液,反復屢次,可見銅絲被復原成光亮的紅色,并由刺激性氣味產生. 苯酚：滴加過量的濃溴水,有白色沉淀；或滴加少量FeCb溶液,溶液呈紫色. 乙醛或葡萄糖：參加銀氨溶液

6、,水浴加熱,產生銀鏡；或參加新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰,有紅色沉淀生成. 乙酸：使石蕊試液變紅；或參加NstCO或NaHCO溶液有氣泡；或參加新制 Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液.實用大全標準文檔 乙酸乙酯：參加滴加酚酞的NaOH溶液加熱,紅色變淺或消失. 淀粉：滴加碘水,呈藍色. 蛋白質：灼燒,有燒焦羽毛氣味；或參加濃硝酸微熱,出現黃色.二、常見物質的別離與提純1. 物質別離、提純的區別1物質的別離：將混合物中的各組分別離開來,獲得幾種純潔物的過程2 物質的提純：將混合物中的雜質除去而得到純潔物的過程2. 物質別離、提純的根本方法1物理方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發

7、易溶固體與液體分開酒精燈蒸發皿玻璃棒不斷攪拌；最 后用余熱加熱； 液體不超過容積2/3NaCl H2O固+固結晶溶解度差異大的溶質分開NaCl NaNO升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2 NaCl固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗燒杯一貼、二低、三靠；沉淀要洗 滌；定量實驗要“無損NaCl CaCO液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質別離出來分液漏斗先查漏；對萃 取劑的要求；使 漏斗內外大氣相 通；上層液體從 上口倒出從溴水中提取Br2分液別離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和 NaCO溶液蒸餾別離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶冷凝管溫度計牛角管溫度計水銀球 位于支管處；冷 凝水

8、從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I 2 和 CC14滲析別離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCI鹽析參加某些鹽,使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CQ (HCI)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NQ (N2C4)(2)化學方法用化學方法別離和提純物質的原理：不引入新的雜質；不能損耗或減少被提純物質的質量；實驗操作要簡便,不能繁雜.常見的方法有： 加熱法,如： NstCO中含有NaHCO 氧化復原法,如：除 CQ中少量的Q,可將氣體通過灼熱的銅網. 沉淀法,將雜質(離子)轉化為沉淀,如：除去 NaNQ

9、3溶液中的NaCI,可往溶液中參加 AgNQ3溶液. 氣化法,將雜質轉化為氣體,如：除NaCI溶液中少量的NazCQ,參加鹽酸. 其它方法,酸堿反響,徹底水解法等.【要點名師透析】一、物質的鑒別與鑒定1. 鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性識別,可根據一種物質的特性區別于另一種物質;也可根據幾種物質氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別.鑒別題的種類包括：(1) 限用一種試劑鑒別多種物質： 所選用的試劑必須能和被檢的大多數物質反響,且能產生不同的實驗現象.常使用的鑒別試劑有：強酸 (鹽酸、稀H2SQl)、強堿NaQH溶液、Ba(QH)2溶液、FeCI3溶液、 NCQ或Na

10、HCQ)溶液、明磯溶液、溴水、新制 Cu(QH)2懸濁液、指示劑等.(2) 不用任何試劑鑒別多種物質：此類題目雖規定不準另用任何試劑進行鑒別,但一般情況下,可供選擇的試劑可能就隱含在待檢物質中,解答此類題目一般采用如下四種方法： 特征連鎖法：從具有某一特征的物質如色、態、味、硬度、揮發性、水溶性等入手,先鑒別出一種物質,再用這種物質作試劑來鑒別其它物質,連鎖式地進行鑒別. 加熱法：假設待檢物均無明顯外觀特征,可考慮采用加熱方法加以鑒別許多物質在加熱時會發生化學變化,并出現不同現象,如銨鹽、硝酸鹽、酸式碳酸鹽等. 焰色反響法：根據待檢物質中所含的陽離子不同進行焰色反響操作,可將其鑒別開來. 兩兩

11、混合法又稱：簡明列表法：假設上述三種方法均不能到達目的時,一般即采用“兩兩混合法.即列出表格,然后把待檢溶液編號,記錄反響現象,對照表格確定出每一種物質.此法適用于一些比擬復雜、難以鑒別的題目.3兩種溶液的自我鑒別：一般采用“互滴法.2. 鑒定鑒定通常是指對于一種物質的定性檢驗,鑒定是根據物質的化學特性,分別檢出陽離子、陰離子.是根據物質的某些特性,也就是所采用試劑或方法只對此例成立,再者要全證實.物質鑒定的一般步驟為：陂少量樣品I f I參加某種試劑I -> I加熱、振蕩等操作-* 根據現象|亠|得出結論【典例1 2021 唐山模擬用可溶性鋇鹽檢驗的存在時,先在待測溶液中參加鹽酸, 其

12、作用是A. 形成較多的白色沉淀B形成的沉淀純度更高C.排除Ba2+以外的其他陽離子的干擾D .排除SCf以外的其他陰離子及 Ag+的干擾【解析陰離子edr、set也可與Ba2+形成白色沉淀；假設溶液中含有 Ag+,那么參加氯化鋇溶液, Ag+與Cl- 形成白色的AgCl沉淀這些雜質形成的白色沉淀干擾了的檢驗.【答案D二、常見混合物別離提純的方法與裝置1. 過濾：別離固體與液體互不相溶的混合物,如除去NaCl溶液中的BaCG.考前須知：“一貼二低三靠濾紙緊貼漏斗內壁,濾紙低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣,上燒杯口 緊靠玻棒,玻棒末端緊靠三層濾紙處,漏斗末端緊靠下燒杯內壁2. 分液：別離互不相溶的兩

13、種液體如圖2,如水和四氯化碳的別離.考前須知：分液漏斗下端緊靠燒杯內壁,翻開分液漏斗上口玻璃塞,翻開活塞, 讓下層液體從下面流出到分界面,再關閉活塞,上層液體由上口倒入另一燒杯.萃取劑選擇：、與原溶劑互不相溶、互不反響；、溶質在萃取劑中溶解度比 原溶劑大得多且不反響.3蒸餾 根據沸點不同別離互溶的兩種液體,如石油的分餾.考前須知：需加沸石預防暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝水從冷 凝管下口進上口出.4.蒸發：加熱使溶質從溶液中結晶別離出來,如從NaCI溶液中別離出 NaCI.考前須知：加熱過程不斷攪拌,以免局部過熱 ；較多晶體析出時停止加熱,利用余熱把剩余水蒸干.5 固體灼燒：除

14、去固體物質中含有的易升華、易分解物質或除去結晶水合物的結晶 水等.如除去 NaaCG溶液中的 NaHCO6 萃取：利用溶質在互不相溶的兩種液體中溶解度差異很大,進行別離,如用苯或 CCI4從溴水中提取溴.7.滲析：除去膠體中的小分子或離子,如除去FeOH3膠體中的鹽酸.&鹽析：常見皂化液中別離出肥皂、甘油.9洗氣：氣體中混有的雜質氣體可通過洗氣瓶除去,如CQ中混有HCI,可通過飽和溶液洗氣.NaHCO解題警示：注意對實驗所用儀器進行有序記憶.對于一套裝置的連接一般是由下往上, 從左到右,因此記憶時我們也可采用同樣的方法進行思考、記憶.【典例2】2021 威海模擬以下各組混合物的別離或提

15、純方法正確的選項是A. 用過濾法別離FeOH3膠體和FeCI3溶液的混合物 B .用結晶法提純 NaCI和KNQ3混合物中的KNQ3C.用分液法別離乙醇和乙酸的混合物D用加熱法別離碘和氯化銨的混合物【解析】A項,膠體的提純應用滲析的方法；C項,乙醇與乙酸互溶,不能用分液法別離；D項,由于碘易升華,而氯化銨加熱易分解, 冷卻又重新化合生成氯化銨,所以通過加熱法不能別離碘和氯化銨的混合物.【答案】B【感悟高考真題】1. 2021 江蘇高考 13.以下有關實驗原理、方法和結論都正確的選項是A. 向飽和FeCI3溶液中滴加過量氨水,可制取FeOH3膠體B. 取少量溶液X,向其中參加適量新制的氨水,再加

16、幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明 X溶液中一定含有Fe2+C. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中參加適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中的少量苯酚D. 1-3 I 2 + I -,向盛有KI3溶液的試管中參加適量 CCI4,振蕩靜置后CCI4層顯紫色,說明KI3在CCI4 中的溶解度比在水中的大【解析】解答此題時應結合膠體制備、離子推斷、除雜、萃取等實驗操作和原理分析具體問題,注意CCI4可以萃取K|3溶液中的|2.【答案】選Co A項,向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,得到的是 FeOH3沉淀而不是FeOH3膠體,A項 錯誤；B項,溶液X中也可能含有Fe3+沒有Fe2+,B項錯誤

17、；C項,參加適量NaOH溶液,苯酚與NaOH反響 生成苯酚鈉,苯酚鈉溶于水,苯不溶于水,振蕩、靜置后分液,可除去苯中的少量苯酚,C項正確；D項,CCl4層顯紫色是由于12在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大, CCl4萃取了 |2,D項錯誤.2. 2021 全國卷I 7以下表達錯誤.的是A.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3-己烯C.用水可區分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛【解析】 此題屬于物質鑒別題,主要考查有機化合物知識.利用二者性質上的差異即可鑒別.【答案】 選0金屬鈉不和乙醚反響但可與乙醇作用生成氫氣,A項正確；3-己烯可使高錳酸鉀酸性溶液

18、褪色而己烷不行,B項正確；苯和溴苯均不與水反響也不溶于水,與水混合會分層,苯在上層,溴苯在下 層,C項正確；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基,均可發生銀鏡反響,D項錯誤.3. 2021 重慶高考 11不能鑒別AgNQ BaCb、KzSO和MgNO2四種溶液不考慮它們間的相互反響 的試劑是A.鹽酸、硫酸B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液 C.氨水、硫酸D. 氨水、氫氧化鈉溶液【解析】解答此題時應注意只要將所給兩種試劑參加四種溶液后,現象各不相同即可.A項用鹽酸可鑒別出AgNO 有白色沉淀和 &SO 有氣泡產生,用硫酸可鑒別出 BaCl2 有白色沉淀,加鹽酸和硫酸均無 現象的是 MgNO2, A項可以；B項

19、加鹽酸同A項,再加NaOH溶液可鑒別出 MgNO2 有白色沉淀,無現 象的是BaCl2溶液,B項可以；C項加氨水可鑒別出 AgNO白色沉淀變為棕褐色沉淀和MgNQ 2 有白色沉淀,再用硫酸可鑒別出 BaCl2 有白色沉淀和 &SO 有氣泡產生；D項氨水和NaOH溶液可鑒別出 AgNO溶液和MgNO2溶液,但無法鑒別出 BaCb溶液和K2SO溶液,故D不能.【答案】 選Do4. 2021 天津卷以下鑒別方法可行的是A.用氨水鑒別 Al3+、Mg+和Ag+B .用BaNC3 2溶液鑒別C、SO4-和CCf-C. 用核磁共振氫譜鑒別 1-溴丙烷和2-溴丙烷D. 用 KMnO4 酸性溶液鑒別

20、CHCH= CHC2OH和 CHsCHCHCHO【解析】Al3+和Mg+與氨水反響都只生成沉淀,不溶解,無法鑒別,故A錯；SQ2-和C&-與BaNQ2反應都生成白色沉淀,無法鑒別,故B錯；1溴丙烷有三種等效氫,其核磁共振譜有三個峰,而2溴丙烷有兩種等效氫原子,其核磁共振譜有兩個峰,故可鑒別,C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO氧化,KMnO溶液都退色,故無法鑒別.【答案】C命題立意：考查陰陽離子和有機物的鑒別,通過鑒別,考查離子或有機物的化學性質.5. 2021 重慶卷 能鑒別Mg AgNO、NaCO、NaAIQ四種溶液的試劑是A. HNO B . KOH C . BaC"

21、; D . NaClO【解析】 此題考查物質的鑒別.HNO氧化I生成棕色的碘,與 NqCO產生無色的CO氣體,與NaAIQ反響先生成白色沉淀然后溶解,現象均不同.答案A6. (2021 上海卷)除去以下括號內雜質的試劑或方法錯誤的選項是A. HNO溶液(H2SQ),適量BaCb溶液,過濾 B . CQ(SQ),酸性KMnO溶液、濃硫酸,洗氣C. KNQ晶體(NaCl),蒸餾水,結晶D . GHsQHQHCQQH)加足量CaQ蒸餾【解析】此題考查了物質的提純知識.HNQ溶液中混有HSQ時,參加氯化鋇使得硝酸中又混入了HCI雜質,應參加硝酸鋇溶液過濾,A錯；SQ有復原性,可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去

22、,B對；硝酸鉀的溶解度隨溫 度升高變大,但食鹽的溶解度隨溫度變化較小,一般用結晶或重結晶法別離,C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反響,但乙醇不能,故加足量氧化鈣蒸餾可以別離兩者,D對.【答案】A知識歸納：進行物質的提純操作時要遵循的兩個原那么是：一是不能將要得到的目標產物除掉,二是不能引入新的雜質,像此題中A選項就是引入了新雜質.7. (2021 上海卷)以下各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯 B .苯、苯酚、己烯 C .苯、甲苯、環己烷D .甲酸、乙醛、乙酸【解析】此題考查了化學實驗中的物質的檢驗知識.乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯

23、不和水互溶但比水重,可以鑒別,排除A;苯、苯酚和己烯可以選濃溴水,苯不和溴水反響、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色,可以鑒別,排除B;苯、甲苯和環己烷三者性質相似,不能鑒別,選C;甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅,甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅,可 以鑒別,排除Db【答案】C知識歸納：進行物質的檢驗時,要依據物質的特殊性質和特征反響,選擇適當的試劑和方法,準確觀察反響中的明顯現象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、 氣體的產生和氣味、 火焰的顏色等,進行判斷、推理.8. (2021 天津卷 3)以下實驗

24、設計和結論相等的是A. 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,該氣體水溶液一定顯堿性C. 某無色溶液中加 Ba(NQ)2溶液,再參加稀鹽酸,沉淀不溶解,那么原溶液中一定有SQ：D. 在含FeCl2雜質的FeCIs溶液中通足量 CI2后,充分加熱,除去過量的 CI2,即可得到較純潔的 FeCIs 溶液【解析】A項乙醇由于與水互溶,不能作為水體系的萃取劑,C選項涉及的是SQ：檢驗,方法是先加稀鹽酸,再加 Ba(NQ)2溶液.D選項加熱會使得 FeCIs溶液發生水解,有 Fe(QH)s而變渾濁.對于 C選項是 一個常識,濕潤的紅色石蕊試

25、紙一般用于檢驗堿性氣體的存在,濕潤的藍色石蕊試紙一般用于檢驗酸性氣 體的存在.【答案】B考點分析：此題考查的都是根本的實驗問題,主要涉及物質的別離提純和物質的檢驗.難度不大,較為根底.9. 09 浙江卷 13以下說法正確的選項是A僅用AgNOs溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B. 重結晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C. 乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行別離D. 用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經標準潤洗,那么測定結果偏低【解析】A項,還需要用稀 HNO看沉淀是否溶解,故錯；B項,冷卻速度慢,那么易析出晶體,越慢晶體析出越大,正確.C項,乙醇和乙酸是互溶的,不

26、分層,所以無法用分液法別離,故錯；D項,未潤洗酸式滴定管,相當稀釋了鹽酸,所用標準HCI體積增大,那么計算出的 NaOH濃度偏大,故錯.【答案】B考點分析：此題主要考查物質的鑒別、物質的別離方法結晶和分液和滴定實驗的誤差分析.10 09 廣東理科基 24以下除去雜質的方法正確的選項是A.除去CO中混有的CO用澄清石灰水洗氣B .除去BaCO固體中混有的BaSQ:加過量鹽酸后,過濾、洗滌C .除去FeCl2溶液中混有的FeCb：參加過量鐵粉,過濾D .除去Cu粉中混有的CuO加適量稀硝酸后,過濾、洗滌【解析】CQ可以被澄清石灰水吸收,而CO不可以,故 A項錯.鹽酸可以將 BaCO反響除去,而不能

27、溶解BaSO,故B項錯；C項,2FeCl3 + Fe =3FeCI2,過量的鐵過濾,即可除去,正確； Cu和CuO均可以被HNO溶解,故D項錯.【答案】C考點分析：此題著重考查了常見的幾組物質的提純,主要考查學生對根本化學反響和除雜原理的掌握情況.11. 09 四川卷 7以下有關物質檢驗的實驗結論正確的選項是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO：B向某溶液中參加 2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色.再向溶液中參加幾滴新制的氯水,溶液變為紅色該溶液中一定含有FMC將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一疋疋SO2D將少量某物質的溶液滴

28、加到新制的銀溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類【解析】A中還可能是氯離子,C中使品紅褪色可能是具有強氧化性的物質,如氯氣；D中有銀鏡生成說明該物質含有醛基,但不能說明是醛類.【答案】B考點分析：此題主要以表格的形式考查物質的檢驗.12. 2021 全國2卷 29. 15 分現有 A、B、C、D、E、F六種化合物,它們的陽離子有 K , Ag ,Ca2 , Ba2 , Fe2 , Al3,陰離子有 C1,OH -CH3COO - NO, SC4,CO3,現將它們分別配 成O.lmol L的溶液,進行如下實驗： 測得溶液 A C E呈堿性,且堿性為 A>E>C 向B溶液中滴

29、加稀氨水,先出現沉淀,繼續滴加氨水,沉淀消失； 向D溶液中滴加BaNO32溶液,無明顯現象； 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.根據上述實驗現象,答復以下問題：1 實驗中反響的化學方程式是 ；2 E溶液是,判 斷依據是 ；3 寫出以下四種化合物的化學式:A、C、D、F.【解析】此題考查離子共存、鹽類水解綜合運用.根據溶液的性質,確定 CO；一只能與£形成顯堿性的溶液,另外可能形成的堿性溶液為堿BaOH2.由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽,因此 A為BaOH2, E為K2CO, C為醋酸鹽,由可得 B中陽離子為Ag+,那么肯定為AgNO,由可 得D中無SO4 ,那么F中的陰離子為SO4 一,