1、水解和電離1、 用食用白醋醋酸濃度約1 mol/l進(jìn)行以下實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是a白醋中滴入石蕊試液呈紅色     b白醋參加豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生c蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出   d ph試紙顯示白醋的ph為232、 3.h2233、 以下表達(dá)中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 a、水溶液的導(dǎo)電能力很弱 b、稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 c、在水溶液中，存在分子 d、熔化狀態(tài)時不導(dǎo)電4、 現(xiàn)有以下物質(zhì)： nacl晶體       液態(tài)so2

2、60;     純醋酸     硫酸鋇     銅 酒精c2h5oh  熔化的kcl    naoh溶液  請用以上物質(zhì)答復(fù)以下問題。填序號1在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是； 2屬于弱電解質(zhì)的是； 3屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是； 4在水溶液中，不能完全電離的是；5、 現(xiàn)有結(jié)晶硫酸銅石墨熟石灰氫氧化鉀三氧化硫金屬鎂碳酸鈣固體硝酸硫化氫一水合氨。其中屬于強電解質(zhì)的是填序號；屬于非電解質(zhì)的是；既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電

3、解質(zhì)的是。6、 0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是a、加少量燒堿溶液   b、升高溫度   c、加少量冰醋酸   d、加水7、 體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(cl)=n(ch3coo)0.01mol，以下表達(dá)錯誤的選項是a、它們分別與足量caco3反響時，放出的co2一樣多b、它們與naoh完全中和時，醋酸溶液所消耗的naoh多c、兩種溶液的ph相同d、分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(cl)n(ch3coo

4、)8、 以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：h3o+oh-2h2o。液態(tài)so2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)so2也會發(fā)生自離解：so2(l)+ so2(l)so32-+so2+。假設(shè)以液態(tài)so2為溶劑，用socl2滴定cs2so3，那么以下表達(dá)錯誤的選項是a該滴定反響可以表示為：so32- + so2+ 2so2 b在一定溫度下，液態(tài)so2中c(so32-)與c(so2+)的乘積是一個常數(shù)c自離解的存在，說明so2是離子化合物9、 3溶液中c(h+)、c(co32¯)、c(hco3¯)都減少，其方法是a通入二氧化碳?xì)怏w     

5、 b參加氫氧化鈉固體 c通入氯化氫    d參加飽和石灰水溶液10、 在0.1mol·l1 ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh ch3cooh 對于該平衡，以下表達(dá)正確的選項是a  參加水時，平衡向逆反響方向移動 b  參加少量naoh固體，平衡向正反響方向移動c  參加少量0.1mol·l1 hcl溶液，溶液中c(h)減小d  參加小量ch6coona.固體，平衡向正反響方向移動11、 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的選項是a、c (na+)=c (hco3) + c (co32

6、) + c (h2co3)b、c (na+) + c (h+) = c (hco3) + c (co32) +c (oh)c、hco3 的電離程度大于hco3的水解程度d、存在的電離有：nahco3nahco3，hco3hco32，h2o hoh 12、 在na2hpo4溶液中，存在著以下平衡：hpo42-h+ + po43-        hpo42- +h2o h2po4-+oh-該溶液呈堿性。欲使溶液中的hpo42-、h+、po43-濃度都減小，可采取的方法是a加石灰水     

7、  b加鹽酸       c加燒堿      d用水稀釋13、 常溫下，0.lmol·l1某一元酸ha溶液中c(oh)/c(h+)恒等于108mol·l1，以下表達(dá)正確的選項是a.溶液中水電離出的coh1010mol·l1b溶液中cha+ch+=0.1mol·l1c與0.lmol·l1naoh溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為        cacn

8、a+cohch+d上述溶液中參加一定量ch3coona晶體或加水稀釋，溶液的coh均增大14、 欲使ch3coona稀溶液中c(ch3coo)/c(na+)的比值增大，可采取的措施是a升溫b加水稀釋c加少量的koh固體    d加少量固體na2co315、 有等體積、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3·h2o三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為v1、v2、v3，那么三者的大小關(guān)系正確的選項是av3>v2>v1  bv3=v2=v1  cv3>v2=v1  dv1=v2>

9、v316、 在鋅片和鹽酸的反響中，參加如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是a硫酸銅晶體   b 水   c 氯化鋇晶體    d醋酸鉀晶體  17、 某二元弱酸的酸式鹽naha溶液，假設(shè)ph < 7，那么溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的選項是  a、c(na+)>c(ha)>c(h+)>c(a2)>c(oh)  b、na+)+c(h+)c(ha)+2c(a2)+c(oh)  c、ch+)+c(a2)c(oh)十c(h2a)  

10、d、c(na+)c(ha)c(h2a)+c(a2)18、 當(dāng)ch3cooh ch3coo-+h+已達(dá)平衡，假設(shè)要使醋酸的電離度和溶液的ph值都減小，應(yīng)參加的試劑是ach3coona              bnh3·h2o          c hcl         dh2o 19、 中和一定量的某種醋酸

11、溶液耗agnaoh。假設(shè)先在該醋酸溶液中溶入少量ch3coona，再用naoh中和滴定，耗bgnaoh。那么a和b的關(guān)系是    a a>b               b a<b          c a=b            &#

12、160;  d無法確定20、 實驗室中，某學(xué)生先用蒸餾水潤濕ph試紙，每次使用時潤濕程度相同然后用潔凈枯燥的玻璃棒蘸取試液進(jìn)行測定試液的ph。以下說法正確的選項是a該生的測定值一定有誤差產(chǎn)生b當(dāng)溶液為中性時，該生的測定值不會有誤差c用此方法檢測c(h+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，鹽酸的ph比醋酸小d用此方法檢測c(h+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，醋酸的ph比鹽酸小21、 乙知k2hpo4溶液中hpo42-水解程度大于電離程度，對于平衡：hpo42+h2o h3o+po43-，欲使溶液中chop42-、ch3o+、cpo43-三種離子濃度均減小，可采取的方法是a加水 

13、0;      b加少量消石灰固體c加熱        d加少量硝酸銀固體22、 在二氧化碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離：h2co3 h+hco3， hco3h+co32，假設(shè)通過某種方式使溶液的ph減小，那么co32將a增大     b減小     c不變     d可能增大也可能減小a23、 以下說法正確的選項是a相同溫度下，1mol·l1醋酸溶液與

14、0.5mol·l1醋酸溶液中，c(h+)之比是21b向醋酸鈉溶液中參加適量醋酸,使混合液的ph=7,此時混合液中c(na+)=c(ch3coo)cph=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍，ph仍相同d0.1mol·l1nh4cl溶液中c(nh4+)+c(h+)=c(cl)24、 20時h2s飽溶液1l，其濃度為0.1mol·l-1，其電離方程式為h2s h+hs-，hs-h+s2-，假設(shè)要使該溶液h+及s2-都減小，可采取的措施是a參加適量的水       b參加適量的naoh固體c通入適量的s

15、o2     d參加適量的cuso4固體25、 向氨水中參加nh4cl晶體，溶液的堿性a增強             b減弱               c不變           

16、0; d為零26、 化合物hin在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑hin(紅色溶液) h(溶液)in(黃色溶液)濃度為0.02 mol·l1的以下各溶液鹽酸石灰水  nacl溶液  nahso4溶液  nahco3溶液  氨水其中能使指示劑顯紅色的是a          b          c      

17、;    d 27、 在同體積0.3 mol·l1的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，參加足量的zn，以下說法中正確的選項是a硫酸中放出氫氣量最多                   b醋酸中放出氫氣量最多c鹽酸中放出的氫氣量最多           

18、     d鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等28、 在100ml0.1mol/l的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，h+濃度減小，可采用的方法是a加熱                               b參加0.1mol/l的醋酸溶液100mlc參加少量的

19、0.5mol/l的硫酸           d參加少量的1mol/l的naoh溶液29、 在相同溫度時100ml 0.01mol/l的醋酸溶液與10ml 0.01mol/l的醋酸溶液相比較，以下數(shù)值前者大于后者的是 a中和時所需naoh的量     b電離度 c對的物質(zhì)的量      dch3cooh的物質(zhì)的量 30、 在20時，h2s的飽和溶液1l，其濃度為0.1mol/l，假設(shè)要使溶液的ph值

20、增大的同時s2減小，可采取的措施是a 參加適量的水     b 參加適量的naoh固體 c 通入適量的so2    d 參加適量的cuso4固體31、 用水稀釋01mo1·l1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是  ac(oh)c(nh3·h2o)    bc(nh3·h2o)c(oh)  cc(h+)和c(oh)的乘積      do

21、h的物質(zhì)的量32、 某氨水中c(nh4+)0.5 moll時到達(dá)電離平衡，假設(shè)向其中參加c(nh4+)0.5 moll的nh4cl溶液后，nh3·h2o的電離度將a.增大        b. 減少        c.不變        d.無法判斷 33、 0.1mol / l氨水溶液在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是a. oh-的物質(zhì)的量  &#

22、160;                b. c(h+)c(oh-)c.                    d. 34、 在由水電離產(chǎn)生的h濃度為1×1013mol·l1的溶液中，一定能大量共存的離子組是k、cl、no3、s2 

23、;k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3a、    b、    c、    d、35、 25時，水的電離到達(dá)平衡：h2ohoh；h0，以下表達(dá)正確的選項是a、向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(oh)降低b、向水中參加少量固體硫酸氫鈉，c(h)增大，kw不變c、向水中加人少量固體ch3coona，平衡逆向移動，c(h)降低d、將水加熱，kw增大，ph不變36、 能促進(jìn)水的電離，并使溶液中的ch+>coh的操作是

24、a向水中通入hcl氣體            b向水中參加氯化銨固體c向水中參加醋酸鈉固體         d向水中投入一小塊金屬鈉37、 在60時，水的離子積kw=1×1013，以下同體積的各水溶液中所含h+和oh粒子數(shù)之和最小的是：a、ph = 4         b、ph = 6   

25、;     c、ph = 8   d、ph = 1138、 以下溶液一定呈酸性的是acohch的溶液         b含有h離子的溶液c滴加酚酞顯無色的溶液              dph小于7的溶液39、 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的oh的物質(zhì)的量濃度為1×10122so440、 將純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)

26、正確的選項是 a、水的離子積變大、ph變小、呈酸性    b、水的離了積不變、ph不變、呈中性 c、水的離子積變小、ph變大、呈堿性    d、水的離子積變大、ph變小、呈中性41、 某alcl3溶液的ph=a，同溫下(均為常溫)某稀h2so4的ph=b，那么alcl3溶液與稀h2so4溶液中水的電離度之比為aab         ba(14-b) ca(b-14)       d101410a+

27、b42、 以下實驗事實能證明某無色透明液體為純潔水的是a測得該液體ph=7               b. 電解該液體得h2和o2體積比為2:1c在10lkpa下測沸點為100     d. 測得密度為1g·cm343、 在某溫度時，測得純水中的c(h+)=2.4×10-7 mol/l，那么c(oh-)為 a2.4×10-7 mol/l      

28、;  b0.1×10-7 mol/l   c mol/l        dc(oh-)無法確定44、 在25時，ph值都等于10的koh溶液與ch345、 要使水的電離平衡向右移動，且使ph7，可采取的措施是a 加少量naoh    b 加少量nh4cl    c 加少量鹽酸    d 加熱46、 以下四種溶液中：ph值為0的鹽酸；0.1mol/l的鹽酸；0

29、.01mol/l的氫氧化鈉溶液；ph為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的h之比依次為a  011211    b  14131211 c  141323    d  110100100047、 25，某溶液中水電離出的c (h+)=10-5mol/l,那么該溶液可能是以下情況中的a該溶液可能是酸或堿溶液 b該溶液是鹽溶液c高溶液中c(oh-)=10-5mol/l d該溶液與ph=9的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液可能呈中性48、 某一密閉絕熱容器中盛有飽和ca (oh)2溶液，當(dāng)參加少量cao粉

30、末，以下說法正確的選項是：有晶體析出    cca (oh)2增大     ph不變c(h·c( oh一的積不變      c(h+一定增大a       b      c       d49、 將ph=1的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份參加與該鹽酸物質(zhì)的量濃度

31、相同的適量naoh溶液后，ph都升高了1，那么參加的水與naoh溶液的體積比為a9    b10    c11    d1250、 室溫時，將xml，pha的稀naoh溶液與yml phb的稀鹽酸充分反響。以下前于反響溶液ph的判斷，正確的選項是a 假設(shè)xy，且ab14，那么ph7      b 假設(shè)10xy，且ab13，那么ph7c 假設(shè)axby，且ab13，那么ph7    d 假設(shè)

32、x10y，且ab14，那么ph751、 在一定體積ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液，當(dāng)溶液中的ba2恰好完全沉淀時，溶液ph11。假設(shè)反響后溶液的體積等于ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積之和，那么ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積比是a、19    b、11    c、12    d、1452、 某氨水的phx，某鹽酸的phy，xy14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的選項是a. c(nh4)c(cl)c(oh)c

33、(h+)        b. c(nh4)c(cl)c(oh)c(h+)c. c(cl)c(nh4)c(h+)c(oh)        d. c(nh4)c(h+)c(cl)c(oh)53、 25時假設(shè)體積為 va、pha的某一元強酸與體積為vb、phb的某一元強堿混合，恰好中和，且vavb和 a0.5b，那么以下符合 a值的是    a. 3        

34、;    b. 4           c. 5                d. 654、 將1.12 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下由x、y組成的混合氣體用水全部吸收得到1l溶液，測得ph=1，那么x、y可能是，x與y的體積比為。a. h2， cl2；1：1      b. no2，o2；4：1 c.

35、 cl2，so2；1 ：1      d. no，o2；4 ：355、 常溫下，將ph=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份參加適量水，另一份參加與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者ph都升高了1，那么參加的水和氫氧化鈉溶液的體積比為a5：1 b6：1 c10：1 d11：156、 假設(shè)想使10 ml 005mol·l-1h2so4溶液的ph增大2個單位，以下方法不可行的是 a向溶液中參加適量的氯化銨固體 b向溶液中參加一定體積的ph4的鹽酸 c向溶液中加水至溶液體積為1000 ml d向溶液中參加適量的醋

36、酸鈉固體57、 常溫時，以下溶液的ph等于8或大于8的是 a0.1 mol·l1的naoh溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點 bph=6的醋酸用水稀釋100倍 cph=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍 d0.1 mol·l1的硫酸100 ml跟0.2 mol·l1 naoh溶液150 ml完全反響58、 如同"ph為溶液中的c(h+)的負(fù)對數(shù)"一樣，"poh那么是溶液中c(oh)的負(fù)對數(shù)"。在以下所表示的溶液中，一定呈中性的是a由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合所形成的溶液bc(h+)=1×1

37、07mol·l1的溶液cph=14poh的溶液    dph=poh的溶液59、 以下四種溶液中，酸性最強的是a. ph14的溶液b. c(oh-)10×10-13mol / l的溶液c. 0.6的醋酸溶液(r1 gcm3 )d. ph2的鹽酸與ph12的氫氧化鋇溶液等體積混合60、 常溫下，某一元強堿溶液的ph值為a，某一元酸ha溶液的ph值為b，ha的電離度為1.0%，假設(shè)將1體積此強堿溶液與10體積的ha溶液混合，恰好完全反響，那么a與b之和為a.14        b

38、.15        c.16        d.17 61、 以下溶液能與鎂反響生成氫氣的是a氯化銨溶液    b氫氧化鈉溶液    c碳酸鉀溶液    d飽和石灰水62、 以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是a、純堿溶液去油污           b、鐵在潮濕

39、的環(huán)境下生銹c、加熱氯化鐵溶液顏色變深   d、濃硫化鈉溶液有臭味63、 364、 一氯氨nh2 cl中氨基帶局部負(fù)電荷，預(yù)計它跟水反響的最初生成物是anh2oh和hcl        bnh3·h2o和hcl        cnh3和hclo3             dnh3和hclo65、 溫

40、度相同、濃度均為0.2mol/l的(nh4)2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、 、ch3coona溶液，它們的ph值由小到大的排列順序是 a      b、    c、d、 66、 現(xiàn)有na2co3、h2so4、ba(oh)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，假設(shè)以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，如果出現(xiàn)沉淀那么過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液a一定呈酸性    b一定呈堿性    c可能呈中性   

41、; d一定呈中性67、 nh4+濃度相同的以下各物質(zhì)的溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是：  anh4al(so4)2       bnh4hco3       cnh4hso4       dnh4no368、 常溫下將稀naoh學(xué)溶液和稀ch3cooh溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是a、ph>7，且c(oh)>c(na)> c(h)>c(ch3coo)b、ph>7，且c(na)

42、c(h)c(ch3coo)c(oh)c、ph7，且c(ch3coo)>c(h)>c(na)>c(oh) d、ph7，且c(ch3coo)>c(na)>c(h)c(oh)69、 以下有關(guān)ph變化的判斷中，正確的選項是a 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的ph減小b 隨著溫度的升高，純水的ph增大c 新氯水制經(jīng)光照一段時間后，ph減小d 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，ph增大70、 物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，nh4濃度最大的是a. nh4cl      b. nh4hso4 

43、       c. ch3coonh4       d. nh4hco371、 與50 ml 0.2 mol / l nh4cl溶液中的nh4濃度相同的是a. 50 ml 0.2 mol / l ch3coonh4溶液    b. 50 ml 0.25 mol / l (nh4)2so4溶液c. 100 ml 0.2 mol / l nh4no3溶液        

44、d. 50 ml 0.2 mol / l nh3·h2o72、 42s溶液等體積混合后，溶液能使ph試紙變藍(lán)，那么離子濃度關(guān)系正確的選項是a. c(so42) c(hs)c( oh)c(h)b. c(na+)  c(k) c(h)c( oh)c. c(na+)c(s2)c(h2s)c(hs)c(so42)d .c(na+)c(k)c(h)c(so42)c(s2)c(hs)c( oh)73、 一元酸ha溶液中，參加一定量強堿moh溶液后，恰好完全反響，反響后的溶液中，以下判斷正確的選項是ac(a)c(nh4)b. c(a)c(m+)c. 假設(shè)ma不水解,那么c( o

45、h)c(a)d.假設(shè)ma水解,那么c( oh)c(a)74、 以下物質(zhì)的水溶液在加熱時ph值變小的是a. 氯化鐵                 b.氯化鈉                  c.鹽酸        &#

46、160;             d. 碳酸鈉將以下0.01mol/l的a組酸溶液各10ml與相對的同濃度同體積的b組堿溶液混合得溶液c。  abcda組  酸硫酸鹽酸鹽酸鹽酸b組  堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氨水75、     c溶液ph值由大到小的順序正確的選項是a. bcda    b. cbda    c. bcad    d. cbad76、 為了說明鹽類水解是