1、試卷分第 I 卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分，時間 90 分鐘， 100 分。可能用到的相對原子質量：C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Na:23 N:14第I卷（選擇題44分）、選擇題：（本題包括 10 小題 , 每小題只有一個選項符合題意，每小題 2 分， 共 20分。）119 世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A 提出原子學說C.提出分子學說2下列物質中屬于氧化物的是A O2B Na2OB 發(fā)現(xiàn)元素周期律D 發(fā)現(xiàn)氧氣CNaClODFeSO43 容量瓶上需標有溫度；濃度；容量；壓強；刻度線；酸式或堿式；六項中的A B.C.D 4NA表示阿伏加德羅

2、常數(shù)，下列說法不正確的是A 在常溫常壓下， 0.5mol CO2含有的原子總數(shù)為 3NAB1 個鈉原子的質量是 23/NAgC. NA個 N2分子和 NA個 CO 分子的質量比是 1:1D . 17g OH-離子所帶電荷數(shù)為 NA5.下列反應的主要現(xiàn)象中，金屬鈉在純氧中燃燒；FeSCh溶液中滴入 NaOH 溶液并在空氣中放置一段時間；FeC3溶液中滴入 KSCN 溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中；其顏色按紅色、紅褐色、黃色、藍色順序排列的是高一化學必修I模塊檢測試題2009.11H:1A B C D 6 將氯氣通入石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為A 退色B 變成紅色C.先退色后變紅D .先變紅后退

3、色7.用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A .溶液B.懸濁液C.膠體D .乳濁液8. 實驗室里做鈉與水反應的實驗時，用到的儀器是：試管夾；鑷子；小刀；濾紙；研缽；燒杯；坩堝；石棉網(wǎng)；玻璃片；藥匙A .B.C.D .9.在反應 3Cb+6KOH（濃）KCIO3+5KCI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為A.5:1B. 4:1C. 1:5D. 1:410 .在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K+、MnO、Na+、CB. K+、Na+、NO3_、CO3”C. Na+、H+、NO3-、

4、SO42-D. Fe3+、Na+、C、SO4二、選擇題（本題包括 8 小題，每小題 3 分，共 24 分。每小題有一個或兩個選 項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為 0 分；若正確答案包括 兩個選項，只選一個且正確的給 1 分，選兩個且都正確的給 3 分，但只要選錯一 個，該小題就為 0分）11. 人體血紅蛋白中含有 FeT,如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使 Fe2+轉變成 Fe3+,生成的高鐵血紅蛋白將喪失與氧結合的能力，服用維生素可緩解亞硝酸鹽中毒，說明維生素 C 具有A .酸性B.堿性C.氧化性D .還原性12. 在氧化還原反應特點上與 5NaB葉NaBrO3+

5、3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O反應 相似的是A. 2NaBr+Cb=2NaCI+Br2B. Cl2+H2O=HCI+HCIOC. 2H2S+SO2= 2H2O+3S；D. C+CO22CO13. 下列敘述正確的是A .氫氧化鈉水溶液能導電，所以氫氧化鈉是電解質B. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質C. 三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質D. 硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物14. 對等質量的二氧化硫和三氧化硫，下列說法正確的是A .所含氧原子的個數(shù)比為 2:3 B.所含硫原子的個數(shù)比為 1:1C.所含氧元素的質量比為 5:6D .所含硫元素的

6、質量比為 5:415. 取 ag 某物質在氧氣中完全燃燒，將所得產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應后，過氧化鈉固體的質量恰好也增加了a g。下列物質不能滿足上述過程的是( )A. H2B. COC. C6H12O6D. C12H22O1116.在無土培植中需要用到一種營養(yǎng)液，所含物質及其濃度為：0.5 mol L-1NH4CI、0.16 mol !_ KCl、0.24 mol L71K2SO4,若用 KCl、NH4CI、(NH4)2SO4三種固體配制 1 L 該營養(yǎng)液，則需要這三種固體的物質的量為A. 0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol B. 0.4 mol 0.5 mol 0

7、.12 molC. 0.64 mol 0.5 mol 0.24 molD. 0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol17. 只用一種試劑就可將 AgN03、KSCN、稀硫酸、NaOH 四種無色溶液區(qū)分開, 這種試劑是A. BaCl2溶液B. FeCb 溶液C. FeCl3溶液D. Fe（NO3）3溶液18. 鹵素互化物氯化碘（ICl）的化學性質與氯氣單質相似，請你預測它跟水反 應的最初生成物是A. HI 和 HClOB . HCl 和 HIOC. HCIO3和 HIOD. HClO 和 HIO高一化學必修I模塊檢測試題2009.11注意事項：1.第U卷共 4 頁，用鋼筆或圓珠筆直接答

8、在試題卷上。2.答卷前，將密封線內的項目填寫清楚。題號1920212223總分分數(shù)第口卷（非選擇題56分）19. （10 分）用 98%的濃硫酸（其密度為 1.84 g/cm3）配制100 mL1.84 mol L71稀硫酸，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）需量取濃硫酸的體積為 _ mL。（2）請寫出本實驗所需要的四種主要儀器：（3）實驗的步驟是：_（從下面的操作中選擇合適序號按先后順序進行排列）稀釋（冷卻至室溫）；選擇合適的儀器；定容至容量瓶的刻度線； 進行計算并量取一定體積的濃硫酸；轉移（洗滌）至容量瓶；將配制好的溶 液轉移至指定的試劑瓶中并貼上標簽；搖勻；20. （ 14 分）已知 A、B 為氣體

9、單質，其中一種為黃綠色; D為常見金屬單質，C 為化合物，它們間有下列轉化關系:（1）試寫出 A、B、C、D 的化學式:A_ ； B_ ； C_ ； D_（2）寫出 C 的水溶液與 D 反應的離子反應方程式得分評卷人得分評卷人點燃- CH2O- C 的水溶液(3)_ F 與 D反應的離子反應方程式 _ 。(4) 若對 E 溶液中的陽離子進行檢驗：方法一：用 NaOH 溶液來檢驗 E 溶液中陽離子。少取 _ 置于試管中；用膠頭滴管取加入試管中，現(xiàn)象為先產生白色沉淀，后變成灰綠色，最后變成紅褐色；結論：E 溶液中含有某種陽離子。方法二：請你參照“方法一”，用 KSCN 溶液來檢驗 E 溶液中的陽離

10、子：_:向試管中滴入 KSCN 溶液兩滴,無明顯現(xiàn)象；_ ，現(xiàn)象為_；_。21. (10 分)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模 傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。(1) 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為_ 。(2)_ 漂白粉的成份_;有效成份是_(填化式)。(3) 漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_ 。(4)_ 反得分評卷人應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是(填編號) _ 22. ( 13 分)現(xiàn)有 m g 某氣體，它由雙原子分子構成，其 摩爾質量為Mg mol-1。若阿

11、伏加德羅常數(shù)用 NA表示，則:得分評卷人(1)_ 該氣體的物質的量為mol。(2)_ 該氣體所含原子總數(shù)為個。(3)_ 該氣體在標準狀況下的體積為 _ L。(4) 該氣體溶于 1L 水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為(5)若(4)所得溶液的密度為p(gmL-1)，貝吐匕溶液的物質的量濃度是mol L-123. (9 分)在加熱的條件下，用 MnO2與 100 mL 物質的量 濃度為 12 mol L-1的濃鹽酸反應，制得氯氣 2.24 L (標準 狀況)。(1)_需要消耗 MnO2g；(2)被氧化的 HCI 的物質的量為_ 。(3)若反應后溶液的體積不變，則溶液中C的物質的量濃度是多

12、少？(該小題寫出必要的步驟)得分評卷人必修I模塊檢測試題參考答案2009.11第 I 卷選擇題(共 44 分)I. B 2.B3.A4.A 5. B 6. D 7. C 8.B9.A10.BII.D12.CD13.A14.CD15.D16.A17.C18.B第 II 卷非選擇題(共 56 分)19.(10 分)(1) 10.0mL(3 分，非三位有效數(shù)字的不得分)(2) 容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管(4 分)(3) (3 分)20.(14 分)(1) A. Cl2B. H2C. HCl D. Fe(4 分)(2)Fe+2H+=Fe2+H2T(2 分)(3)Fe+2Ff+=3Fe2+(2 分)(4) 方法一：FeCb 溶液；NaOH 溶液方法二：少取 FeCb 溶液置于試管中；向試管中通入氯氣；溶液呈 血紅色；FeCb溶液中含有 Fe2+離子。(本小題每空 1 分，共 5 分)21.( 10 分)(1)2C12+2 Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O(3 分)(2) Ca(CIO)2和 CaCl2、Ca(ClO)2(3 分)(3)Ca(CIO)2+ CO2+ H2O = CaCQJ+ 2 HCIO(3 分)(4)(