1、.高三化學(xué)試題及答案2019年海南高考化學(xué)試卷解析可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、選擇題：此題共6小題。每題2分，共12分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1.以下有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸答案D解析：四項(xiàng)中，C、D兩項(xiàng)為液態(tài)，沸點(diǎn)明顯要高，但學(xué)生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。2.以下化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是A.綠礬-FeSO47H2O B.芒硝-Na2SO410H2OC.明礬- Al2SO43

2、12H2O D.膽礬- CuSO45H2O答案C解析：對常見物質(zhì)俗稱識記。3.重水D2O是重要的核工業(yè)原料，以下說法錯誤的選項(xiàng)是A.氘D原子核外有1個電子 B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量一樣答案C解析：同位素是同種元素不同種原子間互稱。4.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反響方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是A.Mg為電池的正極B.負(fù)極反響為AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl 溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電答案D解析：根據(jù)氧化復(fù)原判

3、斷，Mg為復(fù)原劑是負(fù)極、失電子，所以A、B都錯，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl 溶液代替。5.以下反響的熱化學(xué)方程式：6Cs+5H2g+3N2g+9O2g=2C3H5ONO23l H12 H2g+ O2g= 2H2Og H2Cs+ O2g=CO2g H3那么反響4C3H5ONO23l= 12CO2g+10H2Og + O2g +6N2g的H為A.12H3+5H2-2H1 B.2H1-5H2-12H3C.12H3-5H2 -2H1 D.H1-5H2-12H3答案A解析：蓋斯定律常規(guī)考察。6.以下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的選項(xiàng)是A.a-b-c-d-e-e-f-g-

4、h B.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f答案B解析：裝置順序?yàn)椋褐坡葰?、除雜HCl、水蒸氣、反響制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出。二、選擇題：此題共6小題。每題4分，共24分。每題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，假設(shè)正確答案只包括一個選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇得0分;假設(shè)正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0 分。7.以下鑒別方法不可行的是A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

5、答案D解析：A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大;B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差異，而四氯化碳不燃燒;C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反響產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液外表。8.0.1mol/LHF溶液的pH=2，那么該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的選項(xiàng)是A.cH+ cF- B.cH+ cHFC.cOH- cHF D.cHF cF-答案BC解析：電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以cH+cF-均約為0.01，cHF約0.09，cOH-為10-12。9.以下烴在光照下與氯氣反響，只生成一種一氯代物的有A.2-甲基丙烷 B.環(huán)戊烷C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙

6、烷答案BD解析：等效氫的考察，其中A、C均有2種，B、D均只有1種。10.能正確表示以下反響的離子反響方程式為A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB.向明礬溶液中滴加BaOH2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 AlOH3+3BaSO4C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D.醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O答案AC解析：B選項(xiàng)明礬溶液中，Al3+和SO42-個數(shù)比為1:2，SO42-完全

7、沉淀時，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-;D選項(xiàng)中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。11.以下關(guān)于儀器使用的說法正確的選項(xiàng)是A.滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗B.錐形瓶用作反響容器時一定不能加熱C.蒸餾時溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D.振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞答案AD解析：B選項(xiàng)中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項(xiàng)中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口12.以下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng) X YA. MgSO4 CuSO4B. AgNO3 PbNO32C. FeSO

8、4 Al2 SO43D. CuSO4 AgNO3答案D解析：題意說明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬活動順序表中H以后，只有D符合題意。第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13.9分X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)一樣。答復(fù)以下問題：1X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。2由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。3X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有

9、非極性共價(jià)鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反響的離子方程式為 ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。答案 1H O Na 2NaOH Na2O23H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3解析：1氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，23種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論;3第3個空已經(jīng)給出反響物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可，此時CN-中C為+2價(jià)，N為-3價(jià)。Ww W.x kB

10、 1.c Om14.9分溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，答復(fù)以下問題：1海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。2溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。3CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2s=2 CuBrs+ Br2g H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時pBr2為4.66×103Pa。如反響體系的體積不變，進(jìn)步反響溫度，那么pBr2將會 填

11、“增大、“不變或“減小。如反響溫度不變，將反響體系的體積增加一倍，那么pBr2的變化范圍為 。答案 1Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO22Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO 3增大 2.33×103Pa pBr24.66×103Pa解析：1溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反響理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。2正電性的原子或原子團(tuán)結(jié)合OH形成分子，那么生成HBrO。3升高溫度，平衡向吸熱反響方向挪動，因此可進(jìn)步pBr2;體積增大一倍時，pBr2降為原

12、來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向挪動，因此會大于2.33×103Pa;假設(shè)反響物足量，可平衡恢復(fù)到原有的pBr2。15.9分反響Ag Bg +Cg在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)展，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如下圖。答復(fù)以下問題：1上述反響的溫度T1 T2，平衡常數(shù)KT1 KT2。填“大于、“小于或“等于2假設(shè)溫度T2時，5min后反響到達(dá)平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，那么：平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。反響的平衡常數(shù)K= 。反響在05min區(qū)間的平均反響速率vA= 。答案 1小于 小于 20.085mo

13、l 0.082mol/L 0.007mol/Lmin解析：1圖中顯示，T2時到達(dá)平衡所用時間少，速率大所以溫度高;而溫度越高cA越小，可判斷反響為吸熱反響，升溫K將增大。2平衡問題的常規(guī)計(jì)算，略。16.8分2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，答復(fù)以下問題：1在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反響的化學(xué)方程式為 ，反響類型為 。2烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反響的產(chǎn)物不是正丁烷，那么A的構(gòu)造簡式為 ;A分子中可以共平面的碳原子個數(shù)為 ，A與溴的四氯化碳溶液反響的化學(xué)方程式為 。答案 1CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 加成反響2解析：2A加氫后不生成正丁烷

14、，可判斷其碳鏈有支鏈，構(gòu)造只能是一種，4個碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上。嵚崟感慨：第3個空形同雞肋，考了加氫接著又考加溴的方程式?就算考個現(xiàn)象描繪都比這強(qiáng)，出題人江郎才盡矣17.9分BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，參加適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置;過濾并洗滌沉淀;將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。答復(fù)以下問題：1在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀;檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。2計(jì)算BaCl2xH2O中的x= 要求寫出計(jì)算過程。3操作中，假如空

15、氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳復(fù)原為BaS，這使x的測定結(jié)果 填“偏低、“偏高或“不變。答案 1蒸餾水 取水洗液于試管中，參加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，假設(shè)無白色渾濁出現(xiàn)，那么說明Cl-已經(jīng)冼凈。2樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量3偏高解析：1假設(shè)沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-那么已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法;2計(jì)算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x;3題中已經(jīng)說明硫酸鋇被復(fù)原為BaS，那么沉淀質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比進(jìn)步，x數(shù)據(jù)將偏高。選考題請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，假如多做，那么按所做的第一題計(jì)分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。

16、第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置;第二題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18.選修5有機(jī)化學(xué)根底20分18-I6分以下化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有A.已烷 B.已烯C.1,2-二溴丙烷 D.乙酸乙酯答案BD解析：同分異構(gòu)體常規(guī)考察。18-II14分肉桂酸異戊酯G 是一種香料，一種合成道路如下：以下信息：C為甲醛的同系物，一樣條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。答復(fù)以下問題：1A的化學(xué)名稱為 。2B和C反響生成D的化學(xué)方程式為 。3F中含有官能團(tuán)的名稱為 。4E和F反響生成

17、G的化學(xué)方程式為 ，反響類型為 。5F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反響生成氫氣的共有 種不考慮立體異構(gòu)，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 寫構(gòu)造簡式。答案 1苯甲醇 23羥基4 取代反響或酯化反響56解析：1A的不飽和度為4含苯環(huán)，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚，而轉(zhuǎn)化為B的條件為醇氧化，因此A為苯甲醇;2根據(jù)信息可得此反響為兩醛縮合，結(jié)合G的構(gòu)造可判斷出用到了乙醛;3根據(jù)反響條件，E與F反響為酯化，結(jié)合G的構(gòu)造，醇那部分構(gòu)造就明了;5F的異構(gòu)體不能與金屬鈉反響只能是醚。醚的異構(gòu)體寫出，以氧原子為分界：左1個碳右4個碳丁基，丁基有4種異構(gòu)那么醚有4種異構(gòu)體，左2個碳右3個碳

18、丙基，丙基有2種異構(gòu)那么醚有2種異構(gòu)體，共6種。19.選修3物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)20分19-I6分以下化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A.CaC2 B.N2H4C.Na2S2 D.NH4NO3答案AC解析：略。19-II14分圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中詳細(xì)反響條件略，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。答復(fù)以下問題：1圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。2d中元素的原子核外電子排布式為 。3圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ，原因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類

19、型為 。4圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。5k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子填“極性或“非極性。答案 1金剛石 8 原子晶體 21s22s22p63s23p53H2O 分子間形成氫鍵 V形或角形 sp3 4HCl 5COCl2 sp2 極性解析：1每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。2a為C，那么b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，那么d為Cl2。3除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反響生成CO2與鹽酸，該反響沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反響得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2在歷屆高考中有

20、出現(xiàn)過。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。4所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因此極性最大。5COCl2中羰基的平面構(gòu)造顯示其為sp2雜化。20.選修2化學(xué)與技術(shù) 20分20-I6分以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.合成氨的“造氣階段會產(chǎn)生廢氣B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染答案AD解析：A中氨的造氣用天燃?xì)饣蛎海禺a(chǎn)生二氧化碳;B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放;C中，鋁的消費(fèi)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗;D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。20-II14分硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由