1、無機推斷金屬元素無機推斷是高考命題的重要形式，圍繞Na、Mg、Al、Fe、Cu的命題年年考查，要答好無機推斷關鍵要熟練掌握這些元素及其化合物間轉化的條件及特殊的現象。1由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉換關系，甲是工業上制取A的主要原料。請回答：(1)寫出下列物質的化學式：A_，乙_。(2)寫出甲物質在工業上的任意兩種主要用途_。(3)寫出下列變化的化學方程式：A與NaOH溶液反應的化學方程式：_；乙與過量CO2反應的離子方程式_；戊溶液與乙溶液混合的離子方程式_。解析：本題的“突破口”是單質A與NaOH溶液反應，生成單質C，則C為H2，A可能是鋁或硅

2、，而A和B的產物甲能與鹽酸反應，推知A為Al，B為O2。答案：(1)AlNaAl(OH)4(2)作耐高溫材料；制取鋁單質(3)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCOAl33Al(OH)4=4Al(OH)32A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如下圖所示(其中某些反應條件和部分反應產物已略去)。(1)寫出化學式：A_、D_、E_、X_。(2)在反應中，不屬于氧化還原反應的是_(填編號)。(

3、3)反應的離子方程式為：_；D除了可與F反應得到一種血紅色溶液外，還可與某有機物反應生成紫色物質，該有機物是_(填名稱)。(4)反應的化學方程式為_；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子_mol。(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：_。解析：依據題意可知A應為金屬，B為液溴，ABr2D，DAG，說明A是一種變價金屬，故為Fe，Fe與C生成黑色固體可推出C為O2，EXDGH，說明X為HBr。答案：(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)(3)Fe33SCNFe(SCN)3苯酚(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8(5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO23根據下

4、圖所示的關系確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F為_。解析：從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結論，但找到題眼：“紅褐色固體F”、“黑色晶體B”，就可迅速得出紅褐色固體F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，B為Fe3O4，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為Fe(OH)2。答案：FeFe3O4FeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)2Fe(OH)34. A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖所示。其中A、B為單質，F為白色沉淀，D為氣體。(1)若D的水溶液顯弱酸性，則A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_。

5、(2)若D的水溶液顯弱堿性，則A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_。解析：E與NaOH反應生成白色沉淀F，則F必是氫氧化物，常見的白色氫氧化物沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3，進一步推知E為MgCl2或AlCl3，B為Mg或Al，A為非金屬單質。又因為C能與H2O反應產生氣體同時生成Al(OH)3或Mg(OH)2，則C與H2O的反應是水解反應。顯堿性的氣體常見的只有NH3，可確定C為Mg3N2，A為N2，B為Mg。當D為酸性氣體時，且是水解產生的，則C同樣是與Mg3N2相類似的鹽，常見的為Al2S3，推知A為S，B為Al。答案：(1)SAlAl2S3H2SAlCl3Al(OH)3

6、(2)N2MgMg3N2NH3MgCl2Mg(OH)25根據下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：_。(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：_、_。(3)寫出N轉化為Z的現象及化學方程式：_。(4)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： _。解析：分析本題應以M為紅色金屬(Cu)和Y與KSCN溶液反應變血紅色著手。從轉化圖中的轉化關系和現象可知，E、X、Y、N、Z、K2EO4中均含有鐵元素，且Y為Fe3，則Z為Fe(OH)3，N為Fe(OH)2

7、，X為FeSO4，E為Fe。確定相關物質后，即可完成各問題。答案：(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后變為紅褐色，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O6 已知甲和I、L、M均為常見的單質，I在常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號元素組成的陰、陽離子個數比為11的離子化合物，且陰離子含有14個電子；乙是一種紅棕色的粉末，G為白色膠體沉淀，D在常溫下是無色液體，C的溶液常用于在

8、實驗室檢驗E。各物質之間的轉化關系如右圖所示(部分物質在圖中沒有列出)，已知CaC22H2OCa(OH)2C2H2。請根據要求填空：(1)A的化學式為_，J的化學式為_。(2)反應的化學方程式為_。(3)反應的化學方程式為_。(4)JG的離子方程式為_。解析：本題的“突破口”是“乙是一種紅棕色粉末”，可知乙是Fe2O3，由L、M為金屬單質可知L、M分別是Al、Fe，推出I、J、D分別為H2、NaAl(OH)4、H2O，由G為白色膠體沉淀可知G為Al(OH)3，由氣體K的水溶液顯堿性可知K為NH3；因為H與Fe2O3反應生成Fe，可知H有還原性，可推出甲、H、E分別為C、CO、CO2，故B中一定有C、H元素，可能含有氧