




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
甘肅省蘭州市五十一中2025屆高一下化學(xué)期末綜合測(cè)試試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、工業(yè)上,通常不采用電解法冶煉的金屬是A.A1B.FeC.NaD.Mg2、下列氣體可用下圖所示方法收集的是A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH33、四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B.原子半徑Z<MC.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱4、下列說(shuō)法正確的是(
)A.同主族元素的單質(zhì)從上到下,氧化性逐漸減弱,熔點(diǎn)逐漸升高B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2C.元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D.還原性:S2->Se2-5、下列離子化合物中,陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()A.NaClB.LiClC.MgOD.Na2S6、實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品,如圖是從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相時(shí)分子質(zhì)量:98密度:1.84g?cm-3質(zhì)量分教:98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1B.1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C.這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D.配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL7、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。已知鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,放電時(shí)的電池反應(yīng)是:Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)電解質(zhì)溶液的密度減小 B.放電時(shí)K+向Cd極區(qū)移動(dòng)C.充電時(shí)陽(yáng)極Cd元素被氧化 D.充電時(shí)陰極附近的pH增大8、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑤溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦一定條件下,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑥B.②⑥⑦⑧C.①②⑥⑦D.②⑤⑧9、下列變化屬于化學(xué)變化的是A.海水曬鹽B.油脂皂化C.石油分餾D.苯萃取碘10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲:氣體從b口進(jìn)入,收集Cl2B.裝置乙:可制得金屬錳C.裝置丙:實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.裝置丁:驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性11、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是()A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B.加入NaOH的水溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液C.加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬?,加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液12、下列說(shuō)法中正確的一組是()A.H2與D2互為同位素B.與C.正丁烷和異丁烷互為同系物D.和是同一物質(zhì)13、下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.2H2O22H2O+O2↑ B.Cl2+H2OHCl+HClOC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O14、2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年IUPAC公布的118號(hào)元素符號(hào)為Og,至此元素周期表的七個(gè)周期均已填滿(mǎn),下列關(guān)于Og的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為179 B.原子序數(shù)為118C.中子數(shù)比核電荷數(shù)多61 D.Og原子的摩爾質(zhì)量為297克15、二氟甲烷(CH2F2)是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品,它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品,用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)的制冷劑。對(duì)二氟甲烷的敘述正確的是A.只有1種結(jié)構(gòu)B.屬于烴C.有2種結(jié)構(gòu)D.為正四面體結(jié)構(gòu)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是:A.23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NAB.1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問(wèn)題。(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類(lèi)最多的元素是____________。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開(kāi)_____>______>______(填元素符號(hào)),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫(xiě)出一種)。18、某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分,能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。(2)下列有關(guān)B的性質(zhì)說(shuō)法正確的是____(填字母序號(hào),下同)。a.燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味b.在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下,能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d.在加熱條件下,能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀(3)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____,反應(yīng)類(lèi)型是______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。(5)若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E,試管N中盛放的試劑是_______,導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。19、根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________(2)證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________,再加熱該溶液,現(xiàn)象是___________。(3)裝置③中的現(xiàn)象是____________,證明SO2具有________________。(4)裝置④的作用是__________________。20、溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料,也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置:有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑有關(guān)反應(yīng):(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實(shí)驗(yàn)步驟:在裝置A底部放入少許石棉絲,然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開(kāi)裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作,最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替,原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。a.分液、蒸餾、過(guò)濾b.分液、分液、過(guò)濾c.過(guò)濾、分液、過(guò)濾d.分液、過(guò)濾、過(guò)濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中省略該步操作,實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__________。21、工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:已知:酸溶時(shí),F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_(kāi)____價(jià),鐵紅的用途為_(kāi)___________(任寫(xiě)一種)。(2)“水解”中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(3)“沉鐵”中,生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____________;該過(guò)程控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)開(kāi)______________________________________。(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí),發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(5)制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸,則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極,電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極的反應(yīng)式為_(kāi)______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】分析:電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。詳解:A.Al的性質(zhì)很活潑,采用電解其氧化物的方法冶煉,A錯(cuò)誤;B.Fe采用熱還原法冶煉,B正確;C.Na的性質(zhì)很活潑,采用電解其氯化物的方法冶煉,C錯(cuò)誤;D.Mg的性質(zhì)很活潑,采用電解其氯化物的方法冶煉,D錯(cuò)誤;答案選B。2、B【解析】
A.NO2能與水反應(yīng)生成HNO3和NO,不能用排水法收集,故A錯(cuò)誤;B.O2
不能溶解于水,可用排水法收集,故B正確;C.SO2能溶解于水且于水反應(yīng),不能用排水法收集,故C錯(cuò)誤;D.NH3極易溶解于水,不能用排水法收集,故D錯(cuò)誤;答案為B。3、D【解析】分析:因?yàn)?種元素中只有M是金屬,M是第三周期元素,所以M是Al元素,X是Si元素,Y是N元素,Z是O元素,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知M是Al,X是Si,Y是N,Z是O,則A、Z是O元素,位于元素周期表中第二周期VIA族,A正確;B、M的電子層數(shù)大于Z,所以原子半徑Z<M,B正確;C、根據(jù)元素周期律,Z的非金屬性大于X,所以X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小,C正確;D、Y的非金屬性大于X,所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng),D錯(cuò)誤。答案選D。4、B【解析】
A、堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)降低,而鹵族元素的單質(zhì)從上到下,氧化性逐漸減弱,熔點(diǎn)逐漸升高,A錯(cuò)誤;B、非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2,B正確;C、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),與氣態(tài)氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D、非金屬性S>Se,對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2-<Se2-,D錯(cuò)誤;故選B。5、C【解析】
A、NaCl中鈉離子核外有10個(gè)電子、Cl離子核外有18個(gè)電子,氯離子電子層比鈉離子多一個(gè),電子層結(jié)構(gòu)不同,故A錯(cuò)誤;B、LiCl中鈉鋰離子核外有2個(gè)電子、Cl離子核外有18個(gè)電子,氯離子電子層比鋰離子多2個(gè),電子層結(jié)構(gòu)不同,故B錯(cuò)誤;C、氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10,其陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,故C正確;D、Na2S中鈉離子核外有10個(gè)電子、硫離子核外有18個(gè)電子,硫離子比鈉離子多1個(gè)電子層,電子層結(jié)構(gòu)不同,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查離子的核外電子排布的書(shū)寫(xiě)。離子化合物中,陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,說(shuō)明陽(yáng)離子元素位于陰離子元素下一周期,且陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)相等。據(jù)此分析解答。6、D【解析】A.該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L,A錯(cuò)誤;B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化,加熱時(shí)生成二氧化硫和硫酸鋁,不能生成氫氣,B錯(cuò)誤;C.該硫酸為濃硫酸,在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化,C錯(cuò)誤;D.配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸,實(shí)際上配制的是100mL2.3mol/L,根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L,V=0.0125L=12.5mL,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意容量瓶的規(guī)格沒(méi)有80mL的。7、D【解析】
A、根據(jù)反應(yīng)式可知,放電時(shí)消耗溶劑水,因此氫氧化鉀溶液的密度增大,A不正確;B、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以放電時(shí)K+向正極NiO(OH)區(qū)移動(dòng),B不正確;C、充電可以看做是放電的逆反應(yīng),所以充電時(shí)原來(lái)的正極與電源的正極相連,做陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O,因此充電時(shí)Ni元素被氧化,C不正確;D、充電時(shí)Cd(OH)2是陰極,得到電子,電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-,所以充電時(shí)陰極附近的pH增大,D正確;答案選D。8、D【解析】分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。詳解:①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI,不符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比,錯(cuò)誤;②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1的狀態(tài)不一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;⑤溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯(cuò)誤;⑦混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,溫度和體積一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯(cuò)誤;⑧溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化,說(shuō)明碘的濃度不再變化,可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,正確。答案選D。9、B【解析】
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷。【詳解】A、海水曬鹽過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,A錯(cuò)誤。B、油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,B正確。C、石油分餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C錯(cuò)誤。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差異,過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題難度不大,解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成,若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化,若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。10、C【解析】試題分析:A.Cl2密度比空氣大,與空氣不能反應(yīng),因此可以用向上排空氣的方法收集,故可以使用裝置甲,氣體從b口進(jìn)入,收集Cl2,正確;B.由于金屬活動(dòng)性Al>Mn,所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來(lái)可制得金屬錳,正確;C.加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來(lái)制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性,而且乙醇容易溶于水,乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗,因此使用裝置丙來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)要換成飽和Na2CO3溶液來(lái)分離除雜,錯(cuò)誤;D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小,小氣球會(huì)鼓起脹大,因此可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性大小,正確??键c(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識(shí)。11、B【解析】鹵代烴不能電離出鹵素離子,鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;加入NaOH的水溶液,加熱后發(fā)生水解反應(yīng),在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉,然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀,故B正確;鹵代烴不能電離出鹵素離子,故C錯(cuò)誤;加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液,氫氧化鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:鑒定鹵代烴中鹵元素,加入NaOH的水溶液加熱后,需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉,否則能生成氫氧化銀。12、D【解析】
A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素,同位素必須是元素不是單質(zhì),H2和D2是單質(zhì),所以不是同位素,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.是四面體結(jié)構(gòu),其沒(méi)有同分異構(gòu)體,所以和是同一種物質(zhì),不是同分異構(gòu)體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.正丁烷和異丁烷的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,所以是同分異構(gòu)體不是同系物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.和分子式相同結(jié)構(gòu)相同,所以是同一物質(zhì),選項(xiàng)D正確。答案選D。13、C【解析】
A.2H2O22H2O+O2↑存在化合價(jià)變化,氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià),屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A不選;B.Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)B不選;C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C選;D.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合價(jià)變化,碳元素由0價(jià)變?yōu)?4價(jià),氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D不選;答案選C。14、D【解析】
A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179,故A正確;B.核素Og的質(zhì)量數(shù)為297,質(zhì)子數(shù)為118,原子序數(shù)為118,故B正確;C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179,核電荷數(shù)=118,中子數(shù)比核電荷數(shù)多179-118=61,故C正確;D.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,Og的質(zhì)量數(shù)為297,摩爾質(zhì)量為297g/mol,故D錯(cuò)誤;故選D。15、A【解析】分析:二氟甲烷是甲烷四個(gè)氫原子中的兩個(gè)被氯原子代替的產(chǎn)物,甲烷是正四面體結(jié)合,分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的。詳解:A、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),其分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的,甲烷的二氟代物只有一種,選項(xiàng)A正確;B、二氟甲烷(CH2F2)為氟代烴不屬于烴,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),其分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的,甲烷的二氟代物只有一種,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),碳原子位于正四面體的中心,4個(gè)氫原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn),當(dāng)甲烷分子上的2個(gè)氫原子被氯原子取代后,由于原子之間的相互影響,鍵長(zhǎng)、鍵角都發(fā)生了變化,所以就不再是正四面體結(jié)構(gòu)了,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)以及二氯代物的種數(shù)判斷,難度不大,注意甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。16、B【解析】
A項(xiàng)、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子,23gNa物質(zhì)的量為1mol,與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1mol鈉離子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,含有5個(gè)共價(jià)鍵,則1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA,故B正確;C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H6為液態(tài),無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、溶液體積不明確,故溶液中的離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、FCClNaOHAl(OH)3Na>Mg>Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)【解析】
根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號(hào)元素是C元素,②號(hào)是N元素,③號(hào)是O元素,④號(hào)是F元素,⑤號(hào)是Na元素,⑥號(hào)是Mg元素,⑦號(hào)是Al元素,⑧號(hào)是S元素,⑨號(hào)是Cl元素,⑩號(hào)是Ar元素,則(1)非金屬性最強(qiáng)的是F元素,形成化合物種類(lèi)最多的是C元素,答案為:F、C;(2)主族元素電子層數(shù)相同時(shí),核電荷越多原子半徑越小,所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性最強(qiáng)的是Na元素,所以堿性最強(qiáng)的是NaOH,具有兩性的是Al(OH)3;(3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,Na、Mg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘a>Mg>Al,判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。18、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,A為淀粉,化學(xué)式為(C6H10O5)n,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B,B為葡萄糖,C是白酒的主要成分,則C為C2H5OH,C直接氧化生成D,D為CH3COOH,D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基,故答案為羥基;
(2)B為葡萄糖,含C、H、O元素,含-OH、-CHO。a.蛋白質(zhì)燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味,故不選;b.葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O,故選;c.含-CHO,在堿性、加熱條件下,能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,故選;d.含-CHO,在加熱條件下,能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,故選;故答案為bcd;(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH,故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH;加成反應(yīng);(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;
(5)制備乙酸乙酯,常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯,以便于除去混有的雜質(zhì),導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸,故答案為飽和碳酸鈉溶液;防止倒吸。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色;褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣【解析】
銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫;二氧化硫具有還原性、漂白性,氣體有毒,可以用堿液進(jìn)行吸收。【詳解】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)SO2可以使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2具有漂白性,SO2的漂白是暫時(shí)性的漂白,生成的物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解,重新變?yōu)榧t色;(3)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色;(4)二氧化硫污染空氣,二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收,減少空氣污染,因此裝置④的作用是:吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;【點(diǎn)睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì),涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性,讀懂實(shí)驗(yàn)裝置圖是解題的關(guān)鍵,整體比較基礎(chǔ),難度不大。20、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2
除去HB
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 病理科醫(yī)師崗位面試問(wèn)題及答案
- 2025屆湖北省宜昌市長(zhǎng)陽(yáng)縣第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二下期末統(tǒng)考試題含解析
- 浙江省樂(lè)清外國(guó)語(yǔ)學(xué)院2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析
- 2025屆山東省東平縣第一中學(xué)高二下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題含解析
- 上海市12校聯(lián)考2025屆高二下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析
- 民生項(xiàng)目現(xiàn)場(chǎng)管理辦法
- 材料當(dāng)天入庫(kù)管理辦法
- 北京集體審批管理辦法
- 體系文件稽查管理辦法
- 苷B對(duì)慢性束縛致認(rèn)知功能減退的改善作用及其機(jī)制探究
- 管道非開(kāi)挖修復(fù)技術(shù)課件
- 鐵路營(yíng)業(yè)線安全管理辦法
- 酒類(lèi)銷(xiāo)售用人勞務(wù)合同
- 2025老年教育政策環(huán)境分析及教學(xué)模式創(chuàng)新路徑研究報(bào)告
- 2025年中國(guó)伺服電纜行業(yè)市場(chǎng)發(fā)展前景及發(fā)展趨勢(shì)與投資戰(zhàn)略研究報(bào)告
- 【大數(shù)跨境】全球移動(dòng)電源市場(chǎng)洞察報(bào)告
- 酒店安全獎(jiǎng)懲規(guī)定
- 2024北京四中初一(下)開(kāi)學(xué)考數(shù)學(xué)試題及答案
- 物料堆放限高管理制度
- 夫妻債務(wù)隔離約定協(xié)議書(shū)
- T/CECS 10226-2022抗裂硅質(zhì)防水劑
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論