甘肅省蘭州市五十一中2025屆高一下化學期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業上，通常不采用電解法冶煉的金屬是A．A1B．FeC．NaD．Mg2、下列氣體可用下圖所示方法收集的是A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH33、四種短調期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（）A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B．原子半徑Z<MC．X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱4、下列說法正確的是(

)A．同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B．單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強D．還原性：S2－>Se2－5、下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是()A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S6、實驗室采購了部分化學藥品，如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名：硫酸化學式：H2SO4相時分子質量：98密度：1.84g?cm-3質量分教：98%A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L-1B．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL7、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛的應用。已知鎳鎘電池的電解質溶液是KOH溶液，放電時的電池反應是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是A．放電時電解質溶液的密度減小 B．放電時K+向Cd極區移動C．充電時陽極Cd元素被氧化 D．充電時陰極附近的pH增大8、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達平衡狀態的是①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑦一定條件下，混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧9、下列變化屬于化學變化的是A．海水曬鹽B．油脂皂化C．石油分餾D．苯萃取碘10、用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是A．裝置甲：氣體從ｂ口進入，收集Cl2B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D．裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性11、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（）A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液12、下列說法中正確的一組是（）A．H2與D2互為同位素B．與C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．和是同一物質13、下列屬于非氧化還原反應的是A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O14、2019年為“國際化學元素周期表年IUPAC公布的118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿，下列關于Og的說法錯誤的是A．中子數為179 B．原子序數為118C．中子數比核電荷數多61 D．Og原子的摩爾質量為297克15、二氟甲烷（CH2F2）是性能優異的環保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產品，用作空調、冰箱和冷凍庫的制冷劑。對二氟甲烷的敘述正確的是A．只有1種結構B．屬于烴C．有2種結構D．為正四面體結構16、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是：A．23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為大于NA小于2NAB．1mol甲醇中含有的共價鍵數為5NAC．標準狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數為0.4NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據是_______(寫出一種)。18、某些有機物的轉化如圖l所示。已知：A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關B的性質說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀（3）工業上用乙烯與水反應制備C，該反應的化學方程式是_____，反應類型是______。（4）反應④的化學方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導氣管不伸入液面下的理由是______________。19、根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現象是____________，再加熱該溶液，現象是___________。（3）裝置③中的現象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。20、溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關數據如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數有機溶劑有關反應：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產率為___________。21、工業上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：酸溶時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為_____價，鐵紅的用途為____________（任寫一種）。（2）“水解”中，發生反應的離子方程式為______________________________。（3）“沉鐵”中，生成的酸性氣態產物的電子式為______________；該過程控制反應溫度低于35℃，原因為_______________________________________。（4）FeCO3轉化為鐵紅時，發生的化學方程式為_______________________________。（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。（6）電解生產鈦時用TiO2和石墨做電極，電解質為熔融的CaO，則陰極的反應式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。詳解：A．Al的性質很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，A錯誤；B．Fe采用熱還原法冶煉，B正確；C．Na的性質很活潑，采用電解其氯化物的方法冶煉，C錯誤；D．Mg的性質很活潑，采用電解其氯化物的方法冶煉，D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A．NO2能與水反應生成HNO3和NO，不能用排水法收集，故A錯誤；B．O2

不能溶解于水，可用排水法收集，故B正確；C．SO2能溶解于水且于水反應，不能用排水法收集，故C錯誤；D．NH3極易溶解于水，不能用排水法收集，故D錯誤；答案為B。3、D【解析】分析：因為4種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強，D錯誤。答案選D。4、B【解析】

A、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，A錯誤；B、非金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，則單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正確；C、非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，與氣態氫化物水溶液的酸性無關，C錯誤；D、非金屬性S>Se，對應離子的還原性為S2－<Se2－，D錯誤；故選B。5、C【解析】

A、NaCl中鈉離子核外有10個電子、Cl離子核外有18個電子，氯離子電子層比鈉離子多一個，電子層結構不同，故A錯誤；B、LiCl中鈉鋰離子核外有2個電子、Cl離子核外有18個電子,氯離子電子層比鋰離子多2個，電子層結構不同，故B錯誤；C、氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數都是10，其陰陽離子電子層結構相同，故C正確；D、Na2S中鈉離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，硫離子比鈉離子多1個電子層，電子層結構不同，故D錯誤；故選C。【點睛】本題重點考查離子的核外電子排布的書寫。離子化合物中，陰陽離子電子層結構相同，說明陽離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽離子核外電子數相等。據此分析解答。6、D【解析】A．該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B．鋁與濃硫酸常溫下發生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，B錯誤；C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使濃硫酸發生鈍化，C錯誤；D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是100mL2.3mol/L，根據溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質的量濃度的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，試題培養了學生的化學計算能力。選項D是解答的易錯點，注意容量瓶的規格沒有80mL的。7、D【解析】

A、根據反應式可知，放電時消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，A不正確；B、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，所以放電時K+向正極NiO(OH)區移動，B不正確；C、充電可以看做是放電的逆反應，所以充電時原來的正極與電源的正極相連，做陽極，電極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充電時Ni元素被氧化，C不正確；D、充電時Cd(OH)2是陰極，得到電子，電極反應式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充電時陰極附近的pH增大，D正確；答案選D。8、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。詳解：①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI，不符合化學方程式中的系數比，錯誤；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，正確；③密度是混合氣的質量和容器容積的比值，該反應是反應前后氣體的物質的量不變的反應，所以溫度和壓強一定時混合氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的狀態不一定能說明反應達到平衡狀態，錯誤；⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態，正確；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強始終不變，不能作為平衡狀態的標志，錯誤；⑦混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不能作為平衡狀態的標志，錯誤；⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態的標志，正確。答案選D。9、B【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷。【詳解】A、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤。B、油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，有新物質生成，屬于化學變化，B正確。C、石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C錯誤。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差異，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選B。【點睛】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。10、C【解析】試題分析：A．Cl2密度比空氣大，與空氣不能反應，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從ｂ口進入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動性Al>Mn，所以可以用鋁熱反應選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發生反應，而產生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發生水解反應消耗，因此使用裝置丙來進行實驗室制取乙酸乙酯時要換成飽和Na2CO3溶液來分離除雜，錯誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強減小，小氣球會鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確。考點：考查化學實驗操作的正誤判斷的知識。11、B【解析】鹵代烴不能電離出鹵素離子，鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應，故A錯誤；加入NaOH的水溶液，加熱后發生水解反應，在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉，然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀，故B正確；鹵代烴不能電離出鹵素離子，故C錯誤；加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，氫氧化鈉與AgNO3溶液反應生成沉淀，故D錯誤。點睛：鑒定鹵代烴中鹵元素，加入NaOH的水溶液加熱后，需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉，否則能生成氫氧化銀。12、D【解析】

A．質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質，H2和D2是單質，所以不是同位素，選項A錯誤；B．是四面體結構，其沒有同分異構體，所以和是同一種物質，不是同分異構體，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，所以是同分異構體不是同系物，選項C錯誤；D．和分子式相同結構相同，所以是同一物質，選項D正確。答案選D。13、C【解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變化，氧元素由-1價變為0價和-2價，屬于氧化還原反應，選項A不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選項B不選；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，選項C選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合價變化，碳元素由0價變為+4價，氮元素由+5價變為+4價，屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選C。14、D【解析】

A．中子數=質量數-質子數=297-118=179，故A正確；B．核素Og的質量數為297，質子數為118，原子序數為118，故B正確；C．中子數=質量數-質子數=297-118=179，核電荷數=118，中子數比核電荷數多179-118=61，故C正確；D．摩爾質量的單位是g/mol，Og的質量數為297，摩爾質量為297g/mol，故D錯誤；故選D。15、A【解析】分析：二氟甲烷是甲烷四個氫原子中的兩個被氯原子代替的產物，甲烷是正四面體結合，分子中的四個氫原子是完全等效的。詳解：A、甲烷是正四面體結構，其分子中的四個氫原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一種，選項A正確；B、二氟甲烷（CH2F2）為氟代烴不屬于烴，選項B錯誤；C、甲烷是正四面體結構，其分子中的四個氫原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一種，選項C錯誤；D．甲烷是正四面體結構，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于正四面體的4個頂點，當甲烷分子上的2個氫原子被氯原子取代后，由于原子之間的相互影響，鍵長、鍵角都發生了變化，所以就不再是正四面體結構了，選項D錯誤；答案選A。點睛：本題考查甲烷的結構以及二氯代物的種數判斷，難度不大，注意甲烷的正四面體結構。16、B【解析】

A項、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子，23gNa物質的量為1mol，與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉移的電子數為NA，故A錯誤；B項、甲醇的結構簡式為CH3OH，含有5個共價鍵，則1mol甲醇中含有的共價鍵數為5NA，故B正確；C項、標準狀況下C6H6為液態，無法計算標準狀況下22.4LC6H6的物質的量，故C錯誤；D項、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個數無法計算，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數，注意掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等之間的轉化關系是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)【解析】

根據這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據為單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)。18、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發生酯化反應生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業上用乙烯與水發生加成反應制備乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應；(4)反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質，導管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變為紅色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收。【詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩定，受熱易分解，重新變為紅色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。20、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HB