2025屆山東省東平縣第一中學高二下化學期末統考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100

mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(

)A．0.5

LB．1.0LC．1.8LD．2L2、下列說法正確的是A．間二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構B．用酸性高錳酸鉀溶液可除去甲烷中的乙烯從而達到除雜的目的C．煤中含有的苯、甲苯等物質可通過蒸餾的方法分離D．等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同3、由物質a為原料，制備物質d

(金剛烷)的合成路線如下圖所示:關于以上有機物的說法中，不正確的是A．a分子中所有原子均在同一平面內 B．a和Br2按1:1加成的產物有兩種C．d的一氯代物有兩種 D．c與d的分子式相同4、下列說法正確的是（）A．苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B．氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C．有機反應中，得氫，失氧是還原反應D．CH3Cl可發生水解反應和消去反應5、下列反應中，屬于取代反應的是A．溴乙烷的水解反應B．實驗室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖與銀氨溶液反應D．油脂的氫化6、下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A．弱堿性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B．常溫時pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D．與鋁反應產生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+7、關于下列四種烴的有關說法正確的是①②③④A．①催化加氫可生成3-甲基已烷B．③與④催化加氫后的產物質譜圖完全一樣C．③中所有碳原子有可能共平面D．②在同一直線上的碳原子有5個8、固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時容器中各物質的量隨時間變化的關系，圖2表示平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是()A．該反應可表示為2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃時該反應的平衡常數K＝6.25C．當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態D．T℃，在第6min時再向體系中充入0.4molC，再次達到平衡時C的體積分數大于0.259、下列反應中，屬于吸熱反應的是A．木炭在空氣中燃燒 B．氫氣在氯氣中燃燒C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應10、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO211、下列有機反應屬于同一反應類型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制環己烷、乙酸乙酯水解12、下列物質中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．苯13、下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6

gNO2氣體約含有1.81×1023

個原子B．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4

LC．標準狀況下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子數為NAD．標準狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應，轉移的電子數為1NA14、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．熔點：Na<Mg<Al15、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于XC．Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的低D．X與W可形成共價化合物XW216、下列措施中，不能加快化學反應速率的是A．往H2O2溶液中加入少量二氧化錳B．稀硫酸與鋅粒反應時加入幾滴CuSO4溶液C．高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎D．向鐵片和稀鹽酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應生成環酯的結構簡式__________。（2）寫出G到H反應的化學方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式______________。①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子中有4種不同化學環境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________18、有機物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發生銀鏡反應。③C能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應。回答下列問題：（1）A與B反應的化學方程式為________________。（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。（3）F的結構簡式為____________。（4）C的同分異構體中含有萘環()結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）A經如下步驟可合成環己烯甲酸：AGHI反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。19、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以20、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為______g。（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。21、利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：(1)鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號)。(3)過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質的量是_______。(4)通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是________(填化學式)。③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是_____mol/L。(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)結合表中數據分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，過濾得到K2Cr2O7粗品。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】據電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol；n(Al3+)=3×0.1=0.3mol；反應的離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應生成AlO2-離子，即，需氫氧化鈉的物質的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1L；B正確；正確選項：B。點睛：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，即電荷守恒規律；根據這一規律，很快就能計算出c(Al3+)。2、D【解析】

A.即使苯中存在單雙鍵交替的結構，間二甲苯也只有一種，假如苯中存在單雙鍵交替的結構，鄰二甲苯就有兩種，則鄰二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙烯產生二氧化碳氣體，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，B錯誤；C.煤中沒有苯、甲苯，煤干餾得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物質可通過蒸餾的方法分離，C錯誤；D.乙烯和丙烯的最簡式相同，故等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同，D正確；答案選D。【點睛】C容易錯，同學經常誤以為煤中含有苯、甲苯等，煤是無機物和有機物組成的復雜混合物，但煤中不含苯、甲苯，煤干餾以后得到焦炭、煤焦油和焦爐氣，煤焦油里有苯、甲苯等。3、A【解析】

A、物質a含有結構“-CH2-”，為四面體結構，所以的原子不可能共平面，A錯誤，符合題意；B、共軛二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到兩種產物，B正確，不符合題意；C、物質d只有兩種H，分別在頂點上，和棱上，因此一氯代物只有2種，C正確，不符合題意；D、c與d的分子式相同，均為C10H16，D正確，不符合題意；答案選A。4、C【解析】

A、苯酚微溶于水，沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗，A錯誤；B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯，B錯誤；C、在有機反應中,有機物加氫、去氧為還原反應,有機物加氧、去氫為氧化反應，C正確；D、CH3Cl只有一個碳原子，不能發生消去反應，D錯誤；正確選項C。5、A【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.溴乙烷水解反應生成乙醇，屬于取代反應，A正確；B.實驗室用乙醇制取乙烯發生的是羥基的消去反應，B錯誤；C.葡萄糖含有醛基，與銀氨溶液反應發生的是氧化反應，C錯誤；D.油脂的氫化發生的是加成反應，D錯誤；答案選A。6、B【解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發生的化學反應以及題干中的已知信息分析判斷。【詳解】A.HCO3-可以使溶液呈弱堿性，NO3-、Na+、Cl-等幾種離子在弱堿性溶液中不能發生離子反應水解，故本組離子有可能大量共存；B.常溫時pH=7的溶液中，Fe3+不能大量共存；C.含NO3-的溶液中Fe3+、SO42-、H+、NH4+之間不反應，能大量共存；D.與鋁反應產生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，如果顯堿性，則S2-、K+、CO32-、Na+能大量共存；綜上所述，B組離子一定不能大量共存，答案選B。7、C【解析】分析：①催化加氫可生成3-甲基庚烷；B.③催化加氫后的產物為3-甲基己烷；④催化加氫后的產物為2-甲基己烷；C.根據乙烯分子中6個原子共平面，進行分析；D.根據乙炔分子中四個原子共直線進行分析。詳解：催化加氫生成，命名為3-甲基庚烷，A錯誤；加成產物為，命名為3-甲基己烷；的加成產物為，命名為2-甲基己烷，二者加成產物不同，產物質譜圖不完全一樣，B錯誤；乙烯分子中四個氫原子被甲基、乙基取代，乙烯為平面結構，所以所有碳原子有可能共平面，C正確；乙炔分子中四個原子共直線，因此中，最多有4個碳原子共直線，D錯誤；正確選項C。8、D【解析】

A.由圖1可知A、B為反應物C為生成物，A的物質的量的變化量為0.4mol，B的物質的量的變化量為0.2mol，C的物質的量的變化量為0.2mol，根據物質的量的變化量之比等于化學計量數之比書寫方程式；由圖2可知，升高溫度，平衡常數增大，可知該反應為吸熱反應；B.根據三段法有2A(g)＋B(g)C(g)始(mol/L)0.40.20轉(mol/L)0.20.10.1平(mol/L)0.20.10.1根據平衡常數K=進行計算；C.容器內氣體的質量保持不變，容器的容積保持不變，密度始終不變；D.第6min時再向體系中充入0.4molC，相當于加壓，平衡正向移動。【詳解】A.由圖2知，升高溫度，平衡常數逐漸增大，該反應為吸熱反應，ΔH>0，A項錯誤；B.根據圖1知0～5min內，A、B、C變化的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，該反應可表示為2A(g)＋B(g)C(g)，反應達到平衡時A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，故T℃時該反應的平衡常數K＝＝25，B項錯誤；C.根據質量守恒定律知，容器內氣體的質量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內氣體的密度為恒量，不能作為平衡標志，C項錯誤；D.根據圖1知T℃時反應達平衡后C的體積分數為0.25，在第6min時再向體系中充入0.4molC，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡時，C的體積分數大于0.25，D項正確；答案選D。9、D【解析】

A、木炭在空氣中燃燒為放熱反應，錯誤；B、氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應，錯誤；C、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為放熱反應，錯誤；D、將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體研細后混合并攪拌為吸熱反應，正確；故本題選擇D。10、A【解析】

根據價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，據此判斷雜質類型，中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4。A．BF3中B原子雜化軌道數為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，A項不符合要求；B．PH3中P原子雜化軌道數為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化，B項符合題意；C．SO2中S原子雜化軌道數為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，C項不符合題意；D．CO2中C原子雜化軌道數為=2+=2，中心原子雜化類型為sp雜化，D項不符合題意；本題答案選B。【點睛】根據價層電子對互斥理論來分析解答，明確孤電子對個數中各個字母的含義是解答易錯點。11、A【解析】

A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的原子被其它的原子所取代，都屬于取代反應，所以反應類型相同，故A正確；B．苯制取溴苯屬于取代反應，乙烯制取乙醇屬于加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．乙醇制取乙醛屬于氧化反應，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應或酯化反應，反應類型不同，故C錯誤；D．苯制環己烷屬于加成反應，乙酸乙酯水解屬于取代反應，反應類型不同，故D錯誤；答案選A。【點睛】明確取代反應、加成反應、氧化反應的概念是解本題的關鍵。注意酯化反應、酯的水解反應、氨基酸的成肽反應、硝化反應等都屬于取代反應。12、B【解析】A、都不變色；B、乙醇與溴水互溶，乙醇有還原性，能被高錳酸鉀氧化；C、乙烯有碳碳雙鍵，都變色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。13、A【解析】A、二氧化氮能轉化為四氧化二氮，四氧化二氮的相對分子質量、原子個數是二氧化氮的2倍，把氣體當作二氧化氮計算即可，二氧化氮分子個數N=nNA=NA=×NA/mol=0.1NA，每個分子中含有3個原子，所以原子總數為1.81×1023，選項A正確；B、標準狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算SO3的體積，選項B錯誤；C、標準狀況下，CCl4是液體，體積為22.4L的CCl4其物質的量大于1mol，所以標況下22.4L的CCl4中含有CCl4分子數大于NA，選項C錯誤；D、標準狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應，轉移的電子數為2NA，選項D錯誤。答案選A。14、D【解析】

同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱；同周期元素從左到右，元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能呈增大的趨勢，但Mg的3s為全充滿狀態，能量低，第一電離能較大，金屬晶體的熔點與金屬鍵強弱有關，以此解答該題。【詳解】A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的3s為全充滿狀態，能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D．金屬晶體中陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強，金屬的熔點越高，離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，所帶電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬鍵強度：Na＜Mg＜Al，所以熔點：Na＜Mg＜Al，故D正確；故選D。【點睛】本題考查同周期元素的性質的遞變規律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規律，為該題的易錯點，答題時要注意把握。15、C【解析】

根據元素周期表的結構，Z位于第三周期，Z的最外層電子數是內層電子總數的1/2，則Z為P，根據在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價氧化物對應水化物H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩定性高于PH3，故C說法錯誤；D、X與W可形成共價化合物CS2，故D說法正確。答案選C。16、D【解析】分析：增大反應速率，可升高溫度、增大濃度、壓強、增大固體表面積或加入催化劑等，以此解答該題．詳解：A.二氧化錳可以作為H2O2分解的催化劑，能加快化學反應速率，A錯誤；B.鋅粒與CuSO4溶液反應生成單質銅，鋅與銅能形成原電池，加快反應速率，B錯誤；C.高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎，能增大固體表面積，加快化學反應速率，C錯誤；D.CH3COONa與鹽酸反應生成醋酸，降低氫離子的濃度，使反應速率減慢，D正確；答案選D.點睛：形成原電池，能加快化學反應速率。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+CH3OH+H2O或【解析】

A發生氧化反應生成B，B發生信息中的反應生成C，C發生氧化反應生成D，D發生取代反應生成E，G發生酯化反應生成H，G為，F發生消去反應生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發生氧化反應得到。【詳解】(1)一分子的F通過酯化反應生成環酯的結構簡式為；(2)G發生酯化反應生成H，該反應方程式為；(3)C的同分異構體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環或雙鍵；②分子中有4種不同化學環境的氫，符合條件的結構簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發生氧化反應得到，其合成路線為。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。18、2++H2O加成反應8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解析】根據分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發生銀鏡反應，則B為CH3COCH3，根據信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結合F結構簡式知，C結構簡式為，根據信息①知，D結構簡式為（CH3）2C（OH）CN，根據信息④知，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，根據信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發生加成反應生成D，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結構簡式為，故答案為；（4）C結構簡式為，C的同分異構體中含有萘環（）結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經如下步驟可合成環己烯甲酸，根據題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環己酮，合成環己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發生加成反應生成環己醇，環己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發生加成反應生成環己醇，所以G為環己醇，環己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環己酮，則H為環己酮，環己酮和HCN發生加成反應生成，所以I為，I水解生成環己烯甲酸，所以反應條件1為H2，催化劑，加熱，反應條件2為氧氣/Cu、加熱，反應條件3為HCN，I的結構簡式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點睛：本題考查有機物推斷，由物質結構簡式結合題給信息進行推斷。本題的難點是合成路線的規劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。19、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。20、平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】

根據鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質的量，根據硝酸銀計算氯離子的物質的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用。【詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定)；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，相當于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。