1、氧化還原反應復習一、氧化還原反應概念1.氧化還原反應的定義在反應過程中有                變化的化學反應叫做氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價        的反應稱為氧化反應；反應物所含元素化合價       的反應稱為還原反應。氧化反應和還原反應對立統一于一個氧化還原反應之中。還原劑

2、_電子，化合價_，被_，發生_反應，得到_產物；氧化劑_電子，化合價_，被_，發生_反應，得到_產物。2.氧化還原反應的實質                  是電子轉移的外觀表現，                   是氧化還原反應的實質。3. 氧

3、化還原反應的特征（判斷依據）   例1.下列反應屬于氧化還原反應的是_A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl4.氧化還原反應與四種基本類型反應之間的關系化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。置換反應：全部是氧化還原反應。 復分解反應：都是非氧化還原反應。例題2辨析：A.

4、有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應B.元素從化合態變為游離態一定被還原C.復分解反應不一定是氧化還原反應 D.金屬離子被還原一定得到金屬單質二、氧化劑和還原劑相關概念例3.在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O反應中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產物；_是還原產物；電子轉移總數為_。例4.常溫下，在溶液中可以發生反應：X+2Y3+=X2+2Y2+,則下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（ ）例5.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是( )必須加入還原

5、劑才能實現的是( )ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 例6.下列離子，因發生氧化還原反應而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2-例7.水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2 F.2F2+2H2O=4HF+O2G.

6、Cl2+H2O=HCl+HclO H.SO2+H2O=H2SO3三.氧化還原反應的表示方法及電子轉移數目（1）雙線橋：_指向_，_指向_(得失相等)（2）單線橋：_指向_，（不計得失）練習：用兩種方法表示氧化還原反應2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O例8.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2O2 寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種

7、物質，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。_四、氧化性、還原性強弱比較（1）根據氧化還原反應方程式強還原劑（A）強氧化劑（B）弱氧化產物（a）弱還原產物（b）則：氧化性：Ba，還原性：Ab氧化劑的氧化性越強，則其對應的        產物的還原性則越    ；還原劑的還原性越強，則其對應的      產物的氧化性則越     

8、;  。（2）根據金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越      ，其陽離子的氧化性就越     。（3）根據元素周期表同周期元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸        ，還原性逐漸        ；同主族元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸       

9、 ，還原性逐漸         。（4）根據反應的難易程度氧化還原反應越容易進行（表現為反應所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越        。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越          ；（5）其它條件&

10、#160; 一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越       ，反之則越弱。注意：1物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的     ，與得失電子的     無關。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3 稀HNO3；2同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。例9. 已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，（1）比較F

11、e2+、I-、Br-的還原性。（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。例10. 已知反應Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，回答：判斷單質的氧化性：Cl2_S 完成反應：Cl2+H2S例11. 將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發生下列反應：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O 5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（ ）。例12.向HCl、FeCl

12、3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應的離子方程式例13.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+ H2O Z+NaOHQ+X+ H2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為例14.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）。五、氧化還原反應的類型與配平依據原則：在氧化還原反應中，元素得電子的總數=元素失

13、去電子的總數或化合價升高的總數=化合價降低的總數C+ H2SO4（濃）CO2+ SO2 + H2O NO + NO2 + NaOHNaNO2 + H2OBr2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O KMnO4+   HCl   KCl+   MnCl2+   Cl2+   H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 S+NaOH= Na2S+ Na2SO3+ H2OKMnO4+ HCl=KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2OKMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=

14、CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2OKMnO4+KNO2+（ ）=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O例15.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（系數均為自然數）（1）c、g、h的關系式是_（原子守恒）（2）b、c、d、f的關系式是_（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關系式是_（得失電子守恒）六、氧化還原反應的計算【要點透析】一、氧化還原反應中的主要規律1轉化規律(歸中規律) KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O2難易規律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優先與還原性

15、最強的還原劑發生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑 優先反應。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，后看到溶液變橙色，則還原性             。3守恒規律對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，得失電子總數相等。應用：計算和配平氧化還原反應方程式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。4.價態規律：若某元素有多種可變價態，處于最高價態

16、時，只有氧化性；處于最低價態時，只有還原性；處于中間價態時，既有氧化性，又有還原性。例16下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是                             

17、;   ；只有還原性的是                          ，既有氧化性又有還原性的是                   

18、       ；例17下列反應中，屬于非氧化還原反應的是                     (    ) A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2

19、Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl   （COCl2碳酰氯）例18對于反應IBr+H2OHBrHIO的說法正確的是（    ）A.IBr只作氧化劑                B.IBr只作還原劑  C.IBr既是氧化劑又是還原劑      D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑例19.根據下列方程式：(1)2Fe2

20、Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判斷Fe3、HclO、Cl2、Fe2、Cu2氧化性強弱順例20.ClO2 是一種常用的預防“禽流感”的消毒劑，可通過以下反應制得(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列說法正確的是AH2SO4 作氧化劑 BClO2 是氧化產物CH2C2O4 被氧化 D每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 電子轉移例21向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液

21、中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為例22.儲氫納米碳管的成功研制體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請用上述物質填空，并配平化學方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反應中氧化劑是_(填化學式)，被氧化的元素是_(填元素符號)。(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是(填選項序號)_。A氧化性    B氧化性和酸性  C酸

22、性   D還原性和酸性(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_。例23.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（ ）。例24、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。則元素Cr在還原產物中的化合價為（ ）。例25.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時，共收集到標況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉化)，計算（1）參加反應

23、的硝酸的物質的量（2）生成氣體中各成分的物質的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？七.氧化還原反應的應用辨析：下列反應中，所述物質或過程全部發生氧化反應的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃C. 鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化D.在催化劑作用下，乙醇變為乙醛，乙醛變為乙酸E.苯酚久置在空氣中變為粉紅色，Fe(OH)2露置在空氣中最終變為紅褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色G.為防食物變質，常加入VC等食品添加劑。H.原電池負極發生的反應，電解池陰極發生的反應I. SO2使酸性KMnO4溶液、溴

24、水、品紅溶液褪色J.植物光合作用，呼吸作用K葡萄糖作為能源物質為人體提供能量。【強化訓練】一、選擇題1 下列類型的反應，一定發生電子轉移的是A. 化合反應  B. 分解反應   C. 置換反應    D. 復分解反應2.下面三個方法都可以用來制氯氣：   4HCl(濃)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O   2KMnO4+16HCl(濃) =  2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O   4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O  則三種氧化

25、劑由強到弱的順序是（    ） 3.根據反應：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是()AO2>I2>S    BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2     DH2O>NaI>H2S4.根據以下幾個反應：Cl2+2KI = 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2

26、  I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI判斷Cl2、I2、Fe3+、SO2氧化性由強到弱的順序是(   )5.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2         B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2     &

27、#160;          D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26.在下列變化大氣固氮熾熱的碳和濃 HNO3反應實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A    B    C        D7已知在熱的堿 性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO=2NaClNaClO3.在相同條件下NaClO2也能發生類

28、似的反應，其最終產物是                  ()ANaCl、NaClO    BNaCl、NaClO3  CNaClO、NaClO3     DNaClO3、NaClO48.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是A. Li2NH中N的化合價

29、是1   B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等    D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同9.三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是（    ）A.在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑B.在制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1C若在制取NF3的反應中有

30、0.5molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為3molDNF3在空氣中一旦泄漏，不易于發 現10.工業上生產MnO2和Zn的主要反應有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O=電解MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是()A中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B中析出16 g S時轉移1 mol電子C中MnSO4發生氧化反應     D硫酸在該生產中可循環利用11.有下列三個反應：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是

31、()A中的氧化產物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化12用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑  BFe2O3在反應中得到電子C3 mol Na2O2發生反應，有12 mol e發生轉移 DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性二、非選擇題13.(1)已知Fe(OH)3能

32、與次氯酸鹽發生如下反應(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+ H2O已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n=_，FeO4n-中鐵元素的化合價為_。根據所學的知識，推測FeO4n-能和下列_(填序號)物質反應。A.KMnO4      B.SO2    C.H2S      D.O2(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH，轉移6 mol電子

33、，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_。14.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為                  。（2）上述反應中的氧化劑是   

34、0;           ，反應產生的氣體可用              吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為        。（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量             （選填編號）。 a小于0.5 mol    b等于0