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文檔簡介

1、氧化還原反應復習一、氧化還原反應概念1.氧化還原反應的定義在反應過程中有                變化的化學反應叫做氧化還原反應。在氧化還原反應中,反應物所含元素化合價        的反應稱為氧化反應;反應物所含元素化合價       的反應稱為還原反應。氧化反應和還原反應對立統一于一個氧化還原反應之中。還原劑

2、_電子,化合價_,被_,發生_反應,得到_產物;氧化劑_電子,化合價_,被_,發生_反應,得到_產物。2.氧化還原反應的實質                  是電子轉移的外觀表現,                   是氧化還原反應的實質。3. 氧

3、化還原反應的特征(判斷依據)   例1.下列反應屬于氧化還原反應的是_A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl4.氧化還原反應與四種基本類型反應之間的關系化合反應:有單質參加的是氧化還原反應。分解反應:有單質生成的是氧化還原反應。置換反應:全部是氧化還原反應。 復分解反應:都是非氧化還原反應。例題2辨析:A.

4、有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應B.元素從化合態變為游離態一定被還原C.復分解反應不一定是氧化還原反應 D.金屬離子被還原一定得到金屬單質二、氧化劑和還原劑相關概念例3.在Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O反應中,_是氧化劑;_是還原劑;_元素被氧化;_元素被還原;_是氧化產物;_是還原產物;電子轉移總數為_。例4.常溫下,在溶液中可以發生反應:X+2Y3+=X2+2Y2+,則下列敘述:X被氧化;X是氧化劑;X具有還原性;Y2+是氧化產物;Y2+具有還原性;Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是( )例5.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是( )必須加入還原

5、劑才能實現的是( )ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 例6.下列離子,因發生氧化還原反應而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2-例7.水參加的下列反應,哪些是氧化還原反應?這些反應中水分別起什么作用?A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2 F.2F2+2H2O=4HF+O2G.

6、Cl2+H2O=HCl+HclO H.SO2+H2O=H2SO3三.氧化還原反應的表示方法及電子轉移數目(1)雙線橋:_指向_,_指向_(得失相等)(2)單線橋:_指向_,(不計得失)練習:用兩種方法表示氧化還原反應2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O例8.(1)某反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2O2 寫出該反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_。(2)某一反應體系有反應物和生成物共6種

7、物質,濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl,寫出該反應方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。_四、氧化性、還原性強弱比較(1)根據氧化還原反應方程式強還原劑(A)強氧化劑(B)弱氧化產物(a)弱還原產物(b)則:氧化性:Ba,還原性:Ab氧化劑的氧化性越強,則其對應的        產物的還原性則越    ;還原劑的還原性越強,則其對應的      產物的氧化性則越     

8、;  。(2)根據金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中,位置越靠前,其還原性就越      ,其陽離子的氧化性就越     。(3)根據元素周期表同周期元素,隨著核電荷數的遞增,氧化性逐漸        ,還原性逐漸        ;同主族元素,隨著核電荷數的遞增,氧化性逐漸       

9、 ,還原性逐漸         。(4)根據反應的難易程度氧化還原反應越容易進行(表現為反應所需條件越低),則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越        。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時,條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大,則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越          ;(5)其它條件&

10、#160; 一般溶液的酸性越強或溫度越高,則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越       ,反之則越弱。注意:1物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的     ,與得失電子的     無關。如:Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl;濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為:濃HNO3 稀HNO3;2同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。例9. 已知:2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,(1)比較F

11、e2+、I-、Br-的還原性。(2)分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2,寫出反應的離子方程式。例10. 已知反應Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S,回答:判斷單質的氧化性:Cl2_S 完成反應:Cl2+H2S例11. 將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中,發生下列反應:3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O 5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是( )。例12.向HCl、FeCl

12、3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,依次寫出反應的離子方程式例13.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學式,但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平):GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+ H2O Z+NaOHQ+X+ H2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為例14.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發生如下變化:H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO,如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是( )。五、氧化還原反應的類型與配平依據原則:在氧化還原反應中,元素得電子的總數=元素失

13、去電子的總數或化合價升高的總數=化合價降低的總數C+ H2SO4(濃)CO2+ SO2 + H2O NO + NO2 + NaOHNaNO2 + H2OBr2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O KMnO4+   HCl   KCl+   MnCl2+   Cl2+   H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 S+NaOH= Na2S+ Na2SO3+ H2OKMnO4+ HCl=KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2OKMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=

14、CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2OKMnO4+KNO2+( )=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O例15.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下:a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O(系數均為自然數)(1)c、g、h的關系式是_(原子守恒)(2)b、c、d、f的關系式是_(電荷守恒)(3)d、f、g、h的關系式是_(得失電子守恒)六、氧化還原反應的計算【要點透析】一、氧化還原反應中的主要規律1轉化規律(歸中規律) KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O2難易規律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,優先與還原性

15、最強的還原劑發生反應;同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時,氧化性最強的氧化劑 優先反應。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多,先看到溶液變黃色,后看到溶液變橙色,則還原性             。3守恒規律對于一個完整的氧化還原反應,化合價升降總數相等,得失電子總數相等。應用:計算和配平氧化還原反應方程式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。4.價態規律:若某元素有多種可變價態,處于最高價態

16、時,只有氧化性;處于最低價態時,只有還原性;處于中間價態時,既有氧化性,又有還原性。例16下列微粒:H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是                             

17、;   ;只有還原性的是                          ,既有氧化性又有還原性的是                   

18、       ;例17下列反應中,屬于非氧化還原反應的是                     (    ) A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2

19、Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl   (COCl2碳酰氯)例18對于反應IBr+H2OHBrHIO的說法正確的是(    )A.IBr只作氧化劑                B.IBr只作還原劑  C.IBr既是氧化劑又是還原劑      D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑例19.根據下列方程式:(1)2Fe2

20、Cl2=2Fe32Cl;(2)HClOHCl=Cl2H2O;(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2;(4)FeCu2=Fe2Cu,判斷Fe3、HclO、Cl2、Fe2、Cu2氧化性強弱順例20.ClO2 是一種常用的預防“禽流感”的消毒劑,可通過以下反應制得(未配平):KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列說法正確的是AH2SO4 作氧化劑 BClO2 是氧化產物CH2C2O4 被氧化 D每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 電子轉移例21向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液,使溶液

21、中Fe2+恰好全部被氧化,并使X2O72-還原為Xn+,則n值為例22.儲氫納米碳管的成功研制體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請用上述物質填空,并配平化學方程式:C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反應中氧化劑是_(填化學式),被氧化的元素是_(填元素符號)。(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是(填選項序號)_。A氧化性    B氧化性和酸性  C酸

22、性   D還原性和酸性(4)若反應中電子轉移了0.8 mol,則產生的氣體在標準狀況下的體積為_。例23.硫酸銨在強熱條件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是( )。例24、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。則元素Cr在還原產物中的化合價為( )。例25.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應,隨著銅的不斷減少,反應生成的氣體顏色慢慢變淺,當銅反應完畢時,共收集到標況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉化),計算(1)參加反應

23、的硝酸的物質的量(2)生成氣體中各成分的物質的量(3)將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水,才能使氣體全部被吸收?七.氧化還原反應的應用辨析:下列反應中,所述物質或過程全部發生氧化反應的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用B.橡膠老化,鋼鐵生銹,白磷自燃C. 鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化D.在催化劑作用下,乙醇變為乙醛,乙醛變為乙酸E.苯酚久置在空氣中變為粉紅色,Fe(OH)2露置在空氣中最終變為紅褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色G.為防食物變質,常加入VC等食品添加劑。H.原電池負極發生的反應,電解池陰極發生的反應I. SO2使酸性KMnO4溶液、溴

24、水、品紅溶液褪色J.植物光合作用,呼吸作用K葡萄糖作為能源物質為人體提供能量。【強化訓練】一、選擇題1 下列類型的反應,一定發生電子轉移的是A. 化合反應  B. 分解反應   C. 置換反應    D. 復分解反應2.下面三個方法都可以用來制氯氣:   4HCl(濃)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O   2KMnO4+16HCl(濃) =  2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O   4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O  則三種氧化

25、劑由強到弱的順序是(    ) 3.根據反應:2H2SO2=2S2H2O,4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O,Na2SI2=2NaIS.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是()AO2>I2>S    BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2     DH2O>NaI>H2S4.根據以下幾個反應:Cl2+2KI = 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2

26、  I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI判斷Cl2、I2、Fe3+、SO2氧化性由強到弱的順序是(   )5.氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2         B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2     &

27、#160;          D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26.在下列變化大氣固氮熾熱的碳和濃 HNO3反應實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是()A    B    C        D7已知在熱的堿 性溶液中,NaClO發生如下反應:3NaClO=2NaClNaClO3.在相同條件下NaClO2也能發生類

28、似的反應,其最終產物是                  ()ANaCl、NaClO    BNaCl、NaClO3  CNaClO、NaClO3     DNaClO3、NaClO48.亞氨基羥(Li2NH)是一種儲氫容量器,安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是A. Li2NH中N的化合價

29、是1   B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等    D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同9.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體,它是微電子工業技術的關鍵原料之一,可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發生氧化還原反應,其反應的產物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是(    )A.在NF3與H2O的反應中,H2O作還原劑B.在制取NF3的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1C若在制取NF3的反應中有

30、0.5molNH3參加反應,轉移電子的物質的量為3molDNF3在空氣中一旦泄漏,不易于發 現10.工業上生產MnO2和Zn的主要反應有:MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O=電解MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是()A中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B中析出16 g S時轉移1 mol電子C中MnSO4發生氧化反應     D硫酸在該生產中可循環利用11.有下列三個反應:Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是

31、()A中的氧化產物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應中當1 mol Co2O3參加反應時,2 mol HCl被氧化12用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O,下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑  BFe2O3在反應中得到電子C3 mol Na2O2發生反應,有12 mol e發生轉移 DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性二、非選擇題13.(1)已知Fe(OH)3能

32、與次氯酸鹽發生如下反應(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+ H2O已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應,共轉移了0.3NA個電子,則n=_,FeO4n-中鐵元素的化合價為_。根據所學的知識,推測FeO4n-能和下列_(填序號)物質反應。A.KMnO4      B.SO2    C.H2S      D.O2(2)一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH,轉移6 mol電子

33、,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_。14.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空:(1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為                  。(2)上述反應中的氧化劑是   

34、0;           ,反應產生的氣體可用              吸收。(3) As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為        。(4)若反應產物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產生的CO2的量             (選填編號)。 a小于0.5 mol    b等于0

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