1、專業(yè)班級:姓名:農(nóng)20142015_學(xué)年第 2 學(xué)期西安建筑科技大學(xué)考試試卷（AaB卷）開課單位:理學(xué)院課程名稱: 無機(jī)化學(xué)2 課程編碼:IIOIOI時間120分鐘,開卷/閉卷回，總分100分，占總評成績Z%, 2015年5月坐日提示：本次考試可以帶計算器題號-二三四五總得分得分閱卷人誠信承諾：1 我保證I 嚴(yán)格鳩守我 校考場規(guī)則& 誠信應(yīng)考，若j 有任何違紀(jì) 作弊等行為J 自愿接受學(xué)I 校按相關(guān)規(guī)I 定進(jìn)行處理I本人簽名：評卷人得分一、是非題（10小題，每小題1分，共10分）1> d區(qū)元素（IIIB訓(xùn)族）的原子，一般nA）Cl亞層中電子數(shù)不同，而最外層多數(shù)具有亦的構(gòu)型，所以都是

2、金屬元素。（）2、3、5、7、9、3.下列物質(zhì)的晶體，其晶格結(jié)點上粒子間以分子間力結(jié)合的是.（A、KBr： B、CCl4: C、4、分子晶體通常是.（A、良好的導(dǎo)電體:C、脆性物體：)o在配離子AlClJ和Al（OH）汀中.A嚴(yán)的雜化軌道不同.這兩種配離子的空間構(gòu)型也不同。（以cm為配體的配合物,原子軌道無2d亞層（固體硝酸鹽具有氧化性,受熱時易分解。（）銖和鈕為金屬，所以它們的氫氧化物皆為堿性。（離子晶體NaH、KH. RbH穩(wěn)立性逐漸增強(qiáng)。（用NaBio3 （S）鑒Mn2÷（aq）,要在酸性條件下進(jìn)行,通常用HCl（aq）酸化。（酸性條件下，H3AsO4能將I氧化成I2。10、C

3、l (g)+ e C(g), ry= -349kJ no¼ 即氯的電子親和能為-349kJ mol lo ()評卷人得分二、選擇題（15小題，每小題2分，共30分）1、A、在液態(tài)HCl中，分子間作用力主要是（)o取向力：B、誘導(dǎo)力；C、色散力：D、氫鍵。O2 O2 . O . O?'中穩(wěn)立性最強(qiáng)的是（）02+; B. O2 :O : D、O22-MgF2; D、SiCO)oB、相當(dāng)硬的物質(zhì)；D、易揮發(fā)或熔點不髙的物質(zhì)。5.下列配離子的中心離子采用旳雜化呈直線形的是（）。A. Cu(en)22+: B Ag(CN)J; C. Zn(NH3)4J2+:D、Hg(CN)J=6、下列

4、物質(zhì)中，不屬于過氧化物的是（)oAX KO* B、BaO2: CX NaQ靈 D、CaOg7、金屬鋅在空氣中能耐腐蝕的原因是（A、鋅是不活潑金屬；C、鋅表而易形成碳酸鹽保護(hù)膜;)oB、鋅表而易形成氧化物保護(hù)膜： D、鋅表而易形成堿式碳酸鹽保護(hù)膜。8、在最簡單的硼氫化物b<H6中,連接兩個B之間的化學(xué)鍵是（A、氫鍵：B、氫橋鍵：C、共價鍵；D、配位鍵。9、下列敘述中正確的是.（)oA、同一種物質(zhì)的固體不可能有晶體和非晶體兩種結(jié)構(gòu):B、晶體具有各向異性的特性，非晶體則各向同性；C、凡是固態(tài)物質(zhì)都具有一定的熔點；D、晶體都具有很大的硬度。10. Pbo2（s）與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物是（A、Pb

5、SO4+O2+H2O:C. PbSO4+S+H2O:B.D、)o)oPb(SO4)2+H2O:PbO(S)+S+H2Oo11、可用于解釋堿上金屬碳酸鹽熱穩(wěn)立性變化規(guī)律的理論是（A、價鍵理論：C、離子極化理論:B.晶體場理論：D、雜化軌道理論。第5頁共6頁第6頁共6頁12、下列硝酸鹽受熱分解，產(chǎn)生相應(yīng)亞硝酸鹽的是.（院係）:A、KNO3： B、AgNo3； C、Cu(NO3)2; D、Pb(NO3)2O13.下列氫氧化物不具有兩性的是（）。A、Pb(OH)7: B、CIl(OH)昇 C Be(OH)D、CO(OH)IO14.下列物質(zhì)能共存的是（A、S2O32- (aq). HBr (aq). S

6、O32' (aq)：CX HgCI2 (aq、MgCl2 (aq、SnCl2 (aq)：西安建筑科技大學(xué)考試試卷考試科目:4、5、無機(jī)化學(xué)2Cr2O3+OH (過量)-SnS2+(NH4)2SB、CuCl2 (aq)、Cu(NH3)42÷ (aq)、H2SO4 (aq)： DX Cr2O?2' (aq)、MnO4' (aq)、NO3- (aq)。專業(yè)班級：訂1I姓名:學(xué)號：線【I15.已知（FeF63-的磁矩"=5.9B.M可推斷該配合物的中心離子雜化方式為（）A. sp3d2: BX d2sp3; CX dsp2； DX SP評卷人得分五、問答題（

7、5小題，共40分）評卷人得分三、填充題（10空格，每空1分，共10分）1> （木小題10分）1>2.3、共價鍵的特征是：具有性和性。（1）當(dāng)量子數(shù)=2、/=1時，最多有幾個原子軌道？請寫出各原子軌道符號。（2）寫出27號元素基態(tài)原子核外電子排布式和價層電子構(gòu)型，說明該元素屬于哪一周期？哪一族?HCIO3、HBrO3. HIO3中酸性最強(qiáng)的是，氧化性最強(qiáng)的是根據(jù)半徑比規(guī)則，當(dāng)r+r=0.55時，該離子晶體應(yīng)該屬于型：當(dāng) r+r= 0.33 l,應(yīng)該屬于4> KCk NaCL FCCI2、FCCI3幾種晶體中熔點最髙的是5>在K2Cr2O7的弱酸性溶液中加入AgNO3（aq

8、）,會生成.評卷人得分1、MnO4 + SO32+H÷2、(NH4)2Cr2O7-色的沉淀，其化學(xué)式是四、完成配平題（5小題，每小題2分，共10分）西安建筑科技大學(xué)考試試卷考試科目：無機(jī)化學(xué)2專業(yè)班級：訂姓名:學(xué)號：線2、(本小題6分)下列敘述是否正確？如有錯誤，試予以改正。(1) 晶格能、半徑比規(guī)則都用來衡量離子鍵的強(qiáng)弱：(2) 離子極化的結(jié)果使化學(xué)鍵的鍵長增長；(3) 具有18電子構(gòu)型的離子極化力和變形性都較強(qiáng)。O3、(本小題8分)某溶液中含有Ag Fe3 Ni2+0試設(shè)訃一個分離Ag Fe3 Ni?+的實驗(I寫岀分離方案或?qū)嶒灢襟E，并寫 出各步有關(guān)反應(yīng)方程式。4、(本小題8分)已知酸性條件下猛的元素電勢圖如下：1.7001.23A c-°5545" C九 227 “ J °951LnJ.51 “-1.18 JI1.51I(1) 指出酸