1、第三章課題 2 原子的構(gòu)成教學(xué)目標：（ 1）知識與技能目標：了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。（ 2）過程與方法目標：充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學(xué)手段，初步學(xué)會運用類比、想象、 歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。在分析原子結(jié)構(gòu)時，鼓勵主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。（ 3）情感態(tài)度與價值觀目標：對學(xué)生進行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點教育。結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學(xué)生進行愛國主義教育。教學(xué)內(nèi)容：重點：原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量。難點：原子不顯電性的原因和相對原子量概念

2、的形成。教學(xué)方法：采用情景教學(xué)法、分析比較法與指導(dǎo)學(xué)生閱讀、組織學(xué)生討論相結(jié)合來進行教學(xué)。教學(xué)過程：第一課時一）、舊課復(fù)習(xí)1 、回顧原子概念，明確“最小”的限定含義2、引出新知：設(shè)問原子在結(jié)構(gòu)上是否可分，如果可分，其構(gòu)成是什么？二）講授新課1 、閱讀第一段內(nèi)容并觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖2 、 描述原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識： 原子由居于原子中心的原子核和核外的電子構(gòu)成 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 每個質(zhì)子帶1 個單位的正電荷，中子不帶電，每個電子帶1 個單位的負電荷 原子核體積小，電子運動空間大 電子質(zhì)量小（可忽略），原子質(zhì)量主要集中在原子核上（約等于質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和） 質(zhì)子數(shù)等于所帶電荷數(shù)，電子數(shù)等于

3、所帶電荷數(shù)3、討論：1 、 原子由哪些粒子構(gòu)成？2 、 原子為什么不帶電？4、 閱讀表格，表述有關(guān)信息：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)有些原子沒有中子（H）不同種原子質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)）不同（原子種類決定于質(zhì)子數(shù)）歸納小結(jié)： 核外電子每個電子帶1個單位負電荷原子J原子核 r質(zhì)子每個質(zhì)子帶i個單位正電荷I中子不帶電對于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)課堂練習(xí)：1、原子中一定含有的微粒是（）A、質(zhì)子、中子 B 、中子 C 、質(zhì)子、中子、電子 D、質(zhì)子、電子2、一般原子的原子核是由（）構(gòu)成的。A、質(zhì)子和電子 B 、中子和電子 C、質(zhì)子、中子、電子 D、質(zhì)子和電子3、原子里的質(zhì)子數(shù)等于（）A

4、、電子數(shù) B 、中子數(shù) C 、核電荷數(shù) D、中子數(shù)和電子數(shù)之和4、實踐證明，任何原子都是由居于原子中心帶 電荷的 和核外帶 電荷的構(gòu)成的，而原子核又是由 和 兩種微粒構(gòu)成的。整個原子對外不顯電性是因為 二）相對原子質(zhì)量1、閱讀第56頁的內(nèi)容2、講授：1個質(zhì)子的質(zhì)量是 1.6726 X 10-27千克，1個中子的質(zhì)量是1.6749 X 10-27千克，1個電子的質(zhì)量是是一個質(zhì)子或一個中子質(zhì)量的1/18363、提問：1）、原子的質(zhì)量主要集中在哪里？2）、為什么要引入相對原子質(zhì)量？4、引出相對原子質(zhì)量的定義：相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比注意：1）

5、相對原子質(zhì)量不是原子實際質(zhì)量2 ）相對原子質(zhì)量的大小代表實際質(zhì)量的大小3）相對原子質(zhì)量之比也代表實際質(zhì)量之比歸納：相對原子質(zhì)量= 原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量* 1/12原子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量 =質(zhì)子質(zhì)量+中子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)運用：1、100克的金屬鈉和100克的金屬鎂誰包含的原子多？2、澳原子的質(zhì)子數(shù)為 35,則核外電子數(shù)為 ,若相對原子質(zhì)量為80,則中子數(shù)為。課堂練習(xí)：1、某原子的質(zhì)子數(shù)為 26,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 4,則原子中微粒總數(shù)為（）A、26 B 、52 C 、82 D 、862、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6,氧原子的質(zhì)子數(shù)是8,則該

6、分子中一共有 個原子核，個質(zhì)子，個電子。3、按規(guī)律填空。原子的種類原子核卜子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫10碳66氧88鈉1211鐵3026課后鞏固:1 .化學(xué)變化中的最小粒子是（A.分子B.原子C.質(zhì)子D.電子72 .原子的質(zhì)量主要集中在（A.質(zhì)子.中子C.電子.原子核3.據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53,相對原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是A.中子數(shù)為72 B ,質(zhì)子數(shù)為 72 C .電子數(shù)為53D .質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1254 .下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負電荷 不顯電性不能

7、再分 體積大約相當(dāng)于原子 質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A.C.D.5.用其質(zhì)量的1/12作為相對原子質(zhì)量的標準的碳原子相對原子的質(zhì)量是A. 12g B6.下列敘述中,正確的是（）.1/12g1/12A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B .相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位C.相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值D .原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和7.下列粒子中帶正電荷的是。（填序號）電子質(zhì)子中子原子核原子分子8 .我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了錮、鉞、睇、鋪、鋪餌、錯、鋅、鎬等元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的鋪元素的相對原子質(zhì)量新值為152,則該元素的原子中質(zhì)

8、子數(shù)為 ,中子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 。9 .北約轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的生態(tài)災(zāi)難。已知貧鈾彈中含有 鈾236（236為相對原子質(zhì)量），它具有放射性，其質(zhì)子數(shù)為92,則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子 數(shù)之差為。10 .已知一個碳12原子的質(zhì)量為1. 993X 10-26 kg , 一個氧原子的質(zhì)量為 2. 657X 10-26 kg , 求氧原子的相對原子質(zhì)量。11 .下列敘述中錯誤的是（原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子不顯電性原子之間有間隔A.和B .和 C .和 D .和12.有兩種不同的原子

9、，一種原子核內(nèi)有質(zhì)子，則它們不相等的是()。A.核電荷數(shù) B .核外電子數(shù)C6個中子和6個質(zhì)子另一種原子有7個中子和6個原子的質(zhì)量 D .相對原子質(zhì)量m kg , 一個鋁原子的質(zhì)量為 8mkg,則鋁13 .已知核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為()。A. 96 B . 72 C . 48 D . 3614 . 一個碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子)的質(zhì)量是5. 4mkg, R原子的相對原子質(zhì)量是n/3 ,則一個RM子的質(zhì)量應(yīng)是。第二課時教學(xué)目標1 .知識與技能：(1)、初步了解原子核外的電子是分層排布的；(2)、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；(3)、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性

10、質(zhì)的關(guān)系；(4)、了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2 .過程與方法：(1)、通過學(xué)生間相互討論、交流，增強學(xué)生歸納知識、獲取知識的能力；(2)、運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學(xué) 習(xí)的效果。3 .情感、態(tài)度與價值觀：(1)、初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；(2)、樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點。教學(xué)重點、難點重點：離子的形成。難點：核外電子排布的概念教學(xué)過程：一、導(dǎo)入新課：提問：你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子梳外各有幾個電子嗎？原子核對這些電子的吸引 力是否相同？這些

11、電子的排布有沒有規(guī)律可尋呢？二、引入新課一)、核外電子的排布1、指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，提問：核外電子是怎樣排布的？2、講授：含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。這樣就導(dǎo)致了這些能量低的電子離核近 的區(qū)域運動，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域運動。為了便于說明問題，我們在化學(xué)中引入原 子結(jié)構(gòu)示意圖表示，原子中核外電子的運動狀態(tài)，通常用電子層來表明運動的電子離核遠近不同。1）分層：離核最近的為第一層（可用K或1表示），以后的可用 L、M N Q P,核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布第一層：能量最低，離核最近，對核的吸引力最強。第七層：能量最高，離核最遠，對核的吸引力最弱。原子的核

12、外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的電子不超過2個）3,指導(dǎo)學(xué)生觀察部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖講授：原子結(jié)構(gòu)示意圖代表的意義1）圓圈表示原子核：圓圈內(nèi)的數(shù)值是質(zhì)子數(shù)，+表示帶正電2）弧線表示電子層：弧線上的數(shù)表示該電子賣勁上的電子數(shù)。會寫120號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖4、閱讀第55頁第一段（1）寫出：氨、鈉、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說出最外層電子分別為多少個？（2）討論：稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子最外層電子數(shù)為多少？歸納：稀有氣體原子最外層電子有 8個（只有一層的為 2個）即為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素原子最外電子層上的電子數(shù)一般少于4 （氫除外），結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易失

13、去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素最外電子層上的電子數(shù)一般多于4,結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易得到電子，趨向達達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外電子層上的電子數(shù)目有密切的聯(lián)系：最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似。二）離子的形成閱讀第55頁離子的部分內(nèi)容1、離子的形成金屬元素原子最外電子層上的電子數(shù)一般少于4 （氫除外），結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成帶正電的原子一一陽離子非金屬元素最外電子層上的電子數(shù)一般多于4,結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子， 變成帶電電的原子陰離子2-離子一一帶電荷的原子或原子團3、離子的分類：陽離子：帶正電荷的離子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）陰離子：帶負電荷的離子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子

14、數(shù)）4、離子的表示方法：通常在元素符號右上角標出離子所帶電荷數(shù)（為1的不寫）及電性符號（“+”或“一”）如Na+： 一個鈉離子帶1個單位的正電荷Fe3+ : 一個鐵離子帶3個單位正電荷5、符號的意義：表示一個離子；右上角數(shù)字表示每一個離子所帶的電荷數(shù)及電性；在符號前面加上數(shù)字，表示幾個離子和每個離子所帶的的電荷數(shù)及電性如：Fe3+ : 一個鐵離子帶3個單位正電荷3Fe3+: 3個鐵離子6、離子化合物：由陰、陽離子靠靜電相互作用結(jié)合而成的化合物判斷的方法：化合物中必須含有金屬離子或俊根離子。討論：（1） 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？（2） 原子和離子的區(qū)別（從兩個方面：帶電，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的多少）歸納

15、：原子： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)練習(xí)：1 、.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是 ;表示陽離子的是 ;表示陰離子的是3/4,則該元素的離子結(jié)構(gòu)、D. I 8J J J（）2 .質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是 （）A.兩種不同元素的原子B.同種元素的原子和離子C.不同種兀素的原子和離子D. 一種分子和一種離子3 .某元素R的原子核帶x個正電荷，則R2+的核外電子總數(shù)為（）A.x-2B.x+2 C.xD.無法確定4某元素R,其原子結(jié)構(gòu)中 M （第3）層電子數(shù)是L （第2）層電子數(shù)的 本意圖是（）A,馴 2 g艮。2 8 8C. 2 8/J J Jj j5 .根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是6 .某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為/ >