1、無機化學推理題一、單選題（本大題共14小題，共42分）1. 某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖實驗：已知：AgSCN為白色難溶物。下列說法不正確的是()A. 中的白色沉淀是Ag2SO4B. 向的試管中滴加0.5mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO4(s)+2I-2AgI(s)+SO42-C. 中發生了氧化還原反應D. 對于中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關2. 某固體混合物，可能由Na2SO3、BaCl2、KI、Fe2O3、SiO2、Fe中的兩種或兩種以上混合而成，實驗如下：下列說法正確的是  (  &

2、#160; )A. 固體中一定存在SiO2B. 固體中可能存在Na2SO3C. 固體中一定存在KI、Fe2O3和Fe其中一種或兩種D. 固體中只含有KI、Fe2O3、Fe、BaCl23. 某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：下列說法正確的是()A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl24. 固體粉末X中可能

3、含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現取X進行實驗，實驗過程及現象如下：根據上述實驗，以下說法正確的是A. 氣體A一定是NOB. 根據在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產生，可以判斷溶液甲中含有K2SO3C. 溶液甲中一定含有K2SiO3、K2SO3，可能含有KAlO2、MgCl2D. 若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液無血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O35. 固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現

4、取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：根據上述實驗，下列說法正確的是()A. 固體X中一定含有Fe2O3B. 沉淀E可能含有BaSO3C. 氣體A、C一定均為純凈物D. 固體X可能出現含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情況6. a、b、c、d四種物質之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，下列說法正確的是()A. 若a為AlCl3溶液，b可能為氨水，反應的離子方程式為Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 若a為Fe，b可能為稀HNO3，反應的離子方程式為3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC. 若a為NaOH溶液，b可能為CO2，可

5、用Ca(OH)2溶液鑒定c、d溶液中的陰離子D. 若a為Cl2，b可能為NH3，實驗室可用加熱固體c的方法制取NH37. 某固體樣品可能含有Fe3+、NH4+、Ag+、NO3-、Cl-中的若干種離子，為確定該樣品的組成，將樣品用蒸餾水配成100mL分散系A，進行了如下實驗(假設氣體全部逸出)：下列說法正確的是(  )A. 該樣品中肯定含有NH4NO3、AgNO3B. 溶液A中肯定沒有Fe3+、Cl-C. 溶液A可能含有Cl-D. 溶液A中NO3-物質的量濃度是0.5mol·L-18. 某固體混合物X可能是由Na2CO3、Fe、Na2SiO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物

6、質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進行如下實驗(所加試劑均過量)：下列說法不正確的是A. 氣體A是混合氣體B. 沉淀A是H2SiO3C. 白色沉淀B在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色D. 該固體混合物一定含有Na2CO3、Fe、BaCl29. 某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。下列有關說法不正確的是(   )A. 由可知X中一定存在SiO2B. 無法判斷混合物中是否含有Na2OC. 1.92g固體成分為CuD. 15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：110.

7、某溶液中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-，且各離子濃度相同。根據以下的實驗操作與現象，下列結論不正確的是()已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O=3NH3+8AlO2-；Ag2SO4 能溶于硝酸A. 試樣中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42-和 NO3-B. 氣體 1 和氣體 2 成分不一定完全相同C. 試樣中可能含有 Al3+D. 對于可能存在的陰離子，可先加足量硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液來檢驗11. 用常見金屬單質X、Z與

8、化合物Y的溶液在常溫下進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是()步驟現象X表面產生大量無色氣泡X表面產生極少量氣泡后，迅速停止X、Z接觸后，X表面持續產生氣泡A. 若X是鐵、Z是銅，則Y可以是硫酸B. 由中現象知單質Z一定比單質X活潑C. 中產生氣體的成分可能是H2D. 若Y是硝酸，則中X上的電極反應為NO3-+2H+e-=NO2+H2O12. 某化學興趣小組探究某金屬M的性質進行了如下實驗，實驗過程及現象如圖所示。結合實驗現象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是()A. 加入的金屬M可能是鐵B. 向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀C. 向充分反應后未過濾的混合物中加入稀鹽酸，產生的無色氣

9、體一定是H2D. 濾渣中一定含有金屬M13. 固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：根據上述實驗，以下說法正確的是()A. 原混合物中一定含有Fe2O3B. 氣體A和氣體D一定均為純凈物C. 溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3D. 由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO314. 某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種

10、或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如圖所示(所加試劑均過量)。下列說法不正確的是()A. 氣體A一定是混合氣體B. 沉淀A一定是H2SiO3C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2二、推斷題（本大題共5小題，共58分）15. 若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七種稀溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現象記錄如下表。試根據各步實驗及現象先進行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。步驟實驗操作實驗現象推斷(或結論)(1

11、)將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清無明顯現象混合液中肯定不含：Cu(NO3)2混合溶液肯定不是下列組合：_。(2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結果：pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出現(4)向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現象混合溶液的可能組合(寫出溶質的化學式)，有幾組寫幾組：_  _  _16. I.由三種短周期元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。已知相同條件下氣態A物質的密度為氫氣密度的49.5倍。請回答：(1)A的化學式為       &

12、#160;  ，A的結構式          。(2)A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為          。(3)A與足量氨氣在一定條件下可以反應生成2種常見的氮肥，該反應的化學方程式為          。II.某興趣小組利用廢銅屑制備硫酸銅晶體，裝置如圖所示(夾持裝置和

13、加熱裝置已略去)，在實驗中將適量硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，制得硫酸銅晶體。(1)將硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中的目的是          。(2)實驗過程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍然出現了紅棕色氣體，請對該實驗裝置提出改進意見：          。17. 中學化學中常見的幾種物質存在如圖甲所示的轉化關系，其中，A是一種黑色粉末

14、狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產物和反應條件已略去)。回答下列問題：(1)寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：                    。(2)固體E中含有化學鍵的類型是          ，C與E反應的離子方程式為  

15、0;       。(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為          。(4)某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用如圖乙所示裝置向吸收液中持續通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現象：開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是       

16、60;  (寫出一種即可)。片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋試紙b變藍的原因：          。最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3-，從而使藍色消失;二是          。18. 已知A和B均為鈉鹽，且A為正鹽，B為漂白液的有效成分，D在常溫常壓下為紫黑色固體，K的溶液顯藍色。如圖為

17、相關實驗步驟和實驗現象。請回答下列問題：(1)分別寫出C、D、K的化學式：_、_、_。(2)將SO2氣體通入D的水溶液中，溶液變為無色，生成兩種強酸。寫出該反應的化學方程式：_。(3)F與粗硅在加熱條件下生成_(填化學式)，該物質經蒸餾提純后在1100下與氫氣反應生成高純硅，寫出后一步涉及反應的化學方程式：_。(4)已知還原性：I->Fe2+>Br-。0.25molF緩慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反應，試用一個離子方程式表示總反應：_。(5)現有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入M，最多能溶解9.

18、6gM；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化情況如圖所示(假設硝酸的還原產物僅為NO氣體)。原混合溶液中NO3-的物質的量為_，H2SO4的物質的量濃度為_。19. X是由四種短周期元素組成的純凈物，含結晶水，相對分子量范圍：105230。它是工業上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑，現將X按如圖流程實驗，氣體A到氣體B質量減輕7.2g，氣體B能使品紅溶液褪色，固體B中含兩種固體(兩種固體所含元素相同)，溶液D焰色反應呈黃色。(氣體體積均為標況下體積)。請回答：(1)X中含有的非金屬元素有_(填寫元素符號)。(2)寫出X隔絕空氣加熱的化學方程式_。(3)X溶液暴露于空氣

19、中易吸收氧氣而被氧化成一種酸式鹽，請寫出離子方程式_。(4)關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證明_ 。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本題考查對物質性質的驗證，主要考查設計實驗驗證硝酸銀與不同鹽反應的類型與構成鹽的陰陽離子的種類，離子濃度，反應條件有關，難度一般。【解答】A.硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，生成白色沉淀為硫酸銀，化學式為Ag2SO4，故A正確；B.向的試管中滴加0.5mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成，是硫酸銀轉化為AgI，發生的是沉淀轉化，反應的離子方程式為Ag2SO4(s)+2I-2AgI

20、(s)+SO42-，故B正確；C.中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨溶液，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，試管壁有銀析出，可能是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，銀離子被還原為銀單質，發生了氧化還原反應，故C正確；D.取上層清液，滴加KSCN溶液，產生白色沉淀，溶液局部變紅色，振蕩后紅色褪去，沉淀量增加，若與平衡移動有關，那么局部溶液發生反應3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3，當振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應生成AgSCN白色沉淀，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進行，溶液紅色會變淡，但不至于消失，故D錯誤；故選D。  2.【答案】B【解析】【分析】本題考查物質的組成及實

21、驗確定，為高頻考點，把握實驗流程中發生的反應、物質的性質為解答本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度中等。 【解答】A.某固體混合物，可能由Na2SO3、BaCl2、KI、Fe2O3、SiO2、Fe中的兩種或兩種以上混合而成，由實驗可知，氣體通入氯水氣體體積不減小，則無二氧化硫產生，混合物與足量硫酸反應后有沉淀生成，固體可能為SiO2或BaSO4，或二者均存在，故A錯誤；B.因氧化鐵與酸反應生成的三價鐵能氧化+4價的硫生成硫酸根離子，混合物與足量硫酸反應后有沉淀生成，固體可能為SiO2或BaSO4，或二者均存在，可能為亞硫酸根離子被氧化成的硫酸根

22、離子生成的沉淀，固體中可能存在Na2SO3，故B正確；C.溶液加入四氯化碳，下層紫紅色為碘單質，所以一定存在KI，碘化鉀被氧化劑氧化，則氧化劑為氧化鐵與酸反應生成的三價鐵，三價鐵離子氧化碘離子生成碘單質，一定存在KI，若鐵的量少，不影響三價鐵氧化碘離子、亞硫酸根離子，所以鐵可能存在，故C錯誤；D.混合物與足量硫酸反應后有沉淀生成，固體可能為SiO2或BaSO4，或二者均存在，所以固體中可能存在BaCl2，也可能不含氯化鈣，根據前面的分析，鐵、Na2SO3可能含有、也可能不含有，故D錯誤。  3.【答案】C【解析】解：A.氣體A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一種或兩種，

23、故A錯誤；B.固體A為SiO2或BaSO4，或二者均存在，故B錯誤；C.B為Fe(OH)2，該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種，或二者均存在，若只有Fe2O3時，加酸溶解且與Na2SO3發生氧化還原反應生成亞鐵離子，故C正確；D.固體混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含Fe，故D錯誤；故選：C。固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與高錳酸鉀反應后得到氣體B，則A中一定含SO2，可能含CO2、H2；混合物與足量硫酸反應后的固體A可能為SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A與NaO

24、H反應后生成白色沉淀B，B的顏色一段時間后加深，則B為Fe(OH)2，溶液B與硝酸鋇反應生成沉淀C為BaSO4，溶液C與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀D為AgCl，則原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種，一定含BaCl2，以此來解答。本題考查物質的組成及實驗確定，為高頻考點，把握實驗流程中發生的反應、物質的性質為解答本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度中等。4.【答案】B【解析】【分析】考查物質的鑒定，離子反應的綜合應用，考查學生對知識的綜合應用能力，分析推理能力，強調知識的遷移應用，題目難度一般。【解答】溶液甲加硝酸后加BaCl2得到的白色沉淀一定是Ba

25、SO4，說明原固體中有K2SO3，產生的氣體A可能是NO和CO2的混合氣體，但是一定有NO，原固體中可能有K2CO3，同時有固體A是H2SiO3，原固體中有K2SiO3，固體甲中加濃硝酸加熱產生有色氣體B為NO2，原固體中有Fe，同時溶液B中加KSCN為血紅色，確定B中有Fe3+，但是原固體中不一定有Fe2O3，所以固體中一定有：Fe、K2SiO3、K2SO3,不一定有：Fe2O3、KAlO2、MgCl2、K2CO3。A.氣體A可能是NO和CO2的混合氣體，故A錯誤；B.溶液A中事先已加入硝酸，再加入BaCl2溶液有沉淀產生一定是BaSO4，K2SO3被硝酸氧化的SO42-，故B正確；C.溶液

26、甲中一定含有Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有Fe2O3、KAlO2、MgCl2、K2CO3,故C錯誤；D.若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液無血紅色，可能是Fe2O3與鹽酸生成了Fe3+又與Fe但是完全反應生成Fe2+，所以不能證明原混合物中一定沒有Fe2O3，故D錯誤；故選B。  5.【答案】D【解析】【分析】【解答】根據流程圖，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入濃鹽酸加熱，有氣體A生成，說明氣體A是氯氣，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后出現血紅色溶液，溶液B中一定含有鐵離子，由于反應中生成了氯氣，因此鐵離子可能來自于FeO或Fe2

27、O3；濾液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀鹽酸，生成氣體C，氣體C可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，一定含有氯化鉀，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能來自于亞硫酸鈉在酸性條件下被NaNO3氧化而來。A、依據分析可知，固體X中不一定含有Fe2O3，可能存在的是FeO，因為Fe2+可被氯氣氧化生成Fe3+，故A錯誤；B、由于乙到D加入的是足量的稀鹽酸，故沉淀E不可能含有BaSO3，故B錯誤；C、由分析可知：氣體C可以是二氧化碳、二氧化硫或者二者的混合氣體，故C錯誤；D、由分析

28、可知：固體X可能出現含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情況，故D正確，故選D。  6.【答案】B【解析】【分析】本題考查無機框圖推斷，準確推斷出物質為解題的關鍵，試題難度中等。【解答】A.若a為AlCl3溶液，則b不可能為氨水，因為無論氨水少量還是過量，它與AlCl3都只發生一個反應：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，與圖示不符；B.Fe與過量的稀HNO3反應，Fe被氧化為Fe3+，反應的離子方程式是Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，題圖中的c是Fe(NO3)3，Fe與少量的稀HNO3反應，Fe被氧化為Fe2+，反應的離

29、子方程式是3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，題圖中的d是Fe(NO3)2，d與c可相互轉化，符合圖示轉化關系；C.若a為NaOH溶液，b為CO2，則c為NaHCO3，d為Na2CO3，它們都能與Ca(OH)2溶液反應生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鑒定c、d溶液中的陰離子；D.若a為Cl2，b為NH3，則反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應的化學方程式是3Cl2+2NH3=N2+6HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加熱固體c時發生反應：NH4ClHCl+NH3，但在試管口又發生反應HCl+NH3=NH4Cl，因此無法用加熱N

30、H4Cl的方法制取NH3。  7.【答案】C【解析】【分析】本題考查常見氣體的檢驗、常見離子的檢驗，混合物組成的推斷、物質的量濃度的計算等，題目難度中等，熟練掌握物質的推斷方法是解題的關鍵。【解答】生成的氣體能是濕潤紅色石蕊試紙變藍色，則該氣體是NH3，其物質的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol；加入NaOH溶液得到無色澄清溶液，則原樣品中無Fe3+，澄清溶液中加入過量HCl溶液生成的白色沉淀為AgCl，其物質的量為1.435g143.5g/mol=0.01mol，則無色澄清溶液中含有0.01molAg(NH3)2+，NH4+的物質的量為0.04mol。A.

31、該樣品中可能含有NH4Cl、AgNO3，或NH4NO3、AgNO3，故A錯誤；B.溶液A中肯定沒有Fe3+，可能含有Cl-，故B錯誤；C.溶液A可能含有Cl-，故C正確；D.溶液A中NO3-物質的量濃度可能是0.01mol0.1L=0.1mol·L-1，或0.05mol0.1L=0.5mol·L-1，故D錯誤。故選C。  8.【答案】D【解析】【分析】本題考查物質的組成及實驗確定，為高頻考點，把握實驗流程中發生的反應、物質的性質為解答本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度較難。【解答】混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A

32、可使澄清石灰水變渾濁，則應含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，但不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應為H2SiO3，則含有Na2SiO3，以此解答該題A.含有鐵，碳酸鈉，則與稀鹽酸反應生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合物，故A正確；B.由以上分析可知A為H2SiO3，故B正確；C.B為氫氧化亞鐵，不穩定，易被氧化生成氫氧化鐵，在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，故C正確；D.由以上分析可知不一定含有BaCl2，故D錯誤； 故選：D。  9.【答案

33、】B【解析】【分析】本題主要考查固體混合物成分的確定，元素及其化合物性質、化學反應的計算等知識點，難度較大，學生具備較強的綜合分析能力，熟悉相關元素及化合物的性質是解題關鍵。題中藍色溶液可判定銅離子存在，為突破口之一。【解答】A.由途徑a知：向15.6gX中加入“過量鹽酸”后，Na2O、Fe2O3屬堿性氧化物，若存在，均會與鹽酸反應而被溶解，則4.92g固體是Cu或SiO2或二者混合物。再“加過量NaOH溶液，過濾”后，得1.92g固體必為Cu，減少3g必為SiO2，因Cu與NaOH不反應，而SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B.由途徑b知：向15.6gX中加“足量水，過

34、濾”后，因Fe2O3、Cu、SiO2與水不反應，而得6.4g固體，原混合物質量減少，則必存Na2O，因：Na2O+H2O=2NaOH，同時也有SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B錯誤；C.由A項分析知：途徑A中1.92g固體必為Cu，SiO2質量為3g；由B項分析中反應方程式，可得關系式：Na2OSiO2，求得溶解SiO2至少需Na2O質量為3.1g，途徑B加“足量水，過濾”后，質量減少：15.6g-6.4g=9.2g>(3g+3.1g)，說明Na2O足量，SiO2全被氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉溶解，得到的6.4g固體為Fe2O3和Cu的質量。加入過量鹽酸后，因Cu在金屬活

35、動性順序表中排在H的后邊，不與鹽酸發生反應，先發生反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，得到1.92g固體也必為Cu。綜合以上，途徑A、B中1.92g固體成分均為Cu，故C正確；D.由C中分析知：6.4g為Fe2O3和Cu的質量，而被溶解的Fe2O3和Cu質量為：6.4g-1.92g=4.48g，根據反應方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,可得關系式：Fe2O3Cu，設被溶解的Fe2O3和Cu的物質的量為n，160n+64n=4.48g，n=0.02mol，

36、Fe2O3的質量為0.02mol×160g/mol=3.2g，原混合物含有Cu的質量：6.4g-3.2g=3.2g，所以原混合物中m(Fe2O3)：m(Cu)=3.2g：3.2g=1：1，故D正確。故選B。  10.【答案】C【解析】解：A.由上述分析可知，試樣中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B.氣體2中可能含氫氣，Al與OH-、水反應生成氫氣，氣體1為NH3，故B正確；C.由以上分析可知不含Al3+，故C錯誤；D.可能存在的陰離子為Cl-，可先加足量硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液來檢驗，故D正確。故選：C。由實

37、驗可知，溶液與過量氫氧化鋇反應生成氣體1為NH3，沉淀1部分溶于酸，則沉淀1含BaSO4、Mg(OH)2，濾液1與二氧化碳反應生成沉淀2，且沉淀2溶于酸生成氣體，則沉淀2為BaCO3，由現象可知溶液2加Al發生3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3十8AlO2-，氣體2含NH3，溶液3含AlO2-，綜上所述試樣中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，各離子濃度相同，則一定不含Al3+，不能確定是否含有Na+、Cl-，以此解答該題。本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、實驗現象、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意不能確定的離子，題目難度不

38、大。11.【答案】D【解析】解：由以上分析可知X為Fe等較為活潑金屬，Y為硝酸，Z為Cu等較不活潑金屬。A.若X是鐵、Z是銅，則Y可以是硝酸，故A錯誤；B.如X為Fe，發生鈍化反應，Z可以為Cu等不活潑金屬，故B錯誤；C.濃硝酸與鐵等金屬反應生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D.發生原電池反應，X為正極，電極方程式為NO3-+2H+e-=NO2+H2O，故D正確。故選：D。金屬X與Y的稀溶液反應，可知X為活潑金屬，Y為酸溶液，X與Y的濃溶液作用，表面產生極少量氣泡后，迅速停止，為個、鈍化反應，X可能為Fe、Al，Y為硝酸或硫酸，X、Z接觸后，X表面持續產生氣泡，為原電池反應，Z為Cu等較不活潑的金屬

39、，因常溫下濃硫酸與銅不反應，則Y應為硝酸，生成氣體為NO2等，以此解答該題本題考查物質的檢驗，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，主要把握物質的性質以及反應現象的判斷，難度不大12.【答案】D【解析】【分析】本題是以實驗為載體考查無機元素部分知識和氧化還原，熟悉元素部分的知識是解題關鍵。【解答】A.充分反應后得到無色溶液，說明硝酸銅已經完全反應；鐵和AgNO3、Cu(NO3)2溶液反應置換出Ag、Cu并生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2溶液為淺綠色，故M不可能是鐵，A項錯誤；B.將濾渣加入稀鹽酸產生無色氣體，則M有剩余，濾渣中含有金屬M，濾液中無Ag+，向濾液中滴加稀鹽酸時，

40、不可能產生白色沉淀，B項錯誤，D項正確；C.充分反應后未過濾的混合物中含有NO3-，加入稀鹽酸，產生的無色氣體是NO，C項錯誤。故選D。  13.【答案】C【解析】解：A.由以上分析可知固體中含有鐵元素，但不一定含有Fe2O3，如含有FeO，可與生成的氯氣反應生成鐵離子，故A錯誤；B.氣體A可能含有SO2、CO2氣體，故B錯誤；C.由以上分析可知，溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，由于反應未涉及KAlO2、K2CO3，則可能含有KAlO2、K2CO3，故C正確；D.由以上分析可知因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性條件下發生氧化還原反應生成SO42-，加入

41、氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液沒有沉淀，則一定不含有K2SO3，故D錯誤。故選：C。固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種，溶于水過濾，則固體乙為不溶于水的FeO、Fe2O3、MnO2，濾液甲加入過量稀鹽酸發生反應生成有色氣體A應為NO2，說明一定含有NaNO2，氣體A可能含有SO2、CO2氣體，沉淀C應為H2SiO3，說明含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，溶液B加入氯化鋇溶液無沉淀生成，因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性條件下發生氧化還原反應生成SO4

42、2-，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液沒有沉淀，則一定不含有K2SO3，固體乙與濃鹽酸加熱反應生成有色氣體D，D應為Cl2，則乙中應含有MnO2，溶液E加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯氣氧化生成Fe3+，以此解答該題。本題考查無機物的推斷，涉及物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現象，根據現象結合物質的性質進行判斷，易錯點為B和D，注意體會。14.【答案】D【解析】解：A.含有鐵，碳酸鈉，則與稀鹽酸反應生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合物，故A正確；

43、B.由以上分析可知A為H2SiO3，故B正確；C.B為氫氧化亞鐵，不穩定，易被氧化生成氫氧化鐵，在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，故C正確；D.由以上分析可知不一定含有BaCl2，故D錯誤。故選：D。混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，但不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應為H2SiO3，則含有Na2SiO3，以此解答該題。本題考查物質的組成及實驗確定，為高頻考點，把握實驗流程中發生的反應、物質的性質為解答本題關鍵

44、，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度中等。15.【答案】步驟實驗操作實驗現象推斷(或結論)(1)將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清無明顯現象混合液中肯定不含：Cu(NO3)2混合溶液肯定不是下列組合：H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3。(2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結果：pH=2H2SO4和HNO3至少存在一種，不存在Na2CO3(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出現存在H2SO4或Na2SO4或同時存在H2SO4和Na2SO4(4)向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現象不含NaClHNO3、H2SO4

45、  HNO3、Na2SO4  H2SO4、Na2SO4  H2SO4、NaNO3【解析】【分析】本題考查物質的推斷，解題時要看清實驗現象，把握各物質的性質特點，明確各物質間的反應關系，綜合各個步驟的結論，最終得出答案，最后最好再進行檢驗。【解答】(1)將取出的兩種溶液混合，混合溶液無色、澄清無明顯現象，所以混合液中肯定不含：Cu(NO3)2，相互間能生成沉淀、氣體的反應均不行，如H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3它們反應會生成氣體；故答案為：H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3；(2)實驗測定pH為2，故溶液顯酸性，而題目中顯酸性的物質有

46、兩種：H2SO4、HNO3，結合實驗(1)的結論，不能存在碳酸鈉；故答案為：溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一種，不含碳酸鈉；(3)能與硝酸鋇反應生成沉淀的物質有：H2SO4、Na2SO4；故答案為：存在H2SO4或Na2SO4或同時存在H2SO4和Na2SO4；(4)加入硝酸銀無現象說明溶液中沒有與硝酸銀反應的物質，題目中能與硝酸銀反應的有氯化鈉和碳酸鈉，而碳酸鈉在(2)中已經排除；故答案為：溶液中不含NaCl；根據各處實驗結論可得滿足所有情況的組合只有四種，故答案為：HNO3、H2SO4  HNO3、Na2SO4  H2SO4、Na2SO4  H2SO4

47、、NaNO3。  16.【答案】.(1)COCl2 ；(2)COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O(3)COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl.(1)確保所有硝酸都作氧化劑，在溶液中將銅氧化，以生成硫酸銅，避免一次性加入導致硝酸過量，使產物中混有硝酸銅(2)可在中間安全瓶膠塞處加一根導管，向瓶內通入空氣(或在燒瓶左側再加一個空氣鼓入裝置)【解析】【分析】本題考查物質組成探究、無機物推斷，以硫酸銅晶體的制備和NO的尾氣處理為載體考查實驗原理、實驗方案的評價、實驗裝置的改進等知識，側重學生分析能力和遷移運用能力的考查，把握反應原理和物

48、質的性質為解答關鍵，題目難度中等，注意結合物質的性質進行實驗改進和評價。【解答】I.溶液C與足量的硝酸、硝酸銀溶液反應生成沉淀E，E為AgCl，A中含有Cl元素，n(Cl)=n(AgCl)=5.74g143.5g/mol=0.04mol。溶液B與硝酸鋇反應生成的沉淀D能溶于鹽酸，結合化合物A由三種短周期元素組成，推測D可能為BaCO3、BaSO3等，若D為BaCO3，則A中n(C)=n(BaCO3)=3.94g197g/mol=0.02mol，可知A中C、Cl原子數目之比為1：2。相同條件下氣態A物質的密度為氫氣密度的49.5倍，則A的摩爾質量為2g/mol×49.5=99g/mol

49、，故A中C原子數目為1，故未知元素的總相對分子質量為99-12-35.5×2=16，結合相對原子質量與元素化合價，推測未知元素為O，故A的分子式為COCl2。D為BaSO3等不符合，因為n(S)：n(Cl)<1：2，A分子中Cl原子數目不能超過2，否則A的相對分子質量會大于99。(1)由上述分析可知，組成A的三種元素為C、O、Cl，A的化學式為COCl2，A的結構式為，故答案為：COCl2；(2)COCl2與足量NaOH溶液反應，可以理解為COCl2水解生成碳酸與HCl，然后再與NaOH發生酯化反應，故反應化學方程式為：COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O

50、，故答案為：COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O；(3)COCl2與足量氨氣在一定條件下可以反應生成2種常見的氮肥，類比COCl2水解，將水分子換成氨分子進行“氨解”，生成尿素與HCl，HCl又與氨氣反應生成氯化銨，故反應方程式為：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl，故答案為：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。II.(1)硝酸具有強氧化性，能與銅反應，但稀硫酸不能與銅反應，但一次性加入的硝酸過量會生成硝酸銅，為確保硝酸根無剩余，制備的硫酸銅較為純凈，應該將硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中，故答案為：確保所有硝酸都作氧化劑，在溶液

51、中將銅氧化生成硫酸銅，避免一次性加入導致硝酸過量，使產物中混有硝酸銅；(2)因為NO不能單獨與NaOH溶液，需要將NO氧化成NO2或將NO、NO2的混合氣體同時通入NaOH溶液中才能完全被吸收，所以可向安全瓶中通入空氣以解決NO的吸收問題或污染問題，故答案為：可在中間安全瓶膠塞處加一根導管，向瓶內通入空氣(或在燒瓶左側再加一個空氣鼓入裝置)。  17.【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)。(2)離子鍵、極性鍵；Cl2+2OH-(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(4)SO2(或H2SO3) Cl2+2I-=2Cl-+I2 I2有氧化性，SO2

52、能將I2還原成-，從而使藍色消失【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重氯氣的實驗室制備及氯、碘化合物之間轉化的考查，把握物質的性質及框圖中發生的反應為解答的關鍵，(4)中現象與反應的推斷為解答的難點，題目難度中等。【解答】根據題給信息，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，A與B反應生成C與D，可知A為MnO2 ，C為Cl2，則B為HCl;實驗室常用E溶液吸收多余的C(Cl2)，則E為NaOH，H為NaClO，F為NaCl。(1)MnO2與濃HCl反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)。(2)E為NaOH，含離子鍵和極性共價鍵;C與E反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體氯氣，該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。(4)氯氣與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，則試紙a變紅，說明有酸性物質生成，可能為HCl;若二氧化硫過量，試紙a也會變紅;溶液上方出現黃綠色氣體，即氯氣，試紙b變藍，說明有單質碘生成，發生反應Cl2+2I-=2Cl-+I2;最終試