1、廣東省湛江市雷州師專附屬中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于物質的檢驗說法不正確的是()a加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有sob將氫氣在某氣體中點燃，若產生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣c待檢液加入naoh溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶中一定含有nhd待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再中入鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有co參考答案：a2. 下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是a、常溫下

2、都能與鐵發生反應，放出氣體        b、加熱時都能與銅反應c、都能作為氣體的干燥劑                    d、硫元素的化合價都是+6參考答案：d3. 實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體r，則r可能是 aso2    b. nh3    c. h

3、cl    d. o2參考答案：b4. 下列化學用語表示正確的是a. n2的電子式：b. 次氯酸的結構式：h-cl-oc. 原子核內有8個中子的氧原子：18od. s2的結構示意圖：參考答案：d【詳解】a、n2的電子式應為，故a錯誤；b、次氯酸的分子式為hclo，其結構式為hocl，故b錯誤；c、原子核內有8個中子的氧原子的質量數是8+816，可表示為16o，故c錯誤；d、s2是s原子得到2個電子形成的，其結構示意圖為，故d正確。答案選d?！军c睛】選項b是解答的易錯點，注意書寫結構式時首先要搞清楚其電子式，而書寫化合物的電子式時，應注意原子間的連接順序，確定原子間

4、連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。 5. 已知a、b、d、e均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（    ）a. 若a是鐵，則e可能為稀硝酸b. 若a是cuo，e是碳，則b為coc. 若a是naoh溶液，e是co2，則b為nahco3d. 若a是alcl3溶液，e可能是氨水參考答案：d6. 下圖微粒的結構示意圖，正確的是（     ）參考答案：a略7. 下列藥品置于空氣中很容易變質（括號內的物質是變質后的物

5、質），其中不是因為氧化還原反應而變質的是a、na2so3（na2so4）     b、fecl2（fecl3）     c、naoh（na2co3）      d、ki（i2）    參考答案：c略8. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制a合金           b半導體    

6、0;        c催化劑           d農藥參考答案：b略9. 離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。k2o、mgo、cao三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（）ak2o、mgo、cao    bmgo、k2o、caocmgo、cao、k2o    dcao、mgo、k2o參考答案：c題干中明確指出離子鍵

7、的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。離子半徑：kca2mg2，離子所帶電荷：ca2mg2k，故離子鍵強弱順序為mgo、cao、k2o。10. 化學反應h2(g) i2(g) 2hi(g)在持續加熱的條件下，向密閉容器中充入2 mol h2和3 mol i2(g)，充分反應后，該密閉容器中a. 2 mol h2已耗盡    b. 3 mol i2(g)已耗盡c. hi的物質的量等于4 mol    d. hi的物質的量少于4 mol參考答案：da. 由于該反應是可逆反應，所以2

8、 mol h2不可能完全耗盡，a錯誤；b. 由于該反應是可逆反應，所以3 mol i2(g)不可能完全耗盡，b錯誤；c. 由于該反應是可逆反應，反應物轉化率達不到100%，因此hi的物質的量一定小于4 mol，c錯誤；d. 根據c中分析可知hi的物質的量小于4 mol，d正確，答案選d。11. 下列物質分子中，各原子不處于同一平面的是：甲苯；乙炔；乙烯；乙烷；甲烷；苯；丙烯（）abcd參考答案：d【考點】有機物的結構和性質【分析】碳碳雙鍵、苯環為平面結構，碳碳三鍵為直線結構，含甲基、亞甲基等為四面體結構，以此來解答【解答】解：乙炔、乙烯、苯為平面結構，甲苯、乙烷、甲烷、丙烯中均含甲基，甲基為四

9、面體結構，則所有原子不處于同一平面，故選d12. 將盛有n2和no2（無n2o4）混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中n2和no2的體積比是（   ）a. 3：1b. 1：3c. 1：2d. 1：1參考答案：b【分析】盛有n2和no2的混合氣體的試管倒立于水中發生3no2+h2o=2hno3+no，利用反應的化學方程式進行計算?！驹斀狻吭O原混合氣體中含有xmoln2，ymolno2，盛有n2和no2 的混合氣體的試管倒立于水中發生3no2+h2o=2hno3+no，則3no2+h2o=2hno3+no3 &

10、#160;            1y              則（x+ ）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案選b?！军c睛】本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意利用物質的性質，根據反應的化學方程式計算，體積變化的原因是由于no2與水反應的緣故，試題培養了學生的化學計算能力。 13. 根據化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀

11、點，下列變化不屬于化學反應的是a干冰氣化       bo2轉變成o3       c加熱nh4hco3     d加熱nahco3 參考答案：a略14. 下列說法中不正確的是  a、如何提高燃燒效率，節約能源是當今世界各國能源研究的前沿課題之一b、物質燃燒一定是放熱反應c、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能d、增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中co的含量參考答案：d3co+fe2o3  2fe+

12、3co2，此為可逆反應，故增加煉鐵高爐的高度，并不會影響平衡移動，則不會改變高爐氣中co的含量15. 下列對實驗過程的評價正確的是（）a. 某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是caco3b. 某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含so42c. 某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性d. 驗證燒堿溶液中是否含有cl-，先加稀鹽酸除去oh，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含c1參考答案：ca因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，則該固體不一定是caco3，故a錯誤；b因硫酸鋇、氯化銀均為

13、不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含so42-或ag+，故b錯誤；c因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故c正確；d驗證燒堿溶液中是否含有cl一，加稀鹽酸除去oh-，會引入氯離子，造成干擾，應該加稀硝酸除去oh-，再加硝酸銀溶液，驗證是否含c1-，故d錯誤；故選c。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖表示用cuso4?5h2o晶體來配制480ml 0.20mol·l1 cuso4溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：   

14、0;                                                 

15、0;      （1）將上述實驗步驟af按實驗過程先后次序排列 _，需稱取cuso4?5h2o 晶體的質量為_ g。（2）寫出配制480ml0.20mol·l1cuso4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_。（3）步驟b通常稱為轉移，若是配制naoh溶液，用水溶解naoh固體后未冷卻至室溫即轉移，配制溶液的濃度將偏_（填“高”或“低”）。步驟a通常稱為_，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_（填“高”或“低”）。參考答案：(1)cbdfae    25.0    (2)

16、500mol容量瓶、玻璃棒    (3)高   定容    高【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質量m=cvm。（2）配制500ml一定物質的量濃度溶液需要的儀器有: 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=進行判斷?！驹斀狻浚?）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，af按實驗過程先后次序排列：cbdfae。需要稱量固體的質量m=cvm = 0.20mo

17、l/l×500ml×250g/mol =25.0g。（2）配制500ml一定物質的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制naoh溶液，用水溶解naoh固體后未冷卻至室溫即轉移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟a通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為：高；定容；高?！军c睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實驗儀器，配制溶液過程中濃度的誤差分析。注意配制過程及操作失誤導致的濃度變化是解題關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）每空一

18、分a  b   cdef g h   i                                      &#

19、160;                          （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為            。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素與 e元素形成的化合物的化學式是  

20、;      、       ，它們都是              （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是        （用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是     

21、0;    ，屬于兩性氫氧化物的是          。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數相等。乙元素在元素周期表中位置第        周期第      族。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是     &

22、#160;   （填名稱），可以驗證該結論的實驗是       。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性參考答案：（1）     b    （2）   na2o2  、  na2o  ； 離子化合物  ；

23、60; naoh   ；  hclo4   ； al(oh)3  。（3） 3 、  a   ；   鎂    （填名稱），   bc   （填編號）18. (6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含na+、mg2+、h+、fe3+、co32-、cl-、br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用ph試紙檢驗，表明溶液呈強酸性取部分溶液，加入少量的ccl4及數滴新制的氯水，振蕩后ccl4層顯橙紅色將得到的溶液滴加硝酸

24、銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成根據上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有          （2）肯定不存在的離子有        。（3）可能存在的離子有            

25、60;              。參考答案：19. （12分）   a、b、c、d、e均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知b元素在自然界中組成化合物的種類最多；d原子最外層電子數與核外電子數之比為3:4；a與d、e與d均可組成原子個數比為1:1和2:1的兩種化合物。據此回答：（1）由a、c、d三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式        

26、;                              。（2）在c和b組成化合物 (cb)2中，c、b原子均滿足最外層8電子結構,，則(cb)2的電子式是             &

27、#160;           。（3）化合物e3c與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出e3c與鹽酸反應的化學方程式                                             。（4）已知b與a可組成化合物甲，d與a可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的d單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kj / mol，寫出該反應的熱化學方程式                    &