1、堿金屬、考綱要求1. 掌握鈉的重要性質(zhì)，了解鈉的保存和重要用途2. 掌握鈉的氧化物的性質(zhì)，鈉的重要化合物的用途及NstCG與NaHCO勺聯(lián)系與區(qū)別.3. 掌握堿金屬的性質(zhì)，理解堿金屬原子結構與性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握用焰色反響檢驗金屬鈉和鉀及其離子的操作技能 二、知識結構1. 堿金屬元素原子結構、單質(zhì)性質(zhì)、制法:名稱和化學式 顏色和狀態(tài)氧化鈉NqO 白色固體過氧化鈉NazQ淡黃色固體氫氧化鈉NaOH無色固體類別堿性氧化物離子化過氧化物離子化合堿離子化合物名稱和符號鋰Li 鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫Cs結構原子序數(shù)311193755原子結構簡圖電子式LixNaxKxRbxCsx主要化合價+1+1+

2、1+ 1+1相同點最外層電子數(shù)相同，都是 1個電子不同點原子核外電子層靈敏不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動性依次遞增單質(zhì)復原性依次遞增陽離子氧化性依次遞減物 理 性 質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體密度330. 534/cm1.97/cm30.86g/cm31.532g/cm31.879g/cm熔點依次遞減沸點依次遞減化學 性 質(zhì)跟氧氣反響2Li+O22LiO4Na+ 2K+(=KRb+O “Cs+O 左2Na2O2Na + Q 己2Q2K+O 山RbQCsQNaOKO跟鹵素反響2M+ 2MXM X2表示堿金屬、鹵素跟硫反響2M+=MS與水反響2M+2H2MOH+2H 反響劇烈程度

3、：Li<Na<K<Rb<Cs與酸反響2M+2=2M+H與鹽溶液反響如 CuSO2M+2HO+CuS=MSQ+Cu(OH)2 +Hz制法電解2MC 2M+C12 (K:Ka+KCl 850 C K+NaCI)2.鈉的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)和制法:合物物電子式* O * Na+ . Na +* Oc O Na+ . ?*2 +Na* O * Na+ .H-氧兀素化合價-2-1-2化學鍵離子鍵離子鍵非極性鍵離子鍵極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比NaO穩(wěn)定離子鍵極性鍵與水反響Na>O+hJO=2NaOH2NQ+2H2 4NaOH+Q不反響1與酸反響N&0+2HC2NaCl+H

4、202NaQ+4HC4NaCl+Q +2H2ONaOH+HC=NaCl+HO與酸酐反響NO+C NcfeCQ2NQ+2CO=2NCO+Q2NaOH+O= NazCQ+HONaOH+C=NaHCO與鹽溶液反響Na>O+2NaHS4=2N aSO+HONqO+HO+CuSO -Cu(OH)2 +NazSQ2NQ+4NaHS 4NazSQ+Q +2H2O2NQ+H2O+CuSOCu(OH)2 +2Na2SQ+O2NaOH+NaHS= NqSQ+HO2NaOH+CuSO Cu(OH), +NqSQ制法2Na+Na2Na2O6Na+2NaN=Nb+4Na>O2Na+ Na2ONaaO+H=2

5、NaOH電解2NaCl+2H2= 2NaOH+Cl 2+H用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧 化劑化工原料、制紙漿、 肥皂3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法:名稱和化學式碳酸鈉NaaCO碳酸氫鈉NaHCO俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶比NqCO小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHg江一NazCO+CO +H2O與酸反響cO3+HHCOHCd+HIHO+COHCO3+ CO +H2O與某些堿反響Ca(OH)2+N*C CaCO +2NaOHNaHCOCa(OH CaCO+NaOH+HO 2NaHC&Ca(OH)2與某些鹽反響B(tài)aCl2+NaCG=BaCO +2NaC

6、INaHCdNaHS N&SQ+HO+CO與CO反響NatCG+CQ+Ht 2NaHCO不反響相互轉(zhuǎn)化OMFfX)Na2COf，感血制NaHCO制法NaOH+C=NaHCO2NaHC 2Na2CO+HzO+OCNaOH+C= NaHCO鑒別加酸產(chǎn)生CO加熱難分解加酸產(chǎn)生CO較NqCO快加熱 分解出CQ用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多三、知識點、能力點提示1. 通過鈉的化學性質(zhì)的學習，能正確分析鈉長久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和 原理2. 通過鈉與水反響的現(xiàn)象及實質(zhì)的學習，能正確分析鈉與酸溶液、鹽溶液、堿溶液反響時 的現(xiàn)象及實質(zhì)3. 通過NQ的結構和性質(zhì)的學習，能正

7、確分析Na2Q在化學反響中的電子得失及所起的作用4. 通過NatO、NaHCO NaOH的性質(zhì)的學習，掌握有關NatQ與NaHCO昆合加熱、NaOH與NaHCO5 混合加熱類型習題的計算 .四、能力訓練1. 以下表達中，正確的選項是A. 鈉元素在自然界中，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉B. 運用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強烈的白熾光，其射程遠，穿透力強可作航船的探照燈.C. 單質(zhì)鈉是一種很強的復原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們的化合物中氧化出來D. 鈉著火后，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火知識點：鈉在自然界中存在.鈉的化學性質(zhì)和鈉的用途.能力點：

8、再現(xiàn)能力、區(qū)分能力、知識遷移能力2. 將一塊金屬鈉投入到飽和的澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：A. 置換出金屬鈣而有固體析出B. 置換出氫氣單質(zhì)C. 反響比在水中劇烈、引起燃燒D. 溶液變渾濁，并放出氣體知識點：鈉與水反響的現(xiàn)象和原理、平衡移動的條件、化學反響速率、晶體析出的條件能力點：再現(xiàn)能力、遷移能力、綜合分析推理能力3. 在某溫度下，NaOH的溶解度為ag,該溫度下，用bg水溶解一定量的 NqQ形成飽和溶液，需參加NazQ的質(zhì)量為克。39ab39abab39abA. 4000 9aB. 4000 9aC. 100 D. 4000知識點：過氧化鈉和水反響的化學性質(zhì)以及溶解度概念理解。能力點：再

9、現(xiàn)能力、計算推理能力4. 2.1g平均相對分子質(zhì)量為 7.2的CO與 f組成的混合氣體與足量的02充分燃燒后，立即通入足量的NaaQ固體中，固體的質(zhì)量增加A. 2.1gB.3.6gC.7.2gD.無法計算知識點：CO H2、NaaQ的化學性質(zhì)能力點：閱讀理解能力、綜合分析能力、計算推理能力5. 鋰是一種活潑金屬，它在工業(yè)上的用途有 作光電材料化工生產(chǎn)中的催化劑原子反響堆的導熱劑制取高強度玻璃制熱核反響的材料A. B.C.D.知識點：考查鋰的物理性質(zhì)。能力點：發(fā)散思維能力以及知識再現(xiàn)能力。6. NaaO2與NaHCO混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)不可能是A.Na

10、aQ、NaCOB.NaaCOC.NaaCO、NaOHD.NaaCO、NaO、NaOH知識點：NqQ、NaHCO勺化學性質(zhì)能力點：綜合推理能力7. 以下關于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的選項是：A. 原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B. 單質(zhì)的密度均小于1C. 其氫氧化物中，堿性最強的是CsOHD. 氧化能力最強的是鈉原子知識點：堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增性質(zhì)遞變規(guī)律.能力點：再現(xiàn)能力，分析比擬能力、推理能力8. 用潔凈的鉑絲，蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，F(xiàn)列說法正確的選項是：A. 該溶液只含鉀元素的化合物B. 該溶液中一定含鈉離子C. 該溶液可能含有鈉

11、離子，但一定含有鉀離子D. 該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子知識點：焰色反響能力點：區(qū)分能力、推理能力9. 堿金屬如鋰、鈉、鉀、銣等溶于汞可形成良好的復原劑“汞齊，取 7g堿金屬的汞齊與 水作用得到2.24L氫氣標況，并得1L密度為p g/cm工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些數(shù)物理常數(shù) 工業(yè)制金屬鉀主要應用什么原理使反響變?yōu)楝F(xiàn)實 知識點：離子反響發(fā)生的條件、平衡移動的條件 能力點：知識遷移能力、綜合分析推理能力.的溶液，那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以是0-8%°48%0-32%°.7%A.B.C.D.知識點：堿金屬、汞的化學性質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)的計算.能力點：綜合分析能

12、力、計算推理能力10. 超氧化鉀KQ常用于急救，它能吸收CO生成碳酸鹽和氧氣假設用156g金屬鉀在一定條件下 與Q充分反響生成 KQ,用此KQ完全吸收CQ,那么生成的Q在標準狀況下的體積是 知識點：氣體摩爾體積能力點：發(fā)散思維能力、閱讀理解能力、計算推理能力11. 工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔化的氯化物，但鉀卻不能用電解KCl熔化物的方法制得，因金屬鉀易溶于熔化的 KCl中而有危險.現(xiàn)在生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反響制取有關數(shù)據(jù)如下：熔點C沸點C3密度(g/cm )Na97.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升華1.984

13、工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學方程式和條件是：KCl+Na 850C NaCl+K12“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反響？ 這個問題實驗室里可通過以下實驗加以說明： 按圖裝置，在枯燥的試管 C中裝入NQ后，在通入CO之前，應事先用彈簧夾Ki、K2夾持好，其目的為。 試管A內(nèi)的試劑X應是時，翻開彈簧夾 Ki、Ka,加熱試管C約幾分鐘后，將火星的小木條插入試管 B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。那么所得的化學結論是 。 試管A內(nèi)試劑為CO飽和水溶時，其他操作同，通過 的現(xiàn)象可以證明NqQ與潮濕的CQ能反響且放出Q。 CO 2和NqQ反響機理也可用示蹤原子分析加以證明。請完成以下反響：NaaQ+_1818 C Q+H2