1、高三化學工業流程習題-LX一填空題（共3小題）1（2015崇明縣一模）鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：請回答下列問題：（1 ）沉淀B可作為化工產品出售，其用途為，溶液C中陰離子有（2）若在實驗室模擬該生產，則操作將原料置于中進行，確保該過程轉化完全的方法是對產品（含容器）進行稱量后（3 ）寫出過程中發生反應的離子方程式，生產過程中，NaOH、CO2、H2O和都可循環使用（4 ）有時操作得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1L，從中取出20mL測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液

2、依次為：，對溶液體積讀數的方法是讀出對應的刻度值（5 ）用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為（6 ）操作進行時，為使D溶液中只有一種溶質，在每升溶液中需加入生石灰的質量為2（2015崇明縣一模）某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為abcf（2）硬質玻璃管中可觀察到的現象是硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬

3、質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：（3）試劑X的化學式為；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為（填“合理”或“不合理”）；固體產物的成分可能為（填相應的字母）；AFe和FeCl3 BFeCl2和FeCl3 CFe、FeCl2和FeCl3 DFe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因：請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案3（2015松江區一模）海水是一種豐富的資源，工業

4、生產可以從海水中提取許多有用的物質，這些物質廣泛應用于生活、生產、科技等方面如圖1是從含碘CCl4溶液得到碘的實驗過程：完成下列填空：向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為；該操作將I2還原為I的目的是操作X的名稱為，所用的主要儀器是氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應（實驗裝置如圖2所示）實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O，某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種請補充完整檢驗含碘溶液中是否同時含有I、IO3的實驗方案

5、：實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液濃海水提取鎂的工藝流程如圖3：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+ClSO42濃度/（gL1）63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，產品2的化學式為1L濃海水最多可得到產品2的質量為g二解答題（共13小題）4（2015普陀區一模）某化學小組的同學模擬工業制硝酸設計了如下圖所示的裝置已知：CaCl2+nH2OCaCl2nH2O； CaCl2+8NH3Ca（NH3）8Cl2根據題意完成下列填空：（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L現用質量分數為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9，.0

6、mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有（選填編號）a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d電子天平（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現象有（4）干燥管甲的作用是；丙中盛放的藥品為（選填下列編號），其目的是a濃H2SO4 b無水CaCl2 c堿石灰 d無水CuSO4（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有（填寫化學式）燒杯中發生反應的化學方程式、5（2015普陀區一模）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的

7、一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5請回答下列問題：（一）綠礬的制備（1）檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是（3）操作IV的順序依次為：、冷卻結晶、（二）綠礬中FeSO47H2O含量的測定若用容量法測定綠礬中FeSO47H2O的含量滴定反應是：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O實驗方案如下：稱取15.041g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容量取25.00mL待測溶液于

8、錐形瓶中用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數和末讀數_數據處理（4）上述實驗方案中的步驟是潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：檢驗活塞是否漏水；向滴定管中加入KMnO4標準溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調節初讀數（三）數據處理某小組同學的實驗數據記錄如下：實驗次數初讀數（mL）末讀數（mL）10.2021.4020.0021.0031.6026.60（5）上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為（用小數表示，保留三位小數）6（2015靜安區一模）氨氣是重要的化工原料（1）實驗室可用濃氨水和（選填編號）制取氨氣a燒堿 b生石灰 c氯化銨檢驗氨氣易溶

9、于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，（2）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學式為；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入侯德榜制堿法（聯合氨堿法）的CO2自（選填編號）a石灰石煅燒 b含碳物質燃燒 c合成氨廠的副產品（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍色，有Cu（NH3）42+生成往溶液中滴加稀硫酸，溶液變為淡藍色顏色變淺的主要原因可能是：溶液變稀；Cu（NH3）42+4H+Cu2+4NH4+請設計一個簡單實驗說明溶液變淺的主要原因（4）某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗實驗

10、時發現：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產生白霧，隨即產生白煙，其原因可用化學方程式表示為：、實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，實驗后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOHg7（2015嘉定區一模）坐落在沿海地區的某純堿廠是我國重點大型企業，其生產工藝流程可簡要表示如圖所示：（1）上述生產純堿的方法稱；副產品的一種用途為（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環從沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃儀器有燒杯、等（3）母液中含有NaCl、NH4Cl、

11、（以化學式表示）向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有硫酸銅晶體（CuSO4xH2O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數據記錄如下：坩堝質量坩堝與晶體總質量加熱后坩堝與固體總質量第一次稱量第二次稱量11.710g22.700g18.621ga（4）若無需再進行第三次稱量，則a的數值范圍應為（5）若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g，計算x 的實測值（保留二位小數），相對誤差8（2015嘉定區一模）昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據圖示流程回答有關問題（1）操作1和操作4的名稱分別是 和（2）寫出加CaO時發生反應的

12、離子方程式：（3）在沉淀2后，依次進行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經洗滌干凈的操作是（4）證明濾液3含有鈉元素的方法是（5）寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過程、現象、結論9（2015黃浦區一模）如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置（加熱裝置已省略）分液漏斗中是液體反應試劑A，燒瓶中盛反應試劑B完成下列填空：（1）實驗室制備二氧化硫的試劑是和（2）檢驗該氣體發生裝置氣密性的方法是（3）裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為，實驗結束進行尾氣吸收時，對活塞開關K1、K2的控制是（4）如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為，此時C中液體可能會發生倒吸，如果不改變現有的裝置

13、，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導管管口，該有機試劑可以為，吸收后，將 C瓶中的液體經過操作獲得鹽酸（5）甲同學用該裝置測定一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結果小蘇打含量偏低，你認為實驗結果偏低的原因是10（2014秋虹口區期末）聚合氯化鋁（PAC）的化學式為Al2（OH）nCl6nxH2Om，它是一種新興的高效凈水劑某興趣小組嘗試以工業廢棄物鋁灰為原料，利用酸溶法制備聚合氯化鋁，主要流程如下：完成下列填空：（1）用37.5%的濃鹽酸配置100mL 6mo

14、l/L鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、（2）步驟調節pH至4.04.5，其目的是為使得到的PAC晶體較純凈，所用的X物質可以是（填編號） a氨水b鋁 c氫氧化鋁 d偏鋁酸鈉（3）步驟需要保持溫度在85，可采用的加熱方法是（4）為測定PAC樣品中n的值，可以采用如下方法：稱取一定質量樣品，充分研碎后在（填儀器名稱）中加熱、灼燒至質量不再變化，得到1.020g固體，其成分是（填化學式）另稱取相同質量的樣品，用（填化學式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀由上可知，該PAC樣品中n的值為（5）也可用燒堿溶解鋁灰，再用稀鹽酸調節pH至4.04.5，該法稱為“堿溶法”與“酸溶法”

15、相比，“堿溶法”的缺點是（任寫一點）11（2015青浦區一模）碘酸鉀作為食鹽碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產中一種重要原料還原法生產碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖請回答下列問題：（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、操作a 包括“蒸發濃縮、冷卻結晶”是依據KI具有何種性質：（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：（4）測定產品中KI含量的方法是：a稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL溶液于錐

16、形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；c以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL已知：IO3+I+H+I2+H2O（未配平），I2+2S2O322I+S4O62測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有該樣品中KI的質量分數為（保留3位有效數字）（5）有學生選用家庭廚房中的有關調料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽通過實踐，發現廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真偽現請你寫出檢測使用說明書12（2015青浦區一模）將含有苯胺（），

17、水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機物的乙醚溶液，按如下流程利用物質的酸堿性依次分離，假設每一步分離都是完全的（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機物）完成下列填空：（1）水層1中溶解的有機物的結構簡為，物質3的分子式為（2）高中化學實驗室制取硝基苯的原料和反應條件分別是（3）操作Y的名稱是，原理是利用（4）醫藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結構為：，請寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學試劑、（5）水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應方程式為：13（2014松江區三模）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）完成下列填空：（1

18、）實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產物為（至少填三種），E裝置的作用是；（2）裝置B中的反應方程式：，D裝置的作用是；某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現象乙組現象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是；（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為；（6

19、）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為14（2015徐匯區一模）某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案完成下列填空：（1）方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸和方案一相比，方案二的優點是；方案二的實驗中，發現容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為方案三的實驗流程如圖1所示：（2）溶解過程中有氣體放出，該氣體是隨著反應的進行，生成氣體速

20、度加快，推測可能的原因（3）設計實驗證明你的推測方案四的實驗流程如圖2所示：（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為；（5）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現物料循環的實驗方案（用流程圖表示）15（2016閔行區一模）合成氨在工業上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣完成下列填空：（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，若恰好完全反應，則該溶液中存在個平衡（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分數50%），得到單質硫并使吸收液再生，寫出該反應的化學方程式：當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有mol電子轉移（3）H2來自于天

21、然氣：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果該反應在恒容密閉容器中進行，能說明其達到化學平衡狀態的是（選填編號）a正（H2）：逆（CO）=3：1 b氣體密度不再改變cc（H2）：c（CO）=3：1 d氣體的平均相對分子質量保持不變氨水是實驗室常用的弱堿（1）在25時，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c（NH4+）=c（Cl），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH7），混合溶液中微粒的物質的量濃度由大到小順序：（2）25時CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度

22、為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（選填編號）a水的電離程度始終增大b正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同c常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14d當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO）（3）往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現象：16（2016閔行區一模）CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用（一）CuSO45H2O制取完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時可以觀察到的

23、實驗現象：（2）根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為（3）步驟；步驟（二）膽礬中CuSO45H2O含量的測定已知：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4（4）實驗方案如下，并將步驟補全：將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應）；過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；數據處理（5）在滴定中，眼睛應注視；滴定終點時，準確讀數應該是滴定管上所對應的刻度（6）就方案中數據進行處理，則樣品CuSO45H2

24、O中質量分數為步驟中沉淀未洗滌，導致結果（填偏大、偏小、無影響）高三化學工業流程習題-LX參考答案與試題解析一填空題（共3小題）1（2015崇明縣一模）鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：請回答下列問題：（1 ）沉淀B可作為化工產品出售，其用途為煉鐵或紅色顏料，溶液C中陰離子有AlO2和OH（2）若在實驗室模擬該生產，則操作將原料置于坩堝中進行，確保該過程轉化完全的方法是對產品（含容器）進行稱量后再進行灼燒、冷卻、稱量，直至連續兩次稱量的結果相差不超過0.1g（或進行恒重操作）（3 ）寫出過程中發生反應的離子方程式Al2O3+2

25、OH=2AlO2+H2O，生產過程中，NaOH、CO2、H2O和CaO都可循環使用（4 ）有時操作得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1L，從中取出20mL測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、蒸餾水、待測液，對溶液體積讀數的方法是讀出藍線的粗細交界點對應的刻度值（5 ）用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為1.2mol/L（6 ）操作進行

26、時，為使D溶液中只有一種溶質，在每升溶液中需加入生石灰的質量為201.6g【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；探究物質的組成或測量物質的含量菁優網版權所有【專題】實驗設計題【分析】鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）粉碎后堿浸，氧化鐵不和堿反應，氧化鋁可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；過濾后得到的沉淀B為氧化鐵，濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；通入二氧化碳，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉溶液；灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到鋁和氧氣；碳酸鈉溶液和氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉用來堿浸；灼

27、燒碳酸鈣得到氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氧化鈣循環使用（1）沉淀B為氧化鐵；濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；（2）加熱氧化鋁，應在坩堝中進行，且連續兩次稱量的結果相差不超過0.1g時，可說明沉淀完全分解；（3）過程中發生的反應為氧化鋁與氫氧化鈉的反應；結合分解產物和反應的原料判斷；（4）測量溶液體積的儀器一般用堿式滴定管，可先洗滌，后潤洗；（5）操作得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，如用酚酞為指示劑，則滴定終點生成NaHCO3，如用甲基橙為指示劑，則滴定終點生成NaCl；（6）Na2CO3和NaHCO3都與氫氧化鈣反應生成沉淀，根據Na2CO3和NaHCO3的含量計算【解答】解：

28、鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）粉碎后堿浸，氧化鐵不和堿反應，氧化鋁可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；過濾后得到的沉淀B為氧化鐵，濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；通入二氧化碳，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉溶液；灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到鋁和氧氣；碳酸鈉溶液和氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉用來堿浸；灼燒碳酸鈣得到氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氧化鈣循環使用（1 ）沉淀B為氧化鐵，可用于煉鐵或紅色顏料，濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，含有的陰離子為AlO2和OH，故答案為：煉鐵或紅色顏料；AlO

29、2和OH；（2 ）加熱氧化鋁，應在坩堝中進行，且連續兩次稱量的結果相差不超過0.1g時，可說明沉淀完全分解，操作方法為再進行灼燒、冷卻、稱量，直至連續兩次稱量的結果相差不超過0.1g（或進行恒重操作），故答案為：坩堝；再進行灼燒、冷卻、稱量，直至連續兩次稱量的結果相差不超過0.1g（或進行恒重操作）；（3 ）過程中發生的反應為氧化鋁與氫氧化鈉的反應，離子方程式為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，因碳酸鈣分解可生成CaO和CO2，則生產過程中，NaOH、CO2、H2O和 CaO都可循環使用，其中CaO和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；CaO；

30、（4 ）測量溶液體積的儀器一般用堿式滴定管，可先洗滌，后潤洗，分別用自來水、蒸餾水、待測液，對溶液體積讀數的方法是讀出藍線的粗細交界點對應的刻度值，故答案為：自來水、蒸餾水、待測液；藍線的粗細交界點；（5 ）用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL，發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL，則20.00mL溶液消耗標準鹽酸30.00mL，發生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

31、，設20mL溶液中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，則x=0.2mol/L×0.012L=0.0024mol，2x+y=0.2mol/L×0.03L=0.006mol，y=0.0012mol，50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L；（6）20.00mL溶液含有0.0024molNa2CO3，則原50.00mL原樣品溶液中碳酸鈉的物質的量為0.0024mol×50=0.12mol，碳酸氫鈉的物質的量為0.0012mol×50=0.06mol，二者共0.18mol，加入氧化鈣，最終生成0.18m

32、ol碳酸鈣，此時D中溶質只有NaOH，發生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，則需要0.18molCaO，質量為0.18mol×56g/mol=10.08g，則1L溶液需要CaO的質量為10.08g×=201.6g，故答案為：201.6g【點評】本題綜合考查物質的分離以及含量的測定，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，主要把握物質的性質以及實驗的原理，易錯點為（5）（6），注意把握計算的方法2（2015崇明縣一模）某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：（

33、1）裝置的連接順序為aghdebcf（2）硬質玻璃管中可觀察到的現象是有棕褐色煙生成硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是防止堵塞反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：（3）試劑X的化學式為KSCN；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為合理（填“合理”或“不合理”）；固體產物的成分可能為A（填相應的字母）；AFe和FeCl3 BFeCl2和FeCl3 CFe、FeCl2和FeCl3 DFe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是隔絕空氣，防止Fe2+被氧化，用離子方

34、程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因：新制氯水將SCN氧化請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；鐵及其化合物的性質實驗；氯、溴、碘的性質實驗菁優網版權所有【專題】實驗設計題【分析】（1）排列順序為氣體的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應尾氣處理；（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導氣管口較細，易堵塞；（3）Fe3+用K

35、SCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；（4）Fe2+不穩定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應尾氣處理，所以裝置連接順序為aghdebcf，故答案為

36、：g；h；d；e；（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，故答案為：有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成氯化亞鐵，Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，故答案為：KSCN；合理；A；（4）Fe2+不穩定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣

37、防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，Fe3+、SCN反應生成Fe（SCN）3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN氧化；其檢驗方法是：取少許褪

38、色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，故答案為：新制氯水將SCN氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立【點評】本題以氯氣的制取、氯氣和鐵的反應為載體考查物質成分測定、性質實驗方案設計，為高考高頻點，側重考查元素化合物性質、離子檢驗等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，難點是實驗方案設計的實施，易錯點是裝置排列順序，注意結合實驗目的分析，題目難度中等3（2015松江區一模）海水是一種豐富的資源，工業生產可以從海水中提取許多有用的物質，這些物質廣泛應用于生活、生產、科技等方面如圖1是從含碘CCl4溶液得到碘的實驗過程：完

39、成下列填空：向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+；該操作將I2還原為I的目的是將I2還原為I的目的是使四氯化碳中的碘單質轉化為碘離子進入溶液操作X的名稱為分液，所用的主要儀器是分液漏斗氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應（實驗裝置如圖2所示）實驗控制在較低溫度下進行的原因是防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O，某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種請補充完整

40、檢驗含碘溶液中是否同時含有I、IO3的實驗方案：取少量含碘溶液用四氯化碳多次萃取、分液；水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質時，水層取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍，說明廢水中含有碘離子和碘酸根粒子，如果溶液不變藍，說明不同時含有碘離子和碘酸根離子實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液濃海水提取鎂的工藝流程如圖3：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+ClSO42濃度/（gL1）63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2+SO42=CaSO4，產品2的化學式為Mg（OH）21L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g【考點】

41、海水資源及其綜合利用菁優網版權所有【專題】實驗設計題；元素及其化合物【分析】碘具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身被還原生成碘離子；將碘還原為碘離子，目的是利用分液法除去四氯化碳；分離互不相溶的液體采用分液方法；使用的儀器是分液漏斗；碘不穩定，易升華，且溫度高時氣體難溶解；碘能和強堿溶液反應；先用四氯化碳溶液萃取含碘溶液然后分液，水層用淀粉溶液檢驗不出碘時，然后取水層溶液，向溶液中加入淀粉試液，再加鹽酸酸化，根據溶液是否變藍色判斷；工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，應是用鈣離子沉淀硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀，產品1為硫酸鈣，合成得到氫氧化鎂沉淀，故過濾

42、后干燥的產品2為氫氧化鎂，計算1L溶液中Mg2+的質量，根據Mg2+Mg（OH）2計算氫氧化鎂的質量【解答】解：碘具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，離子方程式為SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+；將碘還原為碘離子，目的是利用分液法除去四氯化碳，所以該操作將I2還原為I的目的是使四氯化碳中的碘單質轉化為碘離子進入溶液，故答案為：SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+；將I2還原為I的目的是使四氯化碳中的碘單質轉化為碘離子進入溶液；分離互不相溶的液體采用分液方法，分離四氯化碳和水溶液采用分液方法，所以X操作為分液；使用的儀器是分液漏斗，故答案

43、為：分液；分液漏斗；碘不穩定，易升華，且溫度高時氣體難溶解，所以溫度較低的原因是：防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度；碘能和強堿溶液反應，錐形瓶中液體是NaOH溶液，故答案為：防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度；NaOH溶液；先用四氯化碳溶液萃取含碘溶液然后分液，水層用淀粉溶液檢驗不出碘時，然后取水層溶液，向溶液中加入淀粉試液，再加鹽酸酸化，如果有碘離子和碘酸根離子，二者發生氧化還原反應生成碘單質，淀粉試液變藍色，否則不同時含有碘離子和碘酸根離子，故答案為：取少量含碘溶液用四氯化碳多次萃取、分液；水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質時，水層取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍，

44、說明廢水中含有碘離子和碘酸根粒子，如果溶液不變藍，說明不同時含有碘離子和碘酸根離子；工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，用Ca2+沉淀SO42生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2+SO42=CaSO4，采用過濾的方法得到產品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發生反應為Mg2+2OH=Mg（OH）2，合成中應得到Mg（OH）2沉淀，過濾、干燥的產品2為Mg（OH）2，溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+Mg（OH）224g 58g28.8g mMg（OH）2mMg（OH）2=28.8g×=69.6g，故答案為：Ca2+

45、SO42=CaSO4；Mg（OH）2；69.6【點評】本題考查海水資源綜合利用，涉及物質的提純和分離、氧化還原反應、計算等知識點，知道流程圖中發生的反應及基本操作，會根據物質的性質設計實驗，難點是，注意化學語言的準確性，題目難度中等二解答題（共13小題）4（2015普陀區一模）某化學小組的同學模擬工業制硝酸設計了如下圖所示的裝置已知：CaCl2+nH2OCaCl2nH2O； CaCl2+8NH3Ca（NH3）8Cl2根據題意完成下列填空：（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L現用質量分數為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有a、

46、c（選填編號）a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d電子天平（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現象有乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態；丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變為紅色（4）干燥管甲的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙中盛放的藥品為b（選填下列編號），其目的是吸收水及多余NH3a濃H2SO4 b無水CaCl2 c堿石灰 d無水CuSO4（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4）（填寫化學式）燒杯中發生反

47、應的化學方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O【考點】性質實驗方案的設計菁優網版權所有【分析】（1）依據C=計算濃氨水的物質的量濃度，再根據濃氨水稀釋前后溶質的物質的量不變計算；（2）受熱時，乙中為氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下發生反應生成一氧化氮和水；（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，則生成的一氧化氮與裝置的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮溶于石蕊試液生成硝酸顯酸性，所以石蕊試液由紫色變為紅色，據此分析；（4）干燥管甲的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙為固體干燥管，為了除去

48、過量的氨氣和水蒸汽，所以盛放的藥品為無水CaCl2；（5）因為裝置中含空氣，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮會轉化成N2O4，所以丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2 （N2O4）；最終氫氧化鈉是為了吸收多余的NO和NO2尾氣，據此書寫方程式【解答】解：（1）濃氨水的濃度C=18.1mol/L，濃氨水稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃氨水的體積為V，所以18.1mol/L×V=9.0mol/L×0.1L，V=0.0497L=49.7mL；所以選用100mL容量瓶和50mL量筒，故選：a、c；（2）受熱時，乙中為氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下發生反應生成一氧

49、化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，則生成的一氧化氮與裝置的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮溶于石蕊試液生成硝酸顯酸性，所以石蕊試液由紫色變為紅色，所以可觀察到的現象有乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態；丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變為紅色；故答案為：乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態；丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變為紅色；（4）干燥管甲的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙為固體干燥管，為了除去過量的

50、氨氣和水蒸汽，所以盛放的藥品為無水CaCl2；故答案為：干燥氧氣和氨氣的混合氣體；b；吸收水及多余NH3；（5）因為裝置中含空氣，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮會轉化成N2O4，所以丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2 （N2O4）；最終氫氧化鈉是為了吸收多余的NO和NO2尾氣，所以反應方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案為：N2、O2、NO2 （N2O4）；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O【點評】本題考查氨氣的催化氧化，題

51、目難度中等，涉及溶液的配制，氣體制備、干燥（或除雜質）、性質驗證、尾氣處理，掌握常見氣體的制備原理和除雜是解題關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力5（2015普陀區一模）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5請回答下列問題：（一）綠礬的制備（1）檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量綠礬晶體加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈紅色（

52、2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀（3）操作IV的順序依次為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌（二）綠礬中FeSO47H2O含量的測定若用容量法測定綠礬中FeSO47H2O的含量滴定反應是：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O實驗方案如下：稱取15.041g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數和末讀數_數據處理（4）上述實驗方案中的步驟是重復操作12次或做平行實驗12次潔凈的滴定管在滴定