1、物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)小結(jié)有關(guān)概念：1、物質(zhì)的量（n） 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量 之一。用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為 1 摩爾。 摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是 mol 。“物質(zhì)的量 ”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl 2 可以說含1molCa 2+， 2molCl -或 3mol 陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子， 54mol 電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，

2、如果說“1mol氫 ”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q， 不是微粒名稱， 也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。2阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）： 定義值（標(biāo)準(zhǔn)） ：以 0.012kg（即 12 克）碳 -12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)； 1 摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。近似值（測(cè)定值） ：經(jīng)過科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol -1 ，用符號(hào) NA 表示。3摩爾質(zhì)量（ M ）：定義： 1mol 某微粒的質(zhì)量定義公式：，摩爾質(zhì)量的單位：克 /摩。數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等

3、于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。4氣體摩爾體積（ V m） 定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0， 101kPa 時(shí)），1 摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。定義公式為：數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4 升 /摩（ L/mol ）。注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件 （標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT），一個(gè)對(duì)象 （只限于氣體， 不管是純凈氣體還是混合氣體都可） ，兩個(gè)數(shù)據(jù) （ “1摩 ”、“約22.4 升 ”）。如 “1mol 氧氣為 22.4 升 ”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1摩水的體積約為22.4 升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下N

4、O2 的體積約為 22.4 升 ”都是不正確的。理解：我們可以認(rèn)為22.4 升 /摩是特定溫度和壓強(qiáng)（0， 101kPa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如273， 101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8 升/ 摩。5阿伏加德羅定律決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、 微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等， 故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何

5、氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。6阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其中 V、n 、 p、 M 分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。）同溫同壓下：；同溫同體積：。7標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度 =質(zhì)量 ÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol 某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：標(biāo)況下氣體的密度（ g·L-1 ）=氣體的摩爾質(zhì)量 （g·mol -1）÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積（ L·mol -1 ）。8物質(zhì)

6、的量濃度 濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。定義： 物質(zhì)的量濃度是以單位體積（ 1 升）溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。定義公式為：?jiǎn)挝唬撼Ｓ胢ol/L注意： 溶液體積的計(jì)算及單位9溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液密度 （ g·cm-3 ）之間的關(guān)系：10.易混淆的概念辨析物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量 ”是用來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：1相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒有單位。

7、摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI 制中 7 個(gè)基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1 摩爾 1物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。二、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。計(jì)算時(shí)運(yùn)用的基本公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成百分比表示的濃度的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點(diǎn)實(shí)例溶液的質(zhì)量相同， 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含 溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。某溶液的濃度為10，指在 某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L ，指在 1L 溶液中， 含有溶100g 溶液中，含