1、練習29 溶質的質量分數自主學習1溶質的質量分數是_和_之比，溶液中溶質的質量分數用計算式表示為_.答案：溶質質量 溶液質量 (溶質質量溶液質量)×1002氯化鈉溶液的質量分數為10，這表示每100g_中含有10g_和90g_.答案：氯化鈉溶液 氯化鈉 水3用氯化鈉固體配制質量分數為5的氯化鈉溶液的主要步驟：(1)_；(2)_；(3)_.答案：(1)計算 (2)稱量食鹽 量取水 (3)溶解(將水與食鹽混合，攪拌)4在一定溫度下，某物質a的溶解度為mg，此溫度時它的飽和溶液中溶質的質量分數為p；則m和p的關系 ( )apm bpm cp=m d無法判斷答案：b5下列操作不會改變溶液的質

2、量分數的有 ( )a對不飽和溶液蒸發溶劑 b對硝酸鉀溶液降溫有晶體析出c對飽和硝酸鉀溶液降溫 d對某固體物質的飽和溶液恒溫蒸發溶劑答案：d6配制溶質的質量分數為20的硫酸溶液225g，需取60(密度為15gcms)的硫酸 ( )a45 ml b50 ml c35 ml d675 ml答案：b7有5種溶液，根據已知量計算未知量，填入表9-6表9-6溶質/g溶劑/g溶液/g溶液中溶質的質量分數1510061006010020030%1025%答案：115 13；94 6；40 40；60 140；33 133基礎鞏固8向飽和氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，保持溫度不變，溶液中 ( )a溶液質量

3、增加 b溶質質量增加 c溶質質量分數增大 d溶質質量分數不變答案：d9配制90g質量分數為10的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的質量分數是 ( )a19 b10 c9 d無法計算答案：c10將mg kno3的不飽和溶液恒溫蒸發水分，直到有晶體析出下列可表示在此變化過程中，溶液中溶質質量分數與蒸發時間的變化關系的是 ( )答案：c11如圖9-9是甲、乙、丙三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線.現有t2時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液(無固體存在)，請根據圖9-10回答：圖9-9(1)t2時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水；析出晶體最多的是_；(2

4、)將三種飽和溶液分別從t2降溫到t1時，所得溶液中溶質的質量分數從大到小的順序為_.答案：(1)甲 (2)乙、甲、丙12向40g 5的naoh溶液中，加入60g10的naoh溶液，混合后的溶液中naoh的質量分數為_；上述混合溶液，恰好能跟_g10的稀硫酸完全反應答案：8 98能力提高13現有100ml 20的硫酸溶液，其密度為114gcm3下列說法正確的是 ( )a該溶液含溶質20g b該溶液中，溶質質量；溶液質量=14c該溶液中，溶質質量溶劑質量=15 d該溶液中，溶液質量溶劑質量=5:4答案：d 本題用到三個公式：溶液的質量=溶液的體積×密度，溶液質量溶質質量+溶劑質量，溶質的

5、質量分數=×100計算出溶液質量為100 ml×114 gcm3=114 g，溶質質量為114 g×20=228 g，溶劑質量為114 g-228 g=912 g，溶液質量；溶劑質量=54(1)如果錯選a，原因是沒有理解溶質的質量分數概念，計算式為100ml×20=20g，體積和質量分數的乘積沒有化學意義化學計算不能等同于純數學計算，一定要有化學意義再如本題計算溶質的質量時可以靈活運用公式，一步計算；100ml×114 gcm3×20=228 g，100 ml×20×114scm3=228g，兩個式子計算的結果相等

6、，但第二個式子沒有化學意義，是錯誤的(2)從不同角度深刻理解概念，可以簡化問題溶質質量分數是溶質質量和溶液質量之比(百分比)，20的涵義是：每100份質量的溶液中含20份質量的溶質(那么溶劑為80份質量)，該溶液中溶劑的質量和溶液的質量之比為80；100=45，問題迎刃而解1460g溶質的質量分數為10的硝酸鈉溶液，欲將其溶質的質量分數增加一倍，應該采取的方法是 ( )a把溶劑蒸發掉12 b加入75g硝酸鈉固體c把溶劑蒸發掉30g d加入20的硝酸鈉溶液30g答案：bc15下列各物質分別取5g，分別加入95g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數不大于5的有 ( )anao bcao cso

7、3 dnacl答案：bd16室溫時，向飽和石灰水溶液中加入少量生石灰并恢復到原來的溫度下列說法正確的是( )a溶液中溶質的質量減少 b溶液中溶質的質量分數增大c溶液的堿性增強 dca(oh)2的溶解度增大答案：a17配制一定質量分數的naoh溶液，會引起溶液中naoh質量分數偏小的實驗操作是 ( )a稱量固體naoh時，天平指針略向左傾斜b實驗所用的固體naoh已在空氣中久置c用量筒量取水時仰視讀數d移取已配好的溶液時，有少量溶液灑在瓶外答案：bc18將某鹽酸與某氫氧化鈉溶液混合，當達到ph=7時，測得溶液中鈉離子與水分子個數比為120(設水都以分子形式存在)則溶液中溶質的質量分數是 ( )a

8、60 b64 c100 d140答案：d19溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表9-7(20)表9-7溶液中溶質的質量分數%412162428硫酸溶液的密度/(g·ml-1)102108111117120氨水的密度/(g·ml-1)0980.950.940.910.90請仔細分析后回答下列問題：(1)20時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)；氨水的密度逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)取12的硫酸溶液100g配制成6的溶液，向

9、100g12的硫酸溶液中加水的質量應_100g(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)向100g 24的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是_ml(保留到01)答案：(1)增大 減小 (2)等于 (3)210520現有質量分數為24的硝酸鉀溶液、2的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水請選用上述不同物質配制10的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數比填入表9-8中相應的位置表9-824%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水示例47方案1方案2方案3答案：如表d9-2表d9-224%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水方案119方案257方案3454中考鏈接21(2020，武漢)把200g質量分數為20的食鹽水

10、稀釋成質量分數為10的溶液，需加水( )a50 g b100 g c200 g d400 g答案：c 把200g質量分數為20的食鹽水稀釋成質量分數為10的溶液，需加水的量本題屬于溶液稀釋的計算問題計算的依據是：稀釋前后，溶液中溶質的質量不變設加水的質量是x則：200 g×20=(200 g+x)×10，x=200 g理解稀釋的原理，準確把握概念，可以提高解題的速度：由于加水稀釋前后溶質的質量不變，根據溶質質量分數的計算公式：溶質質量分數=×100溶質質量不變，使溶質質量分數變為原來的一半，溶液質量應為原來的兩倍，即400 g，所以應加水200g同理，如果稀釋到1

11、，溶液質量應為原來的20倍，即4000 g，則需要加水3800 g濃、稀溶液的轉變，即溶液的稀釋和增濃的問題，計算時有很強的規律性，可以總結出如下經驗：溶質相同、溶質質量分數分別為d和b(ab)的兩種溶液混合，得到溶質質量分數為c(acb)的溶液時，兩種溶液的質量比為：(在溶液中加水稀釋時，b=0，向溶液中加固體增濃時，a=100)若能熟練掌握，則可以極大地提高解題速度22在托盤天平兩邊分別放一個盛有100g 98稀h2so4的燒杯，一個盛有100g 73稀hcl的燒杯，天平平衡向左盤中燒杯加入agal粉，右盤燒杯中加bgmg粉，充分反應后，天平仍然平衡則a與b的合理關系是 ( )a等于b且大

12、于或等于24g ba等于b且大于或等于1.8gc若a等于165g，則6等于16g d若a等于18g，則b等于24g答案：ac23圖9-10是某同學配制一定質量的09生理鹽水的全過程：(1)找出上圖中的錯誤：_；_；_.(2)如果配制的生理鹽水中nacl的質量分數小于09，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點)：_；_；_.(3)所用的玻璃儀器有_.圖9-10答案：(1)瓶塞放反了 砝碼和藥品放反了 用溫度計攪拌 (2)計算錯誤：水算多了、氯化鈉算少了 稱量氯化鈉時操作錯誤：天平讀數有誤、氯化鈉和砝碼放反了、左盤放了紙而右盤沒有放、天平未調零等 用量筒量水時錯誤：讀數時仰視 其他：氯化鈉中混有雜質、燒杯中有水等知識積累24.用鋅片與稀硫酸反應，實驗結果記錄如表9-9表9-9次數加入zn質量/g加入稀硫酸質量/g生成znso4質量/g126052460366015486017510606126017(1