1、2020中考化學考點梳理第一單元走進化學世界考點1 蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、 形態、形狀乳白色固態圓柱狀顏色：乳白色狀態：固態用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石

2、灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋、化學方程式用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴

3、石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳co2 + ca（oh）2 =caco3+ h2o將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）考點4 藥品的取用藥品取用的基本原則。實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味

4、；不能嘗任何藥品的味道。 取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取12ml；固體只需蓋滿試管底部。 用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。2。固體藥品的取用。取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用。取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不

5、能倒放、亂放或平放。 從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。 取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。考點5 物質的加熱酒精燈的使用 酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3

6、；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱預熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。考點6 玻璃儀器洗滌干

7、凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。考點7 化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。考點8 近代化學理論的建立原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子分子理論。元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發現。第二單元我們周圍的空氣考點1 空氣成分的發現 二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。1實驗原理：2 hg+o22 hgo 銀白色的液態汞變成紅色粉末。2hgo2hg+o2 容器里的空氣體積減少約1/5，剩余氣體約4/5。2 實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。考點2 空氣的

8、主要成分和組成空氣的主要成分及體積分數空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78% 21%094%003%003%考點3 混合物和純凈物純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（n2）、二氧化碳（co2）等是純凈物。混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。考點4 空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分主要性質主要用途氧氣化學性質：供給呼吸、支持燃燒物理性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮氣化學性質：化學性質不活潑物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小

9、根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學性質：很不活潑（惰性）物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術，制造低溫環境等考點5 物質的性質物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶于水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性等。考點6 空氣的污染及防治 有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空氣中的有害物質 煙塵（可吸入顆粒物）空氣污染的危害：

10、損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點7 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。實驗現象：紅磷燃燒時產生白煙；燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。實驗成功的

11、關鍵：裝置不能漏氣；集氣瓶中預先要加入少量水；紅磷要過量；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。實驗討論：不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間1/5的可能原因是：紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。考點8 氧氣的化學性質：比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。物質反應現象（在o2中燃燒）化學方程式注意木炭發出白光 放出熱量c + o2co2盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸

12、入瓶中硫發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰） 生成有刺激性氣味的氣體 放出熱量s + o2so2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染紅磷（暗紅）產生大量白煙 生成白色固體 放出熱量4p + 5o22p2o5生成的p2o5為白色固體，現象應描述為白煙鋁（銀白色固體）劇烈燃燒，發出耀眼的白光生成白色固體 放出大量的熱量4al + 3o22al2o3預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒鎂條發出耀眼的白光 生成白色固體 放出大量的熱量2mg + o22mgo鐵絲劇烈燃燒，火星四射 生成黑色固體 放出大量的熱量3fe + 2o2fe3o4 預先放少量水或沙，防止生成物濺

13、落瓶底，炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒考點9 物理變化、化學變化物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。化學變化的基本特征是有新物質生成。 化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。 化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。物理變化與化學變化的聯系：在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中不一定發生化學變化。考點10 化合反應、氧化反應、緩慢氧化化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬于基本反應類型。氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬于基本反應類

14、型。化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。考點11 氧氣的實驗室制法藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀反應原理：2h2o2 2h2o + o2 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o22kclo3 2kcl + 3o2實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）收集方法：排水法：因為氧氣不易溶于水。向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。用高錳酸鉀制氧氣

15、，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：檢查裝置的氣密性； 將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管； 將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應略向下傾斜） 點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱； 用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）； 收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。熄滅酒精燈。 檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。驗滿方法：用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；用排水法收集時，當氣泡從

16、瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。考點12 分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。考點13 催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。考點14 氧氣的工業制法分離液態空氣（物理變化）考點15 裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。第三單元自然界的水考點1 水的組成水的電解實驗現象： 正、負電極上都有氣泡產生，一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為12。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時

17、，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。實驗結論：水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2h2o通電2h2+ o2水是由氫元素和氧元素組成的。 在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。考點2 物質的簡單分類 單質（一種元素）：如：h2、o2、fe、s等 純凈物（一種物質）物質 化合物（多種元素）：如：h2o、kmno4、co2等 混合物（多種物質）考點3 分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。分

18、子的基本性質：分子體積和質量都很小。分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。 分子在不停運動。用兩條性質可解釋一些物理現象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發物質三態變化、氣體壓縮等。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。分子的內部結構：在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。考點4 原子是化學變化中的最小粒子。化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。 分子與原子的聯系：分子是由原子構成的，分子

19、分成原子，原子經過組合可構成分子。 金屬單質，如：鐵、銅、金等 由原子直接構成的物質： 固體非金屬單質，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等考點5 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象物理變化和化學變化物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。純凈物和混合物（由分子構成的物質）純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；混合物：由不同種分子構成的物質。有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等。考點6 生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。凈化方法靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣

20、的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過濾：分離固體物質和液體物質。吸附：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。自來水廠凈化過程：原水靜置絮凝沉淀反應沉淀過濾吸附消毒生活用水考點7 過濾過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。過濾操作要點： 一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度） 二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應低于濾紙邊緣 三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。考點8 硬水及其軟化硬水與軟水 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、

21、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。使用硬水對生活生產的危害 用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾考點9 制取蒸餾水 過程與裝置見課本圖3-21和圖3-22，實驗討論： 冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。 蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。 簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。考點10 玻璃棒的使用引流：用于過濾或傾倒

22、液體，防止液體外濺。 攪拌：用于物質溶解或液體物質蒸發。溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。 蘸取：用于蘸取少量液體。如蘸試液滴在試紙上。 轉移：將藥品轉移到指定的容器。考點11 愛護水資源 愛護水資源的措施：節約用水、防止水體污染 水體污染的主要因素：工業廢水未達標排放水中 農業上農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放。 防止水體污染的措施：減少污染物的產生 對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準 農業上提倡使用農家肥，合理使用農藥和化肥 生活污水集中處理后再排放考點12 氫氣的物理、化學性質及用途物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度

23、比空氣小（密度最小）。化學性質：可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。 2h2 + o2 2h2o如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。還原性（氫氣還原cuo）實驗現象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成 h2 + cuo cu + h2o氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。第四單元物質構成的奧秘考點1 原子的構成構成原子的粒子 質子：一個質子帶一個單位的正電荷 原子核 中子：不帶電 原子 電子：一個電子帶一個單位的負電荷在原子里，核電荷數質子數核外電子數，原子不顯電性。考點2 相對原子質量相對原子質量的

24、標準：碳12原子質量的1/12。表達式：ar=其他原子的質量/（碳12的質量×1/12） 相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量質子數中子數考點3 元素元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。 地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。 生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。考點4 元素符號元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：h、o、s、c、

25、p等。 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：ca、na、mg、zn等。元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如：h 表示氫元素 表示一個氫原子。 注意：元素不講個數，2h不能說成二個氫元素。 2h：表示二個氫原子考點5 物質組成、構成的描述物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。 物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：水是由水分子構成的。金是由金原子構成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。 分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。考點6 元素周期表簡介元

26、素周期表的結構 8 o 氧1600 原子序數 元素符號 （核電荷數） 元素名稱 相對原子質量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。考點7 核外電子的分層排布電子排布：分層排布，第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。原子結構示意圖：含義：（以鎂原子結構示意圖為例）原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩定，不易得失電子穩定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩定 元素的化學性質決

27、定于原子的最外層電子數。原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質子數核外電子數 陰離子：質子數核外電子數 陽離子：質子數核外電子數考點8 離子：帶電荷的原子（或原子團）。 陽離子：帶正電荷的離子，如na+、mg2+ 、ca2+、al3+ 陰離子：帶負電荷的離子，如cl-、o2- 、s2 離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前

28、，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。 有關離子的小結：金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷； 離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團離子： so42- 硫酸根離子 co32- 碳酸根離子 no3- 硝酸根離子 oh- 氫氧根離子 nh4+ 銨根離子考點9 化學式化學式的寫法a單質的化學式雙原子分子的化學式，如：氫氣h2，氧氣o2，氮氣n2，氯氣cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。b化合物的化學式 正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。注意事項：一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排

29、列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。化學式的涵義（以co2為例說明） 表示一種物質：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。考點10 化合價元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標在元素符號的正上方，-2+2-1+1如：na、 cl、 mg、 o。離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角，如：na+、cl-、mg2+、o

30、2-。-2+2-2 試區別 ca與ca2+， s與s2-中數字的含義。+2 ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；s表示硫元素顯-2價。 ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷； s2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。元素化合價的一般規律：氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價。 非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數和為零。在單質中元素的化合價為零。常見根（原子團）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號nh4+oh-no3-so42-co32

31、-po43-化合價+1-1-1-2-2-34化合價的應用檢驗化學式的正誤；根據化學式判斷元素的化合價；根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。考點11 有關化學式的計算計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%計算一定質量的化合物中含某元素的質量某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合

32、物中噶元素的質量分數已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比第五單元化學方程式考點1 質量守恒定律質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律的分析歸納： 五個不變： 原子的種類、數目、質量不變， 元素的種類、質量不變 兩個一定改變：物質種類、分子種類一定改變 一個可能改變：分子總數可能改變關鍵詞的理解：參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。質量總和“是參加

33、化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。考點2 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。化學方程式提供的信息（意義）哪些物質參加了反應（反應物是什么） 生成了哪些物質（生成物是什么）反應條件 反應物與生成物之間的質量比 反應物與生成物之間的粒子數量比化學方程式的讀法 （以c + o2 co2為例）質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳； 量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。考點

34、3 化學方程式的書寫原則：以客觀事實為基礎；要遵守質量守恒定律。考點4 根據化學方程式的計算解題步驟及格式：一般分為以下七步：解設未知量，一般情況下，求什么設什么；寫出相應的正確的化學方程式；根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面；標出已知量和未知量；列比例式；求解；答題。計算中常用的關系式：m= v 單位換算：1l=1000ml，1ml=1cm3物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度 不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數第六單元

35、碳和碳的氧化物考點1 碳的單質金剛石、石墨的物理性質和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點很高高、耐高溫導電性不導電導電（良好）導熱性無良好用途鉆探機鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等結論碳單質的物理性質不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業產品里的色素，吸附有異味的物質。活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。同一種元素可以組成不同的單質。考點2 碳的化學性質常溫下，碳的化學性質不活潑（碳原子最外層有4 個電子）應用：解釋古代字畫為什么經歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳

36、素墨水書寫？碳的可燃性（相同的反應物，因反應物的量不同，生成物不同） 充分燃燒 c + o2 co2 放熱不充分燃燒 2c + o2 2co碳的還原性 c + 2cuo 2cu + co2 現象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。c + co2 2co考點3 氧化還原反應（從得氧失氧的角度分析）物質與氧發生的反應叫氧化反應，含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原反應。在化學反應中，供給氧的物質叫氧化劑，得氧的物質叫還原劑。在化學反應中，物質供給氧的性質叫氧化性，物質奪取氧的性質叫還原性。考點4 實驗室制取氣體的裝置選擇發生裝置的選擇依據 固體和固體反應：2kmno4k2mno4+mno2+o2

37、反應物的狀態 caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o 固體和液體反應 氣體發生裝置 2h2o22h2o + o2 反應條件（是否需要加熱、加催化劑等） 收集裝置的選擇 密度比空氣大向上排氣法 排空氣法 優缺點：純度不高 密度比空氣小向下排氣法 需驗純，但較干燥 氣體收集裝置 排水法（不易溶于水、難溶于水） 優缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點5 實驗室制取二氧化碳藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸原理：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 注意：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，使制得的co2不純（混有氯化氫氣體）；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀

38、硫酸與caco3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進行；不能用na2co3 代替大理石（或石灰石），因為na2co3與稀鹽酸的反應速度太快，不便于收集。發生裝置：固 + 液氣體型收集裝置：只用向上排空氣法（因為co2能溶于水，密度比空氣大）co2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為co2。 化學方程式：co2 + ca（oh）2 = caco3+ h2oco2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用co2不能燃燒、不支持燃燒的性質）。co2的工業制法：caco3cao + co2實驗室制取co2的實驗操作

39、過程：檢查裝置的氣密性；裝入大理石，塞緊膠塞；固定裝置；從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；檢驗是否集滿。考點6 實驗室制取氣體的一般設計思路和方法藥品的選擇：選擇反應速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。實驗裝置的設計：根據藥品的狀態和反應原理，以及反應條件設計裝置。裝置設計要簡單，便于控制和操作。考點7 二氧化碳的性質二氧化碳的物理性質：常溫下是無色無味的氣體； 密度比空氣大； 能溶于水；（設計實驗證明，參看課本p114實驗6-5） co2固體叫“干冰”。二氧化碳的化學性質： 二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（參看

40、課本p113實驗6-4）二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現象） 二氧化碳能與水反應生成碳酸（參看課本p114實驗6-6）co2 + h2o = h2co3 碳酸不穩定，h2co3 = co2+ h2o 二氧化碳與石灰水反應現象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色caco3沉淀。co2 + ca（oh）2= caco3+ h2o co2氣體的檢驗 長期放置的石灰水，瓶壁會出現一層白色物質此反應的應用 剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕 建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土 雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮二氧化碳能與熾熱的碳反應 co2 + c 2co考點8 二氧

41、化碳對生活和環境的影響二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等溫室效應：由于二氧化碳的過多排放產生。 溫室效應的危害：全球變暖，兩極冰川融化；海平面升高，淹沒沿海地帶；土地沙漠化，農業減產。控制溫室效應的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施 開發利用太陽能、風能等清潔能源 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐考點9 一氧化碳的性質物理性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取co只能用排水法收集） 想一想：水能防止co中毒嗎？化學性質可燃性： 2co + o22co2 作燃料（是煤氣的主要成分） 現象：產生藍色火焰，放出熱量。 注意：co和h2一樣與

42、空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發生爆炸，點燃前必須驗純（方法與h2一樣）還原性： co + cuocu + co2冶煉金屬 現象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁 注意：操作順序實驗時，先通co，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續通co直至玻璃管冷卻； 但需對尾氣處理，方法是將co點燃轉變co2（或收集起來）。毒性：co能與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而第七單元燃料及其利用考點1 燃燒及燃燒的條件通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度達到可燃物的著火點。著火點：達到燃燒所

43、需的最低溫度，著火點是物質本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下。考點2 滅火的原理和方法滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）使溫度降低到著火點以下幾種常用滅火器的適用范圍泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。干粉滅火器：除用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火。考點3 易燃物和易爆物的安全知識可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險。一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達到爆炸

44、極限遇到明火就易發生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關，以免發生爆炸。考點4 化石燃料（包括煤、石油、天然氣） 煤：被稱為“工業的糧食”。 煤是一種混合物，主要含有碳元素。 煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應放出的。 煤隔絕空氣加強熱化學變化，可使煤分解成許多有用的物質，有：焦炭：冶金、煉鐵等； 煤焦油：提煉化工原料；煤氣：氣體燃料。它的有效成分有h2、co等。石油：被稱為“工業的血液”。 石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。 石油的煉制：石油經分餾物理變化，能得到各種不同的產品。如：液化石油氣。天然氣（俗名沼氣、坑氣） 天然氣的主要成分是甲烷（ch4），甲烷是最簡單的有機

45、物；甲烷的物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。 甲烷的化學性質：具有可燃性，燃燒時產生明亮的藍色火焰，放出熱量。 ch4 + 2o2co2 + 2h2o 點燃前一定要檢驗甲烷的純度。 在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個內壁附有石灰水的燒杯）。考點5 化學反應中的能量變化化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，其表現為熱量的變化。有些反應是放熱的，如物質的燃燒、鎂與鹽酸反應等，這稱為放熱現象；有些反應是吸熱

46、的，如co2在高溫條件下與炭反應等，這稱為吸熱現象。人類生活對能量的利用：生活燃料的利用：如做飯、取暖等； 利用燃燒產生的能量：如發電、冶金、發射火箭等； 爆炸產生的能量：如開山炸石等； 食物在體內發生化學反應放出熱量，可維持體溫供給日常活動所需的能量。考點6燃料燃燒對空氣的影響煤燃燒會排放出so2、no2等污染物，它們溶于水會形成酸雨。汽車用燃料的燃燒 汽車用燃料是汽油或柴油，它們燃燒會產生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會對空氣造成污染，損害人體健康。 為減少汽車尾氣對空氣的污染，需采取：改進發動機的燃燒方式，使燃料能充分燃燒； 使用催化

47、凈化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體； 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放； 加大檢測尾氣的力度，禁止未達到環保標準的汽車上路； 改用壓縮天然氣（cng）或液化石油氣（lpg）或乙醇汽油（是一種混合物）作燃料，以減少對空氣的污染。化石燃料的燃燒，造成對空氣污染的原因 燃料中某些元素如硫等燃燒時，產生空氣污染物so2等； 燃料燃燒不充分，產生一氧化碳； 未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中。考點7 使用和開發新的燃料及能源酒精（化學式c2h5oh）：是一種有機物。酒精的制取：原料：高粱、玉米、薯類等；生產方式：發酵、蒸餾。性質：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放

48、出大量的熱量： c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o用途：用作酒精燈、內燃機等的燃料。它屬于可再生能源。氫氣性質無毒，極易燃燒。燃燒時放出大量熱量：化學方程式：2h2 + o2 2h2o 是最清潔的燃料是最理想的能源：燃燒時放出的熱量大、產物是水無污染、原料來源廣泛。能源展望：正在利用和待開發的新能源有：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。考點8 酸雨成因的探究酸雨的實驗探究：向充滿so2的集氣瓶中加入少量水。將表中所列物質放入上述液體中：實驗操作實驗現象結論植物葉子或果皮葉子或果皮變枯萎腐蝕植物鎂條或鋅粒有氣泡產生腐蝕金屬大理石有氣泡產生腐蝕建筑物或雕塑第八單元 金屬和金屬材料

49、考點1 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。考點2 金屬材料的發展史 商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優良性能，鋁的產量已超過了銅，位于第二位。考點3 金屬的物理性質1.共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性。在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的

50、導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的導電性和導熱性最好，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大。考點4 物質的性質與物質的用途之間的關系1.物質的性質決定物質的用途，而物質的用途又反映出物質的性質。2.物質的性質很大程度上決定了物質的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環緊的影響等多種因素。考點5 合金1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發生了變化，其內部組成結構也發生了改變，從而引起性質的變化。2.合金