1、2022年湖南省長沙市戴家學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（）a檢驗nh4+時，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體b碘易升華，可用加熱升華法除去nh4cl混有的i2c鐵在硫蒸氣中燃燒生成fe2s3d在過氧化鈉與水的反應，毎生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.2na參考答案：d【考點】銨鹽；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物；鐵的化學性質【分析】a應用紅色石蕊試紙檢驗；b、加熱時碘易升華，氯化銨易分解；c、硫是弱氧化劑，只能將鐵

2、氧化成亞鐵；d、過氧化鈉與水的反應中，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子【解答】解：a氨氣可使紅色石蕊試紙變藍色，則應用紅色石蕊試紙檢驗，故a錯誤；b、加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成氨氣和氯化氫，所以不能采用加熱方法分離i2和nh4cl的混合物，故b錯誤；c、硫是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵，所以生成硫化亞鐵，故c錯誤；d、過氧化鈉與水的反應中，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2na個，故d正確；故選d2. 下列說法中正確的是         

3、     ah2so4 的摩爾質量是 98 g        b1 mol h2o 的質量是 18 g/molccl的摩爾質量是 35.5 g/mol       d1 mol n2 的體積是 22.4 l參考答案：c略3. 下列說法中，不正確的是a化學反應必然伴隨發生能量變化  b化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的c化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關   d能量變化是化學反

4、應的基本特征之一   參考答案：c4. 設na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是a. 0.1mol氯氣通入水中，轉移電子的數目為0.1nab. 常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有陰離子的數目為0.2nac. 標準狀況下，22.4lcl2與足量的鐵充分反應，轉移電子數為3nad. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1na參考答案：da、氯氣和水是可逆反應，因此將0.1molcl2通入水中，轉移的電子數目小于0.1na，選項a錯誤；b、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數目為0.1na

5、，選項b錯誤；c、標準狀況下，22.4lcl2與足量的鐵充分反應，生成fecl3，轉移電子數為2na，選項c錯誤；d、1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數目為0.1na，選項d正確。答案選d。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項b為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子而不是氧離子。5. 若na為阿伏加德羅常數，已知某元素的陰離子rn的原子核中，中子數為axn，其中a為原子的質量數，則m g rn中電子總數為()a

6、  b     c  d 參考答案：d6. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，定容時俯視容量瓶刻度線加水，會使溶液濃度a偏大    b偏小    c不變    d無法確定參考答案：a7. 下列物質分類的正確組合是 混合物化合物單質鹽a鋁合金石灰水金剛石碳酸氫鈉b紅寶石k2so4臭氧碳酸鈉c鋼漂白粉白銀石灰石d水玻璃cacl2黃銅生石灰參考答案：b8. 化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是(  

7、60; )a. 氯水能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用b. 氫氧化鋁是治療胃酸過多的一種藥劑c. 二氧化硅是制造光電池的常用材料d. 氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料參考答案：ca、氯水中含有氯氣分子和次氯酸，具有氧化性，能使織物褪色，氯水中含有鹽酸能和金屬之間發生反應，故a正確；b氫氧化鋁能與鹽酸反應，可治療胃酸過多，故b正確；c、硅是制造光電池常用材料，而不是二氧化硅，故c錯誤；d氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料，故d正確；故選c。9. 下列離子方程式書寫正確的是    aba(oh)2溶液與過量的nahco3溶液混合 ba2+2oh-+2hc

8、o3-baco3+co32-+ 2h2ob次氯酸鈣溶液中通入少量so2氣體：    ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo  c氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  ba2+ oh- + h+ + so42- baso4 + h2o  d醋酸與氫氧化鈉溶液的反應   h+ + ohh2o參考答案：a略10. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關，下列各組物質：cu和hno3溶液  cu與fecl3溶液  zn與h2so4溶液  f

9、e與hcl溶液，由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是a.     b.     c.     d. 參考答案：acu與濃hno3溶液反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，cu與稀hno3溶液反應生成硝酸銅、no與水，由濃度不同而能發生不同氧化還原反應，故選；cu與fecl3溶液反應生成氯化銅、氯化亞鐵，與濃度無關，故不選；因濃硫酸和稀硫酸的氧化性強弱不同，則zn與濃h2so4或稀硫酸反應原理不一樣，是濃度不同而能發生不同氧化還原反應，故選；fe與hcl溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣，與濃度無關，故不選；故選a。1

10、1. 有四瓶常用溶液: bacl2溶液 nacl溶液 na2so4溶液 cuso4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是    a.      b.     c.     d. 參考答案：a略12. 下列說法正確的是     ()a. 化學反應不一定都伴隨著能量的變化b. h2o(g)h2o(l)該過程放出大量的熱，但該過程不是放熱反應c. 化學反應中能量的變化都表現

11、為熱量的變化d. 對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程參考答案：ba、化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應過程中任何化學反應都伴隨著能量的變化，故a錯誤；b、氣態水變化為液態水是物質的聚集狀態變化，無新物質生成，所以該過程是物理變化，故b正確；c、化學反應過程中主要是熱量變化，同時也可以伴隨光能變化，故c錯誤；d、圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，故d錯誤。13. 下列物質能導電且屬于電解質的是（    ）a. kcl溶液b. so2c. 熔融的naohd. nacl晶體參考答案：ca. kcl溶液可以導電，屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質

12、，a錯誤；b. so2不導電，屬于非電解質，b錯誤；c. 熔融的naoh可以導電，屬于電解質，c正確；d. nacl晶體沒有自由移動的離子，不導電，屬于電解質，d錯誤，答案選c。點睛：電解質的判斷除了掌握概念以外，還需要注意以下幾點：能夠導電的物質不一定全是電解質。溶于水和熔化狀態兩個條件只需滿足其中之一，注意溶于水不是指和水反應。注意電解質與電解質溶液的區別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。0.5l 1mol/l fecl3溶液與0.2l1mol/l kcl溶液中的cl-的濃度之比  

13、60; a5 : 2                 b3 : 1        c15 : 2                d1 : 3參考答案：c略15. 下列實驗操作中錯誤的是（）  a分液時，分液漏斗下層液體從

14、下口放出，上層液體從上口倒出  b稱量naoh時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼直接放在托盤天平的右盤中  c過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁d蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組設計了如下二組實驗:來源:    （i）實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。來源:  .com設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知a是強酸，常溫下可與銅反應；b是

15、塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到有白色沉淀生成。  (1)寫出所選用物質的化學式：a：               ，b：               ，c：           

16、0;   。  (2)寫出燒杯中發生反應的離子方程式：                                。( )為比較fe3+和cu2+對h2o2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。（1）圖一可通過觀察 

17、0;                                                 

18、0;      定性比較得出結論。有同學提出將cuso4改為cucl2更為合理，其理由是              ，或者將fecl3 溶液改成物質的量濃度為               mol/l 的fe2(so4)3溶液。（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是  

19、;                                         圖二所示實驗中需測量的數據是       &#

20、160;                                。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用氯氣與石灰乳制漂白粉，假設所通cl2反應完全，則制得28.6gca(clo)2所需cl2在標準狀況下的體積？參考答案：8.96l18. 有一包白色固體粉末

21、，可能由na2co3、na2so4、cuso4、nacl中的一種或幾種物質組成,為檢驗其組成，做了以下實驗：取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_（2）實驗步驟反應的離子方程式為：                      

22、60;                                             。（3）對可能存在的物質如何檢驗：_ 參考答案：（1）

23、na2co3,cuso4、na2so4,nacl（2）2h+baco3 =ba2+co2+h2o（3）取步驟中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，證明含有nacl，反之則無略19. 有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.6g，其物質的量為0.3mol求：（1）該混合氣體在標準狀況下的密度為多少？（2）混合氣體緩慢通過1000ml0.12mol?l1的氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量為多少？（說明：本題需要寫出簡明的解題過程）參考答案：解：（1）該混合氣體在標準狀況下的密度為=1.73g?l1，答：該混合氣體在標準狀況下的密度為1.73g?l1（2）設co2的物質的量為x，則co的物質的量為（0.3molx），則：44g?mol1×x+28g?mol1×（0.3molx）=11.6g解得 x=0.2mol由于1=2，故反應生成baco3、ba（hco3）2，根據鋇離子守恒：n（baco3