1、2019學年第一學期浙江省名校協作體試題高三年級化學學科 考生須知：1本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2答題前，在答題卷指定區域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4考試結束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 cl 35.5 fe 56 cu 64 br 80選擇題部分一、選擇題（本大題共20小題，每小題 2 分，共 40 分，每小題只有一個選項符合題目要求）1下列物質不屬于鹽的是 acucl2 bcuso4 ccu2(oh)2co3 dcu(oh)22通過下列反應

2、不可能一步生成mgoa化合反應 b分解反應 c復分解反應 d置換反應3下列有關化學用語使用正確的是at原子可以表示為：h b氫氰酸的結構式是：hncc氟離子的結構示意圖： d比例模型可以表示co2或sio24下列有關敘述不正確的是a能源是人類生活和社會發展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能b鈦合金主要用于制作飛機發動機部件，工業上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取c借助掃描隧道顯微鏡，應用stm技術可以實現對原子或分子的操縱d燃料的脫硫脫氮、so2的回收利用和nox的催化轉化都可以減少酸雨的產生5下列有關實驗的說法不正確的是a用右圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉b用托盤天平稱取10.2g nao

3、h固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置c分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（生成物）濃度的關系，從而確定化學反應速率d吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒6下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是a銀氨溶液：na+、k+、no、nh3·h2o b空氣：c2h4、co2、so2、noc氯化鋁溶液：mg2+、hco、so、brd使甲基橙呈紅色的溶液：i、cl、no、na+7na為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是a1.0l 1.0mo1·l1的h2so4水溶液中含有的氧原子數為4nab273k、101kpa下，22.4l甲烷

4、和氧氣的混合氣體燃燒后，產物的分子總數一定為nac25時ph13的naoh溶液中含有oh的數目為0.1 nad1mol na與氧氣完全反應得到na2o與na2o2的混合物時失去的電子數一定為na8下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是a高溫煅燒石灰石 b從ki和i2的固體混合物中回收i2c除去乙醇中的苯酚 d量取15.00 ml naoh溶液9下列說法不正確的是a石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物b生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、腈綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的c按系統命名法，有機物可命名為2,2,4,4,5五甲基3,3二乙基己烷d碳原子數6的鏈狀

5、單烯烴，與hbr反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構)102019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是a位于第五周期第a族的元素為金屬元素b第32號元素的單質可作為半導體材料c第55號元素的單質與水反應非常劇烈d第七周期a族元素的原子序數為11711下列有關說法正確的是a用新制cu(oh)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀b用紙層析法分離cu2和fe3，為了看到色斑，必須通過氨熏c將氯化鈷濃溶液稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色d摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加agno3溶液和稀硝酸，

6、若出現白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素12下列指定反應的離子方程式不正確的是a向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體：na+nh3+h2o+co2nahco3+ nhb堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應：3clo+2fe(oh)3+4oh2feo+3cl+5h2oc向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體：2na2o2+2fe2+2h2o 4na+2fe(oh)2+o2d向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：ca2+ hco+ohcaco3+h2o13可逆反應 x(g)2y(g)2z(g)、 2m(g)n(g)p(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。

7、反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷不正確的是a反應的正反應是放熱反應b達平衡()時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為1011c達平衡()時，x的轉化率為20%d在平衡()和平衡()中，m的體積分數不相等14下列說法不正確的是ac5h12的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同bnh3和hcl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關c石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞dnahso4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同15第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，

8、降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是a放電時甲為負極，充電時為陽極b電池充電時，oh由甲側向乙側移動c放電時負極的電極反應式為：mhnne m + nh+d汽車下坡時發生圖中實線所示的過程16下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是a如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和b相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態水比生成等量的氣態水放出的熱量少c金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可表示為： c(s,金剛石) =c(s,石墨) h=(e2e3) kj·mol-1d同溫同壓下，h2(g)+cl2

9、(g) =2hcl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的h相同17h2c2o4（草酸）為二元弱酸，在水溶液中h2c2o4、hc2o和c2o 物質的量分數與ph關系如圖所示。下列說法不正確的是a由圖可知，草酸的ka1101.2b0.1 mol·l-1 nahc2o4溶液中：c(na+)c(hc2o)c(h+)c(oh)c向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至ph為4.2時：c(na+)+ c(h+)3c(c2o)+c(oh)d根據圖中數據計算可得c點溶液ph為2.818硫酸銨在一定條件下發生反應：4(nh4)2so46nh3+3so2+so3+n2+7h2o，將反應后的氣體通入一定量的氯

10、化鋇溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關說法正確的是a白色沉淀為baso4b白色沉淀為baso3和baso4的混合物，且n(baso3)n(baso4)約為11c白色沉淀為baso3和baso4的混合物，且n(baso3)n(baso4)約為31d從溶液中逸出的氣體為n2，最后溶液中的溶質只有nh4cl19以黃銅礦(主要成分為cufes2，含少量雜質sio2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(feso4·7h2o)。其主要工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的ph如下表。沉淀物cu(oh)2fe(oh)3fe(oh)2開始沉淀ph4.

11、72.77.6完全沉淀ph6.73.79.6下列說法不正確的是a試劑a可以是cuo或cu(oh)，作用是調節ph至3.74.7之間b反應的化學反應方程式為4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o，該反應中鐵元素被還原c操作x為蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，再冷卻結晶d反應的離子方程式為cu2fe=cufe2，試劑c參與反應的離子方程式分別為fe2h=fe2h2，fe(oh)33h=fe33h2o20某紅色固體粉末可能是cu、cu2o、fe2o3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應后（已知：cu2o2h+cu2+cuh2

12、o），稱得固體質量為b g。則下列推斷不合理的是a反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種b向反應后的溶液中加入一定量的nano3，可能使b g固體完全溶解c若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物db的取值范圍：0ba 二、填空題（本大題共5小題，共 60 分）21(8分)工業催化劑k3fe(c2o4)3·3h2o是翠綠色晶體，在421553時，分解為fe2o3、k2co3、co、co2、h2o。實驗室由草酸亞鐵晶體（fec2o4·2h2o）、草酸鉀（k2c2o4）、草酸（h2c2o4）和雙氧水（h2o2）混合制備。請回答下列問題：（1）寫出h2o2的電子式： ； （2）配平該

13、方程式： _fec2o4·2h2o+_h2o2+_k2c2o4+_h2c2o4_k3fe(c2o4)3·3h2o（3）制備過程中要防止草酸被h2o2氧化，請寫出草酸被h2o2氧化的化學反應方程式 ；（4）配合物的穩定性可以用穩定常數k來衡量，如cu2+ + 4nh3cu(nh3)42+，其穩定常數表達式為：。已知kfe(c2o4)33=1020，kfe(scn)3=2×103。能否用kscn溶液檢驗k3fe(c2o4)3·3h2o中的鐵元素？ （填“是”或“否”）若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案 。 22(10分)二元化合物a是一種較強的還原劑，可以用

14、次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4g a完全燃燒得到4.48l密度為1.25 g·l-1的氣體b（體積與密度均在標準狀況下測定）。（1）a的化學式 。（2）寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備a的離子方程式 ，a的制備過程中氨氣需要過量的理由是 。（3）a可與黑色的cuo反應生成氣體b和一種磚紅色的物質，寫出該化學方程式 。（4）已知2丁烯存在順反異構（如下圖所示），甲基在雙鍵同一側的，稱為順式；甲基在雙鍵兩側的，稱為反式?，F有化合物c，所含元素與a相同，摩爾質量小于a，c可通過a與等物質的量的過氧化氫恰好完全反應得到。實驗表明，c可能存在兩種結構，請寫出它們的結構式： 、 。23(1

15、5分)甲醇(ch3oh)是一種重要的化工原料，工業上有多種方法可制得甲醇成品。（一）以co、h2和co2制備甲醇 co2(g) +h2(g)co(g) +h2o (g) h1 co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h2 co2(g) +3h2(g)ch3oh(g)+h2o (g) h3（1）已知：反應的化學平衡常數k和溫度的關系如下表t/ 70080083010001200k0.60.91.01.72.6則下列說法正確的是 a反應正反應是吸熱反應b一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應達到平衡狀態c1100時，反應的k可能為1.5d在1000時，c(co2) ·c(h2

16、)/c(co) · c(h2o)約為0.59（2）比較h2 h3(填“”、“”或“”)（3）現利用和兩個反應合成ch3oh，已知co可使反應的催化劑壽命下降。若氫碳比表示為fn(h2)n(co2)/n(co)+n(co2)，則理論上f 時，原料氣的利用率最高。但生產中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是： 。(二) 以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：（i）制備合成氣：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h1>0（ii）合成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h2（1）圖1為在一定壓強下，1mol ch4(g)和1mol h2o(g)在三種不同催化劑

17、作用下發生反應（i），經歷相同時間時，co的物質的量（n）隨溫度變化的關系圖。下列說法正確的是 a曲線中n（co）隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動b三種催化劑中，催化劑的催化效果最好，所以能獲得最高的產率c當溫度低于700時的曲線上的點可能都沒有到達平衡d若溫度大于700時，co的物質的量保持不變（2）500時，若10min時，在催化劑的作用下反應（i）到達平衡，請在圖2中畫出0至12分鐘內反應體系中h2的體積分數(h2)隨時間t變化的總趨勢。圖 1 圖2(三)研究表明，co也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇，原理如圖3所示。(1)產生甲醇的電極反應式為 ；(2

18、) 甲醇燃料電池應用很廣，其工作原理如圖4，寫出電池工作時的負極反應式： 。 圖3 圖424（15分）三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑( )與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知：格氏試劑非?；顫姡着c水、氧氣、二氧化碳等物質反應； (m=182 g·mol-1) (m=260g·mol-1)實驗過程如下：實驗裝置如圖1所示。a合成格氏試劑：向三頸燒瓶中加入0.75 g鎂屑和少量碘（引發劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20ml（0.03mol）溴苯和15 .00ml乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b制備三苯甲醇：將5.50g二苯酮與15 .00ml乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40 左右水浴回流0.5 h，加入20.00 ml飽和氯化銨溶液，使晶體析出。提純：圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾。（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接 裝置；（2）合成格氏試劑過程中，低沸點乙醚的作用是 ；合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是 ；（3）提純過程中發現a中液面上升，此時應立即進行的操作是 ；（4）反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為 、過濾、洗滌