1、“超級全能生”2019高考全國卷26省5月聯(lián)考乙卷（a）理科綜合·化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 ni-59 sn-119一選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列“性質(zhì)”和“應(yīng)用”的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 （ ）選項性質(zhì)用途a氫氟酸具有酸性在玻璃上刻花紋和圖案bn2o4和偏二甲肼反應(yīng)放出大量熱量四氧化二氮和偏二甲肼可作發(fā)射火箭的液體推進(jìn)劑c飽和nh4cl溶液呈酸性除去銅器和鐵器表面銹跡d漂白精具有強(qiáng)氧化性漂白精常作飲用水的消毒劑

2、8. 下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是 （ ）結(jié)構(gòu)性質(zhì)a分子中所有原子不可能共平面，可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色b分子式為c10h18o，一定條件下1mol能與過量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成1mol酯c名稱為聚氯乙烯，與等質(zhì)量氯乙烯完全燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量不相等d屬于芳香化合物，環(huán)上一氯代物有4種，1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molh29. na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）a. 1molc2h4和ch4的混合氣體恰好完全燃燒消耗o2分子數(shù)為3nab. 1l0.5mol·l-1明礬溶液中陽離子總數(shù)大于nac. 1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)

3、目為4nad. 在堿性氫氧燃料電池中正極還原11.2l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na10. 我國研制的鋁次氯酸鈉電池功率大，可作為許多機(jī)械的動力電池，電池以鋁箔和多壁碳納米管（mwcnt）為電極材料，電池總反應(yīng)為2al + 3clo- + 3h2o = 3cl- + 2al(oh)3。下列說法錯誤的是 （ ）a. 電解液中oh-向鋁箔方向移動 b. mwcnt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c. 正極反應(yīng)式為clo- + h2o + 2e- = cl- + 2oh- d. 電池工作時，電解質(zhì)溶液ph減小11. 短周期主族元素r、w、g、t的原子序數(shù)依次增大，其中w、g位于同周期。0.46gt的單質(zhì)與足量稀

4、鹽酸反應(yīng)放出224mlh2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。由這四種元素組成化合物m，加熱m有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是 （ ）a. 原子半徑：tgwr b. 簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wgc. g和t組成的化合物只含離子鍵 d. 常溫下，相同濃度m、x溶液，前者堿性較弱12. 下列實(shí)驗操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖?（ ）實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗操作a制備al(oh)3膠體將飽和alcl3溶液滴加到沸水中，加熱b除去c2h5oh中的ch3cooh向c2h5oh中加入新制生石灰，加熱蒸餾，收集餾出物ccds沉淀轉(zhuǎn)化為cus沉淀向橙黃色cds沉淀上滴加0.1mol·l-1的cuso4溶液，振蕩，觀察到沉淀變?yōu)楹谏?/p>

5、d確定某鹽是否為鉀鹽用玻璃棒蘸取少量試樣，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰13. 298k時，在20ml0.1mol·l-1的hx溶液中滴加0.1mol·l-1naoh溶液，溶液中水電離出的c水(h+)與naoh溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）a. 本實(shí)驗選擇酚酞作指示劑 b. k點(diǎn)：c(oh-)=c(h+)+c(hx)c. l點(diǎn)：c(na+)=c(x-)c(h+)= c(oh-) d. 常溫下，hx的電離常數(shù)ka1.0×10-5三非選擇題（包括必考題和選考題兩部分，共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題

6、，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（本題共11題，共129分）26.（15分）已知sncl2的熔點(diǎn)247、沸點(diǎn)623，還原性強(qiáng)；sncl4的熔點(diǎn)-33、沸點(diǎn)114.1，易溶于水并且有強(qiáng)烈的水解性。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用），探究加熱到350時發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物。回答下列問題：（1）上述儀器的連接順序為：ac d；軍事上常選用sncl4在海上作煙霧彈，若缺少c裝置，e裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（2）a裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，加熱前，先打開分液漏斗活塞，通入一段時間氯氣，其目的是 。（3）若將a改為制備氧氣的裝置，在500條件下，sncl2與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時b中得

7、到錫的高價氧化物，e中也收集到sncl4，則b裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，選用氧氣和sncl2反應(yīng)與氯氣和sncl2反應(yīng)相比，你認(rèn)為選用氧氣的優(yōu)點(diǎn)是 、缺點(diǎn)是 。（4）資料顯示sncl2為離子化合物，sncl4為共價化合物，設(shè)計簡單實(shí)驗證明sncl4為共價化合物： 。（5）測定裝置b的殘留固體中sn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟是稱取agb中的殘留固體，加入足量的鹽酸（或硫酸等）溶解，加足量新制氯水氧化后，再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀，過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重，稱量固體質(zhì)量為bg，則sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。27.（14分）某小組以軟錳礦（主要成分為mno2，含少量cuo等）和黃鐵礦（主要成分為

8、fes2）為原料，制備活性mno2和高鐵酸鉀（k2feo4），其流程如下：已知：幾種金屬離子沉淀的ph如表。氫氧化物fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2mn(oh)2開始沉淀的ph7.53.25.28.8完全沉淀的ph9.23.77.810.4常溫下，ksp(caf2)1.0×10-11，ksp(cus)1.0×10-36。當(dāng)金屬離子濃度不超過1.0×10-5mol·l-1時，已完全沉淀。濾液1和濾液2主要金屬離子如下：物質(zhì)金屬離子濾液1主要有fe3+、mn2+，少量有：fe2+、cu2+、ca2+濾液2主要有mn2+，少量有：cu2+、ca2+回

9、答下列問題：（1）k2feo4中鐵的化合價為 。（2）步驟i加入mno2的作用是 （用離子方程式表示）。加入cao調(diào)節(jié)ph不低于 。（3）配平： fe(oh)3 + clo- + oh- = feo4- + cl- + 。（4）礦石粉混合物中黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和浸出液的溫度與錳浸出率的關(guān)系如圖甲、乙、丙所示。僅根據(jù)圖示信息，選擇適宜條件：黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ，溫度約為 。（5）加入naf、na2s除去濾液2中的cu2+、ca2+，為了使這兩種離子恰好等于1.0×10-5mol·l-1，= 。（6）以石墨為電極，電解硫酸錳溶液（含少量硫酸

10、）制備活性電極二氧化錳。寫出陽極電極反應(yīng)式： 。28.（14分）氧化鎳常用于制造鎳電池。（1）已知25，101kpa時：4ni(s) + 3o2(g) = 2ni2o3(s) hakj·mol1,c(s) + o2(g) = co2(g) hbkj·mol1,2nico3(s) = 2ni(s) + 2c(s) + 3o2(g) h+ckj·mol1,請寫出nico3在空氣中煅燒生成ni2o3的熱化學(xué)方程式： 。（2）據(jù)報道，一定條件下ni2o3可被h2還原為“納米級”的金屬鎳，其反應(yīng)為ni2o3(s) + 3h2(g) 2ni(s) + 3h2o(g) h0。氧

11、元素的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。反應(yīng)在5l的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)生成ni的質(zhì)量為1.77g，則該段時間內(nèi)用h2o表達(dá)的平均反應(yīng)速率為 。將一定量的ni2o3(s)和一定量的h2(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a. h2的轉(zhuǎn)化率等于h2o的產(chǎn)率 b. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變c. v正(h2)：v逆(h2o)=1:2 d. 固體的總質(zhì)量不變t時，壓強(qiáng)為101kpa，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125，若在1l密閉容器中通入xmolh2，反應(yīng)達(dá)到平衡時h2o的濃度為0.02mol/l，則x= ，平衡分壓常數(shù)kp= （用

12、平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）ni2o3還可用來制備nicl3，已知nicl3在水溶液中形成水合離子時存在如下平衡：ni(h2o)63+(無色) + nh2o ni(h2o)6-n(oh)n3-n(翠綠色) + nh3o+（n=16）。nicl3溶液呈翠綠色的原因是 。已知透光率越大，溶液顏色越淺，用色度計測定0.5mol·l-1nicl3溶液在不同溫度下的透光率如圖所示，隨著溫度升高，nicl3溶液透光率逐漸減小的原因是 。（二）選考題（共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分

13、）35.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）科學(xué)曾報道，我國科學(xué)家將與混合，并制備了基態(tài)中的不同超精細(xì)能級狀態(tài)，首次觀測到超低溫下原子分子間的碰撞共振。回答下列問題：（1）基態(tài)k原子的核外電子排布式為 ，基態(tài)鈉原子電子云有 個伸展方向。基態(tài)鈉原子核外有 種不同的電子運(yùn)動狀態(tài)。（2）第一電離能：k (填“”“”或“”)na,理由是 。（3）鈉、鉀都能與氫氣反應(yīng)生成金屬氫化物，nah、kh是兩種常見的供氫劑。晶體熔點(diǎn)：nah （填“”“”或“”）kh，理由是 。（4）鈉、鉀組成合金m，m的晶胞如圖甲所示。m中鈉、鉀原子個數(shù)比為 。（5）naalh4是有機(jī)合成的常用還原劑。na是阿伏加德羅常數(shù)的值。晶胞結(jié)構(gòu)

14、如圖乙所示，回答下列問題：alh4-的空間構(gòu)型是 ，al的雜化類型是 。naalh4晶體密度為 （用含a和na的代數(shù)式表示）gcm-3。36.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)化合物j是治療心臟病藥物的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，j其中一種合成路線如下：已知：。回答以下問題：（1）下列關(guān)于a的說法正確的是 。a. 分子式為c7h7o2 b. 能發(fā)生水解反應(yīng)c. 有兩種含氧官能團(tuán) d. 與苯甲酸互為同分異構(gòu)體（2）g中含有的含氧官能團(tuán)名稱是 ，i的核磁共振氫譜有 組峰，測定a的相對分子質(zhì)量應(yīng)用到 。（3）bc的反應(yīng)類型為 ，ij的反應(yīng)類型為 。（4）f生成g的化學(xué)方程式為 。（5）e的同分異構(gòu)體有多種

15、，寫出所有符合以下要求的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上只有兩個對位取代基能發(fā)生水解反應(yīng)（6）f、i和g均能發(fā)生聚合反應(yīng)，f發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（注意：酚羥基不能和羧酸直接酯化）。“超級全能生”2019高考全國卷26省5月聯(lián)考乙卷（a）理科綜合·化學(xué)試卷參考答案一選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號78910111213答案aabbddc三非選擇題（包括必考題和選考題兩部分，共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要

16、求作答）（一）必考題（本題共11題，共129分）26.（15分）（1）b e c(共2分) sncl4水解，產(chǎn)生大量的白色煙霧（1分）（2）2kmno4 + 16hcl(濃) = 2mncl2 + 2kcl + 5cl2+ 8h2o（2分）排出裝置中的空氣，防止sncl2轉(zhuǎn)化為sno2（2分）（3）2sncl2 + o2 sno2 + sncl4（2分） 氧氣無毒，符合綠色化學(xué)理念（1分）反應(yīng)溫度高，酒精燈火焰溫度難以達(dá)到（或產(chǎn)率低）（1分）（4）取少許固體加熱熔融，測定其熔融態(tài)不能導(dǎo)電（2分）（5）×100%（2分）27.（14分）（1）+6（1分）（2）mno2 + 2fe2+

17、+ 4h+ = mn2+ + 2fe3+ + 2h2o（2分） 3.7（2分）（3）2 3 4 2 3 5 h2o（共2分）（4）40%（1分） 65%（1分） 52左右（1分）（5）1×1028（2分）（6）mn2+ - 2e- + 2h2o = mno2 + 4h+（2分）28.（14分）（1）4nico3(s) + o2(g) = 2ni2o3(s) + 4co2(g) h(a+4b-2c)kj·mol1（2分）（2） （1分） 0.0045mol·l-1·min-1（2分）bd（1分） 0.06（2分） 0.125（2分）（3）ni(h2o)63+水解產(chǎn)生了翠綠色的ni(h2o)6-n(oh)n3-n濃度增大，溶液顏色加深（2分）溫度升高，導(dǎo)致水解平衡正向移動，ni(h2o)6-n(oh)n3-n濃度增大，溶液顏色加深（2分）（二）選考題（共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做