1、華仔出品2014年高考模擬理綜化學試卷本卷共100分，考試時間50分鐘可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Ba-137一選擇題（本題7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確答案）【原創】7下列說法正確的是A燃燒一定要用火去點燃B已知鎵元素位于周期表中第4周期第A族，根據鎵酸的酸性比偏鋁酸強，所以鎵的金屬性比鋁弱C2013年諾貝爾化學獎授予三位美國化學家，以表彰他們設計出多尺度復雜化學系統模型，將傳統化學實驗搬到了網絡世界。這一完美結合現實與理論的化學系統模型，為更全面了解并預測化學反應進程奠定了基礎

2、D化肥的使用有效地提高了農作物的產量，常見的氮肥可分為銨態氮肥和硝態氮肥，硝酸鹽和尿素都屬于硝態氮肥8下列圖示與對應的敘述相符的是A圖甲表示SO2與O2反應過程中的能量變化，其中T1>T2B圖乙表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖丙表示酸性介質ZnCu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2D圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32)的濃度變化【原創】9X、Y、Z、P、M 為5種短周期元素，已知：X、Y、Z、M 均能和P元素

3、兩兩形成化合物；X、Z、P、M均能與Y兩兩形成多種化合物；X元素原子半徑在5種元素原子中最大；化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2YP2單質+。則下列說法不正確的是AX、Y、Z三種元素形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵B原子半徑X>M>Z>Y>PCZ和P形成的化合物，其空間構型可為三角錐或正四面體型DM2、MY2都可用于飲用水的消毒【原創】10下列說法正確的是A分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為1種B天然橡膠的主要成分是異戊二烯，工業生產使之發生加聚反應才能使用C蔗糖酯是一種食品乳化劑，可以由蔗糖與脂肪酸經酯化反應合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下

4、充分水解只生成兩種產物。D按照系統命名法，化合物(CH3)3CCH2C(CH3)=CH2的名稱為2,4,4甲基2戊烯【原創】11下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是A實驗室為了對配制好的溶液進行精確測定其濃度，一般選用高純度、性質穩定、相對分子質量較大的物質做為基準物進行標定B化學實驗要注意控制條件，考慮反應物的濃度和用量，選擇適宜的溫度范圍，以及是否要使用催化劑等C傾析法適用于分離或洗滌結晶顆粒較大、靜置后容易沉降至容器底部的沉淀D火柴頭的藥粉中含有對空氣敏感的易燃物質【改編2014屆湖州市高三期末試題】12最近有研究人員發現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽

5、極發生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是 A若以CH4空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入空氣B陽極反應CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+C電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量增大D電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2  【改編2014屆嘉興市高三3月試題】13某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了

6、如下實驗：由此可知原溶液中A原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1B要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 mol·L-1二填空題（本題4小題，共58分）【改編2014屆溫州十校高三期末試題】26（14分）某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程

7、中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：（1）氣體A的化學式為 ，已知氣體A中所有原子都滿足8電子穩定結構，則A的電子式為 。（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因 。（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為 ，該反應體現氣體A具有 性。（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為 。（5）有一種理想化合物NH4H，經查閱資料，該物質至今未能制得，請說明可能的原因 。（6）水體中的NH4+通過硝化后最終生成NO3，嚴重污染水質，通常可以用間接電化

8、學氧化法除去NH4+。其基本原理是用石墨作電極電解含有NH4+和Cl等的溶液，電解過程中涉及的其中一個反應為：2NH4+ +3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl，則電解時陽極的電極反應式為 。【原創】27（14分）能源的相互轉化和利用是科學家研究的重要課題。（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1。 該反應自發進行的外界條件是 。在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 （填相應的編號）。 ACO和H2的體積分數相同 B1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol

9、HO鍵C容器中的壓強不變 D消耗H2O的速率等于生成H2的速率（2） 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下 進行反應： CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)，得到如下二組數據：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/molCOH2OH2CO1650421.62.42900210.41.6該反應的H 0（填“>”、“<”或“=”）。計算實驗2條件下平衡常數的值K= 。已知某組實驗c(CO)與反應時間t變化曲線。 若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中 繪出c(CO)與反應時間t變化曲線。1.96.47.210.3pKa

10、(25)HCO3HSO3H2CO3H2SO3（3）pKa表示的是弱電解質電離平衡常數的負對數，即pKa=-lgKa，有關數據如下：0.01 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，則b1 b2 （填“>”、“<”或“=”）。向10 mL 0.01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol·L-1KOH溶液10 mL，溶液中存在c（H+）>c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序為。【改編2014屆湖北省重點中學高三二月

11、聯考】 28（15分）硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是 ；反應的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲 ，乙 。操作甲時，當出現下列現象 時，停止加熱。（填符號）A蒸發皿液面上出現極薄晶膜B蒸發皿底部剛出現細小晶粒C蒸發皿底部出現大量的晶體D蒸發皿中溶液

12、全部蒸干（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下問忽略）理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。下列有關用移液管移取50.00mL溶液的正確操作是 。 A B C D該硫酸鐵銨的化學式為 。29（15分）3羧酸香豆素是一種增白劑和治療冠心病藥物的中間體，合成流程圖如下：請回答下列問題

13、：（1）阿司匹林的結構簡式為 ，物質B的結構簡式為 。（2）寫出生成A的化學反應方程式 。（3）第步的反應，可以認為由兩步構成，符合反應類型的是 。A加成，取代 B加成，消去 C消去，加成 D取代，消去（4）3羧酸香豆素的分子式為 ，1mol 3羧酸香豆素和NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為 mol。（5）3羧酸香豆素有多種同分異構體，請寫出滿足下列條件的該物質同分異構體的結構簡式 （要求寫兩種）a能和NaHCO3溶液發生反應 b. 苯環的1,3,5位上有三個取代基 c遇Fe3+不顯紫色（6）請你結合實驗化學中關于阿司匹林的制備實驗，設計從 制備阿司匹林的合成路線（用下面示例中的合

14、成路線流程圖表示，同時注意所選試劑的合理性）。示例：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH2014年高考模擬理綜化學參考答案一選擇題（本題7小題，每小題只有一個正確答案，共42分）題號78910111213答案CCBADCD二填空題（本題4小題，共58分）光26（14分）（1）Cl2O（1分）， （2分） （2）2HClO2HCl + O2 （2分）（3）3Cl2O +10NH36NH4Cl +2N2 + 3H2O （2分） 氧化（1分）（4）2Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl （2分）（5）從氧化還原角度可以判斷H+與H-可以發生歸中反應生成H2，NH4H很容易分解生成NH3和H2 （2分）（6）2Cl- 2e-=Cl2 （2分）27（14分） （1） 較高溫度（2分） B C （2分）（2） < （2分） K=0.17 （2分） （3） < (2 分） c（K+）>、c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）（2分）28（15分）（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； （2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結晶（1